第2讲物质的构成与组成能力提升训练课件浙教版七年级下册科学

第2讲物质的构成与组成一、物质与微观粒子1.

分子、原子、离子都是构成物质的微粒。在由分子构成的物质中，

分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒

子。有些物质由分子构成，有些物质由离子构成，还有些物质由原子

直接构成。2.

不同种类和不同数量的原子可以构成各种不同的分子，即不同的物质

由不同的分子构成，不同的分子由不同种类和不同数量的原子构成。3.

组成物质的方式。

3.

元素的化学性质跟原子的最外层电子数的关系最密切，原子的最外层

电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于4时，易失去最外层所有

电子，成为阳离子（通常是金属元素）；最外层电子数大于4时，易得到

电子，使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）。4.

一般情况下，最外层电子数与化合价有如下关系：最外层电子数小于4

时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；最外层电子数大于4时，

最外层电子数-8=元素的化合价（负价）。三、元素1.

元素与原子的区别。元素原子概念具有相同核电荷数（即质子数）

的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别只讲种类，不讲个数既表示种类，又讲个数应用用于描述物质的宏观组成，例：

水由氢、氧元素组成用于描述物质的微观结构，

例：1个水分子由2个氢原子和1

个氧原子构成2.

元素符号既可以表示一种元素，又可以表示该元素的一个原子。3.

元素周期表。元素周期表中共有7个横行（周期），表中列出人类已知的118种元素。

第ⅠA、ⅡA两列主要是金属元素，第ⅥA、ⅦA两列主要是非金属元素，

稀有气体元素排在最后一列。元素周期表每个族中的元素的化学性质都

很相似。四、化学式1.

书写化学式的基本方法。（1）单质化学式的书写。三种情况分子构成情

况化学式实例单质①气态非金属单质多原子分子XnF2、Cl2、N2、H2、O2、O3②稀有气体单质单原子分子XHe、Ne、Ar③固态非金属和金

属-XC、S、P、Fe、Cu（2）化合物化学式的书写：先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符

号，然后在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。2.

简单化学式的读法：由两种元素组成的化合物，一般是从右向左读作

“某化某”，当化学式中各种元素原子个数不止一个时，有时还要读出化学式中各种元素的原子个数。如：“N2O5”读作五氧化二氮。3.

化学式表示的意义：①表示一种物质；②表示该物质的一个分子；③

表示该物质由哪几种元素组成；④表示该物质的一个分子由几个什么原

子构成。

4.

根据化合价书写化学式：一排顺序（按顺序写出元素符号）；二标价

（在元素符号正上方标出该元素的化合价）；三交叉（化合价的绝对值

交叉写在元素符号的右下角）；四约简（1省略不写）；五检验（化合物

中正、负化合价的代数和等于零）。

两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其

中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应的示意图如图

所示。下列说法中，正确的是（）。A.

氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变B.

氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变C.

氧化汞、汞、氧气都是由原子构成的D.

氧化汞、汞、氧气都是由分子构成的

从模型图上可以看出氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改

变，但分子种类却发生了改变。各物质中，氧化汞和氧气是由分子构成

的；汞是由原子构成的。

A

具有读图能力以及挖掘其中所包含信息的能力，理解分子、原子

的特点是解题的关键。

A.

I2O5B.

I2O7C.

I4O5D.

I4O9

D

理解题目所给的信息和化合价的有关知识是解题的关键。

化合物甲和乙由X、Y两种元素组成，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为

（）。A.

XYB.

XY3C.

X2Y3D.

X3Y

甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，且甲中Y与X的原子个数之比为2∶1，则Y与X的相对原子质量之比为1∶2，而乙中Y元素的质量分数为60%，即乙中Y与X的质量之比为3∶2，则乙中Y与X的原子个数之比应为3∶1，故选B。

B

本题考查物质化学式的确定，因为两种物质的组成元素相同，所

以可利用质量分数的关系来分析原子个数的关系，从而快速得到答案。

有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。（1）X、Y、Z原子核内的质子数分别

是

、

、

。（2）若X、Y、Z原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的相对分子质量为

。

（1）核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数

2n2（n为电子层数，且最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18

个）。由题意知：X2+和氖原子的核外电子排布相同，可推知X为镁元

素，其原子核内质子数为12；Y原子和X2+的电子层数相同，也就是和

Mg2+的电子层数相同，可知Y原子的电子层数为2，又知Y原子的最外层电

子数是次外层电子数的2倍，可推知Y的核电荷数是6，Y是碳元素，其原

子核内质子数为6；Y原子比Z原子少2个电子，可推知Z为氧元素，其原子

核内质子数为8。（2）由（1）可知X、Y、Z原子核内的质子数分别为12、6、8，因为X、Y、Z原子核内的质子数与中子数均相等，则X、Y、Z的相对原子质量分别为24、12、16；根据相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和，则化合物XYZ3的相对分子质量=24+12+16×3=84。

（1）12

6

8（2）84

了解原子核外电子排布规律，并能够根据题干信息灵活结合元素

周期表的知识是解题的关键。

磁光盘机是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储介质。磁光存储的研究是科学家在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图所示为该物质的晶体结构，其化学式可表示为（）。A.

Mn2BiB.

MnBiC.

MnBD.

Mn4Bi3

B

本题考查均摊法计算化学式，能判断出各种微粒所在晶体结构中

的位置是解题的关键。

图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1~18号元素原

子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。试回答下列问题：（1）第三周期11~18号元素原子最外层电子数的变化趋势是

。（2）图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每一周期的结

尾处，从原子结构上分析其原因：

。（3）原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目与元素的化学性质

有密切关系。

（1）由图示可知11~18号元素原子最外层电子数依次增加1，所

以最外层电子数依次递增。（2）由一层电子构成的，最外层电子数是2

的属于相对稳定结构；由多层电子构成的，最外层电子数是8的属于相对

稳定结构。氦核外有2个电子，氖最外层有8个电子，氩最外层有8个电

子，都达到了相对稳定结构。（3）最外层电子数少于4个，易失去电

子；最外层电子数多于4个，易得到电子。钠原子核内质子数是11，最外

层电子数是1，易失去1个电子，由于钠元素显+1价，氯元素显-1价，正

价在前，负价在后，十字交叉再化简，所以它们组成的化合物的化学式

是NaCl。

（1）最外层电子数依次递增（2）都达到了相对稳定结构

（3）11失

NaCl

解答本题的关键是要知道最外层电子数为8时，属于相对稳定结

构（1个电子层的电子数是2）；最外层电子数少于4个，易失去电子；最

外层电子数多于4个，易得到电子；熟悉化学式的书写方法。

1.

如图所示为某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列

选项中，与a、b、c相对应的是（A）。A.

原子、原子核、核外电子B.

原子核、原子、核外电子C.

原子、核外电子、原子核D.

核外电子、原子核、原子A2.

【德州】建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。下列对

于宏观现象的微观解释，错误的是（B）。A.

水通直流电分解，是因为水分子分裂，形成新的分子B.

20mL水与20mL酒精混合后总体积小于40mL，是因为分子数目减少C.

一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不

同D.

“酒香不怕巷子深”说明分子在不断地运动B3.

【烟台】如图所示为四种粒子的结构示意图，下列说法中，正确的是

（D）。A.

②③属于同种元素B.

②④的化学性质相同C.

②的符号为Al+3D.

①③形成的化合物是MgF2D4.

钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可

推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是（B）。A.

钾原子的中子数比氩原子的中子数少1B.

钾原子的中子数比氩原子的中子数少2C.

钾原子的中子数等于氩原子的中子数D.

钾原子的中子数比氩原子的中子数多1B5.

下列关于“2”的含义的解释，正确的是（B）。A.

Zn2+中的“2+”表示锌粒带有2个单位的正电荷B.

2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子C.

H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有2个氢元素D.

Al2（4）3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2B6.

我国制造的“人造太阳”的工作原理是用A原子（含1个质子和2个中子）

和D原子（含3个质子）聚变生成E原子（含2个质子），获得大量能量。

下列说法中，错误的是（A）。A.

A原子核外有3个电子B.

A元素的名称是氢C.

D元素是金属元素D.

E元素可用He表示A7.

【齐齐哈尔】建立宏观与微观之间的联系，是科学学科特有的思维方

式。请回答相关问题：（1）如图甲所示为元素周期表的一部分，

表示图中

⁠（填序

号）处元素的原子结构示意图，在化学反应中该原子易

（填“得

到”或“失去”）电子。图甲中①、②、④三处元素中，与③处元素属于同

一周期的是

⁠（填序号）。①得到②④（2）工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示

意图如图乙所示。①在该反应中，化合价升高的元素是

⁠（填元素符号，下同），化

合价降低的元素是

。

②在该反应中，属于化合物的是

⁠（填化学式）。CHCO、H2O8.

为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外，还有无碘

竹盐、低钠盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的

含量如下表所示（注：两种食盐仅NaCl中含有钠元素；35.1g/100g表示

每100g食盐中含钠元素的质量为35.1g）。食盐种类食盐A食盐B主要成分的含

量35.1g/100g（以钠元素质

量计）93.0g/100g（以NaCl质量

计）（1）加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价

为

。

【解析】（1）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正、负化合价的代数和为零，可得（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。（2）NaCl中钠元素的质量分数以39%计，请比较食盐A、食盐B中NaCl含量的高低，其中含量较高的是

⁠（填食盐种类）。【解析】（2）100g食盐A中含有氯化钠的质量为35.1g÷39%=90g，因此

食盐A、食盐B中NaCl含量较高的是食盐B。+5食盐B

1.

重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子由两个重氢

原子和一个氧原子构成。重氢原子的核电荷数为1，相对原子质量为2，

则下列说法中，正确的是（A）。A.

重水的相对分子质量为20B.

重氢原子核外有2个电子C.

重氢分子的相对分子质量为2D.

重氢原子核内有2个质子A2.

【成都市校级自主招生】核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒

子，它们可能是（D）。A.

同种元素的不同原子B.

同种元素的原子和离子C.

两种不同元素的原子D.

一种元素的原子和另一种元素的离子D3.

【陕西】正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中，

正确的是

（B）。A.

H2O、H2CO3中均含有氢分子B.

KClO3、KCl中氯元素的化合价不相同C.

Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10D.

、

、

表示的粒子都是阴离子B4.

豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基

酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法，正

确的是（C）。A.

亮氨酸由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成B.

亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C.

一个亮氨酸分子由22个原子构成D.

亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6∶13∶1∶2C

A.

a-n+mB.

a-n-mC.

a+n+mD.

a+n-m【解析】设B原子的质子数是y，A原子的质子数为a，则A原子的核外电子

数为a，所以An-的核外电子数等于a+n，同理Bm+的核外电子数为y-m。因

为Bm+和An-具有相同的核外电子数，所以a+n=y-m，即y=a+n+m。C6.

在由K2S、K2SO3、K2SO4组成的某混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为（B）。A.

84%B.

45%C.

32%D.

50%【解析】三种物质中都含有K2S，可知混合物中K和S的质量比为

（39×2）∶32=39∶16。已知硫元素的质量分数为16%，那么钾元素的质量分数为39%，所以氧元素的质量分数为1-16%-39%=45%。B7.

【荆门】如图所示为某粒子（原子或离子）的结构示意图，请回答下列问题：（1）若m=11，则该粒子所对应元素的符号为

。

（2）若该粒子带2个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为

。

（3）若m-n<10，则该粒子是一个

（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

NaS2-阴离子8.

经分析，常温常压下，由A和B组成的混合气体中只含有氧和碳两种元

素，已知A的相对分子质量小于B的相对分子质量。在下列情况下，试确

定A和B的化学式。

O2CO2COCO2

1.

某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混

凝剂的化学式为［Al2（OH）nClm·yH2O］x，该化学式中m等于

（B）。A.

3-nB.

6-nC.

6+nD.

3+nB2.

在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子

质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与其

氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为（A）。A.

ZrO2B.

Zr2OC.

Zr2O3D.

ZrOA3.

已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中硫元素的质量分数为

a%，则该混合物中氧元素的质量分数为（C）。A.

a%B.

2a%C.

（100-1.75a）%D.

（1-0.75a）%C4.

由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成的混合物，经检测其

氢元素的质量分数为1%，那么钠元素的质量分数为（C）。A.

46%B.

57.5%C.

58.4%D.

无法计算

C5.

防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径。为测定一种待回

收的废铁中铁的锈蚀程度，某同学取该部分锈蚀的铁片样品（仅由铁和

氧化铁组成），测得其中氧元素的含量为12%，则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为（B）。A.

28%B.

31.8%C.

46.7%D.

70%

B6.

室温下某气体可能由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（D）。①SO2

②SO2、CO

③SO2、N2

④CO、N2

⑤SO2、CO、N2A.

①②③B.

②③⑤C.

①②⑤D.

①④⑤

D7.

由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为

11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；

③氧元素的质量分数；④CaCO3的质量分数；⑤Na2CO3的质量分数；⑥

Na2CO3和CaCO3的质量比。其中能确定的是（D）。A.

都不能确定B.

只有③能确定C.

只有④⑤⑥能确定D.

都能确定D

8.

已知Fe元素在化合物里通常显+2价或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物的

形式FeO·Fe2O3或盐的形式Fe（FeO2）2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成