2025年江苏省常州市金坛区中考一模化学试题（含答案）

2025年春学期九年级阶段性质量调研（一）

化学试卷

2025.03

说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

2.试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。

3.可能用到相对原子质量H-lC-12N-140-16Na-23S-32K-39Ca-40Mn-55Fe

56Cu-64

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.“天工开物”是指人类利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是

A.海水晒盐B.粮食酿酒C.烧石成灰D.冶炼钢铁

2.白鱼、白虾和银鱼被称为“太湖三白”。“太湖三白”富含的营养素为

A.蛋白质B.糖类C,油脂D.维生素

3.垃圾分类的观念已逐渐深入人心。空矿泉水瓶应放入下列哪一类垃圾桶

|\z

A./、厨余垃圾13./有害垃圾

|厨余垃圾）

有害垃圾

KitchenwasteHarmfulwaste

r\

c.o其他垃圾I

）可回收垃圾

其他垃圾

Otherwaste可回收垃圾

RECYCLABLEWASTE

X__________________________/

4.人类利用铁、铝、铜三种金属的年代先后顺序是

A.铜、铁、铝B.铁、铝、铜,;铝、铜、铁D.铁、铜、铝

5.下列关于常见物质的性质与用途关联错误的是

A.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂I3.氤气化学性质稳定，常用作焊接保护气

C.稀硫酸能增强水的导电性，用于电解水实验）石墨有导电性，可用作润滑剂

6.下列如图所示实验操作正确的是

7.下列实验现象描述正确的是

A.木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体

B.SO2通入稀高镒酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去

C.浓盐酸敞口，冒白色烟雾

D,加碘盐的水溶液滴在切开的土豆表面，变蓝色

8.下列化合物常用于配制“无土栽培营养液”，其中属于复合肥的是

A.Ca（NO3）2B.KC1C.NH4H2PO4D.MgSO4

9.在研究发现原子核及其内部结构的过程中作出巨大贡献的科学家是

A.拉瓦锡B.侯德榜C.门捷列夫D.卢瑟福

10.锌是一种人体必需元素，锌在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述错误的是

//

30Zn

锌

65.38/

A.锌是一种金属元素B.锌原子的核电荷数为30

C.锌是人体所需常量元素D.缺锌会导致生长迟缓

11.艾草中富含的黄酮素（G5H10O2）有极高的药用价值。下列叙述正确的是

A.黄酮素属于氧化物B.黄酮素中氢元素的质量分数最小

C.黄酮素的相对分子量为222gD.黄酮素中含有1个氧分子

12.实验室用NaCl固体和蒸镭水配制50gl5%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是

A.蒸发皿B.玻璃棒C.量筒D.烧杯

13.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

稀硫酸H20

A.Fe2O3-----------FeSO4B.SO2-------H2SO4

Ca(OH)2

C.(NH)SO----------NHD.CU(NO)--AgNO

424A3323

14,下列概念之间存在图示关系的是

选项ABCD

X化合反应复分解反应合成材料饱和溶液

概念

Y氧化反应中和反应合金稀溶液

AAB.BC.CD.D

15.在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO?和H2。转化为葡萄糖【化学式为C6Hl2。6］，同时

生成我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉【化学式为（©640。5》】的人工合成。下列说法

不正确的是

A.葡萄糖、淀粉都属于糖类B.光合作用将光能转化为化学能

C.仅以CC）2为原料可以人工合成淀粉D.人工合成淀粉的研究有助于实现碳中和

16.下列实验操作不能达到实验目的的是

选

物质目的方案

项

、

AcoCH4鉴别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯

滴加2-3滴稀盐酸，不冒气泡，则未变

B敞口的NaOH溶液是否变质检验

质

ZnSO4溶液中含少量杂质

C除杂加过量Zn,过滤

CuSO4

DKCLMnO2分离加足量水，过滤，蒸发结晶，洗涤烘干

A.AB.BC.CD.D

17.如图所示的“氧化铜还原实验”一体化装置，下列说法错误的是

A.高温加热炭粉过程中发生反应CO2+C32co

B.气球可防止有害气体外逸，污染空气

C.黑色氧化铜变为红色，证明木炭粉与氧化铜发生了反应

D.用酒精灯只加热氧化铜部位，无现象，证明二氧化碳不能还原氧化铜

18.“天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形

成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如

图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

0102030405060温度广C

A.根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水

B.40°。时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%

C.A点的饱和溶液升温至60℃,溶质质量分数增大

D.过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动

19.高纯碳酸锂(Li2co3)是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂(含有Na+、K\Ca?+等杂质离

子)，制备高纯碳酸锂的工艺流程如图，下列说法不正确的是

HfC02Li3PO4X

粗ug—酸九|~~>|4钙T^i]T蒸'发H过滤u1，一一\局言

i

滤渣母液

I

图1

纯度

99.8096稹

99.8592轧

99.70

88

99.65

99.6084

99.55产率80

99.5076

99.4572

0℃20℃40℃60℃80℃100℃99.40

温度/℃循环次数

图2图3

资料：碳酸锂能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂（LiHCC）3），碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸

锂；温度对Li2c。3溶解度、产率的影响如图2所示；母液循环次数对Li2c纯度、产率的影响如图3所

ZjS0

A.锂电池充电时将电能转化为化学能

B.“酸化”时发生的反应是Li2cO3+CO2+H2O2LiHCO3

C.为了获得较多高纯Li2co3,过滤n后应选用冷水洗涤沉淀2〜3次

D.循环次数〉3次会降低产品纯度，因为循环后的溶液中Na+、K\Ca2+浓度增大

20.工厂排放的酸性废水中还含K+、Cu2\NO；,其个数之比为5:2:12,含铜离子0.64%。为了除去重

金属铜离子，处理200吨该工厂废水需要加入生石灰固体较合理的质量为

A.2.59吨B.1.96吨C.1.48吨D.1.12吨

第口卷（非选择题共60分）

二、填空题（本题包括4小题，共20分）

21.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。

（1）《汉书》记载：“高奴县有滴水，可燃”。消水中含有石油，石油属于能源（选填“可再生”

或“不可再生”）。

（2）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于纤维（填“天然”或“合成”）。

（3）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是C+HZOTCO+H2,“愈光明”指

的是（填写物质化学式）燃烧的结果。

（4）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪。”“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是

22.“江东福地”——大美金坛，作为常州西部新城区，正焕发出澎湃活力。

I、美在人文

(1)“江南一枝花”刻纸用的钢刀，钢与生铁相比优点是(填序号)。

a.熔点高b.耐腐蚀c.硬度大

(2)“醇稠如蜜，芬芳馥郁。”是对封缸酒的赞誉，请用微粒的观点解释“芬芳馥郁”这一现象

n、美在山水

(3)雀舌茶历史悠久，饮茶文化源远流长。《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”，用山泉

水泡茶有益健康，可加入判断山泉水是否为软水。

(4)福水长荡，鱼肥蟹美。长荡湖水的酸碱度可用检测。

巫、美在发展

(5)城际高铁中的座椅通常用ABS树脂制作。ABS树脂属于有机合成材料，通常以丙烯睛(C3H3N)、

丁二烯(C4H$)和苯乙烯(C8H8)为主要原料生产。某ABS树脂可用［(C3H3N)a(C4H6)b(C8H&)J表

示，则该树脂中，碳、氢原子个数比X的数值范围是。

(6)2024年12月份，世界规模最大的压缩空气储能电站在金坛盐穴开工建设，充电一次能满足10万辆

新能源汽车的充电需求。与传统能源相比，该新能源的优点是o

23.兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。

(1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。

①可以通过(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。

②下图为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有结构，可以吸附色素和异味分子。

色素和异味分子

(2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的

是(选填"A”或"B”)。通过该装置净化后的水(选填“适宜”或“不宜”)直接

饮用。

AB

活性炭

石英砂

小砾石

①混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）O

a.分析混合物成分b.找到分离方法c.寻找成分性质差异

②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有（写一条）。

24.合成氨是20世纪最伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。

（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子

间的间隙（填“变大”或“变小”）。

（2）NH3在环境领域应用广泛。NH3可用于烟气脱硝，微观示意图如下图所示，该反应的化学方程式为

俗皿r

O仅蟆r

•XKtf

三、实验探究题（本题包括4小题，共40分）

25.气体的制备、性质的探究是初中化学实验的重要内容，请根据下列装置回答问题。

（2）若用装置A制取氧气，加热药品前使试管均匀受热的操作是。欲收集一瓶干燥的氧气，可选

择的收集装置是（选填字母）。

（3）实验室常用装置B或C来制取二氧化碳气体，与装置B相比，装置C的优点是o

（4）某次实验中需要0.96g氧气，至少需要准备多少克高镒酸钾固体？（写出计算过程）

（5）制作氧自救呼吸器

【查阅资料】超氧化钾（KO?）为黄色固体，可分别与CO?、：》2。反应生成。2和白色固体，产氧效率

高，适合作生氧剂；

【原理分析】4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,4KO2+2H2O=4X+3O2T,则X的化学式为

【动手实践】设计并制作氧自救呼吸器，如图所示，使用一段时间后，观察到生氧剂（填颜色变

化）时，则基本失效。

呼吸面罩接口

rH

（6）利用如图装置制取并研究CO2的性质。将Y形管倾斜，先使N中液体流入M中直至充分反应，后

通过恒压分液漏斗向M中注入足量NaOH溶液，整个实验过程中，气球的变化情况是.

NaOH溶液

气球为

石灰石稀盐酸

26.食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。兴趣

小组对某品牌的脱氧剂展开如下项目式探究学习。

任务一：探究脱氧原理和硅藻土的最佳用量比

。2浓度传感器。2浓度传感器

铁粉5.0g铁粉5.0g

炭粉0.1g炭粉0.1g

足量干燥剂水10滴

①②

氯化钠0.1g氯化钠0.1g

0100200300时间/S

图2

图1

腕5

氧

0

卧

/h5

ol__i_i__I__I__•

0.150.250.350.450.550.65

注藻主用量(g)

图3

（1）按图1装置进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化，如图2所示。结合图2分

析，集气瓶②中铁粉发生脱氧反应的依据是=

（2）脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易与氧气接

触。室温下，在一定量的脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗尽所需要的时间（即脱

氧时间），LOg脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图3所示。

硅藻土用量

可知：硅藻土的最佳用量比是（用量比=日二、北^xlOO%）

-----脱氧剂用量

（3）硅藻土含量通常控制在最佳用量比，高于或低于最佳用量比时，脱氧时间均会增长，请分析原因可

能是O

任务二：验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭

【进行实验】

（4）请完善下面表格。

步骤现象结论

步骤1:剪开包装将脱氧剂倒在白纸上，观

—脱氧剂中含有铁粉

察颜色，用磁铁充分吸引

步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，

黑色粉末燃烧，

放在生烟（耐高温仪器）中，坦烟上面盖一脱氧剂中含有______

石灰水变浑浊

片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧

【交流反思】

（5）步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是。

任务三：活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响

【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，分别改变活性炭、氯化钠的用量（见表），用氧气传感器

测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图5、图6所示。

编号铁粉/g活性炭/g氯化钠/g

1501

250.750

350.751

451.51

55a2

02

含

量

%

图5图6

（6）图5中实验1、3、4欲证明对脱氧效果的影响。

（7）根据题意并结合图6,则。=o可以得到的结论是

27.“果蔬洗盐”能有效清除瓜果蔬菜表面残留的农药、污物。某品牌果蔬洗盐部分标签如图1。某兴趣小

组同学欲测定其组成，并利用粗盐等原料自制果蔬洗盐，请回答相关问题。

XXX果蔬洗盐

【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠

【净含量】350g

【使用方法】每1kg常温水中添加15g左右（约3盖），果蔬浸入溶液中浸泡

3min,捞出、清水冲洗

图1

【初识果蔬洗盐】

（1）碳酸氢钠俗名，其用途可能有（填序号）。

a.治疗胃酸过多

b.烘焙面点发酵粉

c.皮肤不慎沾有浓酸，大量水冲洗后再用碳酸氢钠溶液清洗

【粗盐提纯】

粗盐中的可溶性杂质有氯化镁、氯化钙和硫酸钠等，可采用图2流程进行除杂，利用电导率传感器记录溶

液导电性的变化。向粗盐溶液中依次缓缓加入过量的甲溶液、氢氧化钠溶液和乙溶液，得到在操作I前溶

液的电导率随着加入试剂体积变化的曲线，如图所示。

过量的

过量的甲溶液NaOH溶级

粗盐溶液混合物A混合物B典1乙溶町四嬴

[1H操作I

操作U荐量的稀盐酸叵｝

氯化钠晶体液体F

E(

s£

<m

昨

出

已知：相同条件下单位体积溶液中所含离子的数目越多，离子所带电荷越多，则电导率越大。本实验不考

虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。

（2）操作n中玻璃棒的作用是o

（3）分析图像：

①ab段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是0

②图中点（填字母序号），表示加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

③实验过程中共有种沉淀生成，g点溶液中的溶质是（填化学式）。

【自制果蔬洗盐】

为测定该品牌果蔬洗盐中碳酸钠的含量，确定配料中各成分的质量比，按如图装置进行实验。

A木

已知：碳酸氢钠受热易分解，2NaHCO3=Na2CO3+H?O+CO?T；碳酸钠受热不分解。假设各装置气

体吸收剂足量,且产生的气体被相应装置完全吸收

样品

空气

浓碱石灰

足量碱石灰-硫三NaOH

（含NaOH和CaO）酸F溶液

D

（4）取15g样品于如图装置中充分反应后，D装置增重1.32g,将装置B完全反应后的固体加水，充分

溶解后加入足量的CaCU溶液，得到沉淀4.0g,试计算该果蔬洗盐配料中氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的质

量之比为o

28.“废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑(含少量硫化物)来制备硫酸亚铁钱

[(NH4)2Fe(SO4)2-xH2。]并确定x值，进行如下实验探究。

查阅资料：a.硫酸亚铁镂，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，高于100℃时

开始分解，11■完全失去结晶水，温度更高时，(NH4)2Fe(SC)4)2会继续分解。

b.硫酸亚铁，容易被氧气氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，硫酸亚铁能与硫酸锭反应生成硫

酸亚铁钱。

C.铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生有毒气体H2s(其水溶液为氢硫酸)。

一、制备硫酸亚铁镂晶体

小组同学设计了如下图1流程制备硫酸亚铁钱晶体：

热碱性溶液H2s溶液

图1

根据流程回答下列问题：

(1)流程中①常用热碱性溶液浸泡除去铁屑表面的油污，可选择的浸泡液是。(填序号)

a.碳酸钠溶液b.氯化钠溶液c.碳酸钾溶液

(2)写出流程中②铁与硫酸溶液反应的化学方程式；实验中采用微热的目的是0

(3)流程中②③在如图2所示实验装置里进行，具体步骤如下：

图2

I、检查装置气密性，装入药品。

E、关闭活塞a,打开b、Co

HI、打开分液漏斗旋塞，将稀硫酸注入锥形瓶后关闭旋塞，反应产生气体的作用是

W、通过的操作，将反应后B中溶液压入A中。

(4)C瓶中氢氧化钠溶液的作用可用化学方程式表示为

二、测定(NH4)2Fe(SO4)2,xH2O中x的值

小组同学设计了图3实验装置来测定x值，实验步骤如下:

①连接装置，检查装置气密性，在A中放入一定质量硫酸亚铁镂。

②打开弹簧夹，通入一段时间的N2后，称量B装置质量为146.8g。

③关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在进行加热至晶体完全失水：

(NH4)2Fe(SO4)2-xH2O±(NH4)2Fe(SO4)2+xH,0。

④打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间的N2,再次称量B装置质量为157.6g。

⑤称量A中反应后固体质量为28.4g...

根据实验装置图和实验步骤回答下列问题

(5)将加热温度控制在H■的目的是；计算x值为。

(6)以下说法正确的是o

a.步骤②中先称量，再通入一段时间的N2,会导致x值偏大

b.步骤③中如果加热时间不够，会导致x值偏小

C.步骤④中缓缓通入一段时间的N2，目的是使装置中残留的水蒸气被B装置充分吸收

d.C装置作用是吸收空气中二氧化碳，防止进入B中而导致误差

2025年春学期九年级阶段性质量调研（一）

化学试卷参考答案

2025.03

说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。

2.试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。

3.可能用到相对原子质量H-lC-12N-140-16Na-23S-32K-39Ca-40Mn-55Fe-

56Cu-64

第I卷（选择题，共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】C

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

[11题答案】

【答