辽宁省抚顺市“六校协作体”2025年化学高二下期末教学质量检测试题含解析

辽宁省抚顺市“六校协作体”2025年化学高二下期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语表示正确的是（）A．H2O2的电子式： B．F-的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：2017Cl D．NH3的电子式：2、下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳 B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D．天然气和酒精3、米饭遇到碘酒时显蓝色，咀嚼米饭后有甜味，这说明（）A．米饭中只含有淀粉B．米饭咀嚼后只含单糖C．米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉D．米饭咀嚼时淀粉发生了水解4、下列表示不正确的是（）A．氯离子的结构示意图 B．四氯化碳分子的电子式:C．CH4的球棍模型 D．明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O5、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池以空气中的氧气为氧化剂，以KOH溶液为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．放电时,电子从a极经过负载流向b极,再经溶液流回a极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜6、要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10-41.81×10-71.84×10-14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可7、同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量O2中完全燃烧，消耗氧气的体积比为()A．2∶1 B．1∶2 C．4∶1 D．1∶48、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol•L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol•L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-279、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB．CuO+2HCl=CuCl2+H2OC．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．2Na+Cl2=2NaCl10、若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NAB．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAC．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NAD．常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA11、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中表述正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-O B．氨气分子的比例模型：C．原子核内有10个中子的氧原子：O D．二氧化硅的分子式：SiO212、下列有关物质分类的说法中，正确的是A．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B．只由一种元素组成的物质必然是纯净物C．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D．海水、氯水、氨水均为混合物13、下列各性质中不符合图示关系的(

)A．还原性 B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 D．原子半径14、柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是A．柠檬烯的一氯代物有8种B．柠檬烯和互为同分异构体C．柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应15、pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c(Na+)、c(CHCOO-)的正确关系是（）A．c(Na+)>c(CHCOO-)B．c(Na+)=c(CHCOO-)C．c(Na+)<c(CHCOO-)D．不能确定16、某天然碱组成可表示为xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取mg该天然碱配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1mol·L－1盐酸，两者恰好完全反应生成NaCl,同时产生CO2的体积为672mL（标准状况下），下列推断正确的是（）A．mg该天然碱中含0.3molNa2CO3B．mg该天然碱中含0.3molNa+C．溶液M中c（Na+）=0.5mol·L－1D．该天然碱中x:y:z=2:1:2二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物F是一种重要的有机物，可通过以下方法合成：(1)B中含有的官能团名称为_________________。(2)A→B的化学方程式为_________________。(3)B→C的反应类型为_________________。(4)E的分子式为C10H10O4N2，写出E的结构简式：______________________。(5)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______________________。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。请结合题给信息，以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)__________________。18、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1Z单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级为半充满E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：（1）元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____电子，其原子轨道呈_____状。（3）Q的基态电子排布式为______，R的元素符号为_____，E元素原子的价电子排布式为______。（4）含有元素W的盐的焰色反应为______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________。19、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：；反应物和生成物的物理性质如下表：

密度（g/cm3）

熔点（℃）

沸点（℃）

溶解性

环已醇

0.96

25

161

能溶于水

环已烯

0.81

－103

83

难溶于水

制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。②试管C置于冰水浴中的目的是。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填序号）洗涤：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从（填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的。③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是。20、人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制酸性KMnO4标准溶液]如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是__________________________________(填名称)。（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定时，根据现象_______________________________________，即可确定反应达到终点。（5）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg·cm－3。21、苯乙烷（-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：-C2H5(g)-CH=CH2(g)+H2(g)；△H=+125kJ·mol-1。某温度下，将0.40mol-C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：时间/min010203040n(-C2H5)/mol0.400.300.26n2n3n(-CH=CH2)/mol0.000.10n10.160.16（1）n1=__________mol，计算该反应的平衡常数，K=___________。（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。-C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将_________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是____________。（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式__________。（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图中画出并标明该条件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、H2O2是共价化合物，电子式是，故A错误；B.F-核外有10个电子，结构示意图：，故B正确；C.中子数为20的氯原子，质量数是37，该原子表示为3717Cl，故C错误；D.NH3的电子式是：，故D错误，答案选B。2、B【解析】

A．二氧化碳是稳定的氧化物，不能燃烧，不考虑燃烧热问题，故A错误；B．燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故B正确；C．乙炔和苯是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故C错误；D．天然气和酒精是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；故答案为B。3、D【解析】分析：米饭遇到碘酒时显蓝色，证明含有淀粉，咀嚼米饭后有甜味，淀粉水解生成葡萄糖。详解：A.米饭中含有淀粉、蛋白质等多种营养成分，故A错误；B.米饭咀嚼后，淀粉水解生成葡萄糖，但不只含有单糖，故B错误；C.米饭咀嚼时，淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；D.米饭咀嚼时淀粉在唾液酶的作用下发生了水解，淀粉水解生成葡萄糖，故D正确；故选D。4、B【解析】分析：A、氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；B、四氯化碳分子中，Cl原子最外层满足8电子稳定结构；C、甲烷含有C-H键，为正四面体结构；D、明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O详解：A、氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；氯离子的结构示意图，故A正确；B、氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳正确的电子式为，故B错误；C、甲烷含有C-H键，为正四面体结构，球棍模型为，故C正确；D、明矾是一种常见的净水剂，明矾的化学式:KAl(SO4)2·12H2O，故D正确；故选B。5、B【解析】A、燃料电池中，通入氧气的一极是正极，因为氧气腐蚀还原反应，所以b极发生还原反应，选项A错误；B、肼发生氧化反应，失去电子和氢氧根离子结合生成氮气和水，选项B正确；C、放电时，电流从正极流向负极，所以电流从b极经过负载流向a极，选项C错误；D、该电池中的电解质溶液是碱溶液，所以离子交换膜是阴离子交换膜，选项D错误，答案选B。6、A【解析】

化学式相似物质的溶度积常数越小，物质越难溶，溶解度越小。生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生。要将Pb2＋沉淀，就要形成溶解度更小的物质，由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀剂最好为硫化物。答案选A。7、D【解析】

同温同压下，CO和CH4体积相等，则CO和CH4物质的量相等，由方程式2CO+O22CO2；CH4+2O2CO2+2H2O可知，消耗的氧气体积比为1:4，答案为D。同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。8、A【解析】

根据Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依据溶度积的定义，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正确。本题思路是先列出磷酸钙溶解的平衡关系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根据溶度积的定义，列出Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入数值计算即可。9、D【解析】分析：氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化。详解：A．Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO反应中元素的化合价没有发生变化，属于复分解反应，故A错误；B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O反应中元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B错误；C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O反应中元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故C错误；D.2Na+Cl2=2NaCl反应中钠元素和氯元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。10、C【解析】试题分析：A、0.1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L，不能确定溶液的体积，则不能计算所含Cl﹣数，A错误；B、1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，则7.8gNa2O2即0.1mol过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.1NA，B错误；C、常温常压下，8gCH4的物质的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，含有的分子数为0.5NA，C正确；D、常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数不一定为0.3NA，例如与盐酸反应转移0.2mol电子，D错误，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数计算11、C【解析】

A．HClO的中心原子为O，其结构式应为H—O—Cl，A选项错误；B．为氨气分子的球棍模型，B选项错误；C．在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数=质量数，则核内有10个中子的氧原子可表示为O，C选项正确；D．SiO2是原子晶体，不存在分子，SiO2是二氧化硅的化学式，D选项错误；答案选C。D选项为易错选项，需要明确原子晶体不能讲分子式，只能讲化学式。12、D【解析】试题分析：A．SiO2不能和水反应，当能与碱反应生成盐和水，所以它是酸性氧化物，A错误；B．只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，B错误；C．溶于水或在仍然状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，则烧碱、冰醋酸均为电解质，石墨是单质，属于混合物，C错误；D．海水、氯水、氨水均为混合物，D正确，答案选D。考点：考查物质的分类13、C【解析】图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，答案选C。14、A【解析】

A项，分子中一共有8种不同环境的H，则其一氯代物有8种，故A项正确；B项，二者分子式不同，丁基苯少了2个H，则二者不是同分异构体，故B项错误；C项，连接甲基的环不是苯环，环上含有亚甲基、次甲基结构，亚甲基、次甲基均是四面体结构，所以不可能所有的碳原子都在同一平面，故C项错误；D项，柠檬烯中没有发生酯化反应所需要的羟基或羧基，所以不能发生酯化反应，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键。15、C【解析】NaOH为强电解质，pH=11的NaOH溶液中NaOH的浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，在溶液中只部分电离，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L。两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)＜c(CH3COO-)。故选C。16、C【解析】A.生成CO2的体积为672mL(标准状况下)，物质的量为0.03mol，根据碳元素守恒，100mLM溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和为0.03mol，则mg该天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和为0.3mol，故A错误；B.mg该天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和为0.3mol，则mg该天然碱中含Na+大于0.3mol，故B错误；C.反应后生成氯化钠溶液，根据氯离子守恒，氯化钠的物质的量等于盐酸中含有的氯化氢的物质的量为0.05mol，则溶液M中c(Na+)=c(Cl-)==0.5mol·L－1，故C正确；D.mg该天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和为0.3mol，含有钠离子0.5mol，则mg该天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol，由于m未知，无法计算结晶水的物质的量，因此无法判断该天然碱中x:y:z的比值，故D错误；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、硝基、溴原子取代反应或【解析】

(1)根据合成路线图可知A→B是一个取代反应(硝化反应),是浓硫酸作催化剂，在溴苯上溴原子对位引入硝基；(2)根据合成路线图中C与D物质在结构简式上的差别判断。(3)结合D和F的结构简式及D、E、F间的反应条件可推知E的结构简式。(4)根据C的结构和其同分异构体的特征，能发生银镜反应说明含有醛基:能发生水解反应说明含有酯键,且水解产物可以与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基;分子中有4种不同化学环境的氢原子，判断符合条件的同分异构体的结构筒式；(5)根据题干部分流程图中的AB、E→F反应，以及CD、D的反应和已知条件确定合成路线。【详解】(1)由B的结构简式可知B中含有的官能团名称为硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框图A→B即可知，A→B属于取代反应，反应的化学方程式为；答案：。(3)由框图B→C即可知B→C发生了取代反应，所以B→C反应类型为取代反应；答案：取代反应。(4)由框图和E的分子式为C10H10O4N2，可知E的结构简式：；答案：。(5)C的结构简式为：，满足①能发生银镜反应说明含有醛基:②能发生水解反应说明含有酯基,且水解产物可以与FeCl3溶液发生显色反应,说明水解产物中有酚羟基;③分子中有4种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式：或；答案：或。(6)以苯和为原料制备，根据已知条件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和题干部分流程图中的AB、E→F反应，以及CD、D的反应，所以制备的合成路线流程图；答案：。18、632p哑铃（纺锤）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色【解析】

X的L层上s电子数等于p电子数，则X原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，则X为C；Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n必为2，Y原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因为Z单质常温、常压下是气体，则Z为Cl；W的正一价离子的电子层结构与Ar相同，则W为K；Q的核电荷数为Y和Z之和，则Q是24号元素Cr；R元素的正三价离子的3d能级为半充满，则R原子的价电子轨道式为3d64s2，则R为Fe；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则E为Cu，综上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分别为：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，据此解得。【详解】(1)X元素为C，C原子核外有6个电子，则其核外有6种不同运动状态的电子，C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，有3种不同能级的电子，故答案为：6；3；(2)Y为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，其能量最高的是2p电子，p轨道呈哑铃形(或纺锤形)，故答案为：2p；哑铃(纺锤)；(3)Q为Cr，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R为Fe，元素符号为Fe，E为Cu，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为：3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W为K，K的焰色反应为紫色，金属元素出现焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色。19、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反应物（1分）②防止环己烯（或反应物）挥发（1分）（2）（7分）①（2分）上层c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取适量产品投入一小块金属钠，观察是否有气泡产生（或测定沸点是否为83℃）【解析】试题分析：碎瓷片在反应中主要是起到防止暴沸的作用，长导管B出了能起到导气的作用还起到冷凝的作用。环己烯易挥发，因此试管C置于冰水浴中的目的是防止环己烯挥发。环己烯的密度比饱和食盐水的密度小，因此环己烯在上层，环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质由于乙醇溶解在碳酸钠溶液中，酸可以与碳酸钠反应，而环己烯不能与碳酸钠反应，因此可用饱和碳酸钠溶液进行洗涤。冷凝管水的流向是下进上出，因此冷却水应从f进入。生石灰具有吸水性，因此在蒸馏时加生石灰主要是除去水分子。实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是1.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。2.是可逆反应，反应物不能全部转化。粗产品环己烯中含有乙醇，因此可用金属钠来检验。考点：考查有机合成的相关知识点。20、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色1.2【解析】

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作结合图示分析解答；（2）容量瓶是确定溶液体积的仪器；（3）依据仰视刻度线，会使溶液体积偏大判断，结合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳、二价锰离子等，滴定时，用高锰酸钾滴定草酸，反应达到终点时，滴入的高锰酸钾溶液不褪色，据此判断；（5）根据滴定数据及钙离子与高锰酸钾的关系式计算出血液样品中Ca2＋的浓度。【详解】（1）由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：②⑤；（2）应该用容量瓶准确确定50mL溶液的体积，故答案为：50mL容量瓶；（3）如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，故答案为：偏小；（4）滴定时，用高锰酸钾滴定草酸，反