四川省德阳市高中2024届高考化学五模试卷含解析

四川省德阳市高中2024届高考化学五模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、以下物质的水溶液显酸性的是

A.NaHCOjB.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

2、下列说法正确的是（）

A.分别向等物质的量浓度的Na2cO3和NaHCXh溶液中滴加2滴酚甑溶液，后者红色更深

B.分别向2mL5%H2（h溶液中滴加ImLO.lmol/LFeCb和CuSCh溶液，产生气泡快慢不相同

C.蛋白质溶液遇饱和Na2s04溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水

D.用加热NH4cl和Ca（OH）2固体的混合物的方法，可将二者分离

3、原子序数依次增大的四种短周期元素叭X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.队Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

4、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

实验操作现象结论

向AgNCh和AgCI的混合浊

生成黄色沉淀

A/ifSp(AgI)<Ksp(AgCl)

液中滴加0.1mol・L」KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出现白色沉淀原溶液中一定含有SO?

再滴加Ba（NO3）2溶液

向盛有某溶液的试管中滴加

试纸颜色无明显变化+

CNaOH溶液并将湿润的红色原溶液中不含NH4

石茂试纸置于试管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe"

A.AB.BC.CI).D

5、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是

A.出还原三氧化铛（WO3）B.铝与氧化铁发生铝热反应

C.锌粒投入硫酸铜溶液中D.过氧化钠吸收二氧化碳

6、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na4-O2=2Na2OB.2FeCh+Cl2=2FeCh

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

7、下列说法不正确的是（）

A.Na・K合金用作快中子反应堆的导热剂

B.MgO是一种常用的耐高温材料

C.亚铁盐是常用的补血药剂

D.石英生埸常用来熔融碱

8、下列说法正确的是（）

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物

C.Si（h和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同

9、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷

剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气

味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

10、探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

I.向5mL0.05moi/LFeCh溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液（反应a）,平衡后分为两等份

II.向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCL,振荡静置，下层显极浅的紫色

m.向另一份加入CCL,振荡静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不诉确的是：

A.反应a为：2Fe3++2「=2Fe2++L

B.比较氧化性：II中，b>Fe3+

c.n中，反应a进行的程度大于反应b

D.比较水溶液中c(Fe2+)：II<III

11、25℃时，浓度相同的Na2c。3和NaHCCh溶液，下列判断错误的是()

A.粒子种类不同B.c(Na+)前者大于后者

C・c(OH)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，c(CO3烈)均增大

12、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2moi/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀

最多，加入的这种NaOH溶液的体积是

A.125mLB.200mLC.250mLD.560mL

13、化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是

A.高铳酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同

B.地沟油可以用来制肥皂和甘油

C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉

D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

14、己知：A(g)+3B(g)=2C(g)o起始反应物为A和B,物质的量之比为1：3,且总物质的量不变，在不同压

强和温度下，反应达到平衡时，体系中C的物质的量分数如下表：下列说法不正确的是()

温度

物质的量分数400℃450℃500,C600C

压强

20MPa0.3870.2740.1890.088

30MPa0.4780.3590.2600.129

40MPa0.5490.4290.3220.169

A.压强不变，降低温度，A的平衡转化率增大

B.在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同

C.达到平衡时，将C移出体系，正、逆反应速率均将减小

D.为提高平衡时C的物质的量分数和缩短达到平衡的时间，可选择加入合适的催化剂

15、X,V,Z,W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z,W可以形成两种重要化合物ZW2,Z2VV2,X,Y的原

子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY”；的结构式为Y=X・Z・Z・X=Y。下列说法正确的是（

A.化合物Z2W2中含有离子键

B.简单离子半径大小顺序：门＞

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构

16、2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.放电时B电极反应式为：h+2e-=2r

B.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

C.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

D.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4N&

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知：醛基和双氧水可发生如下反应：

CHO

为了合成一类新药，选择了下列合成路线:

回答下列问题:

(DC中官能团的名称是________________________

(2)E生成F的反应类型是.

(3)E的结构简式为_______________________________

(4)B生成C的化学方程式为

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物有种。

(6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备OTK)的合成路线。

II

CH3CH3

18、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。

已知：①NBS是一种溟代试剂

-HsONuIQ9

+C2H5OH

>RrC-tH-C-OC?Hs

③R1—8OC2H5+R4NH?——包—>R/&NH.2R产2%OH

请回答下列问题：

(1)下列说法正确的是__________

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCh溶液发生显色反应

C.基巴比妥具有弱碱性

D.试剂X可以是CO(NHZ)2

(2)B中官能团的名称,化合物H的结构简式为。

(3)D-E的化学方程式为o

(4)苯巴比妥的一种同系物K,分子式为G0H8N2O3,写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似

②能够和FeCh发生显色反应

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢

()

⑸参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯"日K"C玉。H_________（用流程图表示，无机试剂任选）

6

19、CKh与CL的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置

（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

SIS2

（1）仪器C的名称是，一.安装F中导管时.应选用图2中的：_（填或“b”1

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和。02,写出反应化学方程式：为使CKh在D中被稳

定剂充分吸收，可采取的措施是__。

（3）关闭B的活塞，C1O2在D中被稳定剂完全吸收生成NaQCh,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：

（4）已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出CKh,该反应的离子方程式为：_,在CKh释放实

验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是；_。

（5）已吸收CKh气体的稳定剂I和II,加酸后释放。02的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你

认为效果较好的稳定剂是（选填"I”或"H”）理由是：_。

图3

20、过氧化钙是一种白色固体，难溶于水，常用作杀菌剂、防腐剂。

（1）化学实验小组选用如图装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过辄化钙。

①请选择装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）

②实验室用A装置还可以制备等气体（至少两种）

③实验开始是先通氧气还是先点燃酒精灯？,原因是

2+

（2）已知化学反应Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2*8H2O!+2NH4\在碱性环境中制取CaO2*8H2O的装置如图所

示：

AB

①写出A装置中发生反应的化学方程式：。

②为防止双氧水的分解并有利于,装置B中应采用条件，装置X的作用是

③反应结束后，经、、低温烘干获得CaO2・8H2O。

21、钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钻、硅、钱、磷、硫等元素。请回答下列

有关问题：

（1）基态Mn原子的价电子排布式为。Mi?+与F*中，第一电离能较大的是,判断的理由是

0

⑵碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2OK结构式为/\）。C2O3中碳原子的杂化轨道

0r——c=o

类型为，CO2分子的立体构型为o

⑶献菁钻分子的结构简式如图所示，分子中与钻原子通过配位键结合的氮原子的编号是_____（填力”“2”“3”或“4”）

其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是__________________________

N

(4)碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳陶子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CCh分子的结果。MgCCh分解温

度低于CaCCh,请解释原因__________________________o

⑸氧化亚铁晶胞与Na。的相似，Na。的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Feo.9。，其中

包含有Fe?+和&3+,晶胞边长为apm,该晶体的密度为pg,cm、，则a=(列出计算式即可，用NA表示阿伏

加德罗常数的值)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)、c(OH-)的相对大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。

A.NaHCCh在溶液中完全电离，生成的HCO3•以水解为主使溶液呈碱性，A项错误;

2

B.NaHSCh在溶液中完全电离生成Na+、H\SO4',使溶液呈酸性，B项正确；

CCFLCOOK在溶液中完全电离，生成的CIhCOO•水解使溶液呈碱性，C项错误；

D.KNO3溶液中，K+、NO3-不能发生水解，溶液呈中性，D项错误。

本题选B。

2、B

【解题分析】

A.等物质的量浓度的Na2c03和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液碱性强，所以分别向等物质的量浓度的Na2c。3和NaHCOj

溶液中滴加2滴酚酰溶液，前者红色更深，A错误；

B.FeCb和CuSO4溶液对5%%。2溶液分解的催化效果不同，所以分别向2mL5%出。2溶液中滴加ImLO.lmol/LFeCb

和CuSO,溶液，产生气泡快慢不相同，B正确；

CNa2s04属于不属于重金属盐，该盐可使蛋白质产生盐析现象而产生沉淀，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性而

产生沉淀，所以蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质变性产生的白色沉淀不溶于水，C错误；

D.NH4a固体和Ca(OH”固体在加热条件下发生反应生成氨气，不能用加热的方法分离，D错误；

故合理选项是B。

3、D

【解题分析】

原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为A1元素；其中只有X与Z

同主族；Z原子序数大于AL位于第三周期，最外层电子数大于3；V、X、Y最外层电子数之和为10,则W、X的最外

层电子数之和为10-3=7,Z的原子序数小于7,所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，

B与A1同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为0元素，W为为H(或Li)

兀素。

【题目详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、Y为A1元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；

C项、X为。时，Z为S,水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；

D项、X可能为N或0元素，Y为AL氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离

子半径X>Y,故D正确。

故选D。

【题目点拨】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关

键。

4、D

【解题分析】

A.AgNQa和AgCI的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不能说明KsP(AgI)<Afsp(AgCI),

故A错误；

B.可能含有亚硫酸根离子，故B错误；

C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不

含钱根离子，一定要在加了氢氧化钠溶液后加热，故C错误；

D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含F<?+,故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

检验铁离子主要用KSCN,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN,无现象，再加氮水或酸性双氧水,

变为血红色，则含有亚铁离子。

5、D

【解题分析】

A、%还原三氧化铛(W03),固体由W03变成W,质量减少，故A错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和

铁，固体质量不变，故B错误；C、锌粒投入硫酸铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为65,铜为64,由锌变

成铜质量减小，故C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na202+2C02=2Na2C03+02,ImolNazd变成

lmolNazC2质量增大，故D正确；故选D。

6、D

【解题分析】

A.4Na+(h=2Na2O反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeCL+C12=2FeCb反应中FeCh为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NO?+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选Do

7、D

【解题分析】

A、Na—K合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故A说法正确；

B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故B说法正确；

C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故C说法

正确；

D、石英是SiCh,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英生烟不能熔融碱，常用铁制用烟，故D说法错误；

答案选D。

8、D

【解题分析】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如馁盐；

C.SiO2和Si的晶体类型相同，都是原子晶体；

D.金刚石由原子构成，足球烯（C60）由分子构成。

【题目详解】

A.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，

故A错误；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铁盐为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个

Si-Si键构成原子晶体，故c错误；

D.金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键，而足球烯（CM）由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间

作用力，故D正确；

故选：Do

9、I）

【解题分析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，W为N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾

生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为SO2,则X为O,Z为S,R为

Cl；Y是同周期主族元素中离子半径最小的，Y是AL

【题目详解】

根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R分别是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最简单氢化物的为Nth、H2O,沸点大小为NH3VH2O,所以A项错误；

B.最高价含氧酸的酸性：ZvR,B项错误；

C.Y和R形成的化合物AlCh是共价化合物，C项错误；

D・SOCb与水反应,SOCL+H2O=SO2T+HQ,向反应后溶液中滴加溶液有白色沉淀AgCl生成，D项正确。

答案选D。

10、C

【解题分析】

A、加入CCh,振荡、静置，下层显紫红色，说明5mL0.05moi/LFeCh溶液中加入5mL0.05moi/LKI溶液，两者发

2+

生氧化还原反应生成碘单质，所以反应的化学方程式：2Fe^+2I#2Fe+I2,故A正确；

B、II中下层显极浅的紫色，说明加入饱和KSCN溶液，平衡2Fe3++2r=2Fe2++b逆向移动，所以在饱和KSCN溶液

5+

中，碘单质是氧化剂，铁离子是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性：II中，I2>Fe,

故B正确；

C、反应a进行是铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，而反应b进行的是铁离子与KSCN溶液生成络合物的

反应，两者反应不同，无法比较其反应程度的大小，故C错误；

D、II中下层显极浅的紫色，说明平衡2Fe3++2r=2Fe2++h逆向移动，导致亚铁离子的浓度减小，ID中向另一份加入

CC14,碘单质溶解在四氯化碳中碘单质的浓度减小，平衡2Fe3++2r=2Fe2++L正向移动，所以水溶液中kFe?)IIV

皿，故D正确；

答案选C。

11>A

【解题分析】

+2

A项、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O#H+OH\HCO3#COa+H\H2O+HC03aH2co3+OH,Na2cO3溶液中

+2

存在如下平衡：H2O^H+OH\H2O+CO3^HCOJ+OH>H2O+HCO3#H2COJ+OH,溶液中存在的粒子种类相同，

故A错误；

+++

B项、Na2c0.3中c(Na)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na)=c(NaHCO3),二者浓度相等，则c(Na)前

者大于后者，故B正确；

C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c(OHD大于碳酸氢钠溶液中的c(OW),

故C正确；

D项、向浓度相同的Na2CO3和NaHC(h溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制NazCCh的水解，与NaHCCh反应

生成Na2cCh,则两种溶液中c(CO32-)均增大，故D正确；

故选A。

12、C

【解题分析】

试题分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgC12+H2f;2AI+6HCI=2AlCh+3H2f,

氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCh+3NaOH=AI(OH)31+3NaCl,MgCh

+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl.和A产全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCI；根据氯原子和钠原子守恒

得到如下关系式：

HC1〜NaCI〜NaOH

11

2mol/Lx0.5L4mol/LxV

V=0.25L=250ml,故选C。

【考点定位】考查化学计算中常用方法终态法

【名师点晴】注意Mg2+和AF+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的AP,不能溶解是解题关键;

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4moi4”的NaOH溶液，生成的

沉淀最多时，Mg2+和AI3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCL根据氯原子和的原子守恒解题。

13、A

【解题分析】

A.高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，高钵酸钾溶液、次氯酸钠溶液是将物质氧化，而75%

乙醇是使蛋白质变性，因此消毒原理不相同，A错误；

B.地沟油主要成分是油脂，属于酯，油脂在碱性条件下发生水解反应产生甘油和高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是肥皂

的主要成分，B正确；

C由于Fc粉具有还原性，所以为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C正确；

D.“静电除尘”利用胶体的性质，使空气中的固体尘埃形成沉淀，减少空气中飘尘的含量；“燃煤固硫”是使煤中的S元

素在燃烧时转化为硫酸盐留在炉渣中，因而可减少酸雨的形成；“汽车尾气催化净化”可以使尾气中的NO、CO在催化

剂作用下转化为空气的成分气体N2、CO2,因而都能提高空气质量，D正确；

故答案是Ao

14、D

【解题分析】

A.由图可知温度越高C物质的量分数减小，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以压强不变，降低温度，A的平衡

转化率增大，故A正确；

B.可调节压强和温度使C的物质的量分数相同，所以在不同温度下、压强下，平衡时C的物质的量分数可能相同，故

B正确；

C.浓度越小反应速率越小，达到平衡时，将C移出体系，反应物和生成物的浓度都减小，所以正、逆反应速率均将减

小，故C正确；

D.使用催化剂只改变反应的速率，平衡不移动，所以加入合适的催化剂不能提高平衡时C的物质的量分数，故D错误。

故选D。

15、D

【解题分析】

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、

Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y-X・Z・Z・X-Y,X形成4个共价键，位于WA族，Y形成3个共价键，位于

VA族，Z形成2个共价键，位于VIA族，则X为C元素，Y为N,Z为S元素。Z、W可以形成两种重要化合物ZW?、

Z2W2,则W为CI元素，形成的物质分别为SC12和S2CI2。

A.化合物Z2WZ为S2a2,S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，。最外层7个电子，达到稳定结构

需要共用I个电子，则s2a2中只含有共价键，结构是为a—s—s—ci,A错误；

B.Y、Z、W形成的简单离子分别为N3-、S2-、CF,N3一核外只有2个电子层，半径最小；而S?■■和的核外电子

排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2一的半径大于CI一的半径，因此排序为S2—>C「>N3—,即rz>rw>ry,

B错误；

C.W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2s03,为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误；

D.X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1

个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2,结构是为S=C=S,D正确。

答案选D。

16、C

【解题分析】

由装置图可知，放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn・2e=Zn2+,石墨是正极，反应式为12+2b=2「，外电路中电流由

正极经过导线流向负极，充电时，阳极反应式为2「-2e-=l2、阴极反应式为Zn2++2e=Zn,据此分析解答。

【题目详解】

A.放电时，B电极为正极，L得到电子生成匕电极反应式为L+2e-=21,A正确；

B.放电时，左侧即负极，电极反应式为Zn-2e-=ZM+,所以储罐中的离子总浓度增大，B正确；

C.离子交换膜是防止正负极12、Zn接触发生反应，负极区生成Z/+、正电荷增加，正极区生成「、负电荷增加，所以

。•通过M膜进入负极区，K+通过N膜进入正极区，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，C错误；

D.充电时，A极反应式Zn2++2e'=Zn,A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2moiK+、2moic离子总数为4NA>

D正确；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考杳化学电源新型电池，根据电极上发生的反应判断放电时的正、负极是解本题关键，要会根据原电池、电解池

反应原理正确书写电极反应式，注意交换膜的特点，选项是C为易错点。

二、非选择题(本题包括5小题)

ACHO

17、氯原子、酯基加成反应

CHO

COOH浓幅OOCH)

+2CH30H---+2H2O5

OOH△OOCH,

H、HCH>CH)

【解题分析】

⑴由c的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基:

(2)E发生信息中的加成反应生成F；

⑶对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中.CH20H转化为-CHO生成E,E发

生信息中加成反应生成F；

（4）B-C是B与甲醇发生酯化反应生成C；

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元裁酸，且核磁共振氢谱为两组峰（峰面积比为1：1）的有机物，苯环侧重为2个段

基、1个氯原子且为对称结构；

⑹模仿DTE—FTG的转化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应，最后与甲醇反应得到。

【题目详解】

Cl^z^COOCH,

（1）由C的结构简式YT可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；

CI^^COOCH,

（2）E发生信息中的加成反应生成F,所以反应类型为加成反应；

⑶对比D、F的结构简式，结合E到F的反应条件、给予的反应信息，可知D中.CH20H转化为・CHO生成E,E发

生信息中加成反应生成F,故E的结构简式为：°工^CHO

CHO

OOCHj

(4)B是,C的结构简式为,所以B-C是B与甲醇发生酯化反应生成C,反应方

OOCH,

+2MOH注

程式为:

△CI^^COOCH,

⑸与B互为同分异构体属于芳香二元技酸，且核磁共振氢谱为两组峰（峰面积比为1：1）的有机物，苯环侧链为2个浚

COOHCl00HOOH

基、2个氯原子且为对称结构，可能的结构简式还有为：S!Y0°HCl-

COOH、CI

COOHClCOOHCOOH

,共5种;

⑹模仿DTETFTG的转化,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后与双氧水反应产生d,

mw与甲醇反应得到ono,则合成路线流程图为:

HHCH,CH,

'O-CHOS-罐^570。

H、HCH>CH)

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，涉及官能团的识别、反应类型的判断、反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成

路线设计等，熟练掌握官能团的性质与转化是本题解答的关键，要对比有机物的结构、明确发生的反应，充分利用题

干信息分析解答。

18、CD溟原子

©YHs聋QHCH曲

ENaCN一ZBS1NaOHWO,A—.In催化剂

HO/H<^J-CHZ-COOH7H£（KHC3I（）H

22B^J-CHBr-COOH------*^^-iH-COOH—2T^d

【解题分析】

根据物质的A、B分子式及反应条件可知A是C>-€H3,A与NBS反应产生B是

CHzBr,B与NaCN发生

取代反应，然后酸化，可得C：,C与SOCL发生取代反应产生D：-CHi-^-cr。与

乙醇发生酯化反应产生E：,根据F与乙醇发生酯化反应产生J,根据J的结构简式可知F

结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：,G与CzHsOH与C2H5ONa作用下发生取代反应产

o

生H,劳《XM

,I在一定条件下发生反应产生苯巴比妥:据此分析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知A是OyE；B是。一CHzBr；C是O-CHz-COOH；D是小一^^/一口；E

0

是FftHOOC-COOH；J是C2H500c.eOOC2H5;G是J；H是

衣o•

(DA.E结构简式是《G-CHL%—O—GHS，含有酯基，在NaOH溶液中完全水解产生(jHCE-COONa和

C2HsOH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A错误;

B.化合物《为《》一CH?-COOH，分子中无酚羟基，与FeCb溶液不能发生显色反应，B错误;

C.苯巴比妥卜含有亚氨基.能够结合H+,故具有弱碱性.C正确：

D.根据H与苯巴比妥的分子结构可知试剂X是CO(NH2)2,D正确;

故合理选项是CD；

X^Q^四

(2)B结构简式为:CHzBr,B中官能团的名称溟原子，化合物H的结构简式为

⑶D是O—CH』—CI'E是0—CH』-O—C2HJD-E的化学方程式为

Q-CH：Xci+C2HOH一定条件、Q-CHXO-CZHS"1100

(4)根据珠巴比妥结构简式可知其分子式为C12W2N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C10H8N2O3,说明K比苯

巴比妥少两个C%原子团，且同时符合下列条件：①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似,

②能够和FeCh发生显色反应，说明含有酚羟基;

③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢，说明有5种不同结构的H原子，则其可能的结构为:

ON<■1

⑸甲率与与NBS在CCh溶液中发生取代反应产生CH?Br与NaCN发生取代反应然后酸化得

到^^-CHz-COOHCHBr-COOH,该物质

OH

与NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得《3」H-COOH，该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生

o

HEXHLW,所以转化流程为:

©YH3慝<QHCH的

6

o

1NaCN^^-CHz-COOH^^-CHBr-COOH.iH-COOH>II

d

2H?O/H*

【题目点拨】

本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成.有机物官能团的性质是解题关键.解题时

注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4),易错点是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，题目考查了学生

接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。

19、球形干燥管b2NaCIO3+4HCl=2CIO2t+CI2T+2NaCl+2H2O调节分液漏斗B的旋塞，减缓(慢)稀盐

+

酸滴加速度吸收CL4H+5CIO2-C1+4C1O2T+2H2O检验是否有CIO2生成II稳定剂II可以缓慢释

放CIO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度

【解题分析】

⑴根据仪器特征，判断仪器名称；根据实验原理，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；

⑵根据电子转移守恒和原子守恒书写氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和CIO2的反应化学方程式，为使。。2在D中被稳

定剂充分吸收，产生C1O2的速率要慢；

⑶根据C12+2KI=2KCI+L进行分析；

(4)在酸性条件下NaCKh可发生反，应生成Na。并释放出C1O2,根据元素守恒可判断生成物，书写反应方程式；

⑸由图分析可知，稳定剂H可以缓慢释放C1O2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。

【题目详解】

⑴根据仪器特征：可知仪器C是球形干燥管；F装置应是。2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气,

短管出气，故选b；

(2)氯酸钠和稀盐酸混和产生Ch和CK)2,NaCKh中氯为+5价被还原成CKh中+4价，盐酸中氯为」价被氧化成0价

氯，转移电子数为2,所以NaCKh、QO2前系数为2,CL前系数为1,反应化学方程式：

2NaCIO3+4HCl=2ClO2t+CI2T+2NaCl+2H2O；为使CIO?在D中被稳定剂充分吸收，产生CIO?的速率要慢，故滴加稀

盐酸的速度要慢，即调节分液漏斗B