2025届湖北省襄阳五中高三下学期5月适应性考试(一)化学试题及答案

襄阳五中2025届高三下学期5月适应性考试（一）化学试题可能用到的相对原子质量C-12O-16N-14F-19Na-23Sb-122As-75Ni-5915345项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.核桃中富含硬脂酸、油酸和亚油酸，此三种酸均为十八碳酸.原油中的含硫化合物，可使输送原油的钢管发生化学腐蚀.甘油和矿物油均可作护肤品的保湿剂，二者的保湿原理不相同D.有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，可通过缩聚反应制得2.下列化学用语说法正确的是A.邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为.2-甲基-1-丁醇的键线式：D.乙醇的分子式：CHOH.硫氰化氢HSCN的球棍模型可能为253.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.与1molCl2充分反应，转移电子数为2NA.1LpH=9的CH溶液中，由水电离的OH数目为NA.0.5molXeF4中Xe的价层电子对数为AD.1mol液态水中水分子间的氢键数目小于2NA4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.工业制漂白粉：+2OH-+ClOO22.向NaHS溶液中滴加Cu(NO)2溶液：+Cu=CuS↓+H+.向Na[Be(OH)]溶液中通入过量:[Be(OH)]+2CO=Be(OH)+2HCO-2424223D.向溶液中加入少量盐酸：5.三聚氰胺和甲醛在一定条件下反应得到线性聚合物的化学方程式如图。下列说法正确的是A.三聚氰胺分子中碳、氮原子杂化方式均为2高三下学期5月适应性考试（.m=2n-1.三聚氰胺为极性分子，能溶于水D.一定条件下，三聚氰胺与甲醛反应还可得到网状聚合物6.下列对事实的解释错误的是ABC聚乙炔用于制备导电高分子材料正戊烷的沸点高于异戊烷NO的极性大于高分子的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路异戊烷分子支链多，分子间距大，范德华力弱键的极性大于键的氢键D表面活性剂可降低水的表面张力7.NH催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化的VO作催化剂，NH3253将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。下列说法错误的是A．反应Ⅰ对总反应速率影响不大．增大NH3浓度会影响催化剂对NO的吸附．整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成D．消耗标准状况下2时，整个过程转移6mol8.X、YZP、Q为原子序数依次增大的前三周期元素，其中只有一种是金属元素，X、Y、PYZ5是AP>Q>Z>XC．键角：3<ZQ3PQ之间的有4种D．Q的一种氧化物有漂白性（一）共4页第1页9.下列装置正确且能达到相应实验目的的是检验纯碱溶液中的制备氢氧化铁胶体实验室制氨气分离蔗糖与氯化钠的混NaHCO3A合溶液BCD10.一种Zn-CO离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体224[EMIM][BF][EMIM]该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZnCO3生成。下列说法正确的是A．a电极为负极，[EMIM]在该电极上被氧化Bb电极反应式为：5CO+8e+2H+4CO2-2243C[EMIM]是电池中唯一的质子源D．[EMIM]作为电池促进剂的原理是通过生成[ZnNHC]增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度3.工业制取丙烯腈反应为CH=CHCH(g)+NH(g)+O2(g)CH=CHCN(g)+3HO(g)233222ΔH=-515kJ/mol，将一定量的丙烯、NHO投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化32剂下进行反应，保持其他条件不变，反应相同时间，测得CH的转化率如图所示。下列说法36正确的是高三下学期5月适应性考试（AA点时，反应恰好达到化学平衡状态C点时若使用催化剂2v(正)>v()．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高D．若温度T、TT对应该反应的平衡常数为K、KK，则：K12312331212.下列实验操作、现象和结论均正确的是把CCl4CCl4能萃取碘，且CCl4A有机层呈现紫红色置、分液，从上口倒出有机层密度比水大取待测液少许于试管中，滴加B溶液变蓝待测液中含有2+K]36向盛有KI3溶液的两试管中分CDKI溶液中含有I和I-32别加入淀粉溶液和AgNO3黄色沉淀将Cl2通入石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色2具有漂白性13.过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。下列说法不正确的是A．“煮沸的主要目的是除去B“冰水浴”的作用是防止HO受热分解22CNaOH溶液的作用有利于CaO2制备反应正向移动DNaOH过量，可能产生Ca(OH)2沉淀，造成产品纯度降低14.砷(As)和镍(Ni)形成某种晶体的晶胞结构如下图所示，距离As最近的Ni构成正三棱柱，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．晶胞中含有2个AsB．晶体中Ni的配位数为4（一）共4页第2页NA303．(i)和Ni之间的距离为apmD．晶胞密度为215.某温度下，保持溶液中c(HF)=0.1mol·L，通过调节pH使Pb、Ba形成氟化物而分离，体系中pH与pX[Xc(F)、c(Ba)c(Pb)]的关系如图所示。已知：pX=-lgc(X)；Ksp(BaF)>Ksp(PbF)。则下列说法错误的是22A．①为pH与pc(F)的关系C．①与②线的交点pH为2.1BKsp(BaF)=1.0×10D．pH=2时，c(Ba)>c(H)>c(F)>c(OH)二、非选择题：本题共4小题，共551614NaSbF(六氟锑酸钠是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(含OS，还含少量OCuS、O)为原料制备NaSbF的工艺流程如图所示。232323256已知：①常温下，Ksp(CuS)=6.3×10、Ksp[Cu(OH)]2.1×10。②滤液”中主要含有NaSbO、NaSNaOH三种溶质。22回答下列问题：(1)锑矿含有的五种元素(Sb、、CuO、)中位于元素周期表d区的有种。(2)“浸出”时SNaOH反应生成硫代亚锑酸盐(Na)和亚锑酸盐NaSbO)233333的离子方程式：SbS()Na与稀硫酸反应的离子方程式：。33(3)“1”的成分是填化学式)。(4)“精制”的目的是除去溶液中的S。常温下，向中加入胆矾，生成CuS和Cu(OH)沉“”2高三下学期5月适应性考试（淀，若此时溶液的pH为10，则溶液中剩余c(S)=(5)锑矿粉中Sb的质量分数为25%5%10t锑矿粉理论上能制备NaSbF6的质量为(只列式不计算。(6)工业上还可以通过电解含NaNaSNaOH的溶液制备金属Sbmol·L。332发生的电极反应为。1713分）某小组同学制备NO，并探究不同条件下NO与HO的反应。制备NO装置如2222图夹持装置略。(1)A的名称为，图中制备NO2的化学方程式为。(2)收集两试管NO2气体(12mL)，分别倒置在盛有热水(80℃)和冰水(0℃)的两只水槽中，观察实验现象，10分钟后记录如下忽略温度对溶液pH及气体体积的影响)：实验编号1-1(热水)2-1(冰水)剩余气体无色，3mL几乎无气体溶液状态无色，pH=0.7无色，pH=1.1①检验实验方程式表示检验的反应原理。②甲认为实验中NO2实验证据是。(3)将上述实验静置一天后观察：1-2(热水)：剩余气体4mL，溶液无色，pH=0.6，无气泡生成。2-2(冰水)：剩余气体1mL，溶液无色，pH=0.9，有无色细小气泡生成。查阅资料：2NO，HNO易分解。22322①用方程式解释实验有无色细小气泡生成的原因。②设计实验：取两支试管，向第1支试管中加入2-1(或实验2-2)中的溶液，向第2支试管中加入1-2则说明NO与水反应过程中产生了HNO。，。22(4)NO2与水反应现象差异的原因（一）共4页第3页1814分）利用γ-丁内酯()制备四氢呋喃(X)和3-丁烯-1-(Y)，涉及如下可逆反应：回答下列问题：(1)在恒容密闭容器中充入一定量的M和Hn错误的是AX的体积分数不变时体系达到平衡．升高温度不利于提高Y的平衡产率．体系达平衡后充入少量氦气，内压增大，反应ⅠⅡ平衡正移D．增加催化剂n的用量，反应Ⅰ正、逆反应的活化能均减小(2)在温度为T时，分别以1mol的M和2mol的H为原料进行上述反应。当产物X和产物Y02的产率均为10%时，体系热量变化为akJ；当产物X产率为15%、产物Y的产率为25%体系热量变化为bkJ2a>bⅢ的焓变△H(Ⅲ)(“>”“=”“<”)0Ⅱ在该条件下的焓变△H(Ⅱ)=·mol(、b的代数式表示。(3)温度为TXY的浓度随时间的变化如图所示，t时反应达平衡。010~30sv(M)=mol·L·s。相同条件下，若将催化剂改换成催化剂m，可加快反应Ⅱ，Y的浓度峰值点变为A处，说明峰值点变化的原因。(4)向容积为1L的恒容密闭容器中加入nmolM2nmolHTM的平衡转化20率为α，则平衡体系中X的物质的量为mol，反应Ⅰ的平衡常数。高三下学期5月适应性考试（19.（15分）医药中间体G()的一种合成路线如图所示。已知：R2代表烃基)回答下列问题：(1)A的名称为；C中官能团的名称为；F→G的化学方程式为。(2)的反应类型为。(3)E的结构简式为。(4)同时满足下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构。a.能发生银镜反应b.与金属钠反应产生氢气其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1:1:2:6的结构简式为(任写一种。(5)的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选：。（一）共4页第4页化学答案125n(4)37DABCDCBCABBCABC19.（15分，除标注外每空2(1)丙酸乙酯羟基、酯基、氰基．（14分，每空2分）(1)1(2)加成反应1(2)S+6OH=SbS+SbO+3HO2SbS+6H=SbS+3H↑233323232(3)FO和CuS3(4)3(5)(3)(6)S2S或4OH-4e+2HO22(4)(5)12或（任写一种即可）17.（13分，除标注外每空2浓)CuNO2NO22