2024-2025学年湖北省高一化学下学期7月期末考试模拟试题（附答案）

2024-2025学年湖北省高一化学下学期7月期末考试模拟试题

（含答案）

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号，座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘

贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸

和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的

非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016F19Na23P31S32Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列化学用语表达正确的是

A.医用“银餐”的化学式：BaCO3B.乙酸的分子式：CH3COOH

C.乙醛的结构简式：CH3COHD.羟基的电子式：.0：H

【答案】D

【解析】

【详解】A.BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X射线透过，因此可作医用透视肠胃的内服

药，俗称钢餐，故“领餐”的成分是BaSO4,而不是BaCO3,A错误；

B.乙酸的结构简式是CH3coOH,分子式是C2H402,B错误；

C.乙醛的结构简式是CH3CHO,C错误；

D.O原子最外层有6个电子，H原子核外只有1个电子，。原子的一个成单电子与H原子的电子形成1

个共用电子对，就得到羟基，故其电子式是.0：H,D正确；

故合理选项是D。

2.湖北饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是

图甲图乙图丙图丁

A,图甲潜江小龙虾：龙虾肉富含多种蛋白质，蛋白质均难溶于水

B.图乙黄冈东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属于有机高分子

C.图丙黄石太子豆腐：制作豆腐时需要使用石膏

D.图丁武穴山药：山药的主要成分为淀粉，淀粉与纤维素互为同分异构体

【答案】C

【解析】

【详解】A.龙虾肉中富含多种蛋白质，有的蛋白质可溶于水。如：鸡蛋清中的蛋白质等；有的蛋白质不

溶于水，如：丝、毛等，A错误；

B.有机高分子的相对分子质量通常在104以上，而油脂相对分子质量只有几百，所以油脂不属于有机高

分子，B错误；

C.制作豆腐时，加入石膏可促进豆浆的聚沉。C正确；

D.淀粉和纤维素的分子式都可以用(C6H10O5)n表示，但是两者的n值不同，因此它们的分子式并不相同,

故淀粉和纤维素不能互为同分异构体。D错误；

故合理选项是Co

3.环境保护是一项关乎国计民生的事业，下列叙述正确的是

A,环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染

B.酸雨是pH小于6.5的雨水

C.燃煤脱硫有助于减少二氧化碳的排放

D.绿色化学的核心思想是污染后及时治理，防止产生更大的危害

【答案】A

【解析】

【详解】A.环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染，A正确；

B.酸雨是pH小于5.6的酸性降水，B错误；

C.燃煤脱硫能减少煤燃烧时SO2的排放，但不能减少CO2的排放，C错误；

D.绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染，而不是污染后及时治理，防止产生更大的危害，

D错误；

故合理选项是A。

4.下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化的是

A.碳酸氢钠与盐酸的反应B.镁与盐酸的反应

C.十水合碳酸钠和硝酸镂的反应D.灼热的木炭与二氧化碳的反应

【答案】D

【解析】

【分析】根据图示可知，该反应属于吸热的氧化还原反应。

【详解】A.NaHCOs和HC1的反应是吸热的复分解反应，A项错误；

B.镁与盐酸的反应是放热的氧化还原反应，B项错误；

C.Na2cOj-lOH?。与NH4NO3的反应是吸热的非氧化还原反应，C项错误；

D.灼热的木炭与二氧化碳的反应是吸热的氧化还原反应，D项正确；

答案选D。

5.下列离子方程式书写正确的是

用过量氨水吸收工业尾气中的：-

A.SO22NH3-H20+S02=2NH4+SOf+H20

B.铅酸蓄电池放电时负极电极反应式：Pb-2e-=Pb2+

+2+

C.用酸性高镒酸钾溶液测定空气中S02的含量：5SO2+2MnO4+4H=5S0^+2Mn+2H2O

+

D.用食醋、KI和淀粉检验加碘(KI03)食盐的碘元素：51+10；+6H=312+3H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A.过量氨水与SO2反应产生(NH4)2SO3、H20,反应的化学方程式为：

+2

2NH3H2O+S02=2NH4+SO3+H20,A正确；

2

B.铅酸蓄电池放电时Pb为负极,发生失去电子的氧化反应,负极电极反应式：Pb-2e-+SO4-=PbS04,

B错误；

C.S02具有还原性，与具有强氧化性的酸性高锦酸钾溶液反应产生硫酸、硫酸钾、硫酸铳，该反应的离

22++

子方程式为：5SO2+2MnO；+2H2O=5SO4'+2Mn+4H,C错误；

D.食醋中所含的乙酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子反应式应该为：

51+103+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO,D错误；

故合理选项是Ao

6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4L异丁烷中共价键数为14NA

B.100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA

C.100mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.92NA

D.某密闭容器盛有O.lmolN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.标准状况下异丁烷（夕^^）为气体，22.4L异丁烷为Imol,含有共价键数13NA，A

项错误；

B.100g质量分数46%的酒精溶液含46g乙醇，即ImolC2H5OH；含水54g,即3molH2。，所含氧原

子总数4NA，B项正确；

C.浓硫酸与铜反应，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，根据化学反应方程式可

知，生成的SC）2分子数目小于0.92NA，C项错误；

D.N2和H2反应生成NH3是可逆反应，O.lmolN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，生成的NH3小

于0.2mol,转移电子的数目小于0.6NA，D项错误；

答案选B。

7.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是

A.实验室制少量氨气B.灼烧干海带

CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.实验室制少量氨气时，可以将图中的Y形管倾斜，使浓氨水与CaO混合反应，生成少量氨

气，A正确;

B.灼烧干海带时，应在用烟中进行，B错误;

C.配制银氨溶液时，要将稀氨水逐滴加入AgNC>3溶液中至生成的沉淀恰好完全溶解，C错误；

D.用原电池原理比较镁和铝的活动顺序时，应该用稀盐酸或稀硫酸做电解质溶液，D正确；

故选Ao

8.清华大学贺艳兵教授团队开发了一种新的化合物作为锂电池电解液添加剂，该物质能大幅提升电池在高

温高压下的循环稳定性，其结构如图所示，其中W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,

下列说法正确的是

A.M单质在空气中加热可以生成M2O2B.氢化物的沸点：Y〉X

C.Z的氧化物是生产玻璃的原料D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【答案】c

【解析】

【分析】由题干信息可知，其中W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M最外层上

只有1个电子，X、Z周围形成4个共价键，W形成1个共价键，Y形成2个共价键，且整个阴离子带一

个单位负电荷，说明Y得到一个电子，故Y的最外层上有5个电子，据此分析可知，W、M、X、Y、Z

依次是H、Li、C、N、Si元素，据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，M为Li,Li单质在空气加热生成Li?。，不会生成Li?。？，A错误；

B.由分析可知，X为C、Y为N,由于碳和氮的氢化物有多种，无法比较它们的沸点，B错误；

C.由分析可知，Z为Si,Si的氧化物Si。？是生产玻璃的原料，C正确；

D.由分析可知，Y为N,N原子最外层5电子，与相邻的两个Si原子形成两对共用电子对，整个阴离子

为-1价，即外界又给N原子提供了一个电子，所以Y满足最外层8电子的稳定结构，D错误；

故答案为：Co

9.连翘是明代著名药物学家李时珍的《本草纲目》中记载的一味药材，其有效成分绿原酸的结构简式如图。

下列有关绿原酸说法正确的是

B.分子中含有3种官能团

C.该分子中最多有6个碳原子共面

D.该物质在一定条件下可以发生取代、氧化、加成、加聚等反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.根据绿原酸的结构可知，分子式为C16Hl8。9,A项错误；

B.绿原酸分子中含有羟基、碳碳双键、我基、酯基4种官能团，B项错误；

C.苯环、碳碳双键、酯基都为平面形结构，经过旋转单键，红框中的9个碳原子可以在同一平面

D.绿原酸分子中含有羟基、竣基、酯基可以发生取代反应，含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应、加

聚反应，D项正确；

答案选D。

10.“价一类二维图，，是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的“价-类二维图”。

下列说法不正确的是

伊

物

氢+6

化+5

+4

h物+2

1-+.

限

盐

酸

氧(

'氧

单盐物质类别

化

4化

质

物

S物

A.坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物

B.c、d和i、j均属于酸性氧化物

C.g-h-iTjTk的转化均能一步实现

D.k的浓溶液可与c发生反应

【答案】B

【解析】

【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”。右边为硫元素的“价-类二维图”。结合

元素的化合价可知：a是H2S,b是S单质，c是SO2,d是SO3,e是H2so4,f是硫酸盐；g是NH3,h

是N2,i是NO,j是NO2或N2O4,k是HN03,然后根据问题进行分析解答。

【详解】A.硫元素的最低价是-2价，氮元素的最低价是-3价。根据图示可知坐标轴右侧区域代表的是硫

及其化合物，A正确；

B.根据上述分析可知：c、d分别表示SO2、SO3；i、j分别表示NO、N02或N2O4。SO2、S03属于酸

性氧化物，NO、N02或N2O4不属于酸性氧化物，B错误；

C.根据上述分析可知：g是NH3,h是N2,i是NO,j是NO2或N2O4,k是HNO3,则g—h—i—j—k

表示NH3-N2—NO—NO2-HNO3的转化均能一步实现，C正确；

D.根据上述分析可知：k是HN03,c是S02。浓硝酸具有强氧化性，S02有较强的还原性，两者混合后

可以发生氧化还原反应，D正确；

故合理选项是B。

11.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是

稀硫酸

B.II中品红溶液褪色，加热后可恢复至红色

C.I和III的试管中，都出现了浑浊现象

D.IV中的溶液褪色，褪色原理与II中不相同

【答案】A

【解析】

【分析】I中发生反应H2sO4+Na2s2（）3=Na2sO4+SO2T+SJ+H2O,二氧化硫进入H中使品红溶

液褪色，二氧化硫进入III中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入IV中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱,

酚酉太褪色。

【详解】A.I中试管内的H2sO4+Na2s2C>3=Na2sO4+SO2T+SJ+H2。，发生的是Na2s2O3的歧

化反应，并没有体现稀硫酸的氧化性。A项错误。

B.II中品红溶液被SO2漂白而褪色，SO?的漂白是不稳定的，在加热后品红溶液可恢复至红色。B项正

确。

C.在I试管中，H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2T+S+H2O；在III试管中，

SO2+2Na,S+2H2O=3S+4NaOH,出现浑浊现象。C项正确。

D.IV中的溶液褪色，褪色的原理是SO?与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱；II中品红溶液被SO2漂白

而褪色，褪色的原理不同。D项正确。

答案选A。

12.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙基纤维、乙烯树脂，涂料及油漆

等生产过程中，工业生产乙酸乙酯的方法很多，几种常见的生产工艺如图所示，下列说法不正确的是

CH,€OOH2分「林化

CROU---------------CH,CHO

液坨SO.A乙蝮里郎催化

酸

①fyi

乙

淅

CHjCXXHIO2

H产CH>--------------

催化剂似化剂

A.反应①中制得的乙酸乙酯可用饱和Na2cO3溶液进行初步除杂

B.反应②和③的原子利用率均为100%

C.反应③和④用到的乙烯、丁烷可以通过工业上石油的分储得到

D,以淀粉为原料也可制备出乙酸乙酯

【答案】c

【解析】

【详解】A.反应①中制得的乙酸乙酯中含有乙酸、乙醇等杂质，可用饱和Na2c溶液进行初步除杂，A

项正确；

B.反应②中2分子的CH3CHO转化为1分子的乙酸乙酯CH3coOCH2cH3,反应③中1分子

CH?=CH2和1分子的CH3co0H转化为1分子的乙酸乙酯CH3coOCH2cH3,②和③的原子利用率

均为100%,B项正确；

C.工业上石油的分循无法得到乙烯、丁烷；乙烯、丁烷可以通过石油的裂解得到，C项错误；

D.以淀粉为原料，通过淀粉的水解，生成葡萄糖C6Hl2。6,再通过酒曲酶的作用葡萄糖c6H口。6转化为

乙醇，乙醇通过氧化转化为乙酸，最后乙醇和乙酸酯化反应可制备出乙酸乙酯，D项正确；

答案选C。

13.一定温度下，在5L的密闭容器中加入A、B各4moi，发生如下反应：A(g)+xB(g)-^C(g)+D(s),

在5min末达到平衡，此时测得D的物质的量为lmol,反应前后容器内气体的压强之比为4：3,下列说法

正确的是

A.x=3

B.反应开始至5min,D的平均反应速率为0.04mol/(L-min)

C.当A气体的体积分数不再改变时，说明该反应己达到平衡状态

D.若将条件改为恒温恒压，达到平衡所需时间缩短

【答案】D

【解析】

A(g)+xB(g)UC(g)+D(s)

起始物质的量(mol)4400

【分析】根据题意，三段式:,反应前后容

转化物质的量(mol)1X11

平衡物质的量(mol)34-x11

器内气体的压强之比与气体的物质的量成正比:n(起始)/n(平衡)=(4+4)/(3+4—x+l)=4:3,

可知：x=2,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，x=2,A错误；

B.D物质为固体，一般不用固体的浓度变化来表示反应速率，B错误;

A(g)+2B(g)UC(g)+D⑸

'，一起始物质的量(mol)4400

C.由分析可知，x=2,则有二段式分析：=,无

转化物质的量(mol)a2aaa

平衡物质的量(mol)4-a4-2aaa

论是否达到平衡状态，A气体的体积分数均为------------------x100%=50%,故当A气体的体积分数不

4—。+4—2a+a

再改变时，不能说明该反应已达到平衡状态，C错误；

D.在恒温恒容条件下，随着反应的进行，容器内的压强减小，反应速率减慢，若将条件改为恒温恒压,

容器内的压强不变，相对于恒温恒容条件的反应速率较快，达到平衡所需时间缩短，D正确;

故答案为：Do

14.下列实验操作、现象及结论都正确的是

选

实验操作现象结论

项

向某溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊

A试纸不变蓝该溶液中无NH；

试纸置于试管口

B向乙醇中加入一小粒金属钠产生无色气体说明乙醇中含有水

取少量淀粉水解液于试管中，加入少量新制

C未出现砖红色沉淀淀粉没有水解

Cu(OH)2,加热

产生气泡的速率明FeC13是H2O2分解的

D向10%H2O2溶液中滴加几滴1mol/L的FeC13溶液

显加快催化齐

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.向某溶液中滴加NaOH稀溶液后没有进行加热操作，可能生成的NH3-H2O没有分解，将湿润

的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不会变蓝，因此不能据此判断该溶液中是否含有NH：,A错误。

B.水、乙醇都可以和金属钠反应生成H2,无法证明乙醇中是否存在水，B错误；

C.淀粉水解液中含有催化剂稀硫酸，须先加入碱性物质调节溶液至碱性，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊

液，并进行加热，再观察是否出现砖红色沉淀来证明淀粉是否水解生成了还原性糖，C错误；

D.Fe3+可以催化H2O2分解，因此向10%H2O2溶液中滴加几滴1mol/L的FeC13溶液，产生气泡的速率

明显加快，D正确；

故合理选项是D。

15.信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上用“西门子法”以硅石(Si。2)为原料制备冶

金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

金属镁稀硫酸HC1H2

_1___i_---_1_---_i_冶仝的

硅石一»还原一♦粗硅一►酸浸一>过滤一氧化—♦分离—>SiHCl―>热解一*2%谈

----___J------3---问纯妊

废液

已知：SiHCL室温下为易挥发、易与水反应的无色液体

A.“还原”过程主要氧化产物为MgO

B.原料气HC1和H2应充分去除水和氧气

C.上述流程中能循环利用的物质有HC1和Mg

高温小

^=Si+2C0t

D.工业上也可以用焦炭还原石英砂制取粗硅，反应的化学方程式为：SiO2+2C

【答案】c

【解析】

【分析】硅石还原时，Mg和SiC>2反应生产Si和Mg。，获得粗硅；粗硅酸浸除去金属Mg和MgO后,

硅与HC1反应生成氢气和SiHCl3,最后H2还原三氯硅烷制得高纯硅。

【详解】A.“还原”时，Mg和Si。？反应生产Si和MgO,A项正确；

B.原料气HC1和H2应充分去除水和氧气，否则会导致SiHCL遇水反应，H2和氧气混合会发生爆炸，B

项正确；

C.上述流程中能循环利用的物质有HC1和H2，C项错误；

高温

D.工业上也可以用焦炭还原石英砂制取粗硅，反应的化学方程式为SiC>2+2cUsi+2COT,D项正

确;

答案选C。

二、非选择题：本题共4小题，55分。

16.有机化合物M是一种食品用合成香料，天然存在于菠萝等水果中，可以用妙A和煌B(A和B互为同

系物)为原料进行合成。

(1)A的名称为，B的结构简式为

(2)有机物D能使紫色石蕊试液变红，则D中含有的官能团的名称为，C与D反应生成M

的反应类型为o

(3)写出A转化为C的化学方程式

(4)下列说法正确的是(填序号)。

①有机物B分子中所有原子在同一平面上

②有机物C、D和无机物E均能与钠反应。

③可以用酸性高锦酸钾溶液鉴别有机物C和D

④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红

(5)M在一定条件下自身会发生聚合反应，写出该反应的化学方程式

【答案】(1)①.乙烯②.CH3cH=CH2

(2)①.碳碳双键和竣基②.取代(酯化)反应

加热、加压

(3)CH,=CH,+H,0tCH,CHOH

222催化剂§2?

一定条件>fCH2—CH土

(4)②④(5)nCH2=CHCOOCH2CH3

COOCH2cH3

【解析】

【分析】煌A分子式是C2H4,则A是CH2=CH2,CH2=CH2与H20反应产生C是CH3cH20H,®B

是乙烯的同系物，其催化氧化产生D是C3H402,贝UB是CH3cH=CH2,D是CH2=CH-COOH,C、D在

催化剂存在条件下加热，发生酯化反应产生M有特殊香味，天然存在于菠萝等水果中，则M是酯

CH2=CH-COOCH2CH3,然后根据问题分析解答。

【小问1详解】

姓A分子式是C2H4,结构简式是CH2=CH2,名称是乙烯；

根据上述分析可知B是丙烯，结构简式是CH3cH=CH2；

【小问2详解】

根据上述分析可知D是CH2=CH-COOH,其分子结构中含有峻基、碳碳双键；

【小问3详解】

根据上述分析可知：A是CH2=CH2,A与H20发生加成反应产生C是CH3cH2OH,该反应的化学方程

加热、加压

式为：CH,=CH,+H,0tCH、CH,0H；

2

222催化剂3

【小问4详解】

①有机物B是CH3cH=CH2,该物质分子中含有饱和C原子，该C原子与其连接的四个原子具有甲烷的

四面体结构，因此该物质分子中所有原子不可能在同一平面上，①错误；

②根据上述分析可知：C是CH3cH20H,D是CH2=CH-C00H,E是H20,这三种物质都含有羟基，因

此均能与钠反应，②正确；

③C是CH3cH20H,D是CH2=CH-C00H,二者都可以与酸性高电孟酸钾溶液反应而使溶液褪色，因此不

可以用酸性高锯酸钾溶液鉴别有机物C和D,③错误；

④根据上述分析可知C是CH3cH20H,该物质分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H

原子，因此有机物CH3cH20H在加热条件下能够发生催化氧化反应，可以使黑色的氧化铜变红，产生Cu

单质，乙醇被氧化为CH3cH0,④正确；

故合理选项是②④；

【小问5详解】

根据上述分析可知M是酯CH2=CH-COOCH2cH3,该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下

能够发生加聚反应产生聚酯，其反应的化学方程式为：

一定条件

>+CH2—CH4;,

nCH2=CHCOOCH2CH3|。

C00CH2cH3

17.“碳达峰•碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CO2甲烷化技术是CO?循环再利用最有效的技术之

(1)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入CO2和H2,反应过程中各物质的量随时间变化的曲线

②0〜6s,CH4的平均反应速率是o

③下列措施能增大该反应的反应速率的是(填编号)。

A.分离出产物水B.恒容条件下充入Ar

C.升高体系温度D.恒容条件下充入H2

④若向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应，下列条件不能判断反应

达到平衡状态的是(填编号)。

A.容器内压强不变B.混合气体的密度保持不变

C.CH4的体积分数保持不变D.v正(CC)2)=v逆(Hz。)

(2)甲烷磷酸燃料电池是当前商业化发展最快的一种燃料电池。该电池使用浓磷酸作电解质，浓磷酸通

常位于碳化硅基质中。其工作原理如图所示：

剩余燧杜「I水和热排出

<—

HQ

CT

(—

O：

加入二L_通过

燃料——空气

电极a磷酸电极b

电解质

①该装置的能量转化形式为:

②该电池工作时的外电路电流方向是从(“电极a到电极b”或“电极b到电极a")。

③写出电极a的电极反应式

【答案】⑴①.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)②.0.125mol/(L.s)③.CD

BD

(2)①.化学能转化为电能②.电极b到电极a③.CH4—8e「+2H2O=CC)2+8H+

【解析】

【小问1详解】

由图像可知，该反应为可逆反应，当t=6s时达到平衡，根据相同时间内物质的量变化之比=化学计量数之

比，H2、CO2的减少量与CH4、H2O的增加量之比为(7-1)：(2-0.5)：153=4:1:1:2,故化学反应方程式

为：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)；

„、Ac1.5mol

@V(CH)=—=--------.)；

4At2Lx6s

③A.分离出产物水导致压强减小，化学反应速率减小，A错误;

B.恒容条件下充入Ar,导致反应物和生成物浓度减小，化学反应速率减小，B错误；

C.升高体系温度，化学反应速率增大，C正确；

D.恒容条件下充入H2,增大了反应物浓度，化学反应速率增大，D正确；

答案选CD；

@A.该反应前后气体系数之和不相等，因此恒温恒容的条件下，压强不变可以判定反应达到平衡状态,

A不符合题意；

B.混合气体的密度0=—,m和V都为不变量，故夕为不变量，因此密度不变不能说明反应达到平衡状

态，B符合题意；

C.CH4的体积分数是变量，CH4的体积分数保持不变可以判定反应达到平衡状态，C不符合题意；

D.平衡时正反应速率等于逆反应速率，不同物质的正逆反应速率之比应满足化学计量数之比，

2v^(CO2)=vi£(H2O)时反应达到平衡状态，故v正(CC)2)=v逆(凡0)不能判定反应达到平衡状态，D符

合题意；

答案选BD；

【小问2详解】

①甲烷磷酸燃料电池是将：化学能转化为电能；

②电极a是甲烷发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，故电极a为负极，电极b为正极，故电流方向：电

极b到电极a；

+

③电极a是甲烷发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子,故电极反应式为：CH4-8e-+2H2。=C02+8Ho

18.某学习小组利用下图装置探究铜与浓硝酸的反应。回答下列问题：

(1)仪器A的名称为,装置B的作用是o

(2)仪器A中反应的离子方程式是o

(3)若将仪器A中浓硝酸改为稀硝酸，则A中反应开始后实验现象为0

(4)装置C中反应的化学方程式为。

(5)实验结束后，同学们发现仪器A中溶液呈绿色而不显蓝色，甲同学认为是该溶液中CU(NC)3)2的质

量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。为此同学们分别设计了以下实验来判断两

种看法是否正确。这些方案中不可行的是(填编号)。

A,配制饱和CU(NC)3)2溶液，观察溶液的颜色

B.加热绿色溶液，观察颜色变化

C.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

D,向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

【答案】(1)①.具支试管②.防止倒吸

+2+

(2)Cu+2N0；+4H=Cu+2NO2T+2H2O

(3)铜片逐渐变薄，有气泡产生，溶液变蓝

(4)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(5)C

【解析】

【分析】装置A中铜与浓硝酸反应产生二氧化氮，方程式为

4HNC)3(浓)+CU=CU(NC)3)2+2NO27+2H2O,装置B的作用是防止倒吸，装置C的作用是吸收产生

的二氧化氮，由此分析解答。

【小问1详解】

仪器A的名称为具支试管；产生的二氧化氮溶于氢氧化钠溶液后，由于装置内压强减小，会发生倒吸，装

置B起到安全瓶的作用，防止发生倒吸使氢氧化钠溶液进入装置Ao

【小问2详解】

根据分析可知，仪器A中反应的离子方程式是CU+2NC>3+4H+=CU2++2NO2t+2凡0；

【小问3详解】

若将仪器A中浓硝酸改为稀硝酸，产生气体为一氧化氮，A中反应开始后实验现象为铜片逐渐变薄，有气

泡产生，溶液变蓝；

【小问4详解】

装置C中二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

【小问5详解】

为验证溶液呈绿色是c(Cu2+)大小引起还是因溶有NO2引起，可采取的实验方案应只改变其中的一种影

响因素，不能同时改变c(Cu2+)大小与N02的量。配制饱和Cu(NO3)2溶液，若饱和Cu(NO3)2溶液也

呈现绿色，说明是该溶液中Cu(NO3)2的质量分数较高所致，A正确；加热绿色溶液，赶出溶液中可能溶

有的二氧化氮，若溶液颜色发生变化，说明是该溶液中溶解了生成的气体，B正确；加水稀释绿色溶液，

由于溶液浓度变小，溶液的颜色会变化，而且加水后气体的溶解量加大，溶液的颜色也会发生变化，故不

能进行判断，C错误；或向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，溶液中溶解气体的量增大,

若溶液颜色发生变化，说明该溶液中溶解了生成的气体导致的，D正确；

19.钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，被称为“21世纪金属”。工业上

常用钛铁矿(主要含FeTi()3和少量Si。2、MgO、A12O3,FezOs等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回

收镁、铝、铁等。

氨水

Mg

己知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表:

离子Al3+Fe3+Fe2+Mg2+

开始沉淀的pH3.52.27.59.5

完全沉淀的pH4.73.29.011.1

②当pH〉12时，A1(OH)3沉淀开始溶解。

回答下列问题：

(1)为了提高“酸溶”的速率，可采取的