新乡高一化学试题及答案

新乡高一化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.标准状况下，11.2LO₂的物质的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol3.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O4.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻C.Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻5.决定元素种类的是（）A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数6.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A.NaClB.H₂OC.CaCl₂D.NaOH7.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠投入水中浮在水面上C.钠保存在汽油中D.钠的密度比水大8.下列气体中，不能用排水法收集的是（）A.H₂B.O₂C.CO₂D.NO9.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.烧碱——Na₂CO₃B.纯碱——NaOHC.小苏打——NaHCO₃D.熟石灰——CaO10.下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是（）A.浓硫酸与铜反应B.浓硫酸与食盐反应C.浓硫酸与蔗糖反应D.浓硫酸与氢氧化钠反应答案：1.C2.A3.C4.C5.A6.D7.B8.C9.C10.A二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.水属于氧化物C.小苏打属于盐D.硫酸属于酸2.下列有关氯气的说法正确的是（）A.氯气是黄绿色气体B.氯气有毒C.氯气能与水反应D.氯气可用于自来水消毒3.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒C.物质的量的单位是摩尔D.1mol气体的体积一定是22.4L4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氢氧化钠与稀盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂O5.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期元素原子的电子层数相同D.同一主族元素原子的最外层电子数相同6.下列物质能使品红溶液褪色的是（）A.氯气B.二氧化硫C.活性炭D.过氧化钠7.下列关于金属钠的叙述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B.钠投入水中，溶液变红C.钠与氧气反应，条件不同产物不同D.钠的化学性质很活泼，在自然界中以游离态存在8.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有电子的转移C.氧化剂在反应中得到电子D.还原剂在反应中失去电子9.下列有关氨的说法正确的是（）A.氨易液化B.氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.氨的水溶液呈碱性D.氨常用作制冷剂10.下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性B.浓硫酸具有脱水性C.浓硫酸具有强氧化性D.浓硫酸可干燥氨气答案：1.BCD2.ABCD3.ABC4.AD5.ACD6.ABCD7.AC8.BCD9.ABCD10.ABC三、判断题（每题2分，共10题）1.摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。（）2.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应。（）3.氧化还原反应中，得电子的物质被氧化。（）4.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）5.金属钠着火时，可用水灭火。（）6.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。（）7.二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色。（）8.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（）9.铁与稀硝酸反应一定生成硝酸亚铁。（）10.容量瓶在使用前需要检查是否漏水。（）答案：1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.×10.√四、简答题（每题5分，共4题）1.简述配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤。答案：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。2.写出钠与水反应的化学方程式，并指出该反应中的氧化剂和还原剂。答案：化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。氧化剂是H₂O，还原剂是Na。3.简述氯气的实验室制法（用化学方程式表示）及收集方法。答案：MnO₂+4HCl(浓)≜MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。4.如何检验溶液中是否含有SO₄²⁻？答案：取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO₄²⁻。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。答案：日常生活中，金属的冶炼、燃烧反应等都是氧化还原反应。工业生产中，如钢铁冶炼、氯碱工业等都涉及氧化还原反应。它们实现了物质的转化和能量的利用。2.比较钠、镁、铝的金属性强弱，并说明比较的依据。答案：金属性：钠＞镁＞铝。依据：从钠到铝，与水或酸反应的剧烈程度逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。3.结合所学知识，讨论如何减少二氧化硫对环境的污染。答案：可采用脱硫技术，如在煤燃烧前