2025年人教版九年级化学上册第三单元综合检测试卷及答案

第三单元综合素质评价

一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题的4个选项

中只有1个符合题意。）

1.某饼干中部分营养成分的含量如下，表中的“铁、镁、锌、钙”是指（）

营养成分铁镁锌钙

含量(mg/100g)4.5〜590〜1003〜4280〜300

A.分子B.原子C.兀素D.非金属

【答案】C

2.“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气液化过程中发生改变的是（）

A.分子种类B.原子种类C.原子大小D.分子间间隔

【答案】D

【点拨】氢气是由氢分子构成的，氢气液化是氢气由气态变为液态，属于物理变化，在变化

过程中分子的种类不变，分子间的间隔变小，故选D。

阅读下列材料，完成下面3〜4题。

2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功

发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。长征五号的推进剂有煤

油、液氢、液氧。探测器带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3,He-3的

原子结构模型如图所示。

3.下列探月过程属于化学变化的是（）

A.点火起航B.箭器分离C.月背着陆D.采集月壤

4.下列说法错误的是（）

A.液氢中氢分子间的间隔比氢气中氢分子间的间隔小

B.液氧是由氧原子直接构成的

C.液氢与液氧反应的本质是氢、氧原子的重新组合

D.月球的土壤中含有大量的氢，其原子结构示意图为

【答案】3.A

4.B

【解析】

4.【点拨】液氧是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故B选项说法错误。

5.我国科研人员利用激光操控技术，从Ca原子束流中直接俘获相对原子质量为41的钙原

子，实现了对相对原子质量为41的钙原子的灵敏检测。钙元素在元素周期表中的信息如图所

示。下列说法正确的是（）

A.2Ca可表示两个钙元素

B.钙元素是地壳中含量最多的金属元素

C.1个Ca2+中含有的电子数为22

D.相对原子质量为41的钙原子的核内有20个质子

【答案】D

【点拨】2Ca表示两个钙原子，A选项错误；铝元素是地壳中含量最多的金属元素，B选项错

误；1个Ca2+中含有的电子数为20-2=18,C选项错误；钙元素的质子数为20,D选项正

确；故选D。

6.从宏观和微观结合的视角分析，下列解释错误的是（）

选项现象解释

A路过桂花园，闻到桂花香分子在不断运动

B50mL水与50mL酒精混合后总体积小于100mL分子之间有间隔

C6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶中压强增大，氧分子

的体积变小

D氧气、液氧都能使带火星的木条复燃二者的构成微粒相

同

【答案】C

【点拨】6000L氧气加压后可装入40L的钢瓶中，氧分子间的间隔变小，氧分子的体积不变,

C解释不正确。

7.下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）

O

O

【答案】B

8.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是（）

A.微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的

B.元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的

C.结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同

D.转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水

【答案】A

9.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）

厂二电子

O—1原子核

质子

硅氧铁铝其他

A.地壳中元素含量B.原子结构模型

失去电子

物质

原子;分子一离子

得到电子

C.物质构成模型D.原子、离子转化模型

【答案】D

【点拨】地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为氧、硅、铝、铁，故A不

符合题意；原子中，质子在原子核内，故B不符合题意；分子、原子、离子都可以构成物质，

分子可分裂成原子，原子可构成分子，原子和离子间通过得失电子相互转化，故C不符合题

意；同种元素的原子和离子在一定条件下通过得失电子可以相互转化，故D符合题意；故选

Do

10.载人航天器中处理二氧化碳的方法是将二氧化碳与氢气反应，反应前后分子种类变化的

微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）

O氢原子

o氧原子

O碳原子

A.乙和丙的元素组成相同

B.反应前后原子的种类、个数都不变

C.丁是由一个碳原子和四个氢原子构成的

D.该反应是分解反应

【答案】B

【点拨】该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷，乙是由碳元素和氧元素

组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，因此元素组成不同，A说法错误；化学反应前后原子

的种类和数目不变，B说法正确；丁是甲烷，一个丁的分子是由一个碳原子和四个氢原子构成

的，C说法不正确；该反应的反应物有两种，不是分解反应，D说法不正确；故选B。

11.推理是一种重要的学习方法，下列推理中正确的是()

A.氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成

B.就原子、氤原子的最外层有8个电子，则稀有气体的原子最外层都是8个电子

C.在原子中质子数等于核外电子数，则所有微粒中质子数一定等于核外电子数

D.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类改变的变化一定是化学变化

【答案】D

【点拨】氯化氢由分子构成，氯化钠由离子构成，A推理不正确；稀有气体中氢原子的最外层

是2个电子，B推理不正确；离子中质子数不等于核外电子数，C推理不正确；化学变化中分

子种类一定发生改变，分子种类改变的变化也一定是化学变化，D推理正确；故选D。

12.新夸法-I验兴趣小组利用图甲所示装置，探究分子运动及其特点，利用相对湿度

传感器测定等体积的冷水和热水上方空气的湿度，实验结果如图乙所示。下列说法错误的是

()

甲湿产___________-―

白一相对湿度一□80-—------电T

*7传感器…6。^^

热水B-二^户水

j————--————*40।।

:三-三-J01020时间/s

甲乙

A.该实验不仅能证明分子在不断运动，还能证明分子运动速率和温度的关系

B,曲线①为烧杯A上方测定的实验数据

C.该创新实验凸显了数字化实验的优势且绿色环保

D.液面上方水分子间的间隔大于液面下方水分子间的间隔

【答案】B

【点拨】分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，相同时间内，A烧杯上方湿度

大，故曲线①为烧杯B上方测定的实验数据，B符合题意。

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）

13.（5分）从原子论到分子学说

原子一分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：

材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构

成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按

一定整数比例简单构成。

材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念一一分子，提出了分子学说。对于化合物而言，

分子相当于道尔顿所说的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。

（1）完成下列表格。

物质氧气二氧化碳

构成物质的微粒（写微粒符号）——

（2）上表微粒中符合道尔顿所说的“复杂原子”的是（填微粒符号）。

（3）你同意材料一中加点部分的观点吗？（填“同意”或“不同意”），请选用表

中的物质说明理由____________________________________________o

（4）从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想？

【答案】（1）o2；co2

（2）CO2

（3）不同意；氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成

（4）科学理论是不断传承和发展的

14.（6分）某牛奶的营养成分中部分元素的原子结构示意图和信息如下图所示:

（1）A原子结构示意图中的％的值为,A、B、C三种原子中原子序数最大的是（填

字母）。

（2）A、B、C三种原子中，在化学反应中易失去电子的是（填元素符号）。

（3）硫原子与B原子化学性质相似，原因是0

（4）由钙在元素周期表中的信息，可以得到的信息是、

__________________________________________（写出两条）。

【答案】（1）5；C

（2）Na

（3）原子最外层电子数相同

（4）钙的元素符号为Ca；钙元素的相对原子质量为40.08（合理即可）

【解析】

（1）【点拨】A原子的质子数和核外电子数相等，则7=2+久，x=5；A、B、C三种原子

的原子序数分别是7、8、11,所以C原子的原子序数最大；

（2）【点拨】A、B原子的最外层电子数均大于4,在反应中容易得到电子；C原子的最外层

电子数小于4,在反应中容易失去电子，C原子的质子数为11,属于钠元素，元素符号为

Na；

（3）【点拨】元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，化学性

质一般相似。硫原子的最外层电子数为6,与B原子相同；

（4）【点拨】由钙元素在周期表中的信息，可以得到的信息有：质子数为20,元素符号为

Ca,为金属元素，相对原子质量为40.08。

15.（6分）元素周期表中部分元素的相关信息如下图所示，回答下列问题。

1H2He

褊

0)

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

第二

周期(+3)21(+7)253

(3万吻

11Na12Mg14Si15P17Cl18Ar

第三

周期(O'、6-18)288

4汾

（I）12号元素属于—（填“金属”或“非金属”）元素，它的离子符号是

（2）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是。

（3）请画出16号元素原子结构示意图___,最外层电子数为。

（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是从左到右

_（写一点）。

【答案】（1）金属；Mg2+

（2）13

（4）原子最外层电子数逐渐增大（合理即可）

【解析】

（1）【点拨】12号元素是镁元素，是金属元素，镁离子符号为Mg2+。

（2）【点拨】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝的原子序数为13；

Q46）286

（3）【点拨】16号元素是S,原子结构示意图为最外层电子数为6。

（4）【点拨】元素周期表同一横行元素的排列规律是从左到右原子核外电子层数相同、原

子最外层电子数逐渐增大等。

16.（6分）新考法创新实验微粒的性质再探究。

【传统实验】

同学们用图1所示装置进行实验。棉线事先用酚醐溶液浸泡并干燥。一段时间后，干棉线没

有明显变化，湿棉线/e段逐渐变红，/g段变色不明显。

棉花棉花

（1）湿棉线/e段逐渐变红，说明分子,干棉线没有变红，说明（填微粒名

称）不能使酚酰变红。

（2）湿棉线/e段和/g段现象不同的原因可能是。

（3）棉花上蘸取了某种溶液能吸收少量氨气，目的是。

（4）小组同学查阅资料后获悉氨气（NH3）可由氮气与氢气在催化剂表面合成得到，图2是氮

气与氢气在催化剂表面合成氨的微观过程，其顺序应为（用字母序号表

示）。

O表示氢原子

O表示氮原子

abck表示催化剂

图2

注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。

【数字化实验】

【资料】①氨气溶于水形成氨水，氨水能够电离出离子。

②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的

大小。

兴趣小组用图3所示装置探究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在tJC、亡2℃时分别采集数

据，得到图4所示图像。

)

S/cm

率(|i

电导

10()

滴有电导率

器

酚猷传感

浓溶液80

烧

氨的蒸三颈

60

内

水储水瓶（

子）

有磁

40

20

物力

器

搅拌

500

400

300

200

100

0

(s)

时间

图4

图3

象是

的现

运动

不断

粒在

明微

能说

图4中

（5）

线2。

）曲

于”

或“高

于”

“等

于”

“低

（填

度―

的温

氨水

的浓

1对应

曲线

（6）

分子

；氨

运动

不断

1）在

】（

【答案

小

空气

度比

的密

氨气

（2）

气

污染空

止氨气

（3）防

b

^a、

（4）c

大

渐增

率逐

电导

液的

，溶

推移

间的

着时

（5）随

于

（6）高

】

【解析

氨

形成

线上

湿棉

动到

，运

运动

不断

子在

氨分

出的

挥发

性，

挥发

具有

氨水

】浓

【点拨

（1）

，干

成的

子构