2025年中考化学酸碱盐复习知识点总结

酸碱盐知识点总结复习工具

一.物质分类

（混合物_

（多种物质）「金属

分类,单质］非金属

（一种元素）

I稀有气体

纯净物《

（一种物质）

碱

I化合物

（多种元素）

<盐

「金属氧化物

氧化物W

非金属氧化物

〔有机化合物

有机化合物:主要由碳元素、氢元素组成，是一定含碳元素的化合物,

简称有机物。如甲烷、乙醇、淀粉、蛋白质等。

（但不包括CO、C02、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等）

二.酸碱盐化学式组成

酸：H++酸根离子（常见的酸：HN03、HCLH2co3、H2so4、H2so3）

碱：金属+/NH4++OH-（常见的碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2>Ba（OH）2>

Mg（OH）2>A1（OH）3>NH3H2O）

盐：金属+/NH4++酸根离子

（常见的盐：钾盐如KC1、钠盐如NaCl、钱盐如NH4cl

硝酸盐如KNO3、碳酸盐如CaCCh、硫酸盐如BaSCU等）

22

酸根离子：如Q：、SO4>CO3>NO#某酸根）

金属氧化物：金属元素+氧元素（常见如CaO、CuO、FezCh等）

非金属氧化物：非金属元素+氧元素（常见如CO、CO2、SO2等）

三.四大基本反应类型

名称字母表达式例如

四

化合反应A+B+…一C大多数燃烧反应，如

大i

（多变一）2Mg+O2^2MgO

基

分解反应A-B+C+。-实验室制取氧气，如

本

（一变多）2H202^^2力0+。2t

反

置换反应A+BC—>B+AC金属与酸/盐；部分还原反应，

应

(单换单)如CUO+H2^^H2O+CU

类

复分解AB+CD-AD+BC如

型

（双交换，价不变）

反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4

注：中和反应属于复分解反应，是复分解反应的特例；

有的还原反应属于置换反应（如以H2、C作为还原剂的还原反应）

CO2+Ca（OH）2^=CaCO3I+H20这类型反应不属于复分解反应。

四.复分解反应

1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（一

般发生在溶液中）

2.表达式：AB+CD-AD+BC

3.特点：①反应前后化合价不变②生成物中一定有盐生成。

4.复分解反应的类型5种：（发生在金属氧化物、酸、碱、盐相互间）

（1）酸+金属氧化物=盐+水

（2）酸+碱=盐+水

（3）酸+盐=新酸+新盐

（4）碱+盐+新碱+新盐

（5）盐1+盐2=盐3+盐4

5.复分解反应发生的条件（反应物、生成物都要同时满足条件）

（1）反应物：能溶于水或酸（即若反应物中无酸时，两个反应物都

需能溶于水才可反应；若反应物中有酸，另一反应物只要求能溶于该

酸即可反应）

（2）生成物：有沉淀或气体或水生成。

注：Ca（0H）2是微溶物，作为复分解的反应物时可认为属于可溶物。

AgCkBaS。,不溶于水，也不溶于酸，不能发生复分解反应。

五.酸碱盐的溶解性规律

1.易溶物：①酸：酸几乎可溶

②可溶性碱：钾、钠、钱、领、钙。(其他碱大多难溶于水)

③可溶性盐：钾、钠、钱、硝酸盐全溶。

2.微溶物：Ca(OH)2>MgCO3>CaSO4>Ag2SO4

3.难溶物(务必记住八大沉淀，横线划出)：

-

OH:Fe(0H)3(红褐色)、Cu(0H)2(蓝色)、Mg(OH)2、AI(OH)3、Fe(OH)2

CaCO'、BaC。」、Ag2cO3

2

SO4:BaSOq]

.r既不溶于水也不溶于酸的两大沉淀

rw>rl•J

.在溶液中不存在：、

4AgOHAI2(CO3)3>Fe2(CO3)3

六.离子共存问题

1.离子共存含义：在溶液中，多种溶质相互间不反应，在溶液中自发

解离为离子形式存在。

2.离子不共存原因：溶液中，离子接触反应生成沉淀、气体或水(如

下)；这三者在溶液中不能够再自发解离成离子。

(1)生成水：H++OH-fH20

+23

(2)生成气体：H+CO3/HCO-H2O+CO2t

+

NH4+OH-H2O+NH3t

2+2

(3)生成沉淀：如Ag++crfAgCI!Ba+SO4'-BaSO4I

(八大沉淀中的阴阳离子在同一溶液中不能共存)

3.(记)常见不能共存的离子对：

23

H+：OH、CO3>HCO

22+233+

OH：H\NH4\Ag\Cu\Mg、Fe\Fe\Al

CP：Ag+

22+

SO4：Ba

22+2+2+

CO3：H+、Ca>Ba、Fe

七.常见的酸、碱、盐物理性质与特性。

♦（一）酸：1.盐酸与硫酸物理性质与用途对比

物理性质浓盐酸HCI浓硫酸H2SO4

颜色状态气味无色液体，有刺激性气味无色粘稠油状液体，无气味

挥发性有挥发性，打开瓶盖瓶口有白无

雾产生

吸水性无有吸水性

溶解性易溶于水溶于水放热

长期敞口溶质挥发，溶质质量分数变小吸收水蒸气，溶质质量分数变小

①金属表面除锈①金属表面除锈

②制造药物②浓硫酸做干燥剂

用途

③人体胃液中有盐酸，可帮③用于生产化肥、农药、火药、

助消化。染料以及冶炼金属、精炼石油

2.浓硫酸的脱水性（腐蚀性）

①浓硫酸有强烈腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物

（如纸张、木材、布料、皮肤等）中的氢、氧元素（按水的组成脱去），

生成黑色的炭和水。此为脱水作用。

②浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，

并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂

上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

♦（二）碱：1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途。

氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH）2

颜色、状态白色固体白色粉末

溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰

吸水性、腐蚀性有吸水性，易潮解；强腐蚀性无吸水性，有腐蚀性

用途①氢氧化钠固体做干燥剂①建筑材料：石灰浆

②化工原料：肥皂造纸、纺织、②农业：改良酸性土壤，

印染配制波尔多液

③去除油污：炉具清洁剂③树木上：防冻防虫

说明：（1）由于氢氧化钠易吸收空气中水分而潮解，又易与空气中

C02反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。

（2）氢氧化钠具有强烈腐蚀性。用托盘天平称量氢氧化钠时应

放在小烧杯中称量；在使用时必须格外小心，如果不慎沾到皮肤上，

要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液（或稀醋酸）。

（3）氨水（NS*%。）也是较为常见的碱，是由氨气溶于水形

成，具有挥发性，有特殊的刺激性气味。

♦（三）盐：教材上常见几种盐的性质与用途

A.酸、碱、盐的化学性质（通性）

氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

化学式

NaCINa2CO3NaHCO3CaCOs

俗名食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理

石主要成分

颜色、状态白色固体白色固体白色固体白色固体

溶解性易溶于水，易溶于水，易溶于水，难溶于水

水溶液中性水溶液碱性水溶液碱性

用途调味品、玻璃、造纸、发酵粉、治建筑材料、

生理盐水、纺织、疗胃酸过多补钙剂

农业选种、洗涤剂

融雪剂

♦（一）酸的化学性质

（注：不同酸具有相似化学性质的原因：所含的阳离子都是H+）

（1）与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酷不变色。

（2）酸+活泼金属（氢前金属）-＞盐+氢气（置换反应）

如Fe+2HCl===FeCb+H2T

（3）酸+金属氧化物一盐+水（复分解）

如6HCl+Fe2O3===2FeC13+3H2O

（4）酸+碱一盐+水（复分解）

如HCl+NaOH===NaCl+H2。

（5）酸+某些盐一新酸+新盐（复分解）

如HCl+AgNO3===HNO3+AgCl]

♦（二）碱的化学性质

（注：不同碱具有相似化学性质的原因：所含的阴离子都是OH）

（1）与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变蓝，无色酚配变红。

（2）碱+非金属氧化物一盐+水（其他反应）

如2NaOH+CO2===Na2cO3+H2O

（3）碱+酸一盐+水（复分解）

如NaOH+HCl+===NaCl+H2。

（4）碱+某些盐—新碱+新盐（复分解）

如2NaOH+MgC12===2NaCl+Mg（OH）21

NaOH+NH4Cl—NaCl+NH3t+H2O

♦（三）盐的化学性质

（1）盐+金属一新金属+新盐（置换反应）

如Fe+CuSC）4===Cu+FeSO4

（2）盐+酸一新盐+新酸（复分解）

如HCl+AgNO3===HNO3+AgCl]

（3）盐+碱一新盐+新碱（复分解）

如Ca（0H）2+Na2cO3===CaCO31+2NaOH

（4）盐1+盐2f盐3+盐4

如NaCl++AgNO3===NaNO3+AgCl]

（注：并不是所有的盐溶液都呈中性，有的盐溶液呈碱性，如Na2c

溶液，也有的盐溶液显酸性）

九.物质的检验与鉴别

（一）物质的检验

1.常见气体的检验

物质检验试剂或方法反应现象结论或化学方程式

将带火星的木条伸入木条复燃

O氧气能支持燃烧

2集气瓶中

通入澄清的石灰水澄清石灰水变浑浊CO+Ca(OH)=CaCO；+H2O

co2223

物质检验试剂或方法反应现象结论或化学方程式

点燃，在火焰上方罩一燃烧、淡蓝色火焰，

2H2+。2臣窿2H2。

个干冷的烧杯。烧杯内壁有水珠

H

2依次通过灼热的CuO黑色固体变红，无

H+CUO^=CU+HO

和无水硫酸铜粉末水硫酸铜变蓝22

点燃，在火焰上方罩一

燃烧产生蓝色火焰

个内壁涂有澄清石灰2CO+O2^^2CO2

烧杯内壁变浑浊

co水的烧杯

依次通过灼热的CuO黑色固体变红，澄

CO+CuOJCu+CO

和澄清石灰水清石灰水变浑浊2

点燃，在火焰上方罩一

燃烧产生淡蓝色火

个干冷的烧杯，一会

CH焰，烧杯内壁有水CH4+2O2^^CO2+2H2O

4后，迅速倒转烧杯并注

珠，石灰水变浑浊

入少量澄清的石灰水

将湿润的红色石蕊试氨气溶于水形成氨水，氨水使

NH试纸变蓝

3纸放在集气瓶瓶口石蕊变蓝

无水硫酸铜粉末

水蒸气通过无水硫酸铜粉末无水硫酸铜遇水变蓝

由白色变为蓝色

氯化氢通入AgNC>3溶液，并产生白色沉淀，沉

AgNO3+HCI===AgCU+HNO3

（HCI）滴加稀硝酸淀不溶于硝酸

2.常见离子的检验.

物质检验试剂反应现象结论或化学方程式

①紫色石蕊试液紫色石蕊试液变

溶液显酸性

/PH试纸红/PH<7

H+

②加活泼金属（如

（以盐酸有气泡产生

Zn+2HC1==ZnCl2+H2T

为例，锌粒）

黑色粉末溶解，溶

①⑤最常③加少量CuO粉末

CUO+2HCI===CUC12+H2O

用）液由无色变蓝

④加入少量固体溶解，溶液由

CU(OH)+2HCI===CUC1+2HO

Cu（OH）2固体无色变为蓝色222

⑤加入少量碳酸盐

有气泡产生Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

（如Na2CC）3）

物质检验试剂反应现象结论或化学方程式

无色酚醐试液无色酚醐试液变

溶液显碱性

/PH试纸红色/PH>7

OH-加入可溶性铜盐CuSO+2NaOH==Cu(OH)；+

产生蓝色沉淀42

(以NaOH

如CuSO4Na2sO4

为例)

加入可溶性铁盐

产生红褐色沉淀FeCI+3NaOH==Fe(OH)；+3NaCI

如FeCh33

滴加稀盐酸，将生

有气泡产生，石灰

CO2-成气体通入澄清石CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+COt

3水变浑浊32

灰水

滴加AgNCh溶液和产生白色沉淀，且

C1-HCl+AgNO=AgCl；+HNO

稀硝酸沉淀不溶解33

滴力口Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，且

SO42-HSO+Ba(NO3)2=BaSO4；+HNO3

和稀硝酸沉淀不溶解24

加熟石灰研磨

产生有刺激性气

/或加碱溶液，用湿

NH+味气体；湿润的红2NHCI+Ca(OH)2=CaCl2+2NHt+2H2O

4润的红色石蕊试纸43

色石蕊试纸变蓝

检验产生的气体

溶液为黄色，滴加

Fe3+产生红褐色沉淀沉淀为Fe(OH)3,因此原溶液有Fe3+

碱溶液

溶液为蓝色，滴加

Cu2+产生蓝色沉淀沉淀为CU(OH),因此原溶液有Cu2+

碱溶液2

滴加稀硫酸和稀硝产生白色沉淀，沉

Ba2+沉淀为BaSCU,因此原溶液有Ba2+

酸淀不溶解

滴加稀盐酸和稀硝产生白色沉淀，沉

Ag+沉淀为AgCl,因此原溶液有Ag+

酸淀不溶解

二、常见物质的鉴别

待鉴别的物质方法现象

软水与硬水加入肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水

有烧焦羽毛味的是蚕丝或羊毛；

天然纤维与合成纤维点燃/灼烧有烧纸气味，不结球的是棉花；

燃烧产物易结球且捏不碎的是合成纤维

“一看，二闻，三溶，四加碱”：

1.看外观：磷肥为灰白色，氮肥钾肥为白色，氮肥中氨水为液体；

化肥的简易鉴别

2.闻气味：碳酸氢镂常温下易分解有刺激性气味；

3.加水溶解：氮肥钾肥可溶，磷肥大多难溶或部分可溶；

4.加熟石灰研磨：只有镂态氮肥加熟石灰研磨有刺激性气味

①分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金（假黄金），无明显现象的

金和铜锌合金

为黄金；

（假黄金）

②灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金（假黄金），无变化为黄金

热塑性与热固性塑料加热法，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料

氯化钙和碳酸钙用水区分，氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水

硝酸镀固体与溶于水后使溶液温度升高的是氢氧化钠固体，使溶液温度降低的是硝

氢氧化钠固体酸镂固体

十.物质的分离和提纯（除杂）

（-）除杂的除杂

1.除杂三原则一一不增、不减、易分

（1）不增：不引入新的杂质

（2）不减：不减少主要物质的量。（主物质不参与反应）

（3）易分：操作结束后，主物质与杂质易分离，除杂途径选最佳。

2.解题思路（三步走：找差异一定方法一选试剂）

（1）找差异：确定杂质，根据杂质的物理或化学性质，找突破口。

（2）定方法：找到突破口后，确定除杂方法。

（3）选试剂：注意遵循除杂三原则。（不增、不减、易分）

3.物质分离和提纯的方法

♦物理方法

方法适用范围举例

过滤法不溶固体和液体，不溶固体和可溶固体粗盐提纯、NaCl与CaCCh混合物

蒸发结晶：溶解度受温度影响较小的物质

结晶法NaCl（KNO3）

降温结晶：溶解度随温度降低而明显减小的物质KNO3（NaCl）

升温结晶：溶解度随温度升高而减小的物质从石灰水中获得氢氧化钙固体

蒸储法液体混合物中各成分的沸点不同分离酒精和水的混合物

吸附法利用混合物中某成分具有吸附性活性炭去除水中色素和异味

♦化学方法

（1）化气法：加入适量某试剂，使杂质转变为气体逸出而除去。

（2）化水法：加入适量某试剂，使杂质转变为水而除去。

（3）沉淀法：加入适量某试剂，使杂质转变为沉淀，再过滤而除去。

（4）加热（高温）法：加热（高温）混合物，使杂质分解或转为气体而除去。

（5）溶解法：加入适量某试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉。

（6）置换法：加入某试剂，使杂质与试剂发生置换反应，而被除去。

（7）吸收法：将混合气体通过洗气装置，使杂质气体被装置内试剂吸收而除去。

4.除杂问题解题技巧：常考“出错点”归纳：

（1）错在物质除反，所选除杂试剂跟主成分反应；

（2）错在引入新杂质；（所选试剂过量、或反应生成新杂质）

（3）错在试剂与主物质、杂质都反应（或都不反应）

（4）错在除杂步骤部分出错或有遗漏（致最终产品为杂质或产物不易分离）

（5）错在除杂不彻底（试剂用量少）

5.常见气体除杂

物质杂质操作

通过足量的氢氧化钠.溶液，再通过浓硫酸

coC02

（吸收法：2NaOH+C€>2=Na2CO3+H2O）

C02co

通过灼热的氧化铜（置换法：CO+CuO=Cu+CO2）

通过饱和的碳酸氢钠溶液,再通过浓硫酸（吸收法，先除杂

CO2HC1

后干燥：NaHCO3+HC1==NaCl+H2O+CO2t）

先通过氢氧化钠溶液,后通过浓硫酸

H2HC1

（吸收法，先除杂后干燥HCl+NaOH==NaCl+H2O）

H2/O2水蒸气通过浓硫酸或氢氧化钠固体或碱石灰（吸收法）

CO2水蒸气通过浓硫酸（吸收法）

6.常见固体除杂

物质杂质操作

CaCO3CaO加入足量水，过滤（溶解法：CaO+H2O=Ca（OH）2）

高温煨烧（CaCCh通逗CaO+CChf）

CaOCaCO3

CaCO3CaCh加入足量水溶解，过滤，取滤渣洗涤烘干

CaCl2CaCO3加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发结晶

CuFe/Zn/CuO加入足量的稀硫酸，过滤，洗涤干燥

CuOCu/C在空气（或氧气流）中灼烧混合物

NaClNa2cO3加入适量氯化钙溶液，过滤，取滤液蒸发结晶

7.常见液体除杂（一般为酸碱盐间的除杂，其实质为阴阳离子的除杂）

物质杂质操作

加入适量Na2cCh溶液充分反应后过滤

NaOH溶液Ca(OH)2

（沉淀法：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH）

加入适量澄清石灰水充分反应后过滤

NaOH溶液Na2cO3

（沉淀法：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH）

加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤

CaCb溶液HC1

（化水法：CaCO3+2HCI==CaCh+H2O+CO2t）

加入适量氯化钙溶液充分反应后过滤

KC1溶液K2CO3

（沉淀法：K2CO3+CaCl2=CaCO3；+2KCl）

加入适量的氯化领溶液充分反应后过滤

NaCl溶液Na2sO4

（沉淀法：Na2SO4+BaCl2=BaSO4i+2NaCl）

加入适量的盐酸

NaOH

(化水法NaOH+HCI==NaCl+H2O；

NaCl溶液/Na2cO3

化气法：Na2co3+2HCI==2NaCI+H20+CO2T

/NaHCO3

化气法：NaHCO3+HCI==NaCl+H20+CO2T)

物质杂质操作

加入适量的氢氧化领溶液充分反应后过滤

NaCl溶液CuSO4

（沉淀法：CuSO4+Ba（OH）2==Cu（OH）2；+BaSO4；）

加入适量的硝酸银溶液充分反应后过滤

NaNO3溶液NaCl

（沉淀法：NaCl+AgNO3==AgCl；+NaNO3）

加入足量的铁粉充分反应后过滤

FeSCU溶液CuSO4

（置换法：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu）

加入足量氧化铜或氢氧化铜粉末，过滤

CuS04溶液H2SO4

（化水法：H2SO4+CUO==CUSO4+H2O）

H一•气«体干燥

干燥剂口J十燥的气体不可干燥装置

干燥

酸性干燥剂中性和酸性气体碱性*3

（浓硫酸）中性气体如：H2、。2、co等气体

酸性气体如：C0>SO2、HCI等NH

231

气々长长为掬出

I

碱性干燥剂中性和碱性气体酸性U

形

NaOH固体、生中性气体如：H2、。2、CO等气体

干

燥

石灰、碱石灰）碱性气体：NH3CO、SO2、

管

碱石灰：NaOH与HCI

1球

CaO的固体混合物

r

中性干燥剂一般气体都能干燥4

十二.探究实验突破

（一）实验探究一：C02与NaOH溶液反应探究

♦思路分析：

CC>2与NaOH的反应无明显现象（CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O,反应后生成的

碳酸钠易溶于水，且溶液仍然无色），要验证两者发生了反应，可通过两个方向

进行验证：

①检验反应物质量是否减少（若减少，则发生了反应）

②检验是否有新物质生成（若出现新物质，则发生了反应）

1、检验反应物C02是否减少

（1）实验原理：C02与NaOH的反应无明显现象，可利用二者在密闭容器中

反应，通过探究压强变化来判断C02是否参加反应。

（C02若参加反应，则密闭容器内气体减少，气压则降低）

（2）实验装置

现象：气球膨胀塑料瓶变瘪U形管内左边液面上升

去壳熟鸡蛋

N

a

O

H

溶co,一集气瓶

3液

、：：一：»Na。口溶液

现象：试管内液面上升熟鸡蛋滑落瓶中

（3）实验反思：上述实验不严谨，理由：都未设置对比实验，NaOH溶液

中含有水，C02能溶于水且跟水反应也会使装置内压强变小。

（4）实验改进——增加对比实验

再分别增加一个相同的装置，将其中的氢氧化钠溶液换成水。

2、检验有新物质生成（检验碳酸钠的存在，实质是检验碳酸根离子）

方法①：分别向反应后的溶液中加入过量稀盐酸,观察到有气泡生成，则原溶

液中有碳酸钠。（盐酸过量的原因是防止溶液中还存在NaOH,少量盐酸会只跟

NaOH反应。）

方法②：或向反应后的溶液中加入Ca2+/Ba2+,如氯化钙溶液，若观察到有白色沉

淀生成，则原溶液中有碳酸钠

3、结论：C02与NaOH确实发生了化学反应：C02+2Na0H==Na2C03+H20o

（二）实验探究二：碱变质探究

一、氢氧化钠变质程度的探究

♦氢氧化钠变质的原因：没密封保存，吸收空气中的C02,发生反应而变质，

反应为：CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

♦分析变质情况：C1.不变质（NaOH）

〈2.部分变质（NaOH、Na2CO3）

-3.全部变质（Na2co3）

♦探究思路：变质后的氢氧化钠，成分中一定存在Na2cCh。可先探究氢氧化钠

有无变质（即检验成分中是否存在Na2c。3,若存在则变质），若变质则再探

究具体是部分变质还是全部变质（即检验成分中是否存在NaOH）。

♦1.探究氢氧化钠是否变质（实质是检验碳酸根离子）

CO32+的鉴别：（1）加酸：H++CO32-=H2O+CC>23有气泡生成，石灰水变浑浊

2+2

（2）加Ca2+/Ba2+：Ca+CO3=CaCO31,有沉淀生成

2+2

Ba+CO3=BaCO31,有沉淀生成

含Ca2+/Ba2+的物质：可以是碱，如Ca（0H）&Ba（0H）2

也可以是可溶性盐，如CaCIbBaCL

实验方案:

试剂选择现象化学方程式结论

足量稀盐酸/产生气泡

酸Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2t

稀硫酸

氢氧

氢氧化钙（或

产生白色Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3；+2NaOH化钠

碱氢氧化领）溶

沉淀已变

液

质

氯化钙（或氯产生白色Na2CO3+CaC12—2NaCl+CaCO3；

盐

化钢等）溶液沉淀

2.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质（实质检验有无OH）

0H-的鉴别（1）酚酉太，酚醐溶液变红（必须排除显碱性盐的干扰，在这里应

先排除Na2c。3的干扰，因为Na2c。3溶液也能使酚醐变红）

2+

（2）加Cu2+/Fe3+：CU+2OH=CU（OH）21,有蓝色沉淀生成

3+

Fe+3OH=Fe（OH）31,有红褐色沉淀生成

如加氯化铜溶液：CuCI2+2NaOH=Cu（OH）21+2NaCI

思路分析：发生变质后的两种情况［部分变质（NaOH、Na2co3）——碱性

〔全部变质（Na2co3）——碱性

若选择用酚醐检验OH：由于不管部分变质还是全部变质，两种类型都能使

酚酰;变红，因此，需先加入试剂除尽Na2co3,排除Na2cO3干扰后再利用酚酰检

验0H-的存在。即为先除尽CO32-,再检验0H

除尽C03%加入足量Ca2+,Ba2+（不能是Ca（OH）2,Ba（OH）2,会引入0H\影响

接下来0H-的检验）

实验方案：

实验目的操作现象结论

除去NaOH①取少许固体物质于试产生白色沉淀Na2c。3已除尽

中的Na2cO3管中,加水溶解后，向其

中滴加足量的CaCH或

BaCC）溶液

检验是否存②取反应后的上层清溶液变红部分变质

在NaOH液，中滴加无色酚酬溶液溶液不变红全部变质

3.结论推广：氢氧化钠应密封保存。

4.实验反思：

（1）检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后向其中加入少量稀盐酸，发现无气泡

产生，认为氢氧化钠没有变质,你认为这样得出的结论是否正确?原因是？

不正确，氢氧化钠可能是部分变质，少量的稀盐酸与未变质的氢氧化钠发生了中

和反应，不足以与碳酸钠反应。

（2）能否用氢氧化钙（或氢氧化领）代替氯化钙（或氯化领）除去碳酸钠?原因是：

不能，使用Ca（OH）2,Ba（OH）2会引入0H,对原溶液中氢氧化钠的检验造成干扰

（4）在除去碳酸钠后除了用酚酉太可以检验是否存在NaOH,还可以选用的试剂是

CuCb溶液（M&C12溶液）。

二、氢氧化钙变质程度的探究

♦1.氢氧化钙变质的原因：CO2+Ca(OH)2==CaCO3；+H2O

♦2.分析变质情况：(1)不变质：Ca(OH)2

(2)部分变质：Ca(OH)2CaCO3

(3)全部变质：CaCO3

♦3.探究思路：氢氧化钙变质后，成分中就一定存在CaCO3o可先探究氢氧化

钙有无变质(即检验成分中是否存在CaCO3),若变质，再探究具体是部分

变质还是全部变质(即检验成分中是否存在Ca(0H)2)。

♦4.实验设计:

实验步骤实验现象化学方程式结论

⑴取少量样品于烧杯中，力口有气泡产生2HCl+CaCO3—氢氧化钙已

CaC12+HO+COT

入足量水充分搅拌，过滤，向22经变质

滤渣中加入足量稀盐酸

(2)取少量(1)中的滤液于试产生白色沉淀Ca(OH)2+CO2=部分变质

CaCO3；+H2O

管中，通入C02

无现象全部变质

♦5.实验反思

(1)装有氢氧化钙溶液的试剂瓶瓶口有白色物质，据此能不能判断氢氧化

钙已变质，原因是？

不能，因为氢氧化钙属于微溶物，白色物质有可能是析出的Ca(0H)2固体

(2)过滤完变质的石灰水中的滤渣后，除了可以用C02气体检验是否存在

Ca(OH)2,还可以选用的试剂是

碳酸钠溶液、酚醐、氯化铜、氯化镁等。

(三)实验探究三：中和反应的探究

实验探究：由于部分中和反应无明显现象，无法确定反应是否发生及反应进行的

程度，所以需要借助指示剂或其他方法来判断。

♦方法：1.指示剂法

2.PH值变化法

3.温度变化法

4.其他试剂法

♦方法一：指示剂法(一般无色酚酸，变色明显)

1.中和反应实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水。

2.探究过程

(1)实验操作:

5mL稀氢氧化钠溶液

(2)实验现象：氢氧化钠溶液中滴入酚醐溶液后,溶液变红色；

随着稀盐酸的不断滴入，溶液红色逐渐变浅，最终变为无鱼

(3)实验结论：氢氧化钠与稀盐酸能发生反应,反应的化学方程式为

NaOH+HCl-NaCl+H2O

3.反应程度的判断：

(1)若为碱溶液中滴入酸，当滴入最后一滴酸，溶液由红色变为无色时