2025年中考化学重难点复习：水和溶液（解析版）

重难点04水和溶液

目录

1.命题趋势解读：明考情、知方向

2.核心知识脉络：搭基础、建体系

3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱

考点01保护水资源

考点02水的性质与净化

考点03溶液的定义与组成

考点04溶解度与溶质质量分数

考点05溶液配制与实验操作

4.限时检测训练：重难通关、争分培优

命题趋势解读

三年考情分析2025考向预测

分析近三年考题，江苏中考对“水和溶液”的考查覆盖水的预测2025年中考会涉及以下考点考法：

性质与净化、溶液的定义与组成、溶解度及溶质质量分数1.高频考点延续与创新。考查水的净化与资

计算、实验操作（如溶液配制）四大核心板块。源保护。如结合江苏太湖治理、南水北调工

1.保护水资源。考查国家节水标志、水污染的来源及防治程考查净水原理；考查溶解度曲线创新应用，

措施、节约用水的措施、水资源的重要性

如多物质混合溶液分析（如KNO3与NaCl

2.水的性质与净化。主要考向有：水的物理与化学性质，的分离提纯）。

水的净化方法等；考查净化步骤为沉降一过滤一吸附一蒸2.实验探究题新动向。考查数字化实验设计，

馆、考查硬水软化方法等。如电导率传感器探究溶液浓度（如比较不同

3.溶液的定义与组成。主要考向有：溶液的特征与分类、浓度NaCl溶液的导电性）；考查对比实验与

溶解过程中的能量变化，如NaOH溶解、浓硫酸稀释等考变量控制，如探究物质溶解速率的影响因素

向。（如温度、颗粒大小、搅拌）。

4.溶解度。主要考向有溶解度曲线应用，考查曲线分析，3.跨学科与社会热点融合。考查化学与生物

如比较不同物质溶解度、判断结晶方法等；溶质质量分数综合，如溶液渗透压（如植物细胞失水与吸

计算，注意不能混淆“溶质质量分数”与“溶解度”，还有忽水实验）；考查环保与资源循环，如工业废水

略溶液体积与质量的换算等。处理（如酸碱中和、重金属离子沉淀）等。

5.溶液配制与实验操作。主要考向有配制一定溶质质量分

数的溶液及粗盐提纯实验。如考查配制溶液时仪器选择和

误差分析等考向。

核心知识脉络

r工业污染

「水体污染--农业污染

保护水资源匚生活污染

匚水体污染的防治

C氢气

探究水的组成

水的性质与净化

硬水和软水

I水的净化

溶液的组成

溶解过程

溶液基本概念

水乳化现象

和

饱和溶液和不饱和溶液

溶溶液的定义与组成

液溶质质量分数定义

溶液组成的定量表示公式

溶液的稀释问题

r固体物质的溶解度

一影响因素

溶解度一溶解度曲线

气体溶解度

匚气体的溶解度

因素

r固体药品配制溶液

溶液配制与实睑操作一用浓溶液配制稀溶液

误差分析

重难考点诠释

考点01保护水资源

1.我国的水资源概括

（1）我国淡水资源总量约为2.8为（Pm3,居世界第六位。

（2）我国人均水量只有2048m3,人均约为世界人均水量的四分之一,地域分布也不均匀。

2.水体污染

（1）概念：大量的污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化,水体及其周围的生态平衡遭到破坏，

对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

（2）水体污染的来源

①工业污染：废水、废渣、废气（工业“三废”）。

②农业污染：化肥、农药的不合理使用。

③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、生适污水的任意排放等。

3.水体污染的防治

（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的生产,对污染的水体作处理使之符合排放标准。

（2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

（3）生活污水也应逐步实现集中处理和排放。

（4）加强水质的质量监测。

考点02水的性质与净化

1.氢气

（1）物理性质：氢气是无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小，可用于填充气球。

⑵化学性质。

①可燃性（作高能燃料）：燃烧后生成水，无污染。

②还原性（冶炼金属）：氢气还原氧化铜，黑色粉末逐渐变红，并有水珠出现,反应的化学方程式为H2+

CuO&H2O+CU。

⑶氢气的验纯。

氢气的试管口开拇指点火

如图，点燃氢气时，发出尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。

2.探究水的组成

实验名称水的分解——电解水水的生成——氢气燃烧

实验原理2H2。^^2印什02T2H2+O2^^2H2O

L.

J

0

A管一二一B管

实验装置

1/也

纯净的氢气在空气中安静地

两个电极上都有气泡产生，最终负极和正极试燃烧，产生淡蓝色火焰,放出

实验现象

管中产生气体的体积比为2H热量，干冷的小烧杯内壁有水

斐生成

负极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，气体

燃烧,产生淡蓝色火焰,证明该气体是氢气;

生成物检验一

正极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，木条

燃烧得更旺，证明该气体是氧气

①水是由氢元素和氧元素组成的化合物;②水分子是由氢原子和氧原子构成

实验结论

的

cQ）分解OOo壁;8Q

ooQ丝ooO重新组合CQD

微观分析CQD^OOO^OOOooOoooCQD

水分子氢原子氧原子氢分子氧分子氢分子氧分子氢原子氧原子水分子

水中加入稀硫酸或氢氧化钠的目的是增强水点燃氢气之前要检验氢气的

注意事项

的导电性纯度

3.硬水和软水

种类硬水软水

定义含有较多可溶性钙、镁化合物的水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水

鉴别加入肥皂水,泡沫少、沉淀多的是硬水,泡沫多、沉淀少的是软水

降低肥皂的起泡能力，易起浮渣；洗不净衣物，使衣物变硬；易结水垢损坏

硬水的危害

锅炉等

硬水软化生活中常用的方法是煮沸,实验室常用的方法是蒸储

4.水的净化

（1）沉降是重力作用，除去水中颗粒较大的不溶性杂质;促进方法：m（可促进水中悬浮杂质的沉降）

（2）过滤：原理：分离颗粒大小不同的混合物,除去水中颗粒较小不溶性杂质；

仪器：漏斗、玻璃棒（作用引流）、烧杯、带铁圈铁架台;

步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴漏斗内壁,否则过滤很慢;二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘,滤

液边缘要低于滤纸边,防止液体从缝隙流下,过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒要轻靠3层

滤纸;漏斗下端要紧靠烧杯内壁（防止滤液溅出）;

（3）吸附原理：活性炭：表面疏松多孔,表面积大；除去水中的颜色或气味的物质。

（4）蒸储原理：各成分的沸点不同;除去水中可溶性杂质,净化程度最高一得到的是蒸福水。

（5）消毒杀菌：用液氯,此过程是个化学变化。

（6）自来水的生产流程

取水T沉淀-过滤一吸附一杀菌消毒一配水,自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以要煮沸后再

饮用。

（7）常用的净水方法

小卵石

纱布

石英砂

纱布

活性炭

纱布

蓬松棉

自制简易净水器

考点03溶液的定义与组成

1.溶液基本概念

（I）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。

（2）溶液的组成：溶液由溶质和溶剂,最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有遭精、汽油。

溶液的基本特征：均二、稳定、混合物。

（3）溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程,此过程吸收热量,另一种是水合过

程，此过程放出热量。

如：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等溶于水放热，硝酸镂等溶于水吸热,食盐、蔗糖等溶于水温度不变。

（4）乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用,所以可去油污，它们使油类物质以细小的诞的形

态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。

如：用汽油洗掉油污是溶解作用,形成溶液;用洗涤剂洗油污是乳化作用,形成乳浊液。

（5）饱和溶液和不饱和溶液

①定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液;还能

继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。

②饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）

增加溶剂、减少溶质、改变温度

饱和溶液不饱和溶液

增加溶质、减少溶溶剂、改变温度

2.溶液组成的定量表示

（1）溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它

是溶质与溶液的质量之比。

（2）其定义公式为：溶质的质量分溶数质=等质量*义100%。

溶液质量

（3）变形公式：溶质质量=溶液质量x溶质质量分数;溶剂质量=溶液的质量一溶质的质量

（4）溶液的稀释问题

①通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中渣

质的质量不变。

②稀释前浓溶液质量x浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量x稀溶液溶质质量分数

考点04溶解度

1.固体物质的溶解度

定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所

说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

2.固体物质的溶解度影响因素

（1）溶质、溶剂的性质（种类）。

（2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响

很小，如NaQ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。

3.溶解度曲线

（1）定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。

（2）意义：溶解度受温度变化而变化的趋势;溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的渣解度；交点

表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相笠。

（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度

下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法（结晶法）分离混合物。

4.气体的溶解度

（1）气体溶解度：用体积来表示,指某气体在压强为10L3kPa和一定温度时溶解在L体积的溶剂中达到饱

和状态时的体积。

（2）影响气体溶解度的因素：除了跟气体本身性质和溶剂种类有关外,还跟外界条件，如温度、压强等有

关。

考点05溶液配制与实验操作

1.用固体药品配制溶液（以配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液为例）

实验仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管

实验装置《一生一打一『一由

计算配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠包g,水22g

称量用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中

用量简量取所需的水（水的密度近似看做1g-cnT3）,倒入盛有氯化钠

量取

实验步骤的烧杯中

溶解用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解

把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上注明药

装瓶保存

品名称和溶液中溶质的质量分数）

（1）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。要注意尽量不要使玻璃棒接触容器壁。

注意事项

（2）溶解必须在烧杯内进行,不能在量筒中进行

2.用浓溶液配制稀溶液

（1）实验仪器：量管、烧坯、玻璃棒、胶头滴管。

（2）实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶保存。

（3）计算公式:

稀溶液的质量x稀溶液的溶质质量分数

①浓溶液的质量一

浓溶液的溶质质量分数

②水的质量=稀溶液的质量一浓溶液的质量。

浓溶液的质量

③浓溶液的体积一

浓溶液的密度

3.误差分析

、口

快差原因错误操作

①药品中有杂质或已潮解；②称量时，天平和祛码放反了且使用

溶质质量溶质偏少了游码；③称量好的固体药品或浓溶液洒落在烧杯外边或沾在称

分数偏小量纸上；④量取浓溶液时俯视读数；⑤祛码破损等

溶剂偏多①量取溶剂时仰视读数；②烧杯或试剂瓶中有水等

溶质质量溶质偏多①祛码生锈或沾有污渍；②量取浓溶液时仰视读数等

分数偏大溶剂偏少①量取溶剂时俯视读数；②量取的溶剂倒入烧杯中时部分洒出等

限时检测训练

考向01保护水资源

1.（2024•江苏常州•二模）水是生活中一种常见的物质，下列关于水的说法正确的是

A.淡水资源取之不尽、用之不竭B.水是常用溶剂，能溶解所有物质

C.电器着火时可以用水直接浇灭D.电解水实验正极产生气体是氧气

【答案】D

【解析】A、地球上水资源丰富，但淡水资源匮乏，不是取之不尽、用之不竭，A选项错误；B、水是常用

溶剂，但水不能溶解所有物质，如碳酸钙不溶于水，B选项错误；C、电器着火时不可以用水直接浇灭，否

则容易触电，C选项错误；D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，D选项正确。故选：Do

2.（2024・江苏盐城•三模）下列做法不利于环境保护的是

A.工业污水直接排入串场河B.节约使用纸张

C.垃圾分类回收D.积极开发废旧电池的综合利用技术

【答案】A

【解析】A、工业污水直接排入串场河，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意；B、节约使用纸张，

可以节约资源，减少森林的砍伐，保护环境，不符合题意；C、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，

减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；D、积极开发废旧电池的综合利用技术，可以节约资源，减少

污染物的排放，保护环境，不符合题意。故选A。

考向02水的净化

3.（2025・江苏常州•一模）由涌湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法正确的是

涌湖水过滤IT吸附I—…——自来水

A.用细沙“过滤”可降低水的硬度

B.活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味

C.上述处理过程应包含“蒸馆”

D.经处理后获得的自来水是纯净物

【答案】B

【解析】A、用细沙“过滤”可除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，

不符合题意；B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；C、自来水

的净水过程包括：沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、

消毒（除去细菌和病毒等），无需蒸储，不符合题意；D、经处理后获得的自来水中还含有可溶性杂质，属

于混合物，不符合题意。故选B。

4.（2024•江苏苏州•二模）水是生命之源。下列有关说法不正确的是

A.用活性炭可以吸附去除水中的色素和异味

B.通过细沙过滤可除去水中的所有杂质

C.自来水生产过程中需进行杀菌消毒处理

D.经过处理获得的自来水仍是混合物

【答案】B

【解析】A、活性炭具有疏松多孔的结构，故能吸附有色、有异味的物质，用于除去水中的色素和异味，不

符合题意；B、用细沙“过滤”即相当于过滤操作中使用的滤纸，可以阻止细小的难溶性颗粒状物质通过细沙,

但不可以除去溶于水的杂质，符合题意；C、自来水出厂前要用药剂杀菌消毒，除去水中的致病菌和病毒等,

不符合题意；D、经过处理获得的自来水仍含有多种矿物质，属于混合物，不符合题意；故选B。

考向03水的组成

5.（2024•江苏连云港•模拟预测）如图示的四个实验均为初中化学的探究实验，有关说法正确的是

A.实验①可探究空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，将导致实验结果偏小

B.实验②进行电解水的实验，通电一段时间后，管内液面高度应为c>b>a

C.实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明合金的硬度小于纯金属

D.实验④往两支试管中滴入水后都会放热，所得溶液都能使无色酚酸溶液变红

【答案】D

【解析】A、实验①是利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，若去掉弹簧夹，实验过程中，装置内气体受热

膨胀逸出，会导致实验结果偏大，不符合题意；B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积

比约为2:1,a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，由于a、b管中生成了气体,

装置内压强增大，则c管中液面上升，故通电一段时间后，管内液面高度应为：c>a>b,不符合题意；C、

实验③黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比纯铜大，黄铜是铜的合金，说明合金比组成它的

纯金属硬度大，不符合题意；D、实验④往两支试管中滴入水后，生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量

的热，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，均会放出热量，且氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均

能使无色酚酷试液变红，符合题意。故选D。

6.（24-25九年级上•江苏常州・期末）兴趣小组用如图装置设计实验（已知氢气可将氧化铜还原为铜），下列说

法正确的是

电解水装置

A.连接b、c后可用电解水的产物制氧化铜

B.检验电解产生氧气要先点酒精灯再开电源

C.调整装置的连接可将黑色氧化铜还原为铜

D.仅用该装置就可以测水中氢氧元素质量比

【答案】C

【解析】A、水通电生成氢气与氧气，正极氧气，负极氢气，b连接负极，氢气逸出，不能制氧化铜，说法

错误；B、检验电解产生的氧气，需连接ac,氧气与铜反应生成黑色的氧化铜，空气中也含有氧气会影响实

验结果，故应先开电源产生氧气排尽装置内的空气，再点酒精灯，说法错误；C、氢气具有还原性，连接ac

可将黑色氧化铜还原成铜，说法正确；D、要想测出水中氢氧元素质量比，需知道生成的氢气与氧气的质量,

该装置无法测定生成的氢气与氧气的质量，说法错误；故选C。

考向04水的综合考查

7.(2025・江苏宿迁・一模)实验探究是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题：

(1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部、观察到乒乓球碎片

比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一是。

(2)实验2中等质量的碘粉加入等体积的水和汽油中，该实验目的是。

(3)请写出实验3中左侧试管a中气体的化学式。

(4)下列说法正确的是(填字母序号)。

a.实验3中，试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃

b.实验4中，水变化前后水分子的种类不变

(5)实验5中，注入相同体积的氢氧化钠溶液和水，一段时间后，若观察到U形管左端液面________(填“升

高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。

【答案】(1)温度达到可燃物的着火点

(2)比较同种物质在不同溶剂中溶解能力大小

⑶H2

(4)b

(5)升高

【解析】(1)实验1中，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，说明乒乓球碎片比滤纸片的着火点低，通过

此现象说明燃烧的条件之一的是温度达到可燃物的着火点；

(2)实验2中等质量的碘粉加入等体积的水和汽油中，目的是比较同种物质在不同溶剂中溶解能力大小；

(3)电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与负极相连，产生的气体为氢气，化学式为H2；

(4)a、实验3中，a管与负极相连，产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，b管与正极相连，产生的气体

为氧气，氧气具有助燃性，则试管b中得到的气体能使带火星的木条复燃，故错误；

b、实验4中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，水变化前后水分子的种类不变,

故正确；

故选b；

（5）图A实验中，注入相同体积的氢氧化钠溶液、水，一段时间后，若观察到U形管左端液面升高，说

明左边集气瓶中压强减小的多，即气体减少的多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

8.（2025•江苏苏州•一模）水是生命之源，学习化学可以帮助我们正确认识水、利用水。

小砾石活性炭

石英砂石英砂

活性炭小砾石

图3图4

I.水的组成

（1）利用图1装置进行电解水实验可初步证明水的组成。b管电极连接电源的极（填“正”或"负”）。

（2）要证明水的组成，还可用的实验方案是（操作和现象）。

II.水的净化

（3）某家用净水机采用了反渗透系统净化水，工作原理如图2所示。该过程属于（填“物理变化”或“化

学变化”）。净化后，废水中金属离子的浓度原水中金属离子的浓度（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）两位同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器，如图3所示。其中，活性炭的作用是。

装置设计较合理的是（填"A”或"B”）。

III.水的利用

利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图4。

（5）反应I的化学方程式为o

（6）光解水时每消耗72kg水生成氢气的质量为。

【答案】⑴负

(2)将纯净的氢气点燃，在其火焰上方罩一干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成

(3)物理变化大于

(4)吸附水中的色素和异味A

太阳能

(5)2Fe3O402?+6FeO

(6)8kg

【解析】(1)电解水实验的过程中，根据“正氧负氢，氢二氧一”的特点，由图可知b管产生的气体较多，

是氢气，故b管电极连接电源的负极。

(2)要证明水的组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，还可通过氢气在氧气中燃烧生成水的

实验来实现，故可将将纯净的氢气点燃，在其火焰上方罩一干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠生成，证

明水是由氢元素和氧元素组成的。

(3)由图2可知，采用反渗透系统净化水过程中没有新的物质生成，属于物理变化。由水分子透过了反渗

透膜，而金属离子没有，故净化后，废水中金属离子的浓度大于原水中金属离子的浓度。

(4)活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；小砾石、石英砂纱

布起过滤作用，活性炭的作用主要是吸附色素，所以其中装置制作较合理的是A。

太阳能

(5)根据光分解水的过程图可知，反应I的化学方程式为2Fe3O4^=O2T+6FeOo

(6)根据水分解的反应生成氢气的质量即反应水中氢元素的质量，故光解水时每消耗72kg水生成氢气的

2

质量为72依x^=8炫。

lo

考向05溶液的形成

9.(2025•江苏常州•模拟预测)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

A.面粉B.氯化钠C.硝酸钾D.小苏打粉

【答案】A

【解析】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能得到溶液，故A符合题意；B、氯化钠溶于水，形

成均一稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意；C、硝酸钾溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液,

故C不符合题意；D、小苏打粉(碳酸氢钠)溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题

意。故选A。

10.(2024江苏无锡•中考真题)下列物质不属于溶液的是

A.泥浆水B.食盐水C.蔗糖水D.苏打水

【答案】A

【解析】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确；B、食盐水是

食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误；C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳

定的混合物，属于溶液，故选项错误；D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，

故选项错误。故选A。

考向06饱和溶液和不饱和溶液

11.（2024・江苏无锡・中考真题）下列概念之间存在如图所示“并列”关系的是

选项ABCD

单质酸溶液不饱和溶液氧化反应

概X

念

Y化合物酸性溶液稀溶液化合反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，

符合题意；B、酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但硫酸铜属于

盐，因此酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，不符合题意；C、不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液

也不一定是不饱和溶液，二者属于交叉关系，不符合题意；D、氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反

应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，不符合题意。故选：Ao

12.（2025・江苏宿迁•一模）根据A、B两种固体物质在水中的溶解度曲线分析。下列说法不正确的是

溶A

解

度

/gaB

25匕/：

00’2h温度

A.t；C时，15gA放入50g水中充分溶解，得到A的饱和溶液

B.t2℃时，A、B两种物质的溶液的溶质质量分数相等

C.t3℃时，用A、B配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B少

D.A溶液中混有少量B,可采用降温结晶方法提纯A

【答案】B

【解析】A、由溶解度曲线可知，口℃时A的溶解度是25g,即100g水中最多溶解25gA,那么50g水中最

多溶解12.5gA,15gA放入50g水中不能全部溶解，会得到A的饱和溶液，该选项说法正确；B、t2℃时，

A、B两种物质的溶解度相等，此时它们的饱和溶液的溶质质量分数相等。但题中没说溶液是否饱和，若溶

液不饱和，溶质质量分数不一定相等，该选项说法错误；C、t3℃时，A的溶解度大于B的溶解度，即等质

量的水中溶解A的质量比B多，那么配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B少，该选项说法正确;

D、A、B的溶解度均随温度的升高而增大，A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化

较小，所以A溶液中混有少量B,可采用降温结晶的方法使A结晶析出，从而提纯A,该选项说法正确。

故选B。

考向07溶解度

13.（2024•江苏淮安•二模）如图为NH&C1、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是

0「50温度-c

A.NaCl的溶解度一定小于NH4C1的溶解度

B.［七时，NaCl、NH4cl两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等

C.除去NH4cl中的NaCl,可用蒸发结晶

D,将50℃时NH4cl饱和溶液100g冷却至0℃,析出晶体等于21g

【答案】B

【解析】A、比较溶解度大小必须说明具体温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，故A说法错

误；

B、Ti℃时，NaChNH4cl的溶解度相等，则氯化钠、氯化镂两饱和溶液中溶质的质量质量分数相等，故B

说法正确；C、NH4cl的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以除去NH4C1

中的NaCl,用冷却结晶的方法得到NH4cl固体，故C说法错误；D、50℃时，氯化镂的溶解度是50.4g,

NH4C1饱和溶液150.4g中含有溶剂100g,氯化镀50.4g,150.4g50℃的NH4cl饱和溶液冷却至0℃,0℃氯

化钱溶解度是29.4g,析出晶体50.4g-29.4g=21g,如果将50℃时氯化核饱和溶液100g冷却至0℃,析出晶

体质量小于21g,故D说法错误；故选：Bo

14.（24-25九年级下•江苏徐州•阶段练习）如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列说法错误的是

A.t/C时10g氯化钠放入50g水中充分溶解得到60g溶液

B.t/C时相等质量的碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温至t2℃,溶液的质量不变

C.将12c时碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温到至t3℃,其溶质质量分数相等

D.t2℃时碳酸钠、氯化钠溶液的溶质质量分数相等

【答案】D

【解析】A、h℃时，氯化钠的溶解度为36g,即100g水中最多能溶解度36g氯化钠，达到饱和状态，则50g

水中最多能溶解18g氯化钠，达到饱和状态，则将10g氯化钠放入50g水中，能完全溶解，则充分溶解后

得到的溶液质量为10g+50g=60g,故正确；B、t/C时相等质量的碳酸钠、氯化钠饱和溶液升温至t2℃,碳

酸钠和氯化钠的溶解度均增大，二者的溶液组成不变，即溶液的质量不变，故正确；C、12c时，碳酸钠的

溶解度=氯化钠的溶解度，则饱和溶液中，其溶质质量分数关系为碳酸钠=氯化钠，t2℃时碳酸钠、氯化钠饱

和溶液升温至t3℃,碳酸钠和氯化钠的溶解度均增大，二者的溶液组成不变，其溶质质量分数不变，还是碳

酸钠=氯化钠，故正确；C、t2℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度相同，则碳酸钠、氯化钠饱和溶液的溶质质量分

数相等，选项没有指明溶液的状态，无法比较溶质质量分数，故错误；故选：D。

考向08配制一定溶质质量分数的溶液

15.（2025.江苏常州.一模）实验室用NaCI固体和蒸储水配制50gl5%的NaCl溶液时，不霞事使用的仪器是

A.蒸发皿B.玻璃棒C.量筒D.烧杯

【答案】A

【解析】配制50gl5%的NaCl溶液需经过计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、

溶解（使用烧杯、玻璃棒）。蒸发皿用于蒸发液体，而配制溶液无需蒸发步骤，因此不需要使用蒸发皿。故

选Ao

16.（2024•江苏南通・中考真题）学习小组配制一定质量分数的NaHCCh溶液并探究其性质。

I配制一定质量分数的NaHCCh溶液

⑴“称量”时，用（填“镶子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCCh粉末。

⑵“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为（填字母）。

（3）配制过程中玻璃棒的作用是一（填字母）。

a.搅拌b.引流c.蘸取

II探究NaHCCh溶液的性质

（4）取少量NaHCCh溶液，向其中滴入无色酚酷溶液后显___色，说明NaHCCh溶液呈碱性。

（5）取三份NaHCCh溶液，向其中分别滴入CaCb溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。

实验编号实验1实验2实验3

NaHCCh溶

lmL0.8%lmL0.8%lmL0.8%

液

CaCC溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%

实验现象无明显现白色沉白色沉淀、无色气

象淀体

①“实验3”生成的白色沉淀为CaCCh,无色气体为CO2,此外还生成NaCl和HzO,“实验3”中反应的化学

方程式为=

②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因

是o

③三组实验研究表明：lmL0.8%的NaHCCh溶液与CaCL溶液混合后，能否观察到明显现象与相

关。

④已知：向lmL0.8%的Na2cCh溶液中滴入1滴01％的CaCL溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度

均为0.8%的Na2c。3溶液和NaHCCh溶液。简述实验方案(包括操作、现象和结论)。(实验中须使

用的试剂：0.1%的CaCL溶液)

【答案】⑴药匙

(2)c

(3)a

(4)红

(5)2NaHCO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl+CO2T+H2O产生的82很少，全部溶解在溶液中

CaCl2溶液的浓度分别取lmL0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的

CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是Na2cCh溶液，无明显现象的是NaHCO3溶液

【解析】(1)“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCCh粉末；

(2)“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为胶头滴管，故

选：c；

(3)配制过程中玻璃棒的作用是搅拌，故选：a；

(4)无色酚酸溶液遇碱变红，则取少量NaHCCh溶液，向其中滴入无色酚酷溶液后显红色，说明NaHCCh

溶液呈碱性；

(5)①“实验3”生成的白色沉淀为CaCCh,无色气体为CO2,此外还生成NaCl和H2O,贝『'实验3”中发生

的反应为碳酸氢钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为

2NaHCO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl+CO2T+H,O；

②“实验2、3”中发生的化学反应相同，由于二氧化碳能溶于水，故从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有

观察到CO2逸出的原因是产生的CO2很少，全部溶解在溶液中；

③三组实验研究表明：lmL0.8%的NaHCCh溶液与CaCL溶液混合后，能否观察到明显现象与CaCb溶液

的浓度相关；

④已知向lmL0.8%的Na2cCh溶液中滴入1滴0.1%的CaCL溶液，有白色沉淀生成；由表格数据可知，向

lmL0.8%的NaHCCh溶液中滴入1滴0.1%的CaCL溶液，无明显现象，则设计实验鉴别浓度均为0.8%的

Na2cCh溶液和NaHCCh溶液的实验方案为：分别取lmL0.8%的Na2c。3溶液和NaHCCh溶液，向其中各

加入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是Na2cCh溶液，无明显现象的是NaHCCh溶液。

考向09溶质质量分数的计算

17.（2025・江苏宿迁•一模）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器

零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末26.5g,放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫

酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。

（D黄铜样品中铜的质量为;

（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】（1）20g

（2）

解：由图可知，参加反应的锌的质量为26.5g-20g=6.5g；

设：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为x,反应生成氢气的质量为户

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

651612

6.5gxy

65_6.5g

161x

x=16.1g

65_6.5g

下一下

y=o.2g

恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=人＜4,，八°xl00%=20%。

答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数20%。

【解析】（1）锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，黄铜样品中铜的质量为20g；

（2）见答案。

18.（2025・江苏宿迁•二模）某兴趣小组同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙固体，对其是否变质

产生兴趣（若变质，杂质只有一种），进行了相关实验并绘制图象如图：

（l）b点溶液中的溶质成分为o（写化学式）

（2）计算稀盐酸的质量分数？（写出计算过程，结果保留一位小数）

【答案】（l）CaCL、HC1

（2）由图可知，与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为150g-100g=50g,产生二氧化碳的质量为2.2g。设稀盐酸的质

量分数为X,则:

CaCO3+2HCl=CaCl,+H2O+CO2T

7344

50gx2.2g

73_50g%

44-2.2g

x=7.3%

答:稀盐酸的质量分数为7.3%

【解析】（1）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，滴加稀盐酸，一开始无气体生成，后

生成气体的质量逐渐增大，悬浊液中含氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，待

氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，b点时稀盐酸过量，此时的溶质有

氯化钙和氯化氢，化学式分别为，CaCL、HC1；

（2）见答案。

1.（24-25九年级上•江苏无锡•阶段练习）当水的温度和压强升高到临界点（T=374.3℃,P=22.05MPa）以上时,

水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它

可以和空气、氧气及一些有机物均匀混合。如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧

化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述不正强的是

A.超临界水可处理有机废物B.超临界水氧化技术不形成二次污染

C.超临界水是一种纯净物D.水转化为超临界水属于化学变化

【答案】D

【解析】A.如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分

子化合物，所以超临界水可处理有机废物，此选项正确；B.超临界水可以将有机物迅速被氧化为二氧化碳、

氮气、水等小分子化合物，所以超临界水氧化技术不形成二次污染，此选项正确；C.超临界水是由一种物

质组成的，所以属于纯净物，此选项正确；D.超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态，没有新物质生成,

属于物理变化，此选项错误；故选D。

2.（2024•江苏无锡•三模）校园内标志使用不总的是

【答案】B

【解析】A、该标识为可回收物标识，适用于楼梯边垃圾箱，故A不符合题意；B、该标识为有毒物品标识,

酒精属于易燃物，不属于有毒物质，故B符合题意；C、该标识为节约用水标识，卫生间洗手池贴节约用水

标识，故C不符合题意；D、该标识为禁止吸烟标识，教学楼的走廊严禁吸烟，故D不符合题意；故选：B。

3.（2024•江苏泰州•二模）水是人类生存不可缺少的物质，下列有关水的说法正确的是

A.地球上淡水资源丰富，水体有一定自净能力，工业污水可直接排放

B.某水样中加入少量肥皂水振荡产生丰富的泡沫，则该水样为硬水

C.对天然水进行沉降、过滤、吸附和杀菌消毒等操作可生产自来水

D.电解水和氢气燃烧实验都可以得到水是由氢气和氧气组成的结论

【答案】C

【解析】A、水体有一定的自净功能，但如果排放的污染物超过水体自净能力，就会破坏生态环境，所以工

业污水不能直接排放，该选项说法错误；B、肥皂水可以鉴别硬水和软水，若产生泡沫多、浮渣少则为软水,

该选项说法错误；C、将天然水经沉降、过滤可以除去不溶性杂质，再经过吸附可以除去色素和异味，最后

经过消毒可以除去水中的微生物，净化操作后，可供人们生活用水，该选项说法正确；D、水电解生成氢气

和氧气，说明水是由氢元素与氧元素组成的，该选项说法错误；故选C。

4.（2024•江苏南通•一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作中，正确的是

检验氢气纯度测定溶液的PH

【答案】A

【解析】A、收集一试管氢气用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆

鸣声，说明氢气不纯，如果听到轻微的爆鸣声，说明氢气已纯，故A符合题意；B、用pH试纸测定溶液的

pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，

把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B不

符合意；C、该装置通过长颈漏斗与外界相通，无法检查装置的气密性，故C不符合题意；D、正在加热的

蒸发皿温度较高，不能用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用用竭钳，故