2025届高三化学三轮复习+考前冲刺实验题专练

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025届高三化学三轮复习考前冲刺实验题专练【基础练习】1．苯胺()是工业生产的重要中间体，常温下为无色油状液体，密度为，微溶于水，在溶液中溶解度更小，易溶于乙醇，易溶于盐酸生成。实验室中采用“盐酸法”制备苯胺的装置如图1、2所示(夹持装置略)。反应原理：；。(方程式均未配平)实验过程如下：①在二颈烧瓶中加入锡粒和硝基苯(密度为)，按照图1装置安装好实验仪器，使烧瓶浸入到冰水浴中，在恒压滴液漏斗中加入浓盐酸。②打开磁力加热搅拌器“搅拌”开关，分多次缓缓加入浓盐酸；打开磁力加热搅拌器“加热”开关，将冰水改为沸水，并保持沸水浴反应；停止加热，待反应液冷却至室温，缓缓加入浓溶液，至混合液为碱性。③将反应装置改为水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏直到蒸出澄清液为止，将馏出液转入分液漏斗中，分出粗苯胺；向水层中加入少量试剂a，加入乙醚，萃取其中残留的苯胺，与粗苯胺合并。④将上述合并收集的粗苯胺蒸馏，收集的馏分，称重，收集到产品。回答下列问题：(1)量取并转移浓盐酸需要用到的是_______(填标号，无其他仪器)。A．烧杯(500mL) B．胶头滴管 C．量筒(25mL) D．护目镜(2)实验过程中，滴加浓盐酸时，二颈烧瓶必须置入冰水浴中，这样操作的目的是；反应液冷却至室温后加入浓NaOH溶液的作用是。(3)水蒸气蒸馏装置中的直形冷凝管不能用球形冷凝管代替，原因是；通入水蒸气的作用是。(4)萃取苯胺时，向水层中加入的少量试剂a是(填化学式)。(5)本实验苯胺的产率为%(保留1位小数)；实验过程②中若一次性加入浓盐酸，则苯胺的产率(填“升高”“降低”或“不变”)。2．某实验小组探究与的反应，过程如下：配制溶液，将一定量通入溶液中进行实验。装置如图(加热、夹持等装置略)。回答下列问题：(1)配制溶液时，溶解固体的操作是；配制过程中用到的定量玻璃仪器有量筒、。(2)通入足量后，中溶液的颜色变红；放置一段时间后，溶液红色变浅，检验到溶液中含。①推测与溶液中的某种＋4价含硫微粒形成了红色的配离子。设计如下实验进行验证(均在室温下进行)。实验溶液1溶液2现象ⅰ溶液的饱和溶液溶液1与溶液2混合后，三个实验所得溶液红色依次加深；放置一段时间后，溶液红色变浅ⅱ溶液的饱和溶液，用固体调(补充完整)ⅲ溶液的饱和溶液，用固体调已知：溶液中＋4价含硫微粒物质的量分数随pH变化的曲线如图所示。由实验ⅰ、ⅱ、ⅲ得出，形成红色配离子的配体为(填化学式)。②检验到溶液中含的操作及现象是。③某同学认为，虽检测到，但不能证明是氧化＋4价含硫微粒得到的，原因是；为证明氧化了＋4价含硫微粒，补充的方案可能是(填操作、现象)。3．丁二酮肟（，）易溶于乙醇、丙酮，几乎不溶于水，可用来定性或定量检测。某化学研究小组使用如图装置在实验室制备丁二酮肟，并测定产品的纯度。请回答下列问题：Ⅰ．丁二酮肟的制备实验步骤如下：①向三颈烧瓶中加入钛硅分子筛催化剂、10.0g丁二酮（）和10g乙醇，在20~40℃下加热、搅拌；②分液漏斗中分别放入浓氨水和双氧水，分3次加入三颈烧瓶中，加一次，持续反应；③将产物分离、提纯。(1)仪器X的作用为。(2)步骤①中反应温度控制在的原因可能是，乙醇的作用是。(3)上述步骤中制备丁二酮肟的化学方程式为。Ⅱ．某四水合乙酸镍粗产品纯度的测定①称取8.00g四水合乙酸镍，加入无水乙醇，搅拌溶解，形成醋酸镍的乙醇溶液；②称取丁二酮肟，加入无水乙醇，搅拌溶解，形成丁二酮肟的乙醇溶液；③将两溶液混合后，立即出现鲜红色的丁二酮肟镍沉淀；④将沉淀过滤，用无水乙醇快速洗涤，干燥后称量所得固体为。已知：四水合乙酸镍；丁二酮肟镍[]中存在两根氢键，；出现鲜红色沉淀的反应的化学方程式为；。(4)丁二酮肟镍分子中键和键的个数比为，中心原子的配位数为。(5)用丁二酮肟检测时，通常需控制溶液的不超过10.5，可能的原因是。(6)该产品纯度为。4．溴（）是合成化学品的重要原料，可通过图1装置制备（加热装置、部分夹持装置省略）。已知：常温下，在水中的溶解度为(100g水)，沸点为。回答下列问题：(1)仪器X的名称为；仪器Y可选用图2中的（填名称），优点是（答两条）。(2)仪器Y中液体滴下后，发生反应的化学方程式为。(3)实验中，加热至发生反应，实验结束的标志为。(4)向烧瓶收集的液体中加入浓干燥，经操作后，得到目标产物，则本实验中的产率为（保留2位有效数字）。(5)工业上从海水中提取的可选用强碱性阴离子交换树脂进行吸附，某树脂的结构如图。已知：溶液的颜色越深，吸光度越大。下列说法错误的是_____。A．该阴离子交换树脂靠与间形成离子键达到离子交换的目的B．a处的键角大于中的键角C．可以通过直接测定溶液的吸光度判断反应前后溶液中浓度的变化D．选择阴离子交换树脂时，应考虑树脂的稳定性、饱和吸附量、解吸能力等因素5．以下是氮循环的一部分：(1)反应③的化学方程式是。(2)化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是。(3)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：当生成0.5molN2时，被还原的NO的物质的量为。(4)氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是。A．酸雨B．光化学烟雾C．白色污染(5)写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式。欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→→i(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是。【能力提升】6．某实验小组用如图所示装置制备一硝基甲苯(对硝基甲苯和邻硝基甲苯)。实验步骤：①浓硝酸与浓硫酸按体积比1：3配制混合溶液(即混酸)共40mL；②在三颈烧瓶中加入甲苯(易挥发)；③向三颈烧瓶中加入混酸；④控制温度为50~55℃，反应大约10min，三颈烧瓶底部有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯。有机物的相关物质性质如下：有机物密度/沸点/℃溶解性甲苯0.867111不溶于水对硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液态烃邻硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液态烃(1)仪器A的名称是。冷凝管的作用是。(2)配制混酸时，后加入的是，沿烧杯内壁缓缓注入，并用玻璃棒不断搅拌。(3)本实验采用水浴加热，水浴加热的优点是。(4)写出制备邻硝基甲苯的化学方程式。(5)分离反应后产物的方案如下：操作1的名称是，操作2中不需要用到下列仪器中的(填字母)。a．冷凝管

b．酒精灯

c．温度计

d．分液漏斗

e．蒸发皿(6)苯与硝酸反应只能生成硝基苯，而甲苯与硝酸反应可以生成对硝基甲苯和邻硝基甲苯，甚至可以生成2，4，6-三硝基甲苯，可能原因是。7．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。在分液漏斗中加入含有15mL无水苯(ρ=0.88g/mL)和4.0mL足量液态溴的混合物，在烧瓶中加入少量铁粉。回答下列问题：(1)在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是_____(填序号)。A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL(2)向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开分液漏斗的活塞，再打开。(3)装置b中CCl4的作用是；装置c中Na2CO3溶液的作用是。(4)某兴趣小组设计了如图流程提纯制得的粗溴苯。已知：粗溴苯中含有苯、Br2、HBr、FeBr3；液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。①操作I、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是。②加入溶液的目的是除去有机层I中的(填化学式)。③若最后得到16g纯净的溴苯，则产率为%(保留两位有效数字)。8．HNO3是一种重要的工业原料，因可与多种金属反应，常用于废旧金属回收。I．采用不同的氮源制备HNO3(1)方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和性。(2)方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。写出①至③各步骤的化学方程式：①。②。③。II．探究硝酸与金属的反应(3)探究金属与稀硝酸的反应，实验如下：序号实验试剂(20˚C)实验现象Ⅰ过量铜粉、2mL0.5mol·L-1HNO3无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色Ⅱ过量铁粉、2mL0.5mol·L-1HNO36mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色①I中生成无色气体的离子方程式是。②根据I和II，研究Ⅱ中的氧化剂是否只有H+。(i)甲同学通过理论分析，认为II中的也能被还原。其理论依据是。(ii)乙同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于，所以没有发生反应。丙同学认为乙的说法不正确，结合实验证据说明丙同学的理由为。(iii)丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有，生成的离子方程式是。③根据实验Ⅰ和II，金属与反应时，影响还原产物不同的因素为。9．含氯消毒剂、过氧化物能有效杀死病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：(1)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒剂次氯酸钠(NaClO)。①图中盛放浓盐酸的仪器名称是(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。②与浓盐酸反应制取的化学反应方程式为。③NaClO中氯元素的化合价是。(2)过氧化钠有着独特的结构和性质，因而具有广泛的用途。①焰色试验为(填“黄色”或“紫色”)。②在呼吸面具中作供氧剂使用，反应原理为：，若有7.8g参加反应，则生成的物质的量为mol。【拓展练习】10．海带中含有丰富的碘元素，某化学兴趣小组设计如下流程提取碘：请回答下列问题：(1)操作a的名称是(填“过滤”或“蒸发”)。(2)溶液A中通入足量的目的是将氧化为，发生反应：，则起到的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。(3)溶液B中含有的溶质NaCl是(填“离子”或“共价”)化合物。(4)该小组探究W溶液对分解反应速率的影响(已知：)。在3支大小相同的试管中均加入2mL5%溶液，同时滴入2滴水或1mol/LW溶液，并置于盛有不同温度水的烧杯中，观察现象并进行对比。试管滴加试剂温度环境实验现象水冷水无明显现象W溶液冷水产生气泡速率较快W溶液热水产生气泡速率更快①与相比，说明W溶液能(填“加快”或“减慢”)化学反应速率。②与相比，说明(填“升温”或“降温”)能加快化学反应速率。11．回收高铋银锌渣(主要成分是Bi，还含有Zn、Ag、Au等杂质)可制备半导体材料Bi2O3(1)氧化酸浸。将银锌渣加入盐酸和NaCl混合溶液中，再分批加入NaClO3溶液，搅拌使其充分反应，得到含有的浸出液和浸出渣。①写出生成的离子方程式：。②HNO3也可用于“氧化酸浸”，在该工业中不选择HNO3的原因可能是。③液固比是指浸出液总体积与银锌渣质量之比。浸出相同时间后，Bi的浸出率随液固比的变化如图所示。液固比很低时，Bi的浸出率明显较低的原因是。(2)分离出Zn2+后浸出液主要成分为BiCl3溶液。可用于进一步制备Bi2O3，其流程如下：①向浸出液中滴加Na2CO3溶液，调节溶液pH约为1.5，得到BiOCl沉淀，该过程的化学方程式为。②我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示。该材料的化学式为。(3)从浸出渣中可回收银和金。已知Ag2SO4可溶于氨水，[Ag(NH3)2]+具有较强的氧化性。补充完整以浸出渣为原料制备单质银的实验方案：向浸出渣中加入硫酸后焙烧，得硫酸银烧渣，，得单质银。(实验中须使用的试剂有氨水、水合肼溶液、BaCl2溶液)12．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化(1)蒸馏装置如图所示，仪器a的名称是，图中虚线框内应选用右侧的(填“仪器x”或“仪器y”)。步骤二：确定M的实验式和分子式(2)利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生CO28.8g和H2O3.6g。①M的实验式为。②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，分子式为。步骤三：确定M的结构简式(3)M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；M的红外光谱如图2所示。M中官能团的名称为，M的结构简式为(填键线式)，（填“是”、“不是”）手性分子。13．如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：(1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称。(2)C装置中CuO的作用是。(3)D和E中的试剂不可调换，理由是。(4)若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90g，E管质量增加1.76g。则该样品中有机物的最简式为。(5)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为，官能团是，结构简式为。(6)某同学认为在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管，会减少测定误差，你认为这样做的理由是。14．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe)既可制取又可制取净水剂硫酸铝晶体。实验室用如图所示装置制备溶液，并用溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙。已知易水解，易升华。(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为。(2)为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是(写出一点)。(3)装置B中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和的量，其原因是。(4)某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH的关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH溶液、硫酸溶液。①称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止；②过滤；③(填字母，下同)；④；⑤；⑥；⑦；⑧过滤、洗涤、干燥。a．冷却结晶b．过滤、洗涤c．滤液用硫酸在不断搅拌下调到pH=4～10左右d．沉淀中不断加入硫酸，至恰好溶解e．蒸发浓缩15．1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置图如下：已知：ⅰ.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；ⅱ.CH2=CH2(g)+Cl2(g)→CH2ClCH2Cl(1)

ΔH<0；ⅲ.乙醇与水任意比互溶回答下列问题：(1)仪器B的名称是，装置甲中橡皮管的作用是。(2)若反应物(Cl2和CH2=CH2)中混有水，则可能发生的化学反应方程式为。(3)制取1，2-二氯乙烷的装置接口顺序为：a→→b-c←f←e←i←j←d(箭头为气流方向，部分装置可重复使用)。(4)己装置所加入的试剂为。(5)乙装置排出尾气可以通过盛有、溶液的洗气瓶进行吸收。(6)产品纯度的测定：量取5.5mL纯净的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应，所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为%。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页《2025届高三化学三轮复习考前冲刺实验题专练》参考答案1．(1)CD(2)防止液体温度升高导致挥发使转化为，中和反应液中剩余的盐酸(3)若使用球形冷凝管，则冷凝管的球形结构中会聚集液体加热、吹出产物(4)(5)30.2降低2．(1)将固体溶解在浓盐酸中，然后用蒸馏水稀释250mL容量瓶(2)取少量中溶液，先加入过量的盐酸，再加入溶液，有白色沉淀生成空气中的氧气可能将＋4价含硫微粒氧化成滴加溶液，生成蓝色沉淀3．(1)冷凝回流(2)温度低于20℃反应速率慢，温度高于40℃浓氨水会挥发，浓氨水和双氧水可能分解作溶剂，利于丁二酮和浓氨水及双氧水互溶，加快反应速率(3)(4)8：14(5)防止生成氢氧化镍沉淀(6)64%4．(1)直形冷凝管恒压滴液漏斗可以平衡压强，使液体顺利滴下；易挥发，具有腐蚀性，恒压滴液漏斗下端的玻璃磨砂口不易被腐蚀，而分液漏斗需要橡胶塞和烧瓶相连，橡胶会被腐蚀(2)(3)冷凝管中无深红棕色液体流下(4)分液70(5)BC5．(1)(2)(3)1mol(4)AB(5)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2Od→c→f→eCD6．(1)分液漏斗冷凝回流(2)30mL浓硫酸(3)受热均匀，易于控制温度(4)+HNO3(浓)

+H2O(5)分液de(6)甲基使得苯环邻对位上氢原子活性增强7．(1)B(2)弹簧夹K(3)溶解挥发出来的