2025届深圳市育才中学高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2025届深圳市育才中学高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O2、下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是A．A B．B C．C D．D3、由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是A．M在体内能缓慢发生水解反应B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各C．1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOHD．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH4、下列图示与对应的叙述不相符合的是A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线5、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1 B．－45.2kJ·mol－1 C．＋45.2kJ·mol－1 D．＋69.4kJ·mol－16、下列离子方程式正确的是（）A．用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I－＋6H＋===I2＋3H2OD．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O7、乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4•2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42−B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O8、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂 D．增稠剂9、现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol10、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是A．混合气体一定是CH4和C2H4B．混合气体中一定有CH4，可能含有C2H4C．混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6D．混合气体中可能含有C2H211、下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D．测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上12、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝-221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。下列结论正确的是()A．反应①的反应热为221kJB．碳的燃烧热为△H＝-221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量13、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能14、25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL

(溶液体积有简单叠加)，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等B．c、d两点，值相等C．a→d点过程中，存在c

(X-)

=c

(NH4+)D．b点，c(NH4+)+c

(HX)

=

0.05mol/L15、太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（）A．分解1molFe3O4转移电子数为2NAB．根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0C．FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂D．该工艺是将太阳能转化为电能16、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须A．充入稀有气体 B．彻底干燥内壁 C．用盐酸彻底清洗 D．除去表层的铁锈二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）反应①的类型是__________________，反应⑥的类型是____________________。（2）C的结构简式是___________________，D的结构简式是___________。（3）写出反应②的化学方程式：_________________________________________。（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_______________________________。（只写一种）18、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1Z单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级为半充满E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：（1）元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，有____种不同能级的电子。（2）元素Y原子中能量最高的是_____电子，其原子轨道呈_____状。（3）Q的基态电子排布式为______，R的元素符号为_____，E元素原子的价电子排布式为______。（4）含有元素W的盐的焰色反应为______色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________。19、某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是__________（填元素符号）。（2）沉淀c的化学式是_______________。（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________。20、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________(计算结果取4位有效数)。21、工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），对其研究如下：（1）已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是946kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝_________________。（2）上述反应的平衡常数K的表达式为____________，若反应方程式改写为NH3（g）N2（g）+H2（g），则平衡常数K1＝____________________（用K表示）。（3）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.00m1.801.982.002.00①表格中m＝_______________，15～25min内，v（N2）＝_______________。②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol·L－1，此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。③由表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为_________________。（4）Marnellos和Stoukides采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法用SCY陶瓷将两极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H＋，则阴极的电极反应为____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A错误；B.氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B错误；C.过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C正确；D.石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D错误；综上所述，本题选C。2、C【解析】分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物结构可在此基础上进行判断。详解：苯环为平面结构，-C(CH3)3相当于甲烷的结构，所有碳原子不可能处在同一平面上，A错误；乙炔为直线结构，丙烯为平面结构，丙烯基处于乙炔中H原子位置，因此，所有碳原子都处在同一平面上，B正确；两个苯环中间的是四面体结构，若两个苯环在同一平面内，则甲基碳原子就不在这个平面，C错误；苯环所有碳原子在同一平面，通过单键的旋转可以让两个苯环及甲基的碳原子都在同一平面,D正确；正确选项AC。点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构、苯的平面结构进行分析，比如有机物能够共面的原子最多有17个，最少有8个。3、D【解析】A.M中含有酯基，在体内能缓慢发生水解反应，故A正确；B.M水解的产物为邻羟基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，则X为乙二醇，可以由乙烯与溴加成后水解得到，故B正确；C.Y为邻羟基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOH，故C正确；D.Z由2-甲基丙烯酸通过加聚反应制得，其单体的结构简式是CH2=C(CH3)COOH，故D错误；故选D。4、A【解析】试题分析：A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确；故选A。考点：考查弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响。5、C【解析】

由题中信息可知，①HCN(aq)与OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，根据盖斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)，则HCN在水溶液中电离的ΔH=－12.1kJ·mol－1-(－57.3kJ·mol－1)=＋45.2kJ·mol－1，故选C。6、B【解析】

A、草酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故A错误；B、Fe2＋与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应生成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故B正确；C、酸性溶液中KIO3与KI发生氧化还原反应生成单质碘，反应的离子方程式为IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C正确；D、稀HNO3与Na2SO3溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3SO32-＋2NO3—+2H＋=3SO42-＋2NO↑＋H2O，故D错误；答案选B。7、C【解析】

A．多元弱酸的电离是分步进行的，电离方程式为H2C2O4H++HC2O4-，故A错误；B．高锰酸钾本身就是紫红色，不需要指示剂，该反应是氧化还原滴定，故B错误；C．乙烯和氯气加成生成1，2－二氯乙烷，上述产物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化为乙二醛，乙二醛发生银镜反应生成乙二酸，故C正确；D．乙二酸在酸和受热的条件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D错误；故选C。8、A【解析】

A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。9、C【解析】

乳酸分子式为C3H6O3,1mol乳酸完全燃烧耗氧量为(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O,1mol乙醇完全燃烧耗氧量为(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物质的量一定,二者以任意比混合完全燃烧耗氧量为混合物的3倍，故1mol乳酸与乙醇的混合物完全燃烧消耗氧气为1mol×3=3mol；答案选C。10、B【解析】

n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol,则0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒可以知道,混合烃的平均分子式为:C1.6H4【详解】详解：n(H2O)=3.6g18g/mol=0.2mol,则0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒可以知道,混合烃的平均分子式为:C1.6H4，烃中C原子数小于1.6的只有甲烷,则一定含有甲烷,CH4分子中含4个氢原子,则另一种烃分子中一定也含4个氢原子,且其碳原子数大于1.6,可能是C2H4或C3H4,一定没有C2H6或C2H2,二者的H原子不等于A．根据分析可以知道,混和气体中可能含有CH4和C2H4，也可能含有CH4和C3H4，A错误；B．由上述分析可以知道，混和气体中一定含有甲烷,可能含有乙烯,有可能含有丙炔,B正确；C．结合以上分析可知，混合气体可能为CH4和C2H4或CH4和C3H4，不可能有C2H6,C错误；D．根据以上分析可以知道,混和气体中一定有甲烷,可能含有是C2H4或C3H4,一定不含乙炔，D错误；正确选项B。【点睛】本题为考察混合烃组成的判断，为高频考点，侧重学生分析计算能力的考察，题目难度中等，本题的关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量关系，根据平均分子式进行计算。11、D【解析】

A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸；B、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸；C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃；D、测定液的pH时，无需用水润湿pH试纸。【详解】A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸，故应加入沸石或碎瓷片，选项A正确；B、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸，选项B正确；C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸，选项C正确；D、测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，无需用水润湿pH试纸，选项D不正确；答案选D。12、C【解析】

A、①的反应热为负值，单位是kJ/mol；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量。【详解】A、反应热包含符号，①的反应热为221kJ/mol，A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由反应①可知，2mol碳燃烧生成CO放出的热量为221kJ，碳完全燃烧生成的是CO2，所以碳的燃烧热不是221kJ/mol，B错误；C、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，C正确；D、醋酸是弱电解质，电离吸收能量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，D错误；答案选C。【点睛】本题考查燃烧热、中和热的理解，题目难度不大，注意中和热的表示方法，掌握燃烧热、中和热的含义是解答的关键。选项D是解答的易错点，注意弱电解质存在电离平衡，电离吸热。13、C【解析】

A．PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B．PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C．NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，与键能的强弱无关，故C错误；D．P-H键键能比N-H键键能低，故N-H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；答案选C。【点睛】本题的易错点为CD，要注意区分分子的稳定性属于化学性质，与化学键的强弱有关，而物质的沸点属于物理性质。14、C【解析】分析：根据图知，酸溶液的pH=3，则c（H＋）＜0.1mol·L－1，说明HX是弱酸；碱溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱碱，A、由图可知0.1mol/LHX溶液pH=3，由HXH＋+X－代入Ka的表达式求解；B、c、d点时，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常数Kh只与温度有关；C、根据电荷守恒解答。D、根据电荷守恒和物料守恒解答。详解：A、由图可知0.1mol/LHX溶液pH=3，由HXH＋+X－可知：Ka=10-3×10-3/0.1=10-5mol·L－1，碱溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱碱，Kb=10-3×10-3/0.1=10-5mol·L－1，故A正确；B、c、d点时，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常数Kh只与温度有关，故B正确；C、a→d点过程中，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，此过程中溶液不呈中性，不存在c(X-)=c(NH4+)，故C错误；D、b点，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，溶液呈中性，c(X-)=c(NH4+)，c(NH4+)+c(HX)=c(X-)+c(HX)==0.1mol·L－1/2=

0.05mol/L，故D正确；故选C。15、A【解析】Fe3O4分解生成FeO，Fe元素从+3价降低到+2价，1molFe3O4中含有1mol二价铁和2mol三价铁，所以转移电子数为2NA，故A正确；Fe3O4分解生成FeO，FeO与CO2反应生成Fe3O4，两个反应的生成物和反应物不同，所以反应放出或吸收的热量不同，则△H1+△H2≠0，故B错误；FeO在CO2转化为C的过程中Fe元素的化合价升高，则FeO失电子作还原剂，故C错误；该工艺是将太阳能转化为化学能，故D错误。16、B【解析】

潮湿的氯气容易与铁发生化学反应，因此为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应加成反应+NaOH+NaCl【解析】

甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成的A为，A水解生成的B为，反应⑤在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的C为，C与溴发生加成生成的D为，D发生消去反应生成α—溴代肉桂醛，结合有机物的官能团的性质解答该题．【详解】（1）反应①为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应，反应⑥为加成反应；（2）由以上分析可知C为，D为；（3）反应②氯代烃的水解反应，反应的方程式为：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中发生消去反应，脱去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；【点睛】发生消去反应时，可能消去一个溴原子，生成2种产物，还可能消去两个溴原子，生成碳碳三键。18、632p哑铃（纺锤）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色【解析】

X的L层上s电子数等于p电子数，则X原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，则X为C；Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，则n必为2，Y原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，则Y为N；Z原子的M层上有1个未成对的p电子，则Z的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因为Z单质常温、常压下是气体，则Z为Cl；W的正一价离子的电子层结构与Ar相同，则W为K；Q的核电荷数为Y和Z之和，则Q是24号元素Cr；R元素的正三价离子的3d能级为半充满，则R原子的价电子轨道式为3d64s2，则R为Fe；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则E为Cu，综上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分别为：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，据此解得。【详解】(1)X元素为C，C原子核外有6个电子，则其核外有6种不同运动状态的电子，C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，有3种不同能级的电子，故答案为：6；3；(2)Y为N，其核外电子排布式为：1s22s22p3，其能量最高的是2p电子，p轨道呈哑铃形(或纺锤形)，故答案为：2p；哑铃(纺锤)；(3)Q为Cr，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，R为Fe，元素符号为Fe，E为Cu，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，其价电子排布式为：3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W为K，K的焰色反应为紫色，金属元素出现焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色，故答案为：紫；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，形成不同的颜色。19、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解析】酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，加入铁屑，可置换出铜，沉淀a为Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入过氧化氢、氢氧化钠生成的红褐色沉淀为Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸钠溶液，可生成沉淀c为BaCO3，溶液C含有的阳离子主要为Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的单质是Fe、Cu，故答案为Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c为BaCO3，故答案为BaCO3；(3)氧化时加入H2O2溶液与二价铁离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2

H2O。点睛：本题考查物质的分离提纯，注意掌握金属回收的方法和常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法。本题的关键是根据流程图，理清发生的反应。20、溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因碱遇酚酞变红，酸遇酚酞不变色，所以滴定终点时溶液的颜色变化应为由浅红色变成无色。(2)利用c(碱)=进行分析：A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取酸的体积增大；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差值偏小，即读取的消耗酸的体积偏小。(3)由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL。(4)①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为；②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)=26.15mL，由c(碱)=代入数据求解。【详解】(1)因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色，则达到滴定终点。答案为：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复红色；(2)由c(碱)=可知，A．酸式滴定管未用标准盐酸润