高考化学一轮作业阶段检测五化学实验基础

阶段检测五化学实验基础（教师专用）

第I卷

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的）

1.如图所示四种操作中，有两处错误的是（）

2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）

3.下列存放试剂的方法正确的是（）

A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘【二

B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗铢形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

5.分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下所示：

上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）

A.①蒸懦;②过滤;③分液

B.①分液;②蒸馀;③结晶、过滤

C.①蒸溜;②分液;③分液

D.①分液;②蒸镭;③蒸储

6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）

选项实验操作现象解释或结论

将电石与水反应产生的气体

A紫色褪去证明有乙烘生成

通入酸性高镒酸钾溶液

将滴有酚酸的碳酸钠溶液加

B红色变深水解反应是吸热的

热

C把C12通入紫色石蕊溶液中紫色褪去C12具有漂白性

D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性:氯强于碳

7.下列有关说法正确的是（）

A.分离FC2O3、ALCh操作依次为溶解、过漉、灼烧

B.蒸馀、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化

C.通入过量CO?可除去NaHCCh溶液中的杂质Na2cCh

D.向MgCb溶液中加入CaCCh粉末,充分搅拌后过滤可除去杂质FcCh

8.下列有关气体的除杂或收集方法，说法合理的是（）

A.要除去NO中混有的Nth,可以将混合气体先通过足量水,然后用CaCL干燥

B.CO2中混有的CO气体可用点燃法除去

C.除去H2s中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可

D.如图装置只能用来收集CCh,不能收集比、NH3等

9.用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（）

苯酚浑

ANaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊

浊液

FcCh

BKSCN溶液饱和KC1溶液溶液变为红色，后颜色加深

溶液

溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫

CKI溶液足量氯水乙醇

红色，下层为无色

NazSOi生成n色沉淀，后沉淀溶解，有大量气

DBa(NCh)2溶液盐酸

溶液体生成

10.下列实验装置设计正确，旦能达到目的的是()

测定乙静与例反应滴定法测定硫酸

生成盆气的体积的物质的量浓度

11.某同学想用实验证明高钛酸钾的紫红色是Mn()4的颜色，而不是K+的颜色，他设计了以下实验方案。请

你判断下列方案与本实验目的无关的是()

A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K?无色

B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉,振荡、静置后未见明显变化，表明锌与K/不反应

C.在高钛酸钾溶液中加入适量锌粉，振荡、静置后紫红色褪去，表明Mn()4为紫红色

D.将高铸酸钾晶体加热分解，固体质量减轻

12.下列实验方案，能达到实验目的的是（）

13.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）

已知:CnO；-(叫)+比0(1)12CrOj-(aq)+2H+(aq)

(橙色)(黄色)

AH=+13.8kJ/mol

步骤：现象：

5Ml.2noin.

溶及X1跟S酸待试管b中颜色不变后与试管

yj.

a比较，溶液颜色变浅。滴加浓

硫酸，试管c温度略有升高，溶

液颜色与试管a相比，变深

5ml.0.1malA.3Q,箫液

A.该反应是一个氧化还原反应

B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使CnO有完全反应

C.该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动

D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

14.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

AB

利用乙醇的消去反应制取

目的验证石蜡油分解的产物是乙烯

乙烯

检验乙烯、乙块混合气中比较乙醇分子中羟基氢原了•和水分了•中氢原

目的

的乙烯子的活泼性

15.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是()

A.探究不同催化剂对同一反应速率的影响B.探究温度对化学平衡的影响

试剂:淀粉溶液、碘水、唾液、

2NO2(g)-4N2O4(g)AH<0

2mol/LH2sCh溶液

试剂:烧瓶中各充入等质量的N02

现象:图中左边试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝

现象:一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧

色，右边试管溶液颜色迅速变蓝色

瓶内气体颜色变深

C.探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱D.验证外加电流的阴极保护法

0.1tnol/Lman.w*,co,ma

试剂:0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液、().1mol/L

Na2CO3

试剂:酸化的3%的NaCl溶液、铁氟化钾溶液

溶液

现象:一段时间后晌烧杯中滴加2滴铁制化钾溶液,

现象:图中左边试管内产生气泡，右边试管无明显现

象不产生蓝色沉淀

16.下列实验设计能够成功的是()

A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样膂容液以白色沉淀」■上沉淀不溶解

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液出壁幽幽蟠皿溶液分层线暨得上层液体

C证明酸性条件下KO2氧化性比I”虽:Nai溶液"1溶液,.硝酸及淀粉.溶液变篮色

D.鉴定盐A的成分是FeBn：

适让硝酸酸化

,的他NO,溶液fB

第n卷

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(12分)某课外实验活动小组拟用工列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解,100'C左右时

升华，完成下列问题：

D

(1)不加热条件下检查A装置气密性的操作方法是。

(2)制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为;发生反应的离子

方程式为。

(3)按气流方向连接完整装置:a—►_*_>—>—>b—>c—>—>(填仪器接口

字母编号)。

(4)装置F的作用是;

B装置硬质玻璃管内导管口处棉花的作用是;若无E装置可能产生的后果

是.

(5)本实验合理的操作步骤为(按操作顺序选择序号)。

①添加药品②连接仪器③检查装置气密性

④点燃A处酒精灯⑤点燃B处酒精灯

⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体

(6)实验完毕后该组同学将B装置玻璃管内的残留物溶于水，对所得溶液中的阳离子提出以下假设并设计

实验进行相关证明,完成表格中的内容。

提出假设加入试剂及操作熨验现象提出结论

假设1:—溶液先无明显变化.

含该离子

含一后变为红色

滴入几滴KSCN溶

假设2:含Fc3+溶液变为红色含Fe3+

液

取A、B两等份溶液

少许,A加A溶

假设3:含Fe"

入______________液_______________,二者都存在

和Fe3+

_；B加入KSCN溶B溶液变为红色

液

18.(10分)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO?最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组

用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO?,并对SO2性质进行探究。

【.(1)仪器A的名称是。

(2)仪器B中加入300niL葡荷酒和运量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应,C中化学反应

方程式为_____________________________________________________________________________________

H.小组同学为探究SO?的漂白性和还原性，设计了如下实验。

(1)凛白性

用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去、ii中无变化。

①足量碱石灰的作用是_________________________________________________________________;

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是;

③实验小组进一步实验如下：

取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2s。3固体和NaHSCh固体，两支试管中的

品红都褪色,于是得出结论:使品红褪色的微粒肯定是HSO3或S。：。你认为这一结论是否正确?

____________，理由是_________________________________________________________________________

(2)还原性

将SCh通入FeCb溶液中，使其充分反应。

①SCh与FeCh反应的离子方程式是，如何检验该反应

所得含氧酸根离子?___________________________________________________________________________

②实验中观察到溶液由黄色变为红桧色，静置一段时间,变为浅绿色。

已如:红棕色为FeSOK墨绿色难溶物］与FeCb溶液形成的混合色;F/+可氧化S0£则②中红棕色变为浅

绿色的原因是o

19.(10分)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅宫(主要成分为

PbSO。发生反应:PbS04(s)+COf(aq)=PbCC>3(s)+SOf(叫)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上

述反应的实验条件及固体产物的成分。

(1)上述反应的平衡常数表达式:K=。

(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na：CO3和NaHCOs溶液均可实现上述

转化，在溶液中PbSO4转化率较大,理由是。

⑶查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅［2PbC(>rPb(OH)2］,它和PbCCh受热都易分解生成PbO。该

课题组对固体产物(不考虑PbSO。的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一:全部为PbCO3;

假设二:;

假设三:.

(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。

①定性研究:请你将下表中的内容填写完整。

实验步骤(不要求写出

预期的实验现象和结论

具体操作过程)

取一定量样品充分干

燥,……

②定量研究:取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图。某同学由图中信息得出

结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:

%7

22.4-

21.0.

0400热度/兀

20.(10分)某含锦矿物的主要成分有MnCOi、MnCh、FeCCh、SiO2>AKh等。已知FeCCh、MnCCh难溶

于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸钛矿中提取金属锌，主要物质的转化关系如卜.:

含饯矿物

tttti

红褐色沉淀

(1)设备1中反应后，滤液1里镐元素只以Mn?•的形式存在，旦滤渣1中也无Mn02o滤渣1的主要成分是_

(填化学式)。

(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是.

(3)设备2中加足量双氧水的作用是.

设计实验方案检验滤液2中是否存在

Fe#:o

(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。用化学平衡移动原理解释原因:

(5)设备3中用阴离子膜法提取金属镒的电解装置示意图如下:

阴阳子交换服

①电解装置中粗箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流耳源的，极。实际生产中，阳

极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为.

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止MM+进入阳极区发生副反应生成MnO?造成资源浪费，写

出该副反应的电极反应式:.

21.(10分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料:

i.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6产;[Fe(H2O)6p+发生如下水解反

应:[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+1!生0一[Fe(H2O)6n(OH)n产(黄色)+nH3O+(n=0〜6)。

ii.[FeCWHzOb]为黄色。

进行实验：

【实验I]

3滴1.5mol-L-13滴15mol•17'

，硝械,碣酸

ml.0.5mcl-L1--2mL0.5mol•L1-

J/Fe(：l、溶液力

①棕黄色溶液②溶液梃色③榇黄色溶液④溶液变为黄色

【实验H】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深;透光率越尢

溶液颜色越浅。

图1FC(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线

图2FeCh溶液透光率随温度变化曲线

(1)实验I中,试管②中溶液变为尢色的原因是,

(2)实验I中，试管③中溶液呈棕黄色与［FeC14(H?O)2函关,支持此结论的实验现象是.

(3)由实验【【图1、2可知:加热时，溶液颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变

(4)由实验【【可以得出如下结论：

3+

［结论一］FeCh溶液中存在可逆反应:［FeCLi(H2O)2］+4H20=［Fe(H2O)6］+4C1

得出此结论的理由是o

［结论二］结论一中反应的AH(填“>0”或

(5)实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶液,—

___________________________________________________(请描述必要的实验操作和现象)。

答案精解精析

第I卷

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的）

1.＜答案BA项,视线应平视;B项应将浓硫酸倒入水中,且不能在量筒中进行稀释;C项,NaOH应放在小

烧杯或表面皿中称量;D项，应用玻璃棒搅拌。

2.*答案BA项，浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞，一般用配有玻陶塞的细口瓶保存;B项，水和乙酸

乙脂互不相溶，可用分液漏斗分离;C项,用量筒量取液体只能精确到0.1mL;D项，实验室中固体药品要保存

在广n瓶中，便于取用。

3.*答案DA项，氢氟酸会与玻璃口勺成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀（氧化）橡胶塞;B项,汽油或煤油会

使橡胶塞溶胀;C项,碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃的成分二氧化硅反应，且二者见光不分解，

不用放于棕色瓶中。

4.＜答案BA项，容量瓶是定量实验仪器，洗净后自然晾下，不能放进烘箱中烘干;B项，酸式滴定管用于

准痈量取溶液的体枳冼用蒸镭水洗净后，再用待装溶液润洗2-3次,否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响

实验结果;C项，锥形瓶用蒸储水洗净后,直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗,所含溶质的物质的量

增大，消耗标准溶液的体枳增大，测得实验结果偏高;D项，配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴

管吸出多余液体，所得溶液的浓度将偏低。

5.＜答案D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,乙酸、乙醉的溶解度大，三者均为液态物质，①

采取分液法;分离后甲溶液为乙醇、乙酸钠和水的混合物，根据各物质的沸点不同，②采用蒸僧法;分离后乙

溶液为乙酸钠的水溶液，要制得纯净的乙酸需加入硫酸进行蒸饰，③采用蒸储法。

6.*答案BA项，制得的乙烘中混芍的硫化氢、磷化氢等也可使酸性高锯酸钾溶液褪色;B项,加热后红

色加深，说明水解平衡正向移动，故水解反应为吸热反应;C项,氯气与水反应生成的HC1具有酸性,HC1O具

有漂白性，所以将氯气通入石蕊溶液中,溶液先变红后褪色;D项,HC1不是氯的最高价氧化物对应的水化物。

7.＜答案CA项，若用过量的NaOH溶液溶解FezCh、AI2O3的混合物,过滤后可得到Fez。?和NaAlO，

溶液，灼烧NaAlCh溶液时无法得到AhOb同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操

作得到两种氧化物;B项,洗气可能会发生化学变化;C项，在溶液中Na2cCh与CO?反应可得到NaHCO3;D

2

项，虽然CaCCh粉末可促使Fe3+水解切底形成Fe（OH）3沉淀，但又会引入新杂质Ca*0

8.*答案AA项,NO中混有NO2时，先通过足量水,NO?与水发生反应得到稀硝酸和NO,然后通过CaCb

干燥即可得到纯净的NO,正确。B项，由于CO2不支持燃烧，无法用点燃法除去CO2中混有的CO,可将混

合气体通过灼热的CuO,利用CO的还原性将CO除去,错误。C项,H2s具有还原性，能被浓硫酸氧化,错误。

D项，用图示装置收集气体时，从a端进气可收集CO：等密度比空气大的气体，从b端进气可收集生、NH3

等密度比空气小的气体,错误。

9.«答案AA项,常温下，苯酚的溶解度较小，加入氢氧化钠溶液后反应生成可溶性的苯酚钠，溶液变澄

清;向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸，苯酚钠和稀盐酸反应生成苯酚，溶液又变浑浊。B项,氯化铁和硫制化钾溶

液反应生成硫制化铁而使溶液呈红色,加入饱和氯化钾溶液，溶液被稀糕，颜色变浅。C项，水和乙骋互溶，

所以混合溶液不分层。D项，亚硫酸钠和硝酸钢溶液反应生成难溶性的亚硫酸钢,加入稀盐酸后，亚硫酸银

被N01氧化生成难溶性的硫酸钢，所以沉淀不溶解.

10«答案AB项,应该用碱式滴定管装NaOH溶液;C项，氨气不能使干燥的pH试纸显色;D项,温度计

的水银球应在蒸僧烧瓶支管口处。

II*答案D证明高钵酸钾的紫红色是MnOq的颜色，而不是K-的颜色，可选择其他的钾盐溶液,观察颜

色，与其他物质反应后再观察颜色，只有选项D与本实验目的无关。

12.U答案BA项，验证FeCh的催化作用时须保证其他条件（如温度［不变;C项,Na2cCh溶液也与CO?反

应;D项，浓盐酸具有挥发性，干扰H2cCh和HzSQ酸性强弱的比较。

13«答案CA项,反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应;B项,待试管b中溶液颜色不变的

目的是使反应达到平衡,可逆反应中反应物不能完全反应;C项,即使平衡不移动,加入氢氧化钠溶液后，溶

液颜色也会变浅:D项，该反应为吸热反应，升高温度，平衡会正向移动，溶液颜色会变浅。

14.©答案DA项，利用乙醇的消去反应制取乙烯，温度计水银球应推入混合液中;B项，若澳的四氟化碳

溶液褪色，可证明有不饱和烧生成，但不一定是乙烯;C项,乙烯、乙烘都能使潼性高锌酸钾溶液褪色;D项，

钠亏水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，说明乙醉分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子差。

156答案CA项，淀粉水解生成蔺萄糖,葡萄糖遇碘不变蓝;B项，二氧化效转化为四氧化二氮的反应为

放然反应，温度升高，平衡左移，二氧化氮浓度增大，颜色加深，所以现象应为右边烧瓶内气体颜色变深，左边

烧瓶内气体颜色变浅;D项，采用该装置可验证牺牲阳极的阴极保护法。

16«答案BA项,Na2sCh与Ba（NCh）2反应生成的BaSCh可被HNO：氧化生成BaS04；B项，乙酸能与

Na2cCh反应，上层是乙酸乙酯;C项，在Nai溶液中加HNCh酸化,HNQa可氧化I;D项，若盐A是FeBn,也会

出现同样的现象。

第n卷

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.«答案（1）将管口a封闭,向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，过一段时间，若水难以滴下，则证明

装置A的气密性良好（其他合理答案也可）

+2+

(2)溶液中有气泡同出，烧瓶内充满黄绿色气体MnO2+4H+2CI—Mn+Cht+2H2O

(3)hidefg

(4)吸收CI2中的HC1防止固体粉末堵塞导管口未反应完的Ch污染空气、空气中的Hz0可使无水FeCh

水解(答出一点即可)

(5)②③①@⑥⑤

(6)Fe2t取所得溶液少许，先滴入几滴KSCN溶液,然后再滴入几滴氯水(或双氧水等)少量高钵酸钾溶液

(或其他有色的氧化剂)由紫色褪为无色(其他合理答案也可)

，蝴析首先制取CL,然后除杂、干燥,再与铁粉反应，用冷凝法收集升华出的FeCb,最后连接盛有碱石灰

的干燥管,吸收未反应的Cb、防止空气中的水蒸气使FeCb水解。(5)实验中应注意排除装置中空气的影

响，故需要首先点燃A处酒精灯，用Ch将装置中空气排尽,再点燃B处栖精灯使铁与氯气反应。合理的操

作步骤为②③①④⑥⑤。(6)B中剩余固体可能为FeCb,也可能为FeCb与未反应的铁粉的混合物,故溶于

水后所得溶液中可能只含Fe3♦或只含Fe?•或含有Fe3,和Fe2\检验Fe3用KSCN溶液，而检验Fe?，可以利

用其还原件，如用酸件高锌酸钾溶液.

18”答案1.(1)冷凝管

(2)SO2+H2O2-H2sCh

II.(1)①防止空气中的水蒸气进入订中干扰实验,吸收二氧化硫防污染

②H2s03、HSO3、SQ2-

③否SO：和HSO冽会水解牛.成H2SO3

JO

⑵①2Fe3++SO?+2H2O—2Fe2++SOj-+4H+取少量反应后的混合液，加入盐酸酸化后滴加氯化钢溶液，若

产生白色沉淀，则混合液中含有soj-

②混合液中存在平衡FCSO3(S)-Fe2+(aq)+SO£(aq),Fc3+与SO；发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉

淀溶解，最终生成浅绿色的FeS04溶液

析I.(I)仪器A为冷凝管。

(2)仪器C中SO?与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方.程式为SO2+H2O2―H2so4。

H.(1)②SO2不能使品红褪色，而其水溶液可使品红褪色，因此使品红褪色的微粒可能是H2s03、HS()3、SO%

③亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸，所以不能确定使品红褪色的微粒肯定是HSO3或S02-O

19.喏案(I畸

(2)Na2CO3Na2cO3溶液中的c(CO：)大

(3)全部为2Pbe03pb(0H)2PbCOj和2PbCOrPb(OH)2

(4)①

实验步骤(不要求写

预期的实验现象和结论

出具体操作过程)

充分加热样品，将产

生的气体通入盛有若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立；

无水硫酸铜的干燥若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立

管

②同意，若全部为PbCO3,26.7mg完全分解后最终固体质量应为22.3irg(或:不同意，实验最终得到固体的

质量与全部为PbCCh分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的)

本题属于开放性试题，答案合理均可

，蝴析⑴根据PbS04(s)+CO*q)-PbCO3(s)+S0f(aq)知，化学平衡常数表达式为K嗜*(2)Na2C(h

溶液中c(「0Q较大，根据平衡移动原理可知,Na2cCh溶液中PhSd转优率较大。⑶根据题中佶息，提出另

外两种假设。假设二:全部为碱式碳酸铅[2PbCO3-Pb(OH)2];假设三:为PnCCh和碱式碳酸铅的混合物。(4)①

因为PbCCh受热分解不产生水,而碱式碳酸铅受热分解产生比0,所以可利用此不同设计实验方案。②因

为PbCO^—PbO+CChT，所以可以利用加热前后固体质量的改变量来魂定结论。

20.,案(l)SiCh

2++3+2++3+