2025届高三化学热点练习：以某元素或某族元素为背景考查物质结构与性质（含答案）

2025届高三化学二轮热点练习+以某元素或某族元素为背景考查物质结构

与性质以某元素或某族元素为背景考查物质结构与性质

1.氮族元素是一类重要元素，广泛应用于生产生活，特别是在医药、纳米材料制备中。回答下列问题:

⑴基态磷原子核外电子的空间运动状态共有种。N、P同族，性质相似。氮原子间可形成键

能很大的氮氮三键而磷原子间不能形成类似结构的原因

是。

⑵联(N2H4)和偏二甲胱KCH3)2NNH2］均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂淇熔沸点如

表：

偏二甲肺

1.4℃-58℃

113.5℃63.9℃

二者熔沸点差异较大的主要原因是______________________________________________

HNH

II

HH

⑶在多原子分子中如有相互平行的P轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体,P电子在多个原子间

运动形成71型化学键，这种不局限在两个原子之间的71键称为离域71键,简称大71键。可用符号门说表

示，其中m代表参与形成大71键的原子数代表参与形成大71键的电子数，如苯分子中的大71键可表

示为凌。计算表明,N4H针结构如图所示,只有一种化学环境的氢原子，其中的大兀键可表示

为。

⑷氮化硼(BN)是由氮原子和硼原子所构成的晶体。工业上制备氮化硼的一种方法为BC13(g)+NH3(g)

-BN(s)+3HCl(g)。形成BC13时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化,激发时B原子的价

电子轨道表示式可能为(填标号)-

A.□EEB.|II[MA

2s2p2s2p

c.pfjD川|川|

2s2p2s2p

⑸新型半导体材料立方碑化绿晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的

是;

如图所示，碑化钱晶体中碑原子作立方最密堆积,钱原子填入间隔的四面体空隙中。已知晶胞中原子

1的坐标为(0,0,0),原子2的坐标为G，粉,则原子3的坐标为。碑化钱的密度为pg-cm-3,

阿伏加德罗常数的值为NA,计算晶体中碑原子和钱原子的核间距

pm。

2.硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题:

⑴一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯燃的反应。由硅原子核形成的三种微粒：

a.([Ne]3s23P>b.([Ne]3s23p%c.([Ne]3s23Pl4s)半径由大到小的顺序为(填标号);第三周期

元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有种。

⑵N(SiH3)3是一种高介电常数材料。已知:N(SiH3)3中Si—N—Si键角120°,N(CH3)3中C—N—C键

角111。。共价键的极性Si—N(2一冲填“>”“=”或“<”)。下列划线原子与N(SiH3)3中N原子

杂化类型相同的是(填标号)。

A.A1(OCH3)3B.NH3BH3

C.N（CH3）3D.NH4NO3

⑶铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点为660.3℃,晶体硼熔点为2300℃,晶体硼熔点

局于铝的原因是o

晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子，结构如图。若其中有两个原子为10B,

其余为1工,则该结构单元有种。

⑷已知合金Na2AlAu3的立方晶胞结构如图LNa原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面

体空隙中填入Au3Al四面体;图2为沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图。

每个Na周围距离其最近的Na有个;以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中

各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的分数坐标为（二二工）,则B点的分数坐标

444

为;

设NA为阿伏加德罗常数的值,Na2AlAu3的摩尔质量为M晶体的密度为pg-cm3,则A、C两

原子间的距离为pm（列出计算表达式）。

B卷

3.（2023•北京丰台区二模）随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。

I.离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式

如下图。

r

/NBF；4

HKHz"▼CH3\

1-乙基-3-甲基咪理四氟硼酸盐（[Emim]BF4）

⑴写出基态铜原子的价电子排布式。

（2）NaBF4是制备此离子液体的原料。

①微粒中F—B—F键角:BF38叮（填“>”“<”或“="）。

②BF3可以与NaF反应生成NaBF4的原因是

⑶以Cu(BF4)2和[Emim]BF4的混合体系做电解质溶液,可以实现在不锈钢上镀铜。镀铜时，阳极材料

为，电解质溶液中Ci?+向极移动(填“阴”或“阳”)。

ONa+

怂二总二二

(>ier,

II.NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶体结构如图。

⑷与F距离最近且相等的Na+有个。

⑸NA表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为anm,则晶体的摩尔体积Vm=

m3-mol1o(1nm=10-9m)

4.研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。

⑴Fe3+价电子轨道表示式为。

⑵原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其进行鉴别的

方法。下列状态的铁粒子处于激发态的是(填标号)。

A.3d64s2B.3d44slC.3d6D.3d54sl

⑶利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的Fe3+和Fe2+,部分配合物的结构如下：

OH2OH

H2OXI/OH?I/。凡

FeFe

XXX

H20IOH2OH,

H20

LOH2OH

3++

[Fe(H2O)6][Fe(OH)2(H2O)J

儿乎无色黄色

NCS

SCN、|NCS

Fe1

SCNXI、NCS

NCS

3

[Fe(SCN)6]-Fe?+与邻二氮菲配合物

红色橙红色

①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管1加盐酸溶解，试管2加等体积蒸储水溶解。分别滴加

KSCN溶液，发现试管1溶液变红，试管2溶液不变色。依据图示信息，解释SCN-检验Fe3+须在酸性条

件下进行的原因O

②配体SCN-的空间结构为o

③邻二氮菲中N原子的价层孤电子对占据o

（填标号）。

A.2s轨道B.2p轨道

C.sp杂化轨道D.sp2杂化轨道

⑷金属合金MgCUx的结构可看作以CU4四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中的碳原子，形

成三维骨架,在晶胞空隙处，有序地放置Mg原子（四面体的4个顶点代表Cu原子，圆球代表Mg原子）,

结构如图所示。

①x=______

②若Mg原子A的原子坐标为（0.25,0.25,0.75）,则C的原子坐标为

③晶胞参数为anm,则AB原子之间的距离为rnn。

5.设计新型的CuAs基化合物并探索其中可能存在的超导物性，是超导领域的前沿科学问题之一。一

种新型CuAs基超导体系的四方晶胞结构如图所示。

回答下列问题:

⑴基态As的价电子轨道表示式为,Ge、As、Se元素第一电离能由大到小的顺序

是。

⑵ASH3的沸点为-62℃,GeH4的沸点为-90℃,AsH3的沸点比GeH4高的主要原因

是o

OCClOH

\/\/2

CuCu

/\/\

(3)CuCl可以吸收CO形成一种含水双核平面配合物凡。cico，下列对配合物中Cu原子杂化方

式推断合理的是(填标号)。

A.dsp3B.sp2C.sp3D.dsp2

⑷新型CuAs基超导体系晶体(摩尔质量为Mg-mol-i)的化学式为o晶胞参数为anm和cnm,

设NA为阿伏加德罗常数的值,则新型CuAs基超导体系晶体的密度为g・cm-3(用代数式表

示)。

以某元素或某族元素为背景考查物质结构与性质

1.(1)9P原子半径大,p轨道难以有效肩并肩重叠,不能形成稳定的“键

⑵耕(N2HJ分子间氢键数目多于偏二甲腓［(CH3)2NNH2］(3)nf(4)C

⑸氮化硼良工当但义3户远义io】。

4’4944弋PXNA

解析(DP原子序数为15,核外电子排布式为Is22s22P63s23P3,电子占据的轨道数为1+1+3+1+3=9,1

个轨道为一个空间运动状态,故共有9种空间运动状态;三键含有1个。键,2个n键，n键是原子轨

道肩并肩形式重叠而成，磷原子间不能形成磷磷三键的原因是P原子半径大,p轨道难以有效肩并

肩重叠,不能形成稳定的“键。(2)肿仇山)和偏二甲肿［(CHJzNNHj均为分子晶体,均含有氢键,但脚

(N2HJ分子间氢键数目多于偏二甲肿［(CDzNNHz］,所以朋2HJ的熔沸点高于偏二甲胱［(CDzNNHz］0

(3)参与形成大口键的原子为4个N原子,每个氮已形成3个。键，且4个N原子失去2个电子，最

后氮原子剩余价电子数为5X4-2-3X4=6,即参与形成大n键的电子数为6,原子数为4,可表示为

nt0(4)BCL中心原子周围的价电子对数为：3+1(3-3Xl)=3,根据价电子对互斥理论可知，其空间

结构为平面三角形,中心原子sp2杂化,形成BCL时,基态B原子价电子层上的电子先进行激发,再进

行杂化,能与C1形成3个相同的共价键,故激发时B原子的价电子轨道表示式可能为Co(5)立方碑

化钱晶体与立方氮化硼晶体类似,均属于共价晶体,原子半径N〈As、B<Ga,故氮化硼中共价键更强，

熔点更高;根据图中信息，神化钱晶体中碑原子为立方最密堆积,钱原子填入间隔的四面体空隙中，

以顶角的原子分析出配位数是4,根据晶胞中原子1的坐标和原子2的坐标,可以理解为把晶胞分为

八个小立方体,原子3在右下后方小立方体的体心,因此原子3的坐标为©今；根据神化钱晶体结

444

构得到晶体中有4个神和4个钱,碑化钱的密度为Pg-cm-3,阿伏加德罗常数的值为及则晶胞体

1

145gmol-><4------------

积为心='=笔cm3#晶胞参数为3审cm,晶体中种原子和钱原子的核间距为体

3

PPgcmpxNA\"NA

对角线的四分之一，因此曲fx3呼cm=fx，呼X10]。pm。

47pxNA4q"XNA

2.(l)cab3(2)>AD

(3)晶体硼为共价晶体,铝为金属晶体3

(4)4-)用x3^X10]。

44’447”

解析(1)电子层数越多半径越大,质子数相同、电子层数也相同时，电子数越多半径越大，由硅原

子核形成的三种微粒:a.([Ne]3s23P2)、b.([Ne]3s23p1)、c.([Ne]3s23Pl4s)半径由大到小的顺序为

([Ne]3s23Pl4s>>([Ne]3s23P2)>([Ne]3s?3pi);同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第三周

期元素中,Mg的3s能级全充满、P的3P能级半充满,结构稳定,第一电离大于同周期相邻元素,第

一电离能介于A1和P之间的元素有Mg、Si、S共3种元素。(2)C与N之间电负性差值小于N与

Si之间的电负性差值,故共价键的极性Si—N>C—NoN(SiH3)3中Si—N—Si键角120°,说明N原

子采用sp2杂化。A.Al(OCL)3中Al原子形成3个。键,无孤电子对,Al原子采用sp2杂化，故选

3

A;B.NH3BH3中B原子形成4个。键,无孤电子对,B原子采用sp杂化,故不选B;C.N(CH3)3中N原子

形成3个。键,C—N—C键角111°,说明有1个孤电子对,N原子采用sp，杂化,故不选C;D.NHH03

中N原子价电子对数为3,N原子采用spz杂化,故选Do(3)晶体硼是共价晶体,铝是金属晶体,所以

晶体硼熔点高于铝。晶体硼的结构,若其中有两个原子为10B,其余为nB,可以理解为2

个"B被10B代替,则该结构单元可能1、2号B原子为%1、3号B原子为10B,1、4号B原子为个

共3种结构。(4)根据图示,每个Na周围距离其最近的Na有4个;如A点的分数坐标为(；,；)，则

B点的分数坐标为G》；根据均摊原则,每个晶胞含有Na的个数为8X：+6x；+4=8,设N为阿伏

44482

-1-3

加德罗常数的值,Na2AlAu3的摩尔质量为Mg,mol,晶体的密度为Pg-cm,设晶胞的边长为acm,

则’1悬cm,A、C两原子间的距离为

I4MI4M

PXNAPXNA旦X

3.(1)3(T4sl(2)①>②BF3可与F结合形成配位键

⑶Cu阴(4)6(5)^X10-27

4

解析(1)铜是29号元素,基态铜原子的价电子排布式为3dzs।;(2)①BFs中价层电子对数=。键数

+孤电子对数=3+三=3,杂化轨道数=价层电子对数=3,B采取sp2杂化,而BF]价层电子对数=4+

安卫=4,杂化轨道数=4,B采取sd杂化，所以F-B-F键角:BF3>BF4；②BF3可与P结合形成配位键，

故BF3可以与NaF反应生成NaBF4;(3)镀铜时,阳极材料为Cu,电解质溶液中阳离子Ci?+向阴极移

动；(4)白球Na+,黑球F；与斤等距且最近的Na+有6个,以体心处黑球F为研究对象,与F等距且最

近的Na,位于6个面心处；(5)1个晶胞中有8X：+6x；=4个Na；12X；+1=4个晶胞物质的量=占

824NA

mol,晶胞体积=(aXIO9)3m3,匕'=亡婴二="Lx10"m3/molo

77-mol

NA

4.(1)LtHHHLLl(2)BD(3)①用SCW检验Fe，+时,SCN会与OH■竞争结合Fe-pH升高,OH-

更易与Fe"结合，酸性增强,0IT浓度减小,SCN■可以竞争到Fe，+②直线形③D(4)①2②

(0.75,0.25,0.25)鳄a

解析(DFb价电子为3d5,轨道表示式为CHIIEm;(2)基态铁原子价电子为3dzs2,基态

Fe加价电子为3d1基态Fe"价电子为3d5,因此处于激发态的为3d44s\Sd^s1,为3d轨道电子跃迁到

4s轨道,故选BD;(3)①由图可知0IT与SCN■都能与铁形成配位键,碱性状态下含有大量的0H,阻碍

SCW与铁的配合;②SCW中中心原子为C,杂化方式为sp杂化，无孤电子对，故离子的空间结构为直

线形;③邻二氮菲中氮原子成一个双键,杂化方式为sp?杂化,因此孤电子对占据sp?杂化轨道。(4)

①由图可知Cm位于顶角、面心和四个四面体空隙,根据均摊法可得个数为8X：+6X1+4=8,每个

铜原子由两个四面体共用，因此铜原子个数为8X4X[=16,Mg原子位于四个四面体空隙和八面体空

隙中，八面体空隙有12xi+l=4个,因此Mg原子共有8个，由此可知化学式为MgCu2,即归2;②由图

4

可知,A原子位于左前上四面体空隙,C原子位于右前下四面体空隙,因此二者y坐标相同,X、z坐标

相加为1,即C坐标为(0.75,0.25,0.25);③由图可知,AB原子之间的距离为面对角线的一半，晶胞

参数为anm,则AB之间的距离为多。

4s4p

5.（1）0IM*1TIAs>Se>Ge

（2）AsL与GeH,的相对分子质量接近,AsL为极性分子,GeH,为非极性分子

⑶D⑷LazCu5As3O2笠噢

aCNA

4s4p

解析（D神元素的原子序数为33,价电子排布式为4s24P：价电子排布图为司田立力；同周期

元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，碑原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能

大于相邻元素,则第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ge;（2）神化氢和楮化氢是相对分子质量接

近的分子晶体,碑化氢是空间结构为三角锥形的极性分子,错化氢是空间结构为正四面体形的非极

性分子,极性分子的分子间作用力大于非极性分子,沸点高于非极性分子,所以碑化氢的沸点高于

楮化氢；（3）由平面配合物中每个铜原子形成4个配位键可知,铜原子的杂化方式不可能为sd杂化,

应该为dsp2杂化,故选D;（4）由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体内的镯原子个数为8X；+2=4,位

于面上、棱上的铜原子个数为18X；+4x；=10,位于顶角、棱上、体心的碑原子个数为8X；+8x

L4o

；+3=6,位于面上的氧原子个数为8X：4,则晶胞的化学式为La?Cu5As3O2；设晶体的密度为dg/cm3,

42

由晶胞的质量公式可得:善402%2cd解得出等乎。

£

NAacN^

元素推断一一依据元素及其化合物性质

1.（2023・大连一模）X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等

于其周期数,X2Y是最常用的溶剂,Z的最外层电子数是Y电子总数的一半,Q为前四周期金属性最强

的元素。下列说法一定正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性:Z>M

B.M单质常温下为固体

C.ZY2与Q2Y的化学键类型相同

D.简单离子半径:M>Q

2.（2023•湛江一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,X与Y、Z均能形成多种常见

二元化合物,Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X、Y、Z的价电子数之

和等于W的价电子数，下列说法正确的是（）

A.W属于d区元素

B.原子半径:X<Y<Z

C.氢化物沸点:Y<Z

D.X与W的最外层电子数相等

3.（2023•吉林市二模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X

的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y是短周期中金属性最强的元素,Z是地壳中含量最多

的金属元素。下列说法正确的是（）

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.简单气态氢化物的稳定性:W>X

C.元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应

D.X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物

4.（2023・泸州二模）北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、0、Si

元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素,X、Y、Z、M同周期,Z的原子序数小于M,Z最高价氧

化物对应水化物0.005moll"的pH=2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17,Q与青金石

中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是（）

A.X、Y的单质都能形成氧化物保护膜

B.金属活动性强弱:X<Q

C.ZM2分子中各原子均满足8电子稳定结构

D.氢化物稳定性:Si<Z<M

5.（2023•南通三次调研）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X元素位于p区,且

基态X原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，金属元素Y的第一电离能比同周期相邻元素的

大,Z元素单质常温下为黄绿色气体,W与Y同主族。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径:W>Z>Y

B.化合物WX2中阴阳离子个数比为2：1

C.工业上常用钢瓶储运Z单质

D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

6.（2023•苏州模拟）短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，且原子序数W+Z=X+Y,X的单质为

空气的主要成分且化学性质稳定,Y的一种盐常用作净水剂,Z单质及其多种化合物可用作消毒剂。

下列说法正确的是（）

A.第一电离能:X>Z>Y

B.简单离子半径:Y>Z>W>X

C.Z单质及其某些化合物具有漂白性

D.W的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱

7.（2023・商丘二模）短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合

物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲+乙一白色沉淀+气体（臭鸡蛋

气味），丫原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是（）

A.原子半径Z>Y>X>R

B.气态氢化物的热稳定性:X>Z

C.R、X、Z只能组成一种共价化合物

D.工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质

8.（2023・凉山二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X不在同周期,X原子

的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4,Y、Z相邻,Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化

合物和一种单质。下列说法错误的是（）

A.简单离子的半径：X>Y>Z

B.工业上常用电解熔融YX制备Y单质

C.Z2（SO4）3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理利用了Z离子的水解

D.X的某氢化物可作为杀菌消毒剂

9.（2023•滁州定远二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其最外层电子数之和为

18oX、Y与Z、W位于不同周期,X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应。下

列说法错误的是)

A.Z的最高价氧化物为两性氧化物

B.单质的熔点:Y<W

C.Z与W形成的化合物是共价化合物

D.简单氢化物的稳定性:Y<W

10.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素,W2X是维持生命过

程的必需物质,WY可用于玻璃的刻蚀,ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。

下列说法错误的是()

A.Y的第一电离能在四种元素中最大

3

B.W2X和ZX2的中心原子分别为sp和sp?杂化

C.W2X的沸点高于W2Z的沸点

D.ZY4分子中原子均为8电子结构

11.（2023・天津滨海新区模拟）常温下,W、X、Y、Z四种短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化

物溶液的pH（浓度均为0.01moLL"）和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是

()

原子半径

A.简单离子半径:Z>Y>X>W

B.第一电离能:Z>Y>W

C.Z的单质具有强氧化性和漂白性

D.W、Y、Z都可能形成18U的氢化物分子

12.（2023•全国模拟预测）化合物M［化学式为

RQ4Y（ZX4）2-12Q2X］曾是一种食品添加剂，现已被禁用。Q、R、X、Y、Z元素分别处于三个短周期,

原子序数依次增加,且和为45。在元素周期表中X与R、Z相邻。下列叙述正确的是)

8

6

4

2

/

/

01()20

Ba(OH%溶液体积/mL

A.简单离子半径:R>X>Y>Z

B.Q与X的二元简单化合物比Q与R的二元简单化合物沸点高、热稳定性强

C.X与R或Z组成的二元化合物均为酸性氧化物

D.向一定体积的M溶液中滴加等浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量的曲线如图所示

13.(2023•咸阳二模)化合物(ZX2Y#W2Y)可帮助植物解除重金属中毒。W、X、Y、Z为原子序数依

次增大的前20号元素。该化合物的热重曲线如图所示下列说法错误的是()

020040()6008001()0()

温度/(

A.W、X、Y能形成多种酸

B.原子半径:Y>X>W

C.450℃左右热分解会产生有毒气体

D.900℃热分解后生成固体化合物是ZY

元素推断一一依据元素及其化合物性质

1.D[X、Y、Z、M、Q为前20号主族元素，其原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数,

则X为H,X2Y是最常用的溶剂水,则Y为0,Z的最外层电子数是Y电子总数的一半,则Z为Si,Q为

前四周期金属性最强的元素,则Q为K,据此M可能为P、S、C1,则X为H,Y为0,Z为Si,M为P、S、

C1,Q为K。A.Si的非金属性小于P、S、Cl,Si为的稳定性小于PH3、CS、HC1,A错误;B.M的单质是

P、S或CL,其中Cb常温下为气体,B错误;C.ZY2为Si。?含共价键,Q2Y为K20含离子键,二者化学键

类型不同,C错误;D.P：S2\C「与I具有相同的电子层结构，随核电荷数增大，离子半径减小,D正

确。］

2.D［X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的

主要气体,则Y为C元素、Z为0元素;X与Y、Z均能形成多种常见二元化合物,则X为H元素;基

态原子中X、Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数,则W为Cu元素。A.铜元素的原子序数为29,

价电子排布式为3dzs处于元素周期表的ds区，故A错误;B.同周期元素,从左到右原子半径依次

减小,氧原子的原子半径小于碳原子,故B错误;C.碳元素的氢化物可以是气态烧、液态烧、固态燃,

固态燃的沸点高于水或过氧化氢,故C错误;D.氢原子和铜原子的最外层电子数均为1,故D正确。］

3.C［短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、W同主族,元素X的原子最外层电

子数是其内层电子数的3倍，则X为0元素,W为S元素,Y是短周期中金属性最强的元素,则Y为Na

元素,Z是地壳中含量最多的金属元素,则Z为A1元素。A.同周期从左至右原子半径逐渐减小，同主

族从上往下,原子半径逐渐增大,故原子半径:Y>Z>W>X,故A错误;B.非金属性越强,其简单气态氢化

物越稳定,非金属性0>S,则简单气态氢化物的稳定性:X〉W,故B错误;C.元素Z、W的最高价氧化物

对应的水化物分别为氢氧化铝和硫酸,二者能发生反应,故C正确;D.0与A1只能形成氧化铝,故D

错误。］

4.A［Z最高价氧化物对应水化物0.005mol•L1的pH=2,即c(H+)=0.01mol•L1,说明Z最高价

氧化物对应水化物为H2s0”则Z为S;Z、M同周期,Z的原子序数小于M,则M为C1;X、Y、Z、M同周

期,X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17,则X与Y在第三周期，最外层电子数为1、3,那么X

与Y为Na、Al;Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族,且为前20号元素,说明Q为Ca。

A.Na的单质不能形成氧化物保护膜,A错误;B.根据金属活动性顺序表可知,Ca的金属性强于Na、

A1,B正确;C.SCk的电子式为：：C1：S：C1:,各原子均满足8电子稳定结构,C正确;D.非金属性

Si<S<Cl,非金属性越强,气态氢化物越稳定,D正确。］

5.C［X元素位于p区,且基态X原子中成对电子数是未成对电子数的2倍,则X的核外电子排布

为:Is22s22P；X为C;金属元素Y的第一电离能比同周期相邻元素的大,Y为Mg;Z元素单质常温下为

黄绿色气体,Z为Cl;W与Y同主族,且原子序数大于Y,则W为Ca,据此分析解答。A.Ca?，、C「核外

电子层排布相同，但核电荷数C"Ca,离子半径:CDCa",故A错误;B.化合物WX?为CaC2,由Ca?+和C广

组成,阴阳离子个数比为1：1,故B错误;C.Z单质为Cl2,常温下与铁不反应,工业上常用钢瓶储运

氯气，故C正确;D.金属性:Mg〈Ca,则最高价氧化物对应水化物的碱性:Mg(0H)2〈Ca(0H)2,故D错误。］

6.Am、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X的单质为空气的主要成分且化学性质稳定，

则X为N元素,Y的一种盐常用作净水剂,则Y为A1元素,Z单质及其多种化合物可用作消毒剂,则Z

为C1元素,原子序数W+Z=X+Y,则W的原子序数为3,则W为Li元素。A.原子半径越小,第一电离能

越大,则第一电离能:N>C1>A1,选项A正确;B.电子层数越多,离子半径越大，电子层数相同时,核电

荷数越大，离子半径越小,LM有1个电子层,IT、A皆有2个电子层,C「有3个电子层，则离子半

径:CDNDAlDLi1选项B错误;C.Z为Cl元素,CL不具有漂白性,选项C错误;D.W为Li元素,其

最高价氧化物对应水化物为LiOH,为中强碱，选项D错误。］

7.B［短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两

种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液态，乙为固态，甲+乙+白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，该气

体为H2S,Y原子的电子层数等于最外层电子数,则Y为A1元素,反应为硫化铝与水反应生成氢氧化

铝和硫化氢，则R、X、Y、Z分别为H、0、Al、SoA.R、X、Y、Z分别为H、0、Al、S,电子层越多

半径越大,当电子层相同时,核电荷数越多,原子半径越小,则原子半径Y>Z>X>R,A错误;B.元素非金

属性越强,其气态氢化物越稳定，非金属性:0>S,则气态氢化物的热稳定性:X>Z,B正确;C.R、X、Z

能组成H2SO3,H2sO,等共价化合物,不止一种,C错误;D.工业上,电解熔融的氧化物制备Y的单质,D

错误。］

8.B［短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数与核外电子总数之

比为3：4,由于最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则X为0元素;W

与X不在同周期,则W为H元素;Y的单质在空气中燃烧,产物有两种离子化合物和一种单质,反应产

物为氧化镁、氮化镁和碳,则Y为Mg元素;Y、Z相邻,则Z为A1元素;结合分析可知,W为H,X为0,Y

为Mg,Z为A1元素,A.0、Mg2\A产的核外电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小，则简单离子

的半径:02->Mg2+>Al3+,即X>Y>Z,故A正确;B.MgO的熔点较高,工业上通过电解熔融氯化镁制备镁,故

B错误;C.A12(SO4)3溶液是泡沫灭火器原料之一,原理是碳酸氢根离子与铝离子发生相互促进的水

解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳、水,利用了A产的水解,故C正确;D.X为0,氢化物上02可作为杀

菌消毒剂，故D正确。］

9.D［短周期主族元素X、Z处于对角线位置且其单质都能与强酸、强碱溶液反应,可知X为Be、Z

为ALX、Y、Z、W的最外层电子数之和为18,可推知