湖北省长阳县第一高级中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

长阳一中20172018学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试时间：90分钟试卷总分：100分命题人：王千审题人：陈芹相对原子质量：C12、N14、O16、Si28、Cu64一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，每题只有一个正确答案）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩3．下列实验操作中都正确的选项是()①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化A．②③B．②③④C．②④D．①②③④4．下列溶液中，与100ml0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是()A.100ml0.5mol／LMgCl2溶液B.200ml0.25mol／LAlCl3溶液C.50ml1mol／LNaCl溶液D.200ml0.25mol／LCaCl2溶液5．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAC．0.5mol·L－1的AlCl3溶液中所含Cl数目为1.5NAD．0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA6．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠A．反应物微粒是S、SOeq\o\al(2－,3)、OH－B．该反应可能在酸性条件下进行C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D．2molS参加反应时，转移的电子数为3NA8.下列反应的离子方程式正确的是()A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－==H2OB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．氯气通入水中：Cl2＋H2O==2H+＋Cl－＋ClO－D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在含有大量HCO3―的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、OH－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、SO42、NO3－D．含0.1mol·L1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－10．实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD．转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L11．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是()A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+12．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、反应物用量、反应物浓度等）改变时，不会引起产物改变的是()①Na2O2和CO2②NaOH和CO2③Na和O2④Na2CO3和HCl⑤AlCl3和NaOH⑥NaAlO2和CO2⑦Fe和HCl⑧Ca(OH)2和NaHCO3A．①⑥⑦⑧ B．①⑥ C．①⑦ D．①④⑦13．如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是()①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和NaCl溶液A.①③B.②④C.①②D.③④14．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅15．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A.V1>V2>V3 B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸二、非选择题17.(8分)(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为____________；相同条件下体积之比为________。(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。RO2的化学式为______。(3)常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.60g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________，从中取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________mL。18．(8分)欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。若实验仪器有：A.10mL量筒B.20mL量筒C.托盘天平D.玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.胶头滴管I.200mL烧杯(1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。(2)实验时需选用的仪器有D、I、______(填序号)。(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶②容量瓶使用时未干燥③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线19．(16分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：

，此液体具有的性质是

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_______________________________。（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用。②沉淀A的成分是__________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：_______________________________________________________________。③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：________________________________。④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式：。20.(11分)某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋2HCl＋Pd↓(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_______________________________________。(2)装置B的作用是________________________________。(3)装置C、D中所盛试剂分别为___________________、__________________，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为：_________________________________________________________________。(4)该装置的缺点是_____________________________。(5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体为13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_____________。(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_______________________________________。21.(9分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是___；发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_____________________________________。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入________试剂。发生的现象是____________________________________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_____________试剂的试管内，发生的现象是__________。

长阳一中20172018学年度第一学期期末考试高一化学试卷（答案）一、选择题（16x3分=48分）题号12345678答案CBADABCD题号910111213141516答案BCDCCADB二、非选择题17.（本题共8分,每空1分）(1)5∶5∶410∶5∶45∶5∶4(2)46g/mol14NO2(3)2mol/L4018.（本题共8分,每空2分）（1）