安徽省2024–2025学年高二化学上学期11月期中试题【含答案】

/满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)。1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，高效利用能源是人类文明进步的重要标志。下列能量转化关系错误的是A．化学能→热能→动能B．化学能→电能C．风能→机械能→电能D．电能→化学能A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，A正确；B．水电站是将水的重力势能转变为发电机动能再转变为电能的装置，不涉及化学变化，不属于化学能与电能的转化，B错误；C．风力发电是利用风能转换成机械能再转变为电能的装置，C正确；D．氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，D正确；答案选B。2.中华文明，源远流长。下列传统文化描述中，发生吸热反应的是A.唐·张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”描述酿酒的工艺B.明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰的形成C.南宋·辛弃疾“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火D.唐·白居易“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”描述温泉水的恒温【答案】B【解析】【详解】A．粮食酿酒过程是淀粉水解、缓慢氧化生成乙醇，缓慢氧化过程是放热反应，A错误；B．碳酸钙分解反应是吸热反应，B正确；C．焰火利用了金属元素的焰色试验，是电子由较高激发态到较低激发态或基态，跃迁时释放能量而产生的，是物理变化过程，无吸热反应，C错误；D．保持温泉水恒温的能量主要来源于地热能，没有发生吸热反应，D错误；故选B。3.我国学者对T℃时铜基催化剂表面甲醇()的可逆反应机理进行了深入研究，揭示了反应过程中的关键步骤及中间体的演化规律。一种反应机理如图所示：下列有关说法正确的是A. B.反应速率：反应Ⅰ>反应ⅡC.该反应在高温下可自发进行 D.铜基催化剂使该反应的焓变减小【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，反应Ⅰ吸热，，反应Ⅱ放热，，所以，A错误；B．反应Ⅱ的活化能低于反应Ⅰ的活化能，则反应Ⅱ更容易发生，反应速率：反应Ⅰ<反应Ⅱ，B错误；C．总反应为吸热反应，，且气体总物质的量增加，即为熵增反应，，所以高温下自发，C正确；D．铜基催化剂降低反应的活化能，改变反应的速率，对焓变不影响，D错误。答案选C。4.研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力，，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是A.高温低压 B.低温高压 C.使用优良催化剂 D.减小的量【答案】A【解析】【详解】A．欲使释放出气态氢，即平衡向逆向移动，所以可以升高温度或降低压强，A正确；B．低温高压正好与A相反，B错误；C．催化剂不能改变平衡，C错误；D．是固体，减少固体的量不改变平衡移动，D错误；答案选A。5.化学实验操作中，规范的操作直接影响实验结果的准确性和有效性。下列实验操作规范且能达到目的的是A．喷泉实验B．测定反应速率C．配制时转移溶液D．中和热的测定A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．二氧化氮、氧气、氢氧化钠溶液直接生成硝酸钠，烧瓶中气体压强突然变小，形成喷泉，A正确；B．定量测定化学反应速率，应该把长颈漏斗改为分液漏斗，B错误；C．配制溶液时，转移溶液用玻璃棒引流，玻璃棒末端要在容量瓶的刻度线以下，C错误；D．中和热的测定，量热器中大小烧杯杯口应相平，D错误；故选A。6.羰基硫()毒性适中且易于降解，对环境危害较小，工业上是农药、医药、有机合成等生产领域的重要中间体。已知羰基硫氢解反应：中的键能如表所示。下列说法错误的是化学键4367455803391076A.比稳定 B.中C为+4价C.活化能： D.该反应焓变【答案】D【解析】【详解】A．键能为1076，键能为436，故比稳定，A正确；B．结构为，C的非金属性最弱，所以C为+4价，B正确；C．，反应的焓变，该反应为吸热反应，所以，C正确；D．，反应的焓变，D错误；答案选D。阅读以下材料，完成下面小题。2024年10月9日17时45分，2024年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在蛋白质氨基酸方面研究的突破性贡献。氮元素与蛋白质氨基酸关系密切，美国《科学》杂志曾报道：对于反应，科学家提出了三步基元反应的历程：①(快)，②(快)，③(慢)，整个反应的速率由第③步(决速步)决定。，，、为速率常数，受温度影响。7.对于该反应的有关说法正确的是A.为该反应的催化剂B.三步历程的活化能大小：②>③C.温度降低，减小，减小，减小的更多D.若2反应足够长时间，可放出116.4的热量8.该反应，时在2L恒容密闭容器中各物质随时间变化关系如图所示：下列判断错误的是A.该反应平衡常数B.A点时对应反应中C.B点时对应反应中D.温度为时，若，则【答案】7.C8.D【解析】【7题详解】A．是该反应中间产物，不是催化剂，A错误；B．反应③为慢反应，所以活化能大，B错误；C．温度降低，、均减小，即减小，减小，但的减小幅度更大，平衡正向移动，C正确；D．该反应是可逆反应，不可能完全反应，D错误；故选C。【8题详解】A．根据图像，t时刻达到平衡，，，，温度为时化学平衡常数，A正确；B．根据图像，A点时对应状态为：，，B正确；C．B点时对应状态为：，，所以，C正确；D．温度为时，若，即该温度下，即，而该反应为放热反应，升温平衡常数减小，则，D错误；故选D。9.氰化氢在医药、农药、染料等行业都有广泛应用，可制造一些特效药、杀虫剂等。下列能证明是弱酸的事实是A.能使紫色石蕊试液变红B.溶液的导电性比盐酸的弱C.25℃时0.1溶液中D.等体积等浓度的溶液与溶液混合后溶液呈碱性【答案】C【解析】【详解】A．能使紫色石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，不能说明是弱酸，A错误；B．没有指明在相同条件下进行，比如相同温度、相同浓度下，溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明为弱酸，B错误；C．假设为强电解质，0.1的的，而溶液中，说明部分电离，为弱酸，Ｃ正确；D．等体积等浓度的与混合，过量使溶液呈碱性，不能说明是弱酸，D错误答案选C。10.严谨的实验操作和细致的现象观察，是得出准确结论的必要条件。根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是实验操作实验现象实验结论A向量热计中加入1.0..盐酸100，匀速搅拌后记录初始温度；迅速加入等浓度等体积的溶液，记录反应结束温度为温度升高的反应热：B室温下，向两支盛有相同溶液的试管中，分别加入1不同浓度的溶液浓溶液产生浑浊的时间更短其它条件相同时，浓度越大，反应速率越快C常温下，向溶液中滴加等浓度等体积的醋酸溶液产生气泡电离平衡常数K：D室温下，向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，出现气泡催化分解产生A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．测定中和热的实验中，为保证盐酸完全反应，加入的应该是稍过量，控制浓度稍大，实验操作的严谨性，还要测定溶液的初始温度，A错误；B．增大反应物浓度，可加快反应速率，该反应中浓度越大，反应速率越快，产生浑浊的时间越短，B正确；C．产生气泡，说明醋酸酸性大于碳酸，醋酸电离常数大，C正确；D．具有强氧化性，能把氧化成，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，说明作催化剂，加速的分解，D正确；答案选A。11.我国科学家研究表明，纳米零价铁()在厌氧条件下能够在短时间内将完全去除，影响因素包括值、的初始浓度、溶液温度以及水中的共存离子等。某团队在实验室里设计并完成了不同条件下随时间变化的探究实验。实验序号水样体积/纳米铁质量/水样初始/①5086②5026③5028下列说法错误的是A.初始偏小，去除率可能会下降B.适当增加纳米铁质量有利于去除C.纳米铁能将还原为，减少其毒性和移动性D.实验①中，0~2小时内平均反应速率【答案】D【解析】【详解】A．分析③和②可知，适当减小初始，去除效果更好，但太小时，纳米铁与反应速率加快，导致与反应的纳米铁减少，去除效果差，A正确；B．分析①和②可知，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，有利于去除，B正确；C．纳米铁具有还原作用，能将还原为，减少其毒性和移动性，C正确；D．实验①中，0~2小时内平均反应速率，丢掉了纵坐标中单位/，D错误；故选D。12.生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是A.25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小B.向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大C.将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸D.室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱【答案】B【解析】【详解】A．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误；B．盐酸中加醋酸钠，生成醋酸，降低；醋酸中加醋酸钠，增大醋酸根离子浓度使醋酸电离逆向移动，降低；两者均增大，Ｂ正确；C．醋酸是弱酸，部分电离，将1盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸电离程度增大，产生的氢离子多，小的是醋酸，C错误；D．氨水是弱碱，离子浓度很小，加入等浓度等体积的盐酸，生成的溶质为氯化铵是强电解质，离子浓度比氨水大，溶液导电能力增强，D错误答案选B。13.在2L恒定体积且封闭的容器内，进行反应：。已知，min时生成0.8Z，整个反应过程中参与反应的各物质浓度随时间发生变化，变化关系如图所示。下列说法正确的是A.化学方程式为B.若移走0.1Z，则X的体积分数减小C.min内Z的平均反应速率为D.混合气体平均密度不变时达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，X、Y、Z三种气体的转化量之比为，化学计量数之比，A错误；B．生成物只有Z一种气体，若移走气体Z等效于减小压强，从压强的角度，等效于平衡向体积增大方向移动，即向逆向移动，X的体积分数增大，B错误；C．min内Z的平均反应速率，，C正确；D．反应体系全是气体，质量不变，体积不变，混合气体的密度一直保持不变，不是变量，无法判断平衡状态，D错误。答案选C。14.在体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均充入1X气体和2Y气体，不同温度下确保其他条件均保持一致，发生反应：，10min时X的物质的量如图所示(三容器分别对应a，b，c三点)。下列说法正确的是A.逆反应速率：B.b点时该反应一定达到平衡C.再向容器Ⅲ中加入适量W，增大D.再向容器Ⅲ中充入0.6X和0.2Z，Y转化率不变【答案】D【解析】【详解】A．b点温度高，且产物物质的量多，逆反应速率是，A错误；B．根据图中信息，由于b点相对于a点温度高，反应速率大，减小，说明相同时间反应进行程度大，但反应不一定达到平衡，B错误；C．根据图中信息，c点相对于b点，增大，该反应是放热反应，说明c点反应一定达平衡，W为固体，加入适量W，平衡不移动，不变，C错误；D．c点时X为0.75，则Y为1.5，Z为0.25，，此时再向容器Ⅲ中充入0.6X和0.2Z，，，平衡不移动，Y的转化率不变，Ｄ正确；答案选D。二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。15.在固体催化剂()表面合成氨的过程是一个典型的多相催化反应，通常称为哈伯-博施过程(Haber-Boschprocess)。这个过程在工业上用于从大气中的氮气()和氢气()来合成氨气()，其示意图如下：（1）写出合成氨反应的热化学方程式：_______。（2）已知合成氨反应分两步进行。吸附后，能量状态最高的是_______(填“甲”、“乙”或“丙”，下同)，能量状态最低的是_______。（3）实验测得：101时1g完全燃烧生成液态水和气体，放出55.6的热量。写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。（4）已知热化学方程式：，在容器中充入1和0.5充分反应，最终放出的热量为_______。A.等于196.64 B.大于98.32 C.等于98.32 D.小于（5），该反应是吸热反应，常温下却可以自发进行，理由是_______。（6）室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为，受热分解的热化学方程式为：_______(用和表示)，且_______(填“>”、“=”或“＜”)。【答案】（1）（2）①.乙②.丙（3）（4）D（5）熵增是反应自发的主导因素（6）①.②.>【解析】【小问1详解】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能=3×436+946-6×391=-92，则合成氨的热化学方程式为：；【小问2详解】N2和H2断键形成原子是吸热过程，能量增加，由原子合成NH3是成键的过程，是放热过程，能量减少，乙是原子，能量最高；丙生成了氨气分子，放热反应，能量最低；【小问3详解】1g完全燃烧生成液态水和气体，放出55.6的热量，1mol甲烷完全燃烧生成液态水和气体，放出16×55.6=889.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式：；【小问4详解】根据可知，生成1molSO3放出热量为98.32kJ，反应为可逆反应，在容器中充入1和0.5充分反应，生成SO3的物质的量小于1mol，最终放出的热量小于98.32kJ，答案选D；【小问5详解】影响反应自发进行的因素有焓变和熵变，该反应为吸热反应，△H>0，常温可以自发进行的原因是由于该反应熵增是反应自发的主导因素；【小问6详解】溶于水会使溶液温度降低，热效应为，热化学方程式为：=Cu2+(aq)+(aq)+5H2O(l)，溶于水会使溶液温度升高，热效应为，热化学方程式为：=Cu2+(aq)+(aq)受热分解的热化学方程式为：根据盖斯定律：△H3=；△H2=△H1-△H3<0，则△H3>△H1。16.色度计是通过测量透射光线的强度与入射光强度的比值来计算物质的透过率，所以溶液的透光率与其内部有色物质的浓度是反相关的。研究小组为探究反应物浓度对反应速率的影响，使用便携式色度计和数据记录器，测量并记录溶液的透光率从初始状态增加到100%所需的时间，来评估反应速率的快慢。【实验数据】实验编号反应温度0.005体积18体积0.1体积蒸馏水体积0.1体积反应时间125℃40.422滴0245℃40.422滴0325℃40.22V0425℃40.4200.1已知：1滴水的体积大约为0.05。回答下列问题：（1）已知草酸为二元弱酸，具有还原性。①在加水稀释溶液的过程中，保持温度一定，随着水量的增加而减小的是_______(填选项字母)。A．B．C．D．与的乘积②草酸与酸性溶液反应的离子方程式为_______。（2）实验3中V为_______；实验1中可能是_______s(填标号)。A．153B．68C．22D．11【发现问题】实验1中若使用的含20%硫酸的0.001溶液，实验结果如下图。（3）在实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间_______(填“变大”、“变小”或“不变”)；图示反应均为先慢后快，后快的原因可能是_______。【再探草酸浓度】为探究浓度与褪色时间异常现象的原因，相同情况下，只改变草酸溶液浓度设计对比实验，获得实验数据并绘制曲线如下图。【查阅资料】为解释上图中段速率反常变化的原因，查阅资料显示：酸性溶液与溶液反应时，某种历程如图所示。（4）草酸浓度较大(大于0.6)时，草酸浓度越大，反应速率却越小，可能是_______(填化学式)离子对反应速率起主导作用，且对反应速率起_______(填“促进”或“抑制”)作用。【答案】（1）①.C②.（2）①.0.3②.B（3）①.变大②.生成物对反应起催化作用（4）①.②.抑制【解析】【分析】实验1和2探究其他条件相同温度对反应速率的影响，实验2温度高，反应速率快，褪色时间短，则t1>17s；实验1和3探究其他条件相同H+浓度对反应速率的影响，液体总体积相同，则V=0.3ml；实验1和4探究催化剂对反应速率的影响；【小问1详解】草酸是二元弱酸，存在H2C2O4H++；⇋H++；加水稀释平衡右移，=变大，A不符合；=变大，B不符合；=变小，C符合；与的乘积变大，D不符合；答案选C；草酸具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二价锰离子和水，反应的离子方程式为：；【小问2详解】由分析可知，V=0.3ml；实验1和实验4对比，实验4使用了催化剂，反应速率快，褪色时间短，则t1>30s，与实验3对比，实验1H+浓度大，反应速率比实验3快，则t1<132s，实验1的30s<t1<132s，答案选B；【小问3详解】由图示可知，增大草酸浓度，褪色时间变大；图示反应均为先慢后快，后快的原因可能是KMmO4在反应中生成MnSO4，MnSO4在反应中是催化剂，生成物对反应起催化作用，使反应速率加快；【小问4详解】由反应历程可知，草酸浓度较大时，离子浓度也比较大，会与Mn3+结合成显红色的Mn(，造成褪色时间长，反应速率小，对反应速率起主导作用，且对反应速率起抑制作用。17.电解精炼铜阳极泥(含、，、、、等)是粗铜电解精炼的副产品，用氯化法提取硒、碲和其他物质的流程如下。已知：微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：（1）“水溶液氯化”时，氯化温度(℃)、液固比(x)、氯化钠的含量()及氯泥比(y)对硒提取率的影响如图所示。①最佳液固比是_______；溶液含量过高，硒的提取率降低的原因可能是_______。②最佳氯泥比是_______；氯化温度高于80℃时，硒提取率降低的原因是_______。（2）“沉碲”时控制溶液的为4.5~5.0，生成沉淀。若盐酸浓度过大，会导致“沉碲”不完全，可能的原因是(用化学方程式表示)_____。（3）在盐酸溶液中，被还原得到单质碲。研究表明，此反应中，为0.1时的活化能比为0.3时的活化能大，说明较高浓度的作用是_______。（4）常温下，向1中滴加盐酸，当溶液时，_______。(已知：的，)（5）流程中可以循环利用的物质有_______(填化学式)。【答案】（1）①.8②.，浓度过大时，高，平衡逆向移动，氯气的溶解度降低③.0.9④.盐酸易挥发，氯气的溶解度降低（2）（3）催化剂（4）0.2（5）、【解析】【分析】阳极泥含有Cu2Se、Cu2Te、Ag2Te、Au2Te,加入盐酸和氯化钠，同时通入氯气，反应生成氯化铜和氯化银、亚硒酸和TeCl4，过滤分离出氯化银、金等，滤液加入有机溶剂进行萃取，水相中通入二氧化硫，将亚硒酸还原为硒；有机相经过一系列操作得到金；滤液加入Na2CO3进行沉碲得到TeO2，加入硫酸、亚硫酸钠进行酸溶、还原，得到Te。【小问1详解】最佳液固比是8，此时硒提取率最大，液固比再增大时，硒提取率变化不大，浪费原料；溶液NaCl含量过高，硒的提取率降低的原因可能是：氯气溶于水存在平衡，NaCl浓度过大时，氯离子浓度高，平衡逆向移动，氯气的溶解度降低；【小问2详解】“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。TeO2是两性氧化物，如果盐酸的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为TeO2+4HCl=2H2O+TeCl4。故答案为：；【小问3详解】催化剂可以降低反应的活化能，说明较高浓度Cl-的作用是催化剂；【小问4详解】当溶液pH=5时，c(H+)=1.0×10-5mol/L，Ka2=，则；【小问5详解】由流程图可知，在沉碲的滤液中存在NaCl，可以返回到水溶液的氯化步骤循环利用，在TiO2还原成Te的产物中有HCl，也可以