2026版高考化学一轮复习第11章微题型106　化学平衡状态的判断及移动

微题型106化学平衡状态的判断及移动1.(2025·北京房山高三上开学考试)NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。下列分析正确的是()A.1mol平衡混合气体中含1molN原子B.当v正(NO2)=2v逆(N2O4)时，反应达到平衡C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅答案B解析1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，该反应为可逆反应，则1mol平衡混合气体中所含N原子数大于1mol且小于2mol，A错误；速率之比等于化学计量数之比，即v正(NO2)v正(N2O4)=21，当v正(NO2)=2v逆(N2O4)时可得：v正(N2O4)=v2.向恒容绝热容器内充入一定量M，发生反应：2M(g)2N(g)+Q(s)ΔH，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是()A.若平衡体系压强大于起始体系压强，则ΔH<0B.平衡后容器内混合气体的密度不再改变C.若缩小容器容积，正、逆反应速率和温度均不变D.平衡后，移出少量Q，体系温度不变答案C解析该反应反应前后气体分子数不变，若平衡体系压强大于起始体系压强，说明是放热反应，ΔH<0，故A正确；该反应正向是气体质量减小的反应，容器容积不变，则平衡后容器内混合气体的密度不再改变，故B正确；缩小容器容积，反应中各物质浓度增大，正、逆反应速率都增大，平衡不移动，则温度不变，故C错误；平衡后，移出少量Q，平衡不移动，则体系温度不变，故D正确。3.对于反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+472kJ·mol-1，下列说法正确的是()A.恒温恒容密闭容器中，混合气体密度不再改变时反应达到平衡B.其他条件不变，升高温度或增大压强均能提高SiCl4的平衡转化率C.其他条件不变，增大起始投料比n(H2)D.其他条件不变，取出部分Si(s)有利于平衡正向移动答案A4.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量碳，发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是()A.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B.增加碳的量，可以增大NO的转化率C.在T2时，若反应体系处于状态D，此时v正<v逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态答案D解析随温度升高，一氧化氮浓度增大，说明平衡逆向移动，则K1>K2，故A错误；增加C的量，平衡不移动，故B错误；在T2时，若反应体系处于状态D，从D→B，NO浓度降低，反应正向进行，则v正>v逆，故C错误；容积一定，则气体总体积不变，反应涉及非气体物质参与，则混合气体总质量在反应过程中变化，根据ρ=mV可知，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，故D5.在恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1，达到平衡状态，下列说法不正确的是()A.及时分离出CO2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动B.及时分离出N2，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动C.加入催化剂反应速率增大，ΔH增大D.增加NO浓度，使Q减小，Q<K，因此平衡正向移动答案C6.830℃时，向恒容密闭容器中充入0.3molCO和0.3molH2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。已知830℃时反应的平衡常数是1.0。下列说法正确的是()A.CO的平衡转化率为50%B.容器内的压强不变时，反应达到平衡状态C.达到平衡后移走CO2，平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快D.其他条件不变，升高温度至1000℃，若某时刻各气体的浓度均为0.15mol·L-1，则此时反应向正反应方向进行答案A解析设平衡时，CO转化了xmol，列三段式可得：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)起始/mol0.30.300转化/molx