（3）离子反应和离子方程式-初升高化学人教版（2019）教材衔接

（3）离子反应和离子方程式——初升高化学人教版（2019）教材衔接知识衔接1.中和反应：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，SOeq\o\al(2－,4)和Na＋没有参加反应。H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、KOH和H2SO4等生成可溶性盐和水的反应。2.离子反应发生的条件3.离子方程式的书写(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(3)离子方程式的正误分析①看是否符合客观事实；②看是否符合拆写原则；③看是否遵守质量守恒定律；④看是否遵守电荷守恒；⑤看是否漏掉离子反应；⑥看是否符合阴、阳离子的个数配比；⑧关于“微溶物”的拆写问题：例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。4.离子反应的应用(1)离子共存①“无色透明”溶液中不存在有色离子。如Cu2+为蓝色、Fe3+为棕黄色、Fe2+为浅绿色、MnO4-为紫红色。“透明”不等于“无色”。②生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。生成难溶性的盐：Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋与COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，Ag＋与Cl－等。生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。生成微溶物质：如Ag＋与SOeq\o\al(2－,4)，Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)、OH－，Mg2＋与COeq\o\al(2－,3)等。③生成气体的离子不能大量共存：H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。④生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。(2)离子的检验①COeq\o\al(2－,3)：向待测液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有COeq\o\al(2－,3)。②SOeq\o\al(2－,4)：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SOeq\o\al(2－,4)。③Cl－：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－。

巩固练习1.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是()A.锌和稀硫酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D.烧碱溶液和硫酸铜溶液反应2.下列各组物质混合，不会发生离子反应的是()①溶液和NaOH溶液②溶液和稀盐酸③稀硝酸和溶液④溶液与稀硝酸⑤铜与稀盐酸⑥铁粉与溶液A.只有①③ B.只有②③ C.只有①③⑤ D.只有②④⑥3.在强碱性溶液中能大量共存的离子组是()A. B.C. D.4.下列反应的离子方程式正确的是()A.与反应：B.与稀盐酸反应：C.将通入溶液中：D.将稀盐酸滴在石灰石上：5.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其为强碱性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是()A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、B.使石蕊变红色的溶液中：、、、C.加入的溶液中：、、、D.澄清透明溶液中：、、、7.准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钡与盐酸反应：B.铜片插入硝酸银溶液中：C.稀硫酸滴在铜片上：D.氧化镁与稀硝酸反应：8.油条是我国传统食品，其做法之一是将明矾[]、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：。下列有关判断正确的是()A.明矾属于混合物B.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质C.在水溶液中的电离方程式为D.该反应说明与不能大量共存9.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①②③④A.①③ B.②④ C.②③ D.没有10.下列将离子方程式改写成化学方程式，正确的是()选项离子方程式化学方程式ABCD11.下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A向溶液中加入少量盐酸：正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸，液体变为红褐色：正确D向石灰乳中加入足量稀盐酸：错误，应写成离子形式12.某工业废水中存在大量的，欲除去其中的（为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量），设计工艺流程如图所示：下列说法中不正确的是()A.NaOH的作用是除去B.试剂a为溶液，试剂b为溶液C.流程图中，操作X为过滤D.试剂c为盐酸13.海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl、等。目前，通过海水晒盐可制得粗盐和苦卤，粗盐精制后制成饱和，可用于生产、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、水溶液吸收等一系列操作可获得。电解可获得。海底埋藏着大量可燃冰资源，是一种清洁能源。（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是_________（填序号，下同），能直接导电的是_________。（2）已知在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质。上述标有序号的物质中属于非电解质的是_________（填序号）。（3）根据酸性氧化物的性质判断，将通入足量③的溶液中，发生反应的离子方程式为_________。（4）写出④溶于水的电离方程式：_________；④与⑥混合后，发生反应的离子方程式为_________。14.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题。（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______（填序号）。①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有和中的某些离子，取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。Ⅱ.取少量溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生。Ⅲ.取少许溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加溶液，产生白色沉淀。Ⅳ.取少许溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生。①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是______；肯定存在的离子是______。②写出Ⅲ中发生反应的离子方程式：______。③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_______（选填“有”或“无”），判断依据是_____________。15.天官课堂第二课中，航天员用醋酸钠（化学式：）的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，其在水中的电离方程式为。回答下列问题：（1）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在的能导电的微粒是__________（填微粒符号，不考虑、）。（2）醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为水是一种弱电解质，可以电离出极少量的和，根据已知信息推断其电离方程式为__________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为和。（3）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。②烧杯中溶液的电导率随醋酸溶液的体积增大的变化趋势是__________（填序号）。A. B.C. D.

答案以及解析1.答案：B解析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应生成氢气，属于离子反应，A不符合题意；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中没有离子参与，不是离子反应，B符合题意：氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，C不符合题意；烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，D不符合题意。2.答案：C解析：①和③中两种物质间均不发生反应，⑤中Cu是不活泼金属，不能与稀盐酸反应，即①③⑤均不能发生离子反应；②中两种物质能反应生成AgCl沉淀，④中两种物质能反应生成气体，⑥中Fe与可发生置换反应，且②④⑥中涉及物质均有电解质，反应均在溶液中进行，故②④⑥发生的反应都属于离子反应，C正确。3.答案：D解析：与能够形成沉淀，不能大量共存，A项不符合题意；与能够形成沉淀，不能大量共存，B项不符合题意；与发生反应生成，不能大量共存，C项不符合题意；均不与发生反应且相互不反应，能够大量共存，D项符合题意。4.答案：D解析：A.该离子方程式没有配平，Na与反应的正确离子方程式应为，A错误；B.Fe与稀盐酸反应生成和，而不是，正确的离子方程式是，B错误；C.通入NaOH溶液中反应生成NaCl、NaClO和，正确的离子方程式为，C错误；D.稀盐酸滴在石灰石（主要成分）上，发生反应生成、和，是难溶物写化学式，该离子方程式书写正确，D正确；故选D。5.答案：A解析：为强碱性，则溶液中含大量氢氧根离子；A.强碱条件下，、、、相互不反应，能大量共存，故A符合题意；B.的溶液是紫色，故B不符合题意；C.碳酸氢根离子会和氢氧根离子生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C不符合题意；D.氢氧根离子会和镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D不符合题意；故选A。6.答案：D解析：A.加入铝粉能产生氢气的溶液不可能是硝酸溶液，也碱溶液中不存在，A不符合题意；B.使石蕊变红色的溶液呈酸性，与都能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C.加入溶液中，与水反应生成NaOH和在此溶液中不能大量存在，C不符合题意；D.在澄清透明溶液中，都不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。7.答案：D解析：A（×）不可拆，正确的离子方程式应为；B（×）Cu与溶液反应的离子方程式应为；C（×），铜和稀硫酸不反应。8.答案：D解析：A（×），明矾属于纯净物；B（×），生成物中的不属于电解质；C（×），在水溶液中的电离方程式为；D（√），该反应中转化为气体，转化为沉淀，说明与不能大量共存。9.答案：D解析：①可以表示与强碱溶液反应生成可溶性碳酸盐的反应，如与NaOH溶液或KOH溶液的反应；②可以表示与或等物质的反应；③可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，如与NaCl、HCl的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与、的反应，选D。10.答案：C解析：可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐，是弱酸，A错误；表示可溶性碳酸盐与强酸的反应，是难溶物，B错误；与反应的离子方程式为，C正确；代表铜与可溶性银盐反应，AgCl为难溶盐，D错误。11.答案：B解析：HCl、均为强酸，HCl与不能发生反应，A评价不合理；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，碳酸镁浊液不能写成离子形式，正确的离子方程式为，B评价合理；向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸，液体变为红褐色，生成胶体，正确的离子方程式为，C评价不合理；石灰乳是悬浊液，离子方程式中不能写成离子形式，D评价不合理。12.答案：B解析：由流程图可知，向工业废水中加入过量NaOH后可除去，故A项正确；除去后的废水中含有，加入过量溶液可除去，此时废水中含有，再加入稍过量的溶液可除去，所以试剂a为溶液，试剂b为溶液，故B项错误；流程图中操作X为过滤，可分离出，故C项正确；过滤后滤液中含有，向滤液中加入试剂c盐酸，可除去过量，加热至不再产生气泡即可，故D项正确。13.答案：（1）①③④⑧；②⑥⑧⑨（2）⑦⑩（3）（4）；解析：（1）电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，①、③、④、⑧熔融氯化钠均属于电解质。②食盐水、⑥盐酸、⑧熔融氯化钠、⑨金属钠均能导电。（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，则属于非电解质的有⑦、⑩甲烷。（3）酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，类比反应可知，通入足量NaOH溶液中发生反应：。（4）溶于水的电离方程式为；和盐酸反应生成和，离子方程式为。14.答案：（1）③⑤（2）①；②，③无；溶液中一定有，这三种离子浓度相等时，电荷刚好守恒，所以无解析：（1）离子反应是有离子参加或有离子生成的反应，因此反应物或生成物中必定存在电解质，而电解质属于化合物，故选③⑤。（2）①将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，一定不含黄色的；取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，则存在，一定没有与其反应的，进一步说明没有；取少许溶液于试管中，滴入溶液，无白色沉淀产生，说明原溶液中一定不含；取少许溶液于试管中，滴入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀只能是AgCl，说明原溶液中有；取少许溶液于试管中，滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有，进一步说明原溶液中不含；综上所述，原溶液中肯定不存在的离子是，肯定存在的离子是，不能确定是否存在。②由上述分析可知，原溶液中存在，加入硝酸和溶液后，发生反应的离子方程式为、。③溶液中一定有，它们的浓度相