常见的酸和碱（第四课时）课件-九年级化学人教版（2024）下册

常见的酸和碱课题2第十单元常见的酸、碱、盐第四课时中和反应新课导入：H+H+Cl-Cl-HClH+H+SO4-H2SO4酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有H+酸溶液Na+Na+OH-OH-NaOHCa2+OH-OH-Ca(OH)2碱溶液碱有相似的化学性质，因为碱溶液中都含有OH－那么，酸与碱能否发生反应呢?若反应，又有什么规律呢？1.认识酸碱中和反应的概念及实质;2.能分析中和反应过程中溶液成分的变化;3.能举例说明酸碱中和反应在生产生活中的重要应用。学习目标01酸碱中和反应中和反应【实验10-10】将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，让学生观察现象中和反应【实验10-10】将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，让学生观察现象步骤现象1.向NaOH溶液中滴加酚酞溶液溶液由无色变为_______2.逐滴滴加稀盐酸并不断搅拌溶液由红色恰好变为______红色无色结论盐酸和氢氧化钠发生化学反应中和反应思考:1.酚酞溶液在实验中起什么作用?2.能将酚酞试液改为紫色石蕊试液吗?为什么?3.逐滴滴入稀盐酸目的:防止________过量。4.当溶液由___色_____变为_____时中和反应恰好完成。两者反应现象不明显，酚酞起指示作用。根据指示剂颜色变化，可判断反应的发生和反应的终点。用石蕊溶液颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。盐酸红恰好无色中和反应概念NaOH+

HCl

=

NaCl

+

H2O

2NaOH+

H2SO4=Na2SO4

+2H2O

Ca(OH)2

+

2HCl=

CaCl2

+2H2O

盐金属离子+

酸根离子注意:不是所有的盐都含有金属离子(如铵盐—NH4NO3)酸与碱作用生成盐和水的反应中和反应生成盐和水的反应一定是中和反应吗?思考2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O×02中和反应的实质中和反应的实质实质酸和碱的中和反应，是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子的过程。H+

+

OH-

=

H2O中和反应反应中溶液成分的分析:溶液颜色酸碱性溶质红色刚好无色无色碱性中性酸性NaCI、NaOHNaCINaCI、HClNaOH溶液（滴有酚酞）+HCl中和反应反应中溶液成分的分析:向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH>7,NaCl、NaOHpH＝7,NaClpH<7,NaCl、HCl03中和反应的应用中和反应的应用3HCl+

Al(OH)3=

AlCl3

+3H2O2HCl+

Mg(OH)2=

MgCl2+2H2O1.医疗上中和胃酸过多人如果患有某些胃肠疾病，胃会分泌过量胃酸，造成胃部不适以致消化不良。在这种情况下，遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，可以中和过多的胃酸。中和反应的应用2.蚊虫叮咬后分泌蚁酸，造成皮肤肿痛可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水，或肥皂水(碱性).中和反应的应用3.工业污水处理硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理:印染厂的碱性废水可用硫酸进行中和处理。

H2SO4

+

Ca(OH)2

=

CaSO4

+2H2O

2NaOH+H2SO4

+=

Na2SO4

+2H2O中和反应的应用4.农业上改良土壤酸碱性课堂小结常见的酸和碱（四）中和反应的应用概念：酸与碱作用生成水盐和水的反应实质：H+

+

OH-

=

H2O中和反应后溶质的分析酸碱中和反应医疗上中和胃酸过多中和蚊虫叮咬分泌的蚁酸处理工业污水改良土壤的酸碱性练习与应用1.下列实际应用中，与中和反应原理无关的是()A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多B.用牙涂抹蚊虫叮咬的患处止痒C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤A练习与应用2.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为___________________________。下图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有___________;从微观角度看该化学反应的实质是____________________。Na+、Cl-H++OH=H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O练习与应用3.常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(