人教版高中化学必修一周末练12第4章原子结构和元素周期表习题作业

周末练12原子结构和元素周期表[分值：100分][1~9题，11~13题，每小题6分]一、原子结构1.(2024·福建莆田期中)据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚⁃238，下列关于94238Pu的说法正确的是(A.94238Pu和94B.94238Pu和C.94238PuD.94238Pu和答案B解析94238Pu和94240Pu是同一元素的不同原子，二者的质子数相同，A错误；94238Pu和94240Pu质子数相同，中子数不同，是同一元素的两种不同的核素，B正确；94238Pu的质子数是94，中子数是238-94=144，则中子数与质子数之差为144-94=502.(2024·福建泉州七中月考)下列关于原子结构或核外电子排布的叙述正确的是()A.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍B.在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动C.1~18号元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种D.原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素答案D解析A项，若某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍，则M层上有32个电子，而M层最多容纳18个电子，错误；B项，在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动，错误；C项，1~18号元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al，共3种，错误；D项，H、He、B原子的最外层电子数小于4，它们都属于非金属元素，正确。3.(2024·福州期中)离子RO4n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则RA.A-x-n-32 B.A-x-n-24C.A-x+n+32 D.A-x+n+24答案C解析设R原子的质子数为a，则该阴离子核外电子数x=a+4×8+n，则R原子的质子数a=x-32-n，中子数为A-a=A-x+32+n，故选C。4.(2024·江苏常州期中)2024年5月，全国首座大容量钠离子电池储能电站在广西建成投运，标志着钠离子电池大规模储能工程技术取得关键性突破，其电解液含各种碳酸盐，下列有关说法正确的是()A.Na+的L电子层上排8个电子B.O2-的结构示意图：C.碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++HD.1H2与2H2互为同位素答案A解析Na+的核外电子排布为2、8，A正确；O2-的核外电子排布为2、8，B错误；碳酸氢铵的电离方程式为NH4HCO3=NH4++HCO3-，5.(2024·山东德州期中)核废水中不只含有放射性3H，还有55134Cs、55137Cs、A.22g3H2O中含有的中子数为10NAB.53131C.53131I→53D.55134Cs答案A解析A项，3H2O的摩尔质量为22g·mol-1，22g3H2O的物质的量为1mol，含有的中子数为12NA，错误；B项，53131I所含中子数为131-53=78，质子数为53，相差78-53=25，正确；D项，55134二、元素周期表6.(2024·西安月考)有关元素周期表，下列说法错误的是()A.第ⅠA族的元素除氢元素外都是碱金属元素B.最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族或0族C.已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56D.元素周期表中含有元素种类最多的族是第ⅢB族答案B解析B项，很多过渡元素的最外层电子数也是2，错误；D项，第ⅢB族存在镧系与锕系，含有的元素种类最多，正确。7.(2024·天津蓟州一中高一期末)下列叙述不正确的是()A.同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32B.每个主族均包含金属元素和非金属元素C.92235UD.元素周期表中主族元素族序数后标A，副族元素族序数后标B(除了第Ⅷ族)答案B解析在元素周期表中第ⅡA族元素不包含非金属元素，第ⅦA族元素不包含金属元素，故选B。8.(2024·内蒙古兴安盟开学考试)“天作棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是()A.图中？=37，原子核内有37个中子B.铷的相对原子质量为85.47C.铷离子符号为Rb+D.铷元素属于金属元素答案A解析根据原子结构示意图可知，铷元素为37号元素，则图中？=37，原子核内有37个质子，A错误；根据铷元素在元素周期表中的信息可知，其相对原子质量为85.47，属于金属元素，B、D正确；铷原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成Rb+，C正确。9.(2024·哈尔滨四中月考)下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是()A.周期表中包含了3纵列的族为第ⅧB族B.第ⅠA族元素与第ⅥA族元素间形成的化合物可能不只一种C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.用中文“”命名的第116号元素在周期表中位于第七周期第ⅣA族答案B解析B项，第ⅠA族元素与第ⅥA族元素间形成的化合物可能不只一种，如钠元素与氧元素可以形成氧化钠和过氧化钠，正确；C项，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如钠离子和铵根离子的质子数都为11，错误；D项，原子序数为116的元素位于第七周期第ⅥA族，错误。10.(12分)回答下列问题：(1)Se与S是相邻周期的同主族元素，则Se在元素周期表中的位置为，3474Se

和3476Se(2)下列关于原子结构和元素周期表说法正确的是(填字母)。

a.H2、D2、T2互为同素异形体b.三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子c.第三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8d.49115In(3)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为。

②铯单质与H2O反应的化学方程式为。

③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。

④下列推断正确的是(填字母)。

A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C.碳酸铯是一种可溶性碱D.铯离子的氧化性强于钾离子答案(1)第四周期第ⅥA族2(2)d(3)①55②2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑③强④B解析(1)Se与S同主族，S在第三周期，Se在S的下方，则Se位于第四周期第ⅥA族；3474Se的中子数为40，3476Se的中子数为(2)a项，H2、D2、T2均为氢气单质，是由不同核素形成的同一单质，不互为同素异形体，错误；b项，三种氢核素与O可组成6种不同组成的水分子：H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，错误；c项，第三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8或18，错误；d项，49115In的中子数为115-49=66，与电子数相差(3)③同主族元素从上往下金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强，铯单质的还原性比钠单质的还原性强。④A项，与铯处于同一主族的H元素不是金属元素，错误；C项，碳酸铯是一种可溶性盐，错误；D项，铯离子的氧化性弱于钾离子，错误。三、原子结构与元素的性质11.(2024·成都列五中学高一月考)下列关于碱金属元素和卤族元素的说法正确的是()A.碱金属元素的金属性和卤族元素氢化物的稳定性均随核电荷数的增加而增强B.碱金属元素和卤族元素的单质的熔、沸点均随核电荷数的增加而升高C.卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深D.随核电荷数增加，碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性增强，卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性也增强答案C解析碱金属元素从上往下金属性逐渐增强，卤族元素从上往下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；卤族元素单质的熔、沸点从上往下逐渐增大；而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低，B错误；碱金属元素从上往下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；而卤族元素从上往下，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱(F没有正价)，D错误。12.(2024·广东汕尾期末)根据下列陈述类推得出的结论正确的是()A.氯气能与碘化钠溶液反应置换出碘，则氟气也能与氯化钠溶液反应置换出氯气B.将CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则将CO2通入BaCl2溶液中也能产生白色沉淀C.Na常温下与水剧烈反应，则K常温下也能与水剧烈反应D.Fe能从AgNO3溶液中置换出Ag，则Na也能从AgNO3溶液中置换出Ag答案C解析A项，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，则氟气跟氯化钠溶液反应实际为与水的反应，不能置换出氯气，错误；B项，碳酸的酸性小于盐酸的酸性，CO2和BaCl2溶液不反应，则CO2通入BaCl2溶液没有明显现象，错误；D项，钠是极活泼的金属，投入AgNO3溶液中先与水反应，不能置换出银，错误。13.(2024·沈阳二中段考)Li和N2在450℃时反应制得储氢燃料Li3N，Li3N易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。如图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N装置图。下列有关说法不正确的是()A.洗气瓶a中盛放NaOH溶液B.反应时，先点燃c中酒精灯，再对d加热C.取少量d中反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红说明反应后固体中一定含Li3ND.浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免Li3N水解和燃烧答案C解析A项，洗气瓶a中盛放NaOH溶液吸收空气中的CO2，正确；B项，反应时，先点燃c中酒精灯，用铜粉除去空气中的氧气，再对d加热，正确；C项，取少量d中反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红不能说明反应后固体中一定含Li3N，金属锂本身可以与水反应生成氢氧化锂，错误；D项，浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免Li3N水解和燃烧，正确。14.(16分)(2024·深圳高一期末)卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。(1)某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为色，写出该反应的离子方程式：。

(2)还需要再设计(填“1”“2”“3”或“4”)个类似于(1)的简单实验，根据(1)、(2)所有的实验现象可以得到规律：氧化性：Cl2>Br2>I2。

(3)根据

(填写实验操作和现象或者化学性质)，可以判断非金属性：F>Cl。(4)因此，非金属性：F>Cl>Br>I。在元素周期表中，同主族元素从上到下，数不变，依次增多，逐渐增大，能力逐渐减弱，所以，非金属性逐渐减弱。

答案(1)棕褐Cl2+2I-=2Cl-+I2(2)2(3)氟气与氢气暗处反应发生爆炸，