高中化学人教版基础课时19盐类的水解

基础课时19盐类的水解学习目标1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。一、盐溶液的酸碱性(一)知识梳理1.实验探究测试下表所列盐溶液的酸碱性：盐盐溶液的酸碱性盐的类型NaCl中性强酸强碱盐Na2CO3碱性弱酸强碱盐NH4Cl酸性强酸弱碱盐KNO3中性强酸强碱盐CH3COONa碱性弱酸强碱盐(NH4)2SO4酸性强酸弱碱盐2.实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐溶液的酸碱性酸性中性碱性(二)问题探究问题1某溶液呈酸性，则该溶液可能是某酸的溶液、强酸弱碱盐溶液或某强酸的酸式盐溶液，这种说法是否正确？提示正确，如盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液都呈酸性。问题2在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCOeq\o\al(－,3)会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCOeq\o\al(－,3)既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？提示丙同学。由于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。【探究归纳】盐溶液酸碱性的判断(1)强酸强碱盐(正盐)的水溶液呈中性。(2)弱酸弱碱盐的阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对强弱。(3)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液呈酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(4)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。1.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NH4NO3 B.Na[Al(OH)4]C.NH3·H2O D.Al2(SO4)3答案B解析A项，NH4NO3溶液中铵根离子水解使溶液显酸性；B项，Na[Al(OH)4]溶液中四羟基合铝酸根离子水解使溶液显碱性；C项，NH3·H2O是弱碱，在溶液中电离使溶液显碱性；D项，Al2(SO4)3溶液中铝离子水解使溶液显酸性。2.在100mL的下列溶液中滴入2滴甲基橙，溶液变为红色的是()A.0.1mol/LCH3COONa溶液B.0.1mol/LNaHSO4溶液C.0.1mol/LNaCN溶液D.0.1mol/LNaHCO3溶液答案B解析A项，0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根离子水解，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色；B项，0.1mol/LNaHSO4溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，能使甲基橙变为红色；C项，0.1mol/LNaCN溶液中CN－水解，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色；D项，0.1mol/LNaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因(一)知识梳理1.理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NHeq\o\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动平衡时酸碱性溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性离子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CH3COONa溶液理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动平衡时酸碱性溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性离子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－2.盐类水解的原理在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。3.Na2CO3(强碱弱酸盐)水解情况分析第一步，Na2CO3在水中电离出的COeq\o\al(2－,3)发生水解：离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－第二步，生成的HCOeq\o\al(－,3)进一步发生水解，离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。4.结论(1)当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的阳离子与水电离出的OH－结合生成弱碱，使溶液中的c(H＋)>c(OH－)，使溶液呈酸性。(2)当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的阴离子与水电离出的H＋结合生成弱酸，使溶液中的c(OH－)>c(H＋)，使溶液呈碱性。(3)当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，即强酸强碱盐不发生水解，溶液中的c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性。(二)互动探究某化学兴趣小组欲探究盐溶液的酸碱性的原因，他们选择四种试剂(浓度均为0.1mol·L－1)，分别为NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、Na2S溶液和CH3COONH4溶液。【问题讨论】问题1用离子方程式说明NaHCO3溶液呈碱性的原因。提示NaHCO3溶液呈碱性的原因：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。问题2NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液碱性谁更强，这是什么原因？提示碳酸钠溶液更强；因为碳酸钠经第一步水解生成的是碳酸氢根离子，碳酸氢钠水解生成的是碳酸，碳酸的酸性强于碳酸氢根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。问题3硫化钠(Na2S)，俗称臭碱。某同学微热Na2S溶液可闻到有臭鸡蛋气味的气体(H2S)产生。请你用离子方程式解释产生气体的原因。提示硫离子水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，然后继续水解：HS－＋H2OH2S＋OH－。加热条件下水解程度增大，有硫化氢气体逸出，HS－＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2S↑＋OH－。问题4请预测判断CH3COONH4溶液的酸碱性。提示CH3COONH4溶液中，CH3COO－水解使溶液呈碱性，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，若前者水解程度大，则溶液呈碱性，若后者水解程度大，溶液则呈酸性，若二者水解程度相同，则溶液呈中性。【探究归纳】1.盐类的水解规律(1)无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。(2)谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。(3)谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。2.盐类水解离子方程式的书写(1)盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－。(2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，在中学阶段只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(4)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。①NHeq\o\al(＋,4)与S2－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。②Al3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、[Al(OH)4]－，Fe3＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。3.(2024·长沙雅礼教育集团高二期中)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D.水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性答案C解析盐类水解的实质就是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不相等，导致溶液呈酸性或碱性，A正确；溶液呈酸碱性的本质就是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c(OH－)时溶液呈酸性，当c(H＋)＜c(OH－)时溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性是由于铵根离子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；在醋酸钠溶液中，由于CH3COO－结合水电离出的H＋生成难电离的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而水自身电离出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C错误；选项中所描述的就是盐类水解的实质，D正确。4.(2024·天津四十七中高二月考)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是()A.对水加热到100℃，测得pH＝6B.在水中加入NaHSO4C.在水中加入AlCl3D.在水中加入NaHCO3答案C解析升高温度，水的电离平衡向正方向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性，A错误；水电离生成氢离子和氢氧根离子，在水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子抑制水的电离，平衡向左移动，B错误；在水中加入氯化铝固体，铝离子水解，促进水的电离平衡向右移动，溶液显酸性，C正确；在水中加入碳酸氢钠，水电离产生的氢离子与碳酸氢根结合生成碳酸，平衡向右移动，氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，D错误。5.(2024·鞍山一中高二月考)微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是()A.HClO＋H2OClO－＋H3O＋B.OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)C.Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋D.6H＋＋2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)=3S↓＋3H2O答案C解析A项，HClO＋H2OClO－＋H3O＋是次氯酸的电离方程式，不属于水解反应；B项，OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)是OH－与HCOeq\o\al(－,3)中和的反应方程式，不属于水解反应；C项，Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋是镁离子的水解反应方程式；D项，6H＋＋2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)=3S↓＋3H2O是氧化还原反应，不属于水解反应。A级合格过关练选择题只有1个选项符合题意(一)溶液酸碱性的判断1.(2024·重庆八中高二期中)下列水溶液呈碱性的盐是()A.KOH B.Ca(HCO3)2C.MgCl2 D.KHSO4答案B解析A项，KOH是强碱，溶液呈碱性；B项，Ca(HCO3)2是弱酸强碱盐，水解呈碱性；C项，MgCl2是强酸弱碱盐，水解呈酸性；D项，KHSO4在水中完全电离成钾离子、氢离子和硫酸根离子，呈酸性。2.判断下列物质：①苏打水②鲜橙汁③食醋④肥皂液，其中呈酸性的是()A.②③ B.①④C.②③④ D.①③④答案A解析①碳酸氢钠水解而使溶液呈弱碱性；②鲜橙汁中含有有机酸类物质，故其呈酸性；③食醋中含有乙酸，故其呈酸性；④肥皂液为高级脂肪酸钠的水溶液，高级脂肪酸钠水解而使溶液呈碱性。(二)盐类水解的实质3.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A. B.C. D.26X3＋答案B解析A项，硫化氢为酸，电离出氢离子会抑制水的电离；B项，氯离子为强酸阴离子，不会影响水的电离平衡；C项，乙酸根离子为弱酸阴离子，水解促进水的电离；D项，图示为26号元素铁形成的铁离子，铁离子水解促进水的电离。4.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A.NaI B.NH4NO3C.Na2S D.HClO答案A解析A项，NaI是强酸强碱盐，完全电离产生钠离子和碘离子，水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子；B项，NH4NO3是强酸弱碱盐，铵根离子水解产生一水合氨分子；C项，Na2S是弱酸强碱盐，硫离子二级水解产生H2S分子；D项，HClO是弱酸，不完全电离，存在次氯酸分子。5.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.该酸式盐的水溶液一定呈碱性C.若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋D.若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OH2Y＋OH－答案D解析由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：①NaHY为NaHSO4，只电离，不水解；②NaHY为NaHSO3，其水溶液中HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHY为NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCOeq\o\al(－,3)、HS－的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。6.现有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_______________________。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_________________________。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________________________________________________________。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有__________________________________________________________。答案(1)S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)解析(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、HCOeq\o\al(－,3)水解呈碱性。(2)NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)既能在强酸性溶液中大量存在又能在强碱性溶液中大量存在。(4)HPOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)既能与强酸反应又能与强碱反应。(三)水解方程式7.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A.HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋B.H2O＋H2OH3O＋＋OH－C.CO2＋H2OH2CO3D.COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－答案D解析A、B属于电离方程式，C属于化学反应方程式。D是水解反应。8.(2024·北京师大附中高二期中)下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是()A.NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋B.HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－C.HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)D.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋答案C解析A项，NHeq\o\al(＋,4)结合水电离的OH－生成NH3·H2O，该反应是水解反应；B项，HSOeq\o\al(－,3)结合水电离的H＋生成H2SO3，该反应是水解反应；C项，HCOeq\o\al(－,3)电离为H＋和COeq\o\al(2－,3)，该反应是电离反应；D项，Al3＋结合水电离的OH－生成Al(OH)3，该反应是水解反应。9.下列方程式书写正确的是()A.NaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)B.Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－C.COeq\o\al(2－,3)的水解方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OHCOeq\o\al(－,3)＋2OH－D.H2POeq\o\al(－,4)的水解方程式：H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH3PO4＋OH－答案D解析A项，NaHSO4为强酸强碱盐，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，错误；B项，Ca(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，错误；C项，COeq\o\al(2－,3)分步水解，水解方程式：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，一般只写第一步，错误；D项，H2POeq\o\al(－,4)发生水解，结合水中氢离子，H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH3PO4＋OH－，正确。B级素养培优练10.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐可能是()A.BX B.AXC.AY D.BY答案B解析AY溶液的pH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，说明BY是弱离子构成的弱酸弱碱盐且水解度相同，溶液呈中性，AX可能是为强酸强碱盐不能水解；故选B。11.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD答案A解析根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD,AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC,BD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD))综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。12.25℃时，下列说法正确的是()A.可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸B.若测得0.01mol/LHA溶液pH>2，则HA是弱酸C.含COeq\o\al(2－,3)的溶液中，可能大量存在：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋D.pH值都等于10的KOH与CH3COOK溶液中水的电离程度：后者比前者小答案B解析当HA为弱酸，且B＋与A－的水解程度相同，也可以使溶液呈现中性，因此HA可能为弱酸，A错误；0.01mol/LHA溶液pH>2，说明HA没有全部电离，所以HA是弱酸，B正确；COeq\o\al(2－,3)与Al3＋均可以发生水解，且二者的水解相互促进，故二者不能大量共存，C错误；KOH抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度小；CH3COOK促进水的电离，溶液中水的电离程度比纯水电离程度大，D项错误。13.常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根据题意回答下列问题：(1)H2A为________酸(填“强”或“弱”)，往H2A溶液中加水会使eq\f(c（H＋）,c（H2A）)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或________。Na2A的水溶液pH________(填“＜”“＞”或“＝”)7，原因是：____________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)若溶液M由10mL1.00mol·L－1H2A溶液与10mL1.00mol·L－1NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是________(选填字母序号)。a.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1mol·L－1b.若溶液显酸性，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)c.离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)d.25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大答案(1)弱增大(2)NaHA>A2－＋H2OHA－＋OH－(主要)、HA－＋H2OH2A＋OH－(次要、可忽略)(3)bd解析(1)据分析，H2A为弱酸，稀释促进弱酸电离，则往H2A溶液中加水，氢离子物质的量增大，H2A的物质的量减小，因此eq\f(c（H＋）,c（H2A）)＝eq\f(n（H＋）,n（H2A）)的值增大。(2)水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A，若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na2A或NaHA。由于H2A为弱酸，因此Na2A的溶液水解呈碱性，则Na2A的水溶液pH＞7，相应的离子方程式为A2－＋H2OHA－＋OH－(一级水解为主)、HA－＋H2OH2A＋OH－(次要、可忽略)。(3)根据元素守恒可知：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.5mol·L－1，a错误；若溶液显酸性，说明HA－的电离大于水解，则c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，b正确；根据电荷守恒可得离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，b错误；25℃时，加水稀释后，水的离子积常数不变，即c(H＋)与c(OH－)乘积不变，但溶液体积增大，所以n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，d正确。14.在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl②0.1mol·L－1CH3COONH4③0.1mol·L－1NH4HSO4④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1NH3·H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是_