第四章 物质结构元素周期律 检测题-人教版高中化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》检测题

一、单选题

1.绿水青山是构建美丽中国的伟大构想。一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所示，下列说法正

确的是

%

催化剂

A.该原理的总反应为4NH3+4NO+O2^=4N2+6H2O

B.Cu(NH3)：作催化剂，虚线框内物质是中间体

C.反应⑤中转移2mol电子时，有1molNO参与反应

D.反应过程中O原子的成键数目保持不变

2.科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其

分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>Y>W

B.Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物

C.氢化物的沸点：Y>X

D.1molZW与水发生反应生成lmolW2,转移电子2mol

3.下列关于元素周期律的叙述正确的是()

A.同主族元素自上而下，金属性减弱

B.同主族元素自上而下，得电子能力增强

C.同周期元素中中IA族元素的原子半径最小

D.同周期元素中中VDA族元素气态氢化物最稳定

4.硒(Se)是人体必需的微量元素。Se的原子结构示意图如图，下列说法中不无螂的是

A.Se属于第4周期VIA族元素

B.氢化物的稳定性：H2Se<H2S

C.核素;:Se原子核内的中子数是78

D.Se的最高价氧化物对应的水化物是H2SeC)4

5.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化钱(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个

领域。氮元素、钱元素的原子结构示意图及钱在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A.氮元素位于元素周期表的第二周期VA族

B.钱的常见化合价为+3

C.钱的相对原子质量为69.72,钱原子与钱离子质量几乎相等

D.一个Ga3+有34个电子

6.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.3g3He含有的中子数为INA

B.2moLLT的CuCL溶液中含有的氯离子数为4NA

C.1molK2Cr2O7被还原为CN+转移的电子数为6NA

D.常温常压下，48go3中的氧原子数为3NA

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X与Z属于

同一主族，z的最外层电子数为最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.原子半径：r(Y)>r(W)>r(Z)>r(X)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矶水解形成的Al(0H)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多

C.AI2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

D.NaHCCh可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物

9.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说

法正确的是

X

YZW

T

A.X的气态氢化物比W的稳定，因为前者分子间存在氢键

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

C.Y、Z、W氧化物的水化物酸性依次增强

D.根据元素周期律，可推测T元素的单质可能具有半导体特性

10.凡在催化剂上还原NO生成N?和NH3的机理如图所示。下列说法错误的是

A.标准状况下，消耗11.2LNO,转移电子数可能为2.5NA

B.整个反应过程中，只有极性键断裂和形成

C.图中生成NH3的五步反应中，N元素均被还原

催化剂J

D.生成NH3的化学反应方程式为2NO+5H2=2NH3+2H2O

高温高温

11.焦炭是重要的工业原料，用作冶金、燃料、制电石、制硅等，2C+SiO2^Si+2COT，3C+CaO^CaC2+COto

设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5NA

B.64gCaC2含有阴阳离子总数为3NA

C.若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子

D.ImolSiO2晶体含有共价键数目为2NA

12.X、Y、Z、Q、R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的

一半。下列说法不正确的是（）

A.Y元素位于第二周期VA族

B.气态氢化物的稳定性：R>Q

C.原子半径：Y>Z

D.可通过比较Z、Q两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱

13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,

中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素

中最强。下列说法不正确的是（）

原子序数

A.对应简单离子半径：X<W

B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

C.化合物XZW既含离子键也含共价键

D.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分

别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙和M是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。常温

下0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

丙

A.Z的简单阴离子可促进水电离

B.元素的非金属性：Z>Y>X

C.原子半径：W<X<Y<Z

D.K、L、M中沸点最高的是K

二、填空题

15.向20mL某物质的量浓度的A1C13溶液中滴入2mol-L'NaOH溶液时,得到的A1(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH

溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的意义是o

(2)图中B点表示的意义是o

(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为：o

(4)若所得A1(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为。

16.有两种气态单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，分子数之比为2:3。A和B的原子核内

质子数都等于中子数，A原子L层电子数是K层的3倍。

(1)A、B的元素符号分别为0

(2)A„,中的加值为。

(3)B的能层数目为o

(4)A、B形成的一种气态化合物与水反应能生成由A、B形成的另一种气态化合物，写出该反应的化学方程

式：。

17.写出下列反应的离子方程式：

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体_；常用澄清石灰水检验CO2气体

(2)人体胃液中有胃酸(0.2%〜0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量过多会返酸或有灼烧感，此时

医生建议服用“小苏打片”或"胃舒平'’予以治疗。

用小苏打片(NaHCCh)治疗胃酸过多_；

胃溃疡患者需服用胃舒平［主要成分是A1(OH)3］治疗胃酸过多

18.回答下列问题：

⑴下列7种化学符号：；H、［C、：Li、；：Mg、；；Na、：N、；Li。其中表示核素的符号共一种，互为同位素的是

和—，中子数相等，但质子数不相等的核素是—和—=

(2)请选择下列物质中合适的物质直接填空：NaOH、氯化钏、氮气、82、H2O2,氯化镂。只含有离子键的有一(请

用化学式填写，下同)，既含有离子键又含有共价键的有—，只含有极性键的有—，含有非极性键的有一o

19.元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。

氧族元素8。(氧)16s（硫）34Se（硒）52Te（硝

单质熔点/℃-218.4113450

单质沸点/℃-183444.66851390

元素主要化合价-2-2,+4,+6-2,+4,+6

回答下列问题：

(1)硫元素在元素周期表中位置是,硒原子最外层电子数为O

(2)依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围_____℃＜硒＜℃,元素硅的主要化合价可能有

(3)从物质类别和硫元素的价态分析，在一定条件下，S02能与下列物质发生反应，在横线上写出反应产物中含硫物

质的化学式：①NaOH溶液,②H2s,®Na2O2。

(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，写出能证明硒酸比碳酸强的离子方程式：。

(5)氢硒酸(HzSe)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质出现浑浊，可能发生反应的化学方程式为

20.请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。

(1)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是

A.Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B.P、S、C1元素的最高正化合价依次升高

C.N、O、F原子的半径依次增大

D.Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多

(2)A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍,则A、B元

素。______

A.一定是第2周期元素B.一定是同一周期元素

C.一定分别位于第2、3周期D.可以相互化合形成化合物

(3)短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数

的4倍，则A、B、C分别是

________A________

~BC-

A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P

(4)X、Y、Z是相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17,

核内质子数之和为31,则X、Y、Z分别是

A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、0、SD.P、S、O

21.原子半径递变规律

o

H

OOooooo

RbSrInSnSbTeI

OOOoooo

CsBaT1PbBiPoAt

FrRa

同周期主族元素，从左到右，核电荷数,核对电子的吸引作用也就,使原子的半径

同主族元素，电子的能层,电子之间的排除作用，将使原子的半径o

22.汽车安全气囊中的填充物有NaN3(叠氮酸钠)、SiO2,KNO3等物质，NaN3遇撞击时能生成金属钠和N2。完成

下列填空：

(1)写出N2的电子式：o

(2)NaN3是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物。NaN3晶体中存在的化学键类型

是O

(3)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最

大的是(填写元素符号)。

SiO?、KNO3能与金属钠发生反应生成NazSiOs，化学方程式为：Na+KNO3+SiO2——Na2SiO3+K2SiO3+N2T

配平)。

(4)写出配平后完整的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目=

⑸结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充Si。?、KNO3的目的。

(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生44.8L气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的

NaN3质量是。

参考答案：

1.A

【详解】A.根据分析，NO、NH3、O2为反应物，N2、H2O为生成物，则该反应的总反应

方程式为4Nd+4NO+O,=4N,+6H,O,A正确；

32催化剂22

B.C"（N4）j和虚线框中的物质都是反应中产生而后又参与反应消失的物质，均为中间体,

B错误；

C.⑤中发生的反应2c〃（NH3）：+2NO=2Ca（N&）；+2N2+2H2O+2NH：,NO中的N由

+2价降低到。价N2,则ImolNO参与反应时，转移4moi电子，C错误；

D.反应②、③中，。原子的成键数目由2到3再到2,发生变化，D错误；

故答案为：A。

2.B

【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，Z是同周期中金属性最强的元

素，且W、X、Z分别位于不同周期，可知，Z为Na,W为H；X、Y位于第二周期，由超

分子的结构示意图知，X连四条键、Y连两条键，则X为C,Y为O,据此解答。

【详解】A.H+核外没有电子，半径最小，Na+、CP-的核外电子排布相同，核电荷数越大，

半径越小，则简单离子半径：。2->Na+>H+,故A错误；

B.。与H可形成H2O、H2O2,O与C可形成CO、CO2,O与Na可形成NaO、Na2O2,

故B正确；

c.C的氢化物为烧，含C原子数少的烧为气态或液态，含C原子数多的短为固态，。的

氢化物为H2O、H2O2,呈液态，则C的氢化物的沸点不一定比0的氢化物的沸点低，故C

错误；

D.ImolNaH和H2O发生反应生成ImolH2,NaH+H2O=Hzf+NaOH,ImolNaH反应转移

Imol电子，故D错误；

故选B。

3.D

【详解】A.同主族元素自上而下，金属性增强，A错误；

B.同主族元素自上而下，失电子能力增强，得电子能力减弱，B错误；

C.同周期元素自左往右，原子半径逐渐减小，故同周期元素中中IA族元素的原子半径最

大，C错误；

D.同周期元素自左往右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，故同周期元素

中中vnA族元素气态氢化物最稳定，D正确。

故答案D。

4.C

【详解】A.主族元素原子电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，所以该元素处于第四

周期VIA族，故A正确；

B.元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，S的非金属性大于Se的非金属性，所以

稳定性，H2Se<H2S,故B正确；

C.质量数=质子数+中子数，中子数=78-34=44,该原子的中子数为44,故C错误；

D.Se的最高价是+6价，故Se的最高价氧化物对应的水化物是HzSeCU,故D正确；

故选：Co

5.D

【详解】A.根据氮元素的原子结构示意图可知，有2个电子层，说明位于第二周期，最外

层有5个电子，属于VA族，故A说法正确；

B.根据原子结构示意图以及原子序数，钱位于第四周期HIA族元素，因此钱的常见化合价

为+3价，故B说法正确；

C.根据信息，钱元素的相对原子质量为69.72,钱离子是钱原子失去电子得到微粒，原子

质量主要集中在原子核上，因此钱原子和钱离子质量几乎相等，故C说法正确；

D.根据钱原子结构示意图，Ga3+有28个电子，故D说法错误；

答案为D。

6.B

3g

【详解】A.3He的中子数为3-2=1,则3g3He含有的中子数为丁卢故A正

3g/mol

确；

B.没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；

C.K2Cr2C>7被还原为CN+时，铭元素从+6价降低到+3价，1molLCnCh被还原为CB转移

的电子数为3moiX2XNA/HIO1=6N4,故C正确；

D.48gO3中含有氧原子的物质的量为磁&x3=3mol,则含氧原子数为3NA,故D正确；

答案选B。

7.D

【分析】短周期主族元素中原子半径最大的是钠，则Y是钠，Z的原子序数在Y之后，则Z

必然有三层电子，第一能层最多可容纳2个电子，则Z的第三能层有6个电子，Z是硫，X

与Z同主族，X只能是氧，W只能是氯，据此来分析即可。

【详解】A.四种元素的原子半径大小为Y>Z>W>X,A项错误；

B.钠和氧可以组成过氧化钠，过氧化钠中存在0-0共价键，B项错误；

C.根据元素周期律，我们只能说W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，中间价氧

化物对应水化物的酸性强弱不一定，C项错误；

D.根据元素周期律，非金属性越强则简单气态氢化物的热稳定性越强，D项正确；

答案选D。

8.B

【详解】试题分析：A.明矶水解形成的Al(0H)3胶体表面积大，吸附力强，能吸附水中

悬浮物，故可用于水的净化，正确；B.苏打和氢氧化铝胶囊尽管都可以与胃酸(盐酸)发

生反应，但是由于苏打的碱性强，所以不可以作治疗胃酸过多的内服药，错误；C.A12O3

和MgO都是离子化合物，物质的熔点均很高，可用于制作耐高温材料，正确；D.NaHCO3

可以与酸发生反应产生CO2气体，使面团松软，因此可用作发酵粉，能够与明帆发生双水

解反应产生CCh,因此可作泡沫灭火剂材料，也可治疗胃酸过多的药物，正确。

考点：考查化学在生产和日常生活中应用的知识。

9.D

【分析】由题干信息可知，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素

的2倍，设X的核电荷数为a,则W的核电荷数为a+8,即有：2a=a+8,得a=8,则可推知：

X为O、Y为Si、Z为P、W为S、T为As,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，X为O,W为S,则O的非金属性强于S,则X的气态氢化物比

W的稳定，但不是因为前者分子间存在氢键，而是因为H-0的键能大于H-S的键能，A错

误；

B.由分析可知，Y、Z、W元素分别为Si、P、S,三种元素除S外在自然界中均不能以游

离态存在，在火山口附近存在游离态的硫，B错误；

C.由分析可知，Y、Z、W元素分别为Si、P、S,三种元素的非金属性依次增强，则Y、Z、

W最高价氧化物的水化物酸性依次增强，不是最高价氧化物的酸性与非金属性不一致，如

H3P。4的酸性强于H2s03等，C错误；

D.由分析可知，T为As,位于元素周期表金属与非金属的交界处附近，故根据元素周期律，

可推测T元素的单质可能具有半导体特性，D正确;

故答案为：Do

10.B

【详解】A.凡在催化剂上还原NO生成N?和NH3,N元素由+2价下降到。价，又由+2

价下降到-3价，标准状况下，消耗11.230的物质的量为0.5mol,当都生成NH3时转移电

子的物质的量5x0.5购=2.5踵，A正确；

B.由图可知，第⑦步中NHNOH生成N2和H2O,有非极性键的生成，B错误；

C.由图可知，生成NH3的过程为NO-HNO-NH2O-NH2OH-NH2-NH3,N元素的

化合价一直下降，N元素均被还原，C正确；

催化剂

D.NO和H2反应生成NH3和H2O,方程式为：2NO+5H,^=2NH3+2H2O,D正确；

故选B。

11.A

［详解］A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,则11.2LCO含有的分子数小于0.5M,

A项正确；

B.CaC2中含有钙离子和C),64gCaC2的物质的量为Imol,则含有阴阳离子总数为2M,

B项错误；

高温

C.12g焦炭的物质的量为Imol,2C+SiO2Si+2coT中，焦炭失去电子为4个，Imol

高温

焦炭参与反应失去2M个电子，3C+CaO-CaC2+C0f中，焦炭失去电子为2个，Imol

焦炭参与反应失去;M个电子，C项错误；

D.1个SiO2晶体含有共价键数目为4个，则ImolSiCh晶体含有共价键数目为4M,D项错

误；

答案选A。

12.D

【分析】根据五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是

最外层电子数的一半。可知X为C,Y为N,Z为O,Q为S,R为CL

【详解】A.Y元素为N,位于第二周期VA族，故A正确；

B.R为Cl,Q为S,非金属性C1>S,非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物

的稳定性：R>Q,故B正确；

C.Y为N,Z为O,都位于第二周期，电子层数相同(即同周期)时，随着原子序数的递增，

原子半径逐渐减小。则原子半径：Y>乙故C正确；

D.Z为O,Q为S,O元素的最高正价不等于主族序数，因此不可以通过比较Z、Q两种

元素最高价氧化物对应水化物的酸性判断二者的非金属性强弱，故D错误；

故答案选D。

13.D

【分析】已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10,故W的质子数为18-10=8,即

W是O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1,X可能是F或Na,有X的半径大于W,

故X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材料，Y为Si；Z的非金属性在同周期元素中最

强,Z为C1,据此进行解答。

【详解】A.X、W对应简单离子即Na+和。2-由于具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，

其离子半径越小，故Na+<02-即x<W,A正确；

B.Si的非金属性弱于CL故对应简单气态氢化物的稳定性SiH4VHe1即Y<Z,B正确；

C.化合物XZW即NaClO中既有Na+和CRT之间的离子键，又有CIO中的C1-O共价键，C

正确；

D.由于Si的非金属性弱于C1,故Y、Z最高价氧化物对应水化物即H2SiO3和HC1O4的酸

性：Y<Z,D错误；

故答案为：Do

14.A

【分析】已知：常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1,则丙是二元强酸，丙为硫酸；K是无

色气体，是主要的大气污染物之一，则K是SO2；甲为C；则甲和丙发生的反应为：

C+2H2SO4(^)=2SO2+CO2+2H2O,L是H2O；M是CCh;二氧化硫与氧气和水反应生成

硫酸，故乙是氧气，则短周期主族元素W、X、Y、Z分别是：H、C、0、S,依此解答。

2

【详解】A.硫离子可发生水解反应：S+H2OHS+OH,可促进水的电离，A正确；

B.元素在元素周期表中越靠近右上，则元素的非金属性越强，故元素的非金属性：Y>Z>X,

B错误；

C.在同一周期中，原子的序数越大，半径越小，则原子半径：W<Y<X<Z,C错误；

D.K是SCh,L是H2O,M是CO2,三者均是分子晶体，水中含氢键，故熔沸点最高，D

错误；

答案选A。

15.生成A1(OH)3沉淀的最大值A1(OH)3沉淀完全溶解于NaOH溶液中，得到

3+

NaAKh溶液A1+4OH===A1O2-+2H2O7.5mL或17.5mL

3+

【详解】(1)开始A1C13与NaOH反应A1+3OH=A1(OH)生成Al(0H)3沉淀,NaOH

量逐渐增多，A1(OH)3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCb恰好完全沉淀时，Al(OH)

3沉淀达到最大量；

(2)继续滴加，沉淀逐渐溶解，发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,B点时沉淀完全溶解

于氢氧化钠溶液中，得到NaA102溶液；

3+

(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为A1+4OH=A1O2-+2H2O;

039g

(4)0.39gAl(OH)3的物质的量=”，=0.005mol,当NaOH溶液不足时，生成0.39g

78g/mol

A1(OH)3所需NaOH的物质的量为：0.005molx3=0.015mol,需要NaOH溶液的体积=”号目

=0.0075L=7.5mL；

0.78gAl(OH)3的物质的量=g0―moi,Al(OH)3沉淀达到最大量AlCb与NaOH

78g/mol

反应A13++3OH=A1(OH)3I，所需NaOH的物质的量=0.01molx3=0.03mol当NaOH溶液过

量时,还剩余0.39gAl(OH)3,剩余0.39gAl(OH)3溶解可以消耗0.005molNaOH,故

共消耗NaOH的物质的量=0.03+0.005mol=0.035mol,需要NaOH溶液的体积

=0.035/2=0.0175L=17.5mL,答案7.5mL或17.5mL

16.0、N323NO2+H2O=2HNO3+NO

【分析】A原子的L层电子数是K层的3倍,可推知A是氧元素，计算A原子的物质的量，

根据含有原子数目相等，可以得到B原子物质的量，进而计算B元素的摩尔质量，确定B

元素；再利用原子数目相等确定m、n的值，据此解答。

【详解】(1)A原子的L层电子数是K层的3倍，可推知A是氧元素，Am中含A原子的

24义

物质的量为［J/1=0.15mol,则Bn中含B原子数也为0.15mol,B元素原子的摩尔质量

16g/mol

=-二产［=14g/mol,故B为氮元素；

0.15mol

(2)由于由Am)：n(Bn)=2：3,含有原子数目相等，则2m=3n,故m=3,n=2,则Am

为03,Bn为N2；

(3)B原子的能层有K、L,能层数为2个；

(4)由A和B形成的一种气态化合物与水反应能生成由A、B形成的另一种气态化合物，

得相关化学反应为Nth溶于水生成N0,化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NOO

+2+2+

17.CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2tCa+2OH+CO2=CaCO3i+H2O

++3+

HCO3+H=H2O+CO2TA1(OH)3+3H=A1+3H2O

【详解】(l)CaCO3是难溶物，书写离子方程式时不能拆写，HC1属于强酸，需要拆写成离

子，即CaCO3+2H+=Ca2++CO2T+H2。；石灰水是澄清的，因此Ca(0H)2需要拆写成离子，检

2+

验CO?气体时反应的离子方程式为：Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O；

⑵①NaHCCh是强碱弱酸盐，HCO3-不能拆写成离子，用小苏打片(NaHCCh)治疗胃酸过多

+

涉及的离子方程式为：HCO3+H=CO2t+H2O;

②用氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝难溶于水，不能拆写成离子，因此发生的离子反应式

+3+

为A1(OH)3+3H=A1+3H2O„

18.(1)73Li3LiMg::Na

(2)BaCLNaOH、NH4C1C02N2、H2O2

【详解核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，它们都表示核素，

即共有7种核素符号。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，；Li、

；Li质子数都是3,而中子数分别为3和4,即二者互为同位素。位于元素左下角的数字代

表质子数，左上角的代表质量数，根据质量数等于质子数与中子数之和得，它们的中子数分

别为0、8、3、12、12、7、4,因此中子数相等，但质子数不相等的是;;Mg、；：Na；

(2)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共

价键，NaOH含离子键和共价键、氯化钢只含离子键、氮气只含非极性共价键、CO2只含极

性共价键、丹。2含极性O-H共价键和非极性0-0共价键、氯化镂含离子键和共价键。只含

有离子键的有BaCb,既含有离子键又含有共价键的有NaOH、NH4C1,,只含有极性键的有

CO2,含有非极性键的有N2、H2O2O

19.第三周期VIA族6113450-2,+4,+6Na2SO3S

+

Na2sO42H+CO3=CO2T+H2O2H2Se+O2=Se+2H2O

【详解】(1)硫元素为16号元素，在元素周期表中位置是第三周期VIA族；硒原子为氧族元

素，最外层电子数为6；

(2)氧族元素的单质熔点逐渐升高，则单质硒的熔点范围为113℃＜硒＜450℃；同族元素的

主要化合价基本相同，元素础的主要化合价为-2,+4,+6；

(3)SO2与①NaOH溶液反应生成Na2SO3；与②H2s反应生成S；与③NazCh反应生成Na2SO4;

(4)已知硒最高价氧化物对应的硒酸是强酸，碳酸为弱酸，则用硒酸与碳酸钠反应生成二氧

化碳和水证明硒酸比碳酸强的离子方程式为2H++CO；=CO2T+H2O；

(5)氢硒酸(IhSe)有较强的还原性，露置在空气中长期保存被氧气氧化为Se固体，方程式为

2H2Se+O2=Se+2H20。

20.(1)C

(2