探究氯及其化合物的性质-2023学年高一化学易混易错考点

一、聚焦氯水的成分和性质

1.氯水的成分

2.氯水的性质

⑴完成下列表格中的内容填空

在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下:

参与反应

所加试剂实验现象离子方程式或解释

的微粒

crAgNOs溶液白色沉淀Cl-+Ag+^AgCl[

++

HNa2c固体有气泡产生2H+COt=C02t+&0

HC1O有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应

2Fe2++Cl=2Fe3++2Cr

Cl2FeCL溶液溶液变棕黄色2

SO2+CI2+2HO=4H++2CF+sot

C12、H2Oso2黄绿色褪去2

HC1O、H+石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性

2+

氯水的颜色褪去Mg+Cl2=Mg+2CP

+

Cl2>H镁粉

+2+

并有气泡产生Mg+2H^Mg+H2t

(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。

【性质总结】

①CL的强氧化性；②HC1的强酸性；③HC10的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④C1的性质

提醒：(1)干燥的Cb没有漂白性，但Ch能使湿润的有色布条退色，起漂白作用的是HC10,故不能用pH试纸

测量氯水的pH。

(2)lmolCl2与强碱溶液完全反应转移电子数为NA,而把ImolCL充入水中反应转移的电子数小于NA(可逆反

应)。

二、聚焦液氯、新制氯水、久置氯水的比较

液氯新制氯水久置氯水

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

、-上、、

粒子种类Cl2Cl2>HC1O、H2O、H+cr,CIO,0H-0H+cr>OH"

“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是（）

T1mL0.0002mol/L

amL蒸储水T1mL2mol/L

|H2SO4

H2SO4

实口②

H③

验.①

“84”消毒液十石蕊“84”消毒液十石蕊“84”消毒液+石蕊

混合后溶液pH=3.2,蓝

混合后溶液的pH=9.9,

现混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去，并产生大量

短时间内未褪色，一段时

象色迅速褪去，无气体产生气体，使湿润的淀粉碘化

间后蓝色褪去

钾试纸变蓝

A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应C1CT+H+—HCK）

B.实验③中产生的气体是CL,由HC1O分解得到：2HC10=C12f+H20

C.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响C1CT的氧化性或cr的还原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

【答案】B

【解析】“84”消毒液（有效成分为NaClO）中次氯酸根离子水解使溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白

性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，使得次氯酸浓度增大漂白速度加快，②中蓝色迅速褪去的原因是发

生了反应CKT+H+=HC1O,故A项正确，不符合题意；往③中“84”消毒液（有效成分为NaClO）中加入

浓度较大的稀硫酸，混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变

蓝，说明生成了氯气，“84”消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中生

成了氯气，故B项错误，符合题意；对比实验②和③酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH可能会

影响C1CT的氧化性或C厂的还原性，故C项正确，不符合题意；加酸可提高“84”消毒液的漂白效果，但酸

的浓度大时会生成有毒气体C12,需要调控合适的pH,才能安全使用，故D项正确，不符合题意。

向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）

A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液

【答案】A

【解析】在氯水中存在反应CI2+H2OH++C1+HC1O,若反应使溶液c(HClO)增大，则溶液的漂白性

会增强。向溶液中加入碳酸钙粉末，发生反应2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2f，消耗HCL使平衡正

向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，故A项正确；若加入稀硫酸，使溶液中c(H+)增大,

平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，故B项错误；加入氯化钙溶液，不能发生反应，但溶液中的水对氯水

起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，故C项错误；加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，与氯气反

应SO2+C12+2H2O=H2so4+2HC1,c(H+)增大，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，故D项错误。

二氧化氯(CIO”是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClCh制备与杀菌的说法不合

理的是()

A.NaClCh在酸性条件下歧化生成ClCh和NaCl,则"(氧化剂)：鼠还原剂)=1：4

B.C102在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2clCh+2OH-=ClOr+C1O7+H2O

C.可用饱和食盐水除去C1O2中的NH3

D.等物质的量的C102杀菌效果比Cl2强

【答案】C

【解析】A项，酸性条件下C105发生歧化反应，生成C「和CIO2,可写出方程式：4H++5ClOz=Cr+

4CIO2T+2H2O,显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4,正确；B项，方程式符合歧化反应化合价

的变化，正确；C项，ClCh易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClCh作

氧化剂时得电子数比C12得电子数多，正确。

在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()

选项方法现象结论

A观察氯水颜色氯水呈浅黄绿色氯水中含CL

B向饱和NaHCCh溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HC10

C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性

D向FeCb溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性

【答案】B

【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCCh溶液中加入

足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO?与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条

褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCb溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCb

+Cl2=2FeCl3,说明氯水具有氧化性，D正确。

氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍〜5倍，下列有关

氯胺(NH2CI)的说法一定不正确的是()

A.氯胺的水解产物为NH20H(羟氨)和HC1

H

B.氯胺的电子式为H：N：。：

C.氯胺中氯的化合价为+1

D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似

【答案】A

【解析】NH2CI+H2ONH3+HC1O,反应生成的HC1O能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，

HC10杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HC10；相反，当HC10浓度较高时，平衡向左移动，

转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。

1.思考并回答下列问题：

(DC12为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？

【细剖精析】

CL分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。常见的易液化的气体还有NH3、S02

等。

(2)用什么现象说明C12溶于水时只有少量C12与水发生了反应？

【细剖精析】

氯水呈黄绿色，说明氯水中有大量C12分子。

(3)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么?能用pH试纸测定氯水的pH值吗？

【细剖精析】

现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HC10能将pH试纸漂白。

(4)常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？

【细剖精析】

Cb呈黄绿色，NO?为红棕色。

2.漂白粉为何要密封保存？

【细剖精析】

①隔绝CO2、H2O(g)；②HC1O见光易分解。

3.CI2+H2OHC1+HC10平衡移动的应用

(1)完成下列表格

向氯水中加平衡移动的

浓度变化应用

入的物质方向

(1)用饱和食盐水除C12中的

可溶性氯化物c(cr)—HC1(2)用排饱和食盐水收集

Cl2

C(H+)和()

盐酸ccr____次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2

+

NaOHc(H)—用NaOH溶液吸收多余Cl2

江父)—制漂白粉

Ca(OH)2

c(H+)—制高浓度的溶液

CaCO3HC1O

光照c(HClO)____氯水避光保存或现用现配

【细剖精析】

(1)

向氯水中加

浓度变化平衡移动的方向应用

入的物质

(1)用饱和食盐水除C12

可溶性氯化物c(cr)增大左移中的HC1(2)用排饱和

食盐水收集C12

C(H+)和c(cr)增次氯酸盐与浓盐酸反

盐酸左移

大应制Cl2

用NaOH溶液吸收多

NaOHc(H+)减小右移

余CL

c(H+)减小右移制漂白粉

Ca(OH)2

c(H+)减小右移制高浓度的溶液

CaCO3HC1O

氯水避光保存或现用

光照c(HClO)减小右移

现配

(2)平衡移动原理的应用

①用排饱和食盐水的方法收集Ch的原理是什么？除去Ch的混有的HC1气体时，所选最佳试剂是什么?

【细剖精析】

+

利用C12+H2OH+C1+HC1O的平衡移动原理，C「浓度大时，C12在水中的溶解度小，故用排饱

和食盐水法收集C12；除去HC1杂质时，把混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。

②如何制备较高浓度的HC1O?

【细剖精析】

可向新制氯水中加入CaC03粉末，此时HC1反应，而HC10的酸性较H2c。3弱不反应，平衡右移，HC10

浓度增大。

③如何保存氯水？

【细剖精析】

避光、密闭保存(棕色瓶中)。

4.久置的氯水和新制氯水在性质上有哪些不同？

【细剖精析】

久置的氯水最终变为稀盐酸，表现为酸性。新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，除具有酸性外，还呈浅

黄绿色，有刺激性气味，具有强氧化性。

5.在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置

变质的过程。

【细剖精析】

最终得到的物质是CaCCh和CaCl2；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3i+2HC10,2HC1O药典2HCI+O2T。

6.向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HC1O的浓度吗？为什么？

【细剖精析】

能；原因是氯水中存在平衡：C12+H2OHC1+HC10,加入的CaCC)3粉末会与HC1反应，从而使平衡

右移，提高了HC10的浓度。

7.漂白粉长期露置于空气中，最终得到的物质是什么？写出反应的化学方程式。

【细剖精析】

漂白粉露置于空气中发生的反应有：Ca(ClO)2+H20+CO2=CaCO3i+2HC10,2HC10室皂2HCI+O2T，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2T,故漂白粉最终得到的物质是CaCl20

一、C12

1.物理性质

提醒：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。

2.从氯原子的结构认识氯的化学性质—氧化性

(1)氯原子的结构

(2)氯气的化学性质

提醒：Ck具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCk不能由Fe与Ck发生化合

反应而生成。

二、氯的化合物

1.次氯酸

2.漂白液（主要成分NaClO）

3.漂白粉(有效成分Ca(ClO)2)

提醒：①向Ca(CIO)2溶液中通入SO2生成的是CaS(h而不是CaS03o

②次氯酸盐(含CIO)不论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I、Fe2\SO；、等

还原性离子

一、氯气和氯水的性质

1.下列关于C12性质的说法正确的是

A.是无色无味的气体B.密度比空气小

C.能使干燥的有色布条褪色D.可与水反应

【答案】D

【解析】A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；

B.氯气的相对分子质量为71,大于空气的平均相对分子质量29,所以密度比空气大，故B错误;

C.氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；

D.氯气与水反应生成HC1和HC1O,故D正确；

故选D。

2.下列说法不正确的是

A.铝制易拉罐分类回收，可节约矿物资源

B.钠着火可用沙子灭火

C.干燥的氯气可以储存在钢瓶中

D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

【答案】D

【解析】A.铝制易拉罐分类回收，可降低生产成本，大大节约矿物资源，A正确；

B.钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则钠失火时不能用泡沫

灭火器灭火，可以用干燥的沙子灭火，B正确；

C.常温下，氯气与铁不反应，所以干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，C正确；

D.氯气和液氯的成分都是氯气分子，属于纯净物，氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，D错误；

故选D。

3.下列关于液氯的说法中，错误的是

A.液氯呈黄绿色B.自来水厂常用液氯给自来水消毒

C.液氯属于混合物D.液氯是一种有色、有味、有毒的液体

【答案】C

【解析】A.液氯中只含有氯气分子，呈黄绿色，故A正确；

B.用液氯给自来水消毒，利用与氯气与水反应生成HC10的强氧化性，杀菌消毒、漂白等，故B正确；

C.液氯是氯气的液体形式，其中只含有氯气分子，属于纯净物中的单质，故C错误；

D.液氯中只含有氯气分子，是一种有色、有味、有毒的液体，故D正确；

故选：Co

4.下列有关氯气及氯水的说法正确的是

A.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C"分子存在

B.可用pH试纸测定饱和氯水的pH

C.氯气具有漂白性，可用于漂白棉、麻和纸张等

D.工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉

【答案】A

【解析】A.Cb是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，故新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有

CU分子存在，A正确；

B.饱和氯水具有酸性和漂白性，故不可用pH试纸测定饱和氯水的pH,B错误；

C.Cb本身并无漂白性，C错误；

D.由于氢氧化钙的溶解度很小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，D错误；

故答案为：Ao

5.下列行为不得令安全要求的是

A.点燃甲烷前，检验气体的纯度

B.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

D.做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤导管，再撤酒精灯

【答案】B

【解析】A.甲烷是易燃气体，点燃甲烷前，检验气体的纯度，故A正确；

B.金属钠着火时，立即用沙子灭火，故B错误；

C.氯气的密度比空气大，大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去，故C正确；

D.做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，为防止倒吸，先撤导管，再撤酒精灯，故D正确；

选Bo

二、氯的化合物

6.下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的组合是

①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

②氯气在常温下能与铁反应，故不能用钢瓶储存液氯

③氯气与铜在加热条件下反应，生成CuCl

④纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

⑤新制的氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

⑥氯气通入冷的石灰乳中，可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉

A.①②⑤B.①④⑥C.②③⑤D.③④⑥

【答案】B

【解析】①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，故①正确；②氯气在常温下不与铁

反应，故能用钢瓶储存液氯，故②错误；③氯气与铜在加热条件下反应，生成CuC12,故③错误；④纯净

的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口冒白雾，故④正确；⑤新制的氯水显酸性，向其中滴

加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色，后褪色，故⑤错误；⑥氯气通入冷的石灰乳中，可制得

以Ca(C10)2为有效成分的漂白粉，故⑥正确；因此①④⑥正确，故B正确。

综上所述，答案为B。

7.为了除去FeCb溶液中的少量FeCU，操作方法是先制备氯气，再将制得的氯气通入混合液。下列装置

不需要的是

【答案】B

【解析】A.高锦酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气，用A装置制备氯气，故不选A；

B.用氯气除去FeCL溶液中的少量FeCU，氯气不需要干燥，所以不需要盛有浓硫酸的洗气瓶，故选B；

C.把氯气通入含少量FeC"的FeC1溶液中，氯气把FeC"氧化为FeC^,故不选C；

D.氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，故不选D；

选B。

8.漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂。下列说法中错误的是

A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙

B.为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸

C.“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同

D.漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存

【答案】C

【解析】A.漂白粉主要成分为氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，其有效成分是次氯酸钙，选项A正确；

B.次氯酸的浓度越大，漂白效果越好，次氯酸是弱酸，加入少量盐酸能反应生成次氯酸，漂白效果增强,

选项B正确；

C.“84”消毒液有效成分为NaClO,漂白粉的有效成分是次氯酸钙，不相同，选项C错误；

D.次氯酸性质不稳定，见光易分解，所以漂白粉、“84”消毒液应置于阴凉处密封保存，选项D正确；

答案选C。

1.下列关于氯气和氯水的说法中不正确的是

A.氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体

B.使用氯气对自来水消毒、杀菌，一定不会对人体有害

C.新制氯水能杀菌消毒主要是因为氯水中含有次氯酸

D.氯水放置数天后酸性增强

【答案】B

【解析】A.氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，A正确；

B.使用Cb对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，B错

误；

C.新制氯水能杀菌消毒是因为C12溶于水生成了次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，C正确；

D.氯水放置数天后，其中次氯酸见光易分解生成盐酸，导致溶液的酸性增强，D正确；

故合理选项是B。

2.某同学用下列装置进行有关Cb的实验。下列说法不正确的是

选

ABCD

项

浸有碱液

图

l_NaOHZ的棉花球

气球r溶液Cl1,^

示嘿£-X

实

验若气球干瘪，证浸有NaOH溶液的棉

生成棕黄色的

及闻C12的气味明C12可与球用于吸收过量的氯

烟

目NaOH反应气，以免其污染空气

的

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.打开药品瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故图中闻气体的操作正

确,A正确；

B.铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，B正确；

C.氯气反应后烧瓶内压强降低，气球膨胀鼓起，C错误；

D.氯气与氢氧化钠溶液反应以免污染空气，D正确；

故选C。

3.某学习小组用如图所示装置研究氯气的性质，下列说法不正确的是

干燥红湿润红KI溶液NaOH

色布条色布条溶液

①②③④

A.可以观察到①和②中有色布条均褪色，说明氯气具有漂白性

B.③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，说明氯气与KI溶液反应生成了12

C.④中氢氧化钠溶液可以用KOH溶液来代替

D.④中反应的离子方程式为Ch+20H=Cl+C10+H20

【答案】A

【解析】A.氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。氯气不能使①干燥的有色布条褪色，能使②

湿润的红色布条褪色，A错误；

B.③中反应后的溶液遇淀粉变蓝，即氯气与碘离子反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，B正确；

C.氢氧化钾溶液也可以与氯气反应生成氯化钾和次氯酸钾，C正确；

D.④中反应的离子方程式为C12+2OH=C1+C1O+H2O,D正确；

故选A。

4.下列说法中正确的是

A.漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存

B.漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色

C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉

D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(C10)2不稳定

【答案】D

【解析】A.漂白粉和84消毒液均是混合物，二者长期保存均可变质，A错误；

B.漂白粉中不含HC1O,只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HC1O,B错误；

C.工业上制取漂白粉是用Cb与石灰乳反应，C错误；

D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HC1O,HC1O不稳定

易分解，D正确；

故答案为：D。

5.关于次氯酸性质的描述，错误的是

A.不稳定，易分解放出氧气B.能使潮湿的有色布条褪色

C.具有漂白作用和消毒作用D.是一种比碳酸酸性强的酸

【答案】D

【解析】A.次氯酸见光或受热易分解产生氧气，A正确；

B.次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布条褪色，B正确；

C.次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用，C正确；

D.根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳

酸弱，D错误；

故选D。

6.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是

A.向BaCb中通入过量的S03B,向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CCh

C.向AlCb溶液中滴加过量的稀氨水D.向饱和Na2c03溶液中通入过量的CO2

【答案】B

【解析】A.SO3+H2OH2s04,H2sO4+BaC12=BaSO41+2HCl,硫酸/不溶水和稀酸，只有沉淀产生，沉淀

不溶解，故A不符合题意；

B.发生的反应是Ca(C10)2+C02+H20=CaC031+2HC10,继续通入CO2,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,

先有沉淀，后沉淀溶解，故B符合题意；

C.向氯化铝中加入氨水，产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，只有沉淀产生，沉淀不溶解，故C

不符合题意；

D.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的C02,发生

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；,有沉淀产生，但沉淀不溶解，故D不符合题意；

答案为B。

7.锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色

气体生成，该实验可以得到的结论是

B.实验中发生了氧化还原反应和化合反应

C.浓盐酸被氧化

D.反应中生成的气体只有Cb

【答案】C

【解析】A.红色纸花褪色，表明漂粉精中仍含有Ca(C10)2,与盐酸反应生成的CI2溶于水，生成的HC1O

具有漂白性，A不正确；

B.实验中C10+2H++Cl=C12f+H20为氧化还原反应，但没有发生化合反应，B不正确；

C.浓盐酸与Ca(ClO)2发生反应生成Cb,浓盐酸中的氯元素被氧化，C正确；

D.反应中生成的气体有CL、CO2等，D不正确；

故选C。

8.关于漂白粉的说法正确的是

A.工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂白粉

B.漂白粉固体中加入稀盐酸不反应

C.用pH试纸测试可知漂白粉溶液呈碱性

D.漂白粉在空气中会变质，并且有单质生成

【答案】D

【解析】A.工业上用氯气与石灰乳制取漂白粉，故A错误；

B.漂白粉中含有次氯酸钙，次氯酸钙与盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，故B错误；

C.漂白粉具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测试漂白粉溶液的酸碱性，故C错误；

D.漂白粉在空气中与水和二氧化碳发生反应CalClOb+COz+HzOCaCOsJ+HClO,HC10不稳定，见光

光昭

易分解：2HC1O=2HC1+O2^,产生O2单质，故D正确；

答案选D。

9.下列不熊使品红溶液褪色的是

A.Na2O2B.84消毒液

C.漂粉精D.等物质的量的Cl?和SO,的混合气体

【答案】D

【解析】A.NazOZ具有强氧化性，能使品红褪色，故不选A；

B.84消毒液(主要成分为次氯酸钠)具有强氧化性，能使品红褪色，故不选B；

C.漂粉精(主要成分为次氯酸钙)具有强氧化性，能使品红褪色，故不选C；

D.等物质的量的Cl?和SO?的混合气体通入品红溶液中，反应生成硫酸和盐酸，盐酸、硫酸都没有漂白性,

不能使品红褪色，故选D；

选D。

10.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法

错误是

A.试管中发生了取代反应B.试管内壁出现油状液滴

C.试管内液面下降D.试管中气体颜色逐渐变浅

【答案】C

【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CI、CH2c12、CHCb、CCI4和HCL其中HC1和

CH3cl是气体，其他三种均为液体，据此分析。

A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故A正确；

B.CH2c12、CHCb、CC14常温下呈液体，故试管壁出现油状液滴，故B正确；

C.随着氯气的消耗以及氯化氢溶于水，所以试管中液面上升，故C错误；

D.随着氯气的消耗，因此试管中黄绿色褪去，试管中气体颜色逐渐变浅，故D正确

故选Co

11.瑞典化学家舍勒制取氯气的反应原理为MnC)2+4HCl(浓皆MnCL+S'+2H2O,下列有关说法正确

的是

A.该反应的氧化剂是MnO?B.Cl?可以用NaOH固体进行干燥

C.该实验产生的尾气可以直接排放D.C12常用向下排空气法收集

【答案】A

【解析】A.该反应中Mn的化合价降低，被还原，故MnO?是氧化剂，A正确；

B.由于Ch能与NaOH反应，故Ch不可以用NaOH固体进行干燥应该用浓硫酸或者P2O5等酸性干燥剂

干燥，B错误；

C.Ch有毒，则该实验产生的尾气不可以直接排放，应该用NaOH溶液进行尾气处理，C错误；

D.C12的密度比空气的大，故常用向上排空气法收集或者排饱和食盐水法收集，D错误；

故答案为：Ao

12.根据新制的氯水的成分，回答下列问题：

(1)新制的氯水呈黄绿色，起作用的是;若向新制的氯水中加入硫酸亚铁溶液，反应的离子方程式

是O

(2)若将紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液显红色，起作用的成分是；过一会儿，溶液的颜色

逐渐褪去，起作用的成分是。

(3)若向新制的氯水中滴入AgNCh溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是，反应的离子方程式是

(4)若向新制的氯水中滴入碳酸钠溶液，产生的现象是一，反应的离子方程式是-□

2+3+

【答案】⑴Cl22Fe+Cl2=2Fe+2Cl

(2)H+HC10

(3)ClCl+Ag+=AgCl；

+

(4)有气泡生成CO：+2H=CO2T+H2O

+

【解析】(1)CL能够溶于水，并与水发生反应：C12+H2O-H+C1+HC1O,在氯水中含有多种微粒，新制

的氯水呈黄绿色，起作用的是C12；

若向新制的氯水中加入硫酸亚铁溶液，Cb具有强氧化性，会将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,根据电子守恒、

原子守恒，电荷守恒，可得该反应的离子方程式是2Fe2++CL=2Fe3++2Cl；

(2)若将紫色石蕊溶液滴入新制的氯水中，溶液显红色，这是由于溶液中含有大量H+,起酸的作用，使紫

色石蕊溶液变为红色；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，这是由于溶液中含有HC1O,该物质具有强氧化

性，会将红色物质氧化变为无色；

⑶若向新制的氯水中滴入AgNCh溶液，产生白色沉淀，这是由于溶液中含有Cl,Ag+与C1反应产生AgCl

白色沉淀，该反应的离子方程式为：Cl+Ag+=AgCH；

(4)若向新制的氯水中滴入碳酸钠溶液，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O,产生CO2无色气体,

+

因此反应现象是：有气泡产生，该反应的离子方程式为：CO^+2H=CO2?+H2OO

13.从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重

要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

化合价

+7Y—HC1O—NaC104

+4C

O2

+1/C^O—Z—NaClO

0/Cl12

-1HCK

—

—

—

氢

单

氧类别

质

化酸盐

化

物

物

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、。

⑵已知高氯酸(HC1O4)是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式o

(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由-

(4)实验室可用二氧化镐与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______,该反应中盐

酸表现(填字母)。

A.酸性B.氧化性C.还原性D.挥发性

(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为

2HC1+NaClO=NaCl+Cl2T+H2O,下列有关该反应说法不亚做的是。

A.n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1B.n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2

C.氧化性：NaClO>Cl2D.Cl?既是氧化产物又是还原产物

(6)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用H2。?消毒，因两种物质相互反应，使游泳池

的藻类疯长。已知该反应产生了02和NaCl,写出相应的化学方程式。

【答案】⑴C12O7HC1O

+2+

(2)Fe+2H=Fe+H2T

(3)氯元素为。价，既有降低的趋势，又有升高的趋势

(4)MnO2+4HC1(浓)'MnCl2+Cl2+2H2OAC

⑸B

(6)NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2T

【解析】(1)由图可知，z是Cl元素+7价的氧化物，则Y的化学式为CI2O7,Z是C1元素+1价的酸，则Z

的化学式为HC1O；

（2）高氯酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++HzT；

（3）氯气中的氯元素为。价，既有降低的趋势，又有升高趋势，因此氯气既有氧化性又有还原性；

（4）实验室用二氧化锦与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锦、氯气和水，该反应的化学方程式为

乂明+4印21（浓皆乂心2+5子+2凡0；盐酸中C1元素的化合价部分由1价升变为0价，因此盐酸既体

现还原性，又体现酸性，故选AC；

（5）A.反应中，NaClO是氧化剂，HC1是还原剂，部分被氧化，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1：1,故A正确;

B.n（氧化剂）：n（还原剂）=1：1,则m（氧化剂）：n（还原剂）=74.5：36.5,故B错误；

C.NaClO是氧化剂，CL是氧化产物，则氧化性：NaClO>Cl2,故C正确；

D.Cb中C1元素来源于NaClO和HC1,既是氧化产物又是还原产物，故D正确；

答案选B；

（6）根据题干信息可知，NaClO和用H2O2反应生成。2和NaCL该反应的化学方程式为

NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O?T。

14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

⑴下列说法不无声的是（填字母）

A.Na2cCh的热稳定性比NaHCCh强

B.侯氏制碱法的最终所得最终产品是Na2cCh

C.图示转化反应都是氧化还原反应

D.