物质及其变化（知识清单）-2026届高考化学一轮复习解析版

专题01物质及其变化

!目录

：01知识脑图•学科框架速建

102考点精析•知识能力全解

i

【知能解读01】物质的组成和分类

i

【知能解读02】物质的性质和变化

I

1【知能解读03】分散系胶体

i

i【实验探究01】Fe(OH)3胶体的制备

i

!03攻坚指南•高频考点突破|1屈

!

【重难点突破01】多角度认识物质的分类

【重难点突破02】不同类别的物质之间的转化关系

i

【重难点突破03】胶体的性质和应用

i

104避坑锦囊•易混易错诊疗

!

【易混易错01】物质的组成和分类判断的误区

I【易混易错02】物质的性质和转化的易错点

I

【易混易错03】胶体的性质和应用易错点

嗑;正图庠科框架速建

游离态——同素异形体

r元素与物质的组成

化合态

物质的组成

构成微粒——原子、分子、离子

L分类方法一树状分类法和交叉分类法

厂单质

r酸：强酸和弱酸、含氧酸和无氧酸

物质的分类厂纯净物碱：强碱和弱碱.可溶性碱、微溶

性碱和难溶性碱

质

酸性氧化物

及化合物

氧化物碱性氧化物

其J常见物质的分类

变口两性氧化物

化盐一正盐、酸式盐、碱式盐

J混合物一溶液、胶体、浊液

物理变化和化学变化

物质的转化

化学反应的分类

「分散系的分类本质：分散质粒子的直径不同

分散系胶体丁达尔效应

J胶体--Fe(OH)3胶体的制备

：应用——胶体的聚沉

析•知识能力全解

为犍静犊：01物质的组成和分类

1.物质的组成

(1)元素与物质的关系

「金属单侦

由原子构成.如命阐石、修体矶等

游离态非金属帆顺｛

唯随

由I可一肿元东由分子构成.如H1、O：等

L稀有气体

制成的纯净物

一由原子构成.切石英、碳化硅等

化合态

化合物卜由分子构成,(51HCLH】O等

由不同无本纲

成的舞净物一由离f构成.lOlNaCl,K：SOq等

(2)同素异形体

r~定乙同种元素唇J*的不同单!!・

膨成方式：①Ki千个数不同,如O#。；

同

式②原子，・丹方式不同.如金刚石和石墨.

异

影性啦基弁：物理性旗不问.化学性嫡相似.

体

林化।♦于化学变化.

常见兀素的同案异根体；班兀索；a.o；；

碳元素：金刚石.石暴、C.礴元素：AW,红硝.

2.物质的分类

(1)树状分类法：按不同层次对物质进行逐级分类，各层次之间属于包含关系

物质

，混合物纯净物

单质化合物

(2)交叉分类法：对同一物质从不同角度进行分类，分类结果存在交叉关系

物质分类结果分类依据

钠盐

Na2cO3从组成的阳离

子角度分类

Na2SO4钾盐

K2SO4硫酸盐从组成的阴离

子角度分类

碳酸盐

K2CO3

3.常见的物质的分类

金属单质，如K、Ca.Na等

非金属单质，如氧气、氮气、氯气、臭氧等

稀有气体单质，如He、Ne、Ar等

金属氧化物

按组成元素分<非金属氧化物

酸性乳化物与碱反应生成盐和水

氧化物

碱性氧化物

与酸反应生成盐和水

按性质分

两性氧化物皿一

——如：氧化铝

纯净物不成盐氧化物，如CO、NO

按电离程度分,如：HCkH2SO4

,如：CH3COOH.HCIO

一元酸

按电离出的H+数分

无机化合物二元酸

多元酸

按电离程度分强碱，如：NaOH.KOH

弱碱，如：NH3H2O.Fe(OH)3

可溶性碱，如NaOH、Ba(OH)2

按溶解性分

物质的分类化合物微溶性碱，如Ca(OH)2

难溶性碱，如Mg9H)2、Cu(OH)2

正盐，如Na2c03——既不含能电离的氢离子，也不含能电离的氢氧根

皿一酸式盐，如NaHCO3-—电离时生成的阳离子除金属离子(或钱根离子)外还有氢离子

-碱式盐，如CU2(OH)2c03电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根

有机化合物

除碳、碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐外的含碳元素的化合物

溶液

胶体

混合物

浊液

其他

【跟踪训练】

1.易错辨析：正确的打“小,错误的打“X”。

(l)Na、NaCkSiO2>H2so4都称为分子式()

(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子()

(3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子()

(4)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物()

(5)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物()

(6)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐()

(7)1molH3PO2和1molNaOH恰好完全中和，所以NaH2PCh属于正盐()

答案：⑴X(2)J(3)X(4)V(5)X(6)X(7)V

2.有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(Ch)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧

化钠⑨冰水混合物⑩乙醇⑪甲醛

(1)其中由分子直接构成的纯净物有①②③⑨⑩⑪。

(2)由离子直接构成的纯净物有⑥⑧。

（3）互为同素异形体的是①③。

（4）属于单质的有①③⑤。

⑸属于化合物的有②⑥⑧⑨⑩⑪。

（6）属于混合物的有④⑦。

（7）互为同分异构体的是⑩⑪。

3.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）,都不正确的是o

A.NaClO（碱式盐）、C2H50H（碱卜H2sCU（离子化合物）、玻璃钢（金属材料）

B.液氨（氢化物）、NH4cl（镂盐）、HNC>3（含氧酸）、NaOH（强碱）

C.HC1（共价化合物）、CH3co0H（竣酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3K卤代煌）

D.NC）2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3co0CH3（酯）

答案BA

解析NaClO不是碱式盐，C2H50H属于醇类，硫酸是共价化合物，玻璃钢属于复合材料，A全不正确；

C项中NazCh属于过氧化物，不是碱性氧化物；D项中N02和水反应生成硝酸和NO,不属于酸性氧化

物，一氧化碳虽然含有碳元素，但属于无机物。

知惋解裱：02物质的转化

1.物理变化与化学变化的两种判断方法

（1）从宏观上判断：有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化。

（2）从微观上判断：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂或形成的不

一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化、NaCl的结晶等。

2.常见的物理变化和化学变化

变化

物理变化化学变化

三储①蒸储②分储干储

四色焰色试验①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应

五解潮解①分解②电解③水解④裂解

①熔化②汽化①氧化②风化③钝化④催化⑤皂化⑥

十四化

③液化④升华歧化⑦硝化⑧酯化⑨裂化⑩油脂的硬化

3.化学反应的分类

“化合反应

分解反应

按反应物、生成物的种类及数目多少分为V

置换反应

I复分解反应

化离子反应

按反应中是否有离子参加或生成分为

学非离子反应

反氧化还原反应

按反应中是否有电子转移分为

应非氧化还原反应

可逆反应

按反应进行的程度和方向分为

不可逆反应

吸热反应

按反应的能量变化分为

放热反应

4.不同类别的物质之间的转化关系

(1)一般情况下，单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系可简单表示如下:

(2)部分常见物质的转化规律

①“强制弱”规律

分类实例离子方程式

+

酸CH3coONa+HClCH3coer+H=CH3COOH

3+

碱FeCh+NaOHFe+30H=Fe(OH)3\

氧化剂

Ch+Klci2+2r=2cr+i2

还原剂Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+CuSO4

②“易溶制难溶”规律

2+

如Na2s。4溶液与Ba(NC)3)2溶液反应，其离子方程式为SOF+Ba=BaSO4；o

【跟踪训练】

1.通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：

①石油的分储②煤的干储③钠的焰色试验④碘的升华⑤氯化俊分解⑥蛋白质的变性⑦蛋

白质的显色反应⑧电解食盐水⑨CaCL的潮解⑩冰的融化⑪FeCb的水解⑫石油的裂化、裂解

⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化

其中属于物理变化的是(填序号，下同)；属于化学变化的是

答案①③④⑨⑩⑬②⑤⑥⑦⑧包⑫反顾

2.易错辨析：正确的打W”，错误的打入”。

(1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()

⑵点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3()

(3)232Th转化成233Th是化学变化()

(4)石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化()

答案(l)x(2)x(3)x(4)d

3.判断下列转化能否实现，能实现的打“，不能实现的打“X”。

Jb2

(l)SiO2*H2SiO3()

(2)SO3-^H2SO4()

(3)Fe2O3-^Fe(OH)3()

(4)BaO%*Ba(OH)2()

答案⑴x(2)4(3)x(4)d

知犍静裱：03分散系胶体

i.分散系的分类

(1)按照分散质粒子直径大小分类

.浊喑懿

溶液..胶体

01nm100nm分散质

粒子直径

(2)按照分散质和分散剂的状态分类

2.胶体

(1)常见的胶体及分类

根据分散剂的状态将胶体分为:

气溶胶：如：烟、云、雾等。

液溶胶：如：豆浆、牛奶、鸡蛋清、淀粉胶体、Fe(OH)3胶体、土壤胶体、墨水、血液等。

固溶胶：如：烟水晶、有色玻璃、果冻等。

(2)胶体的性质及应用

胶体

溶液和

•鉴别

>

应

尔效

丁达

—

性

垢

成

洲的形

三角

海口

河入

及「｛江

应

水］

盘净

二铁

‘明矶

-

-

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腐］

一点U

—［卤

拌。

、搅

加热

，③

胶体

荷的

反电

带相

胶粒

入与

②加

液，

质溶

电解

加入

：①

方法

常见

沉的

体聚

使胶

系比较

种分散

3.三

浊液

胶体

溶液

系

分散

离子

分子或

单个小

体

子集合

目的分

巨大数

体

子集合

或多分

高分子

粒子

分散质

均一

透明