物质及其变化（知识清单）-2026届高考化学一轮复习原卷版

专题01物质及其变化

!目录

：01知识脑图•学科框架速建

102考点精析•知识能力全解

i

【知能解读01】物质的组成和分类

i

【知能解读02】物质的性质和变化

I

1【知能解读03】分散系胶体

i

i【实验探究01】Fe(OH)3胶体的制备

i

!03攻坚指南•高频考点突破|1屈

!

【重难点突破01】多角度认识物质的分类

【重难点突破02】不同类别的物质之间的转化关系

i

【重难点突破03】胶体的性质和应用

i

104避坑锦囊•易混易错诊疗

!

【易混易错01】物质的组成和分类判断的误区

I【易混易错02】物质的性质和转化的易错点

I

【易混易错03】胶体的性质和应用易错点

嗑;正图庠科框架速建

游离态——同素异形体

r元素与物质的组成

化合态

物质的组成

构成微粒——原子、分子、离子

L分类方法一树状分类法和交叉分类法

厂单质

r酸：强酸和弱酸、含氧酸和无氧酸

物质的分类厂纯净物碱：强碱和弱碱.可溶性碱、微溶

性碱和难溶性碱

质

酸性氧化物

及化合物

氧化物碱性氧化物

其J常见物质的分类

变口两性氧化物

化盐一正盐、酸式盐、碱式盐

J混合物一溶液、胶体、浊液

物理变化和化学变化

物质的转化

化学反应的分类

「分散系的分类本质：分散质粒子的直径不同

分散系胶体丁达尔效应

J胶体--Fe(OH)3胶体的制备

：应用——胶体的聚沉

析•知识能力全解

为犍静犊：01物质的组成和分类

1.物质的组成

(1)元素与物质的关系

态'「由_____构成，如金刚石、晶体硅等

单质非金属单质］由____构成，如坨、O?等

由元素组

L

成的纯净物稀有气体

元素

­•由构成，如石英、碳化硅等

,态

化合物卜由.

构成，如HC1、出0等

由_____元素组

成的纯净物一由构成,如NaCl、K2sO4等

(2)同素异形体

「定义：同种元素形成的。

形成方式：①原子不同，如。2和5；

同

素②原子不同，如金刚石和石墨。

异

形性质差异：物理性质,化学性质»

体转化：属于变化。

一常见元素的同素异形体：氧元素：;

碳元素：；磷元素：O

2.物质的分类

(1)树状分类法：按不同层次对物质进行逐级分类，各层次之间属于包含关系

物质

，混合物纯净物

单质化合物

(2)交叉分类法：对同一物质从不同角度进行分类，分类结果存在交叉关系

物质分类结果分类依据

Na2co3从组成的阳离

子角度分类

Na2SO4

KSO

24从组成的阴离

子角度分类

K2cO3

3.常见的物质的分类

金属单质，如K、Ca,Na等

非金属单质，如氧气、氮气、氯气、臭氧等

稀有气体单质，如He、Ne、Ar等

_______氧化物

按组成元素分

_______氧化物

酸性氧化物匚U-1土卜卬〜

氧化物与_____反应生成盐和水

碱性氧化物.土卜访U

——与_____反应生成盐和水

按性质分

两性氧化物皿

如：_______

不成盐氧化物，如.

按电离程度分,如：一

,如：_

一元酸

按电离出的H+数分

无机化合物二元酸

多元酸

按电离程度分强碱，如:

弱碱，如:

碱

/可溶性碱，如.

按溶解性分阳小批出.n

物质的分类-微溶性碱，如.

难溶性碱，如.

土「厂正盐,如皿83既不含能电离的.,也不含能电离的.

皿酸式盐，如NaHCO3电离时生成的阳离子除金属离子(或钱根离子)外还有.

碱式盐，如Cu2(OH)2c03电离时生成的阴离子除酸根离子外还有.

有机化合物除碳、碳的氧化物、碳酸、碳酸盐碳酸氢盐外的含______元素的化合物

【跟踪训练】

1.易错辨析：正确的打“小，错误的打"x”。

(l)Na、NaCkSiCh、H2sO4都称为分子式()

(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子()

(3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子()

(4)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物()

(5)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物()

(6)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐()

(7)1molH3Po2和1molNaOH恰好完全中和，所以NaH2Po2属于正盐()

2.有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(。3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧

化钠⑨冰水混合物⑩乙醇⑪甲醛

(1)其中由分子直接构成的纯净物有。

(2)由离子直接构成的纯净物有。

(3)互为同素异形体的是。

(4)属于单质的有o

（5）属于化合物的有-

（6）属于混合物的有o

（7）互为同分异构体的是。

3.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）,都不正确的是

A.NaClO（碱式盐）、C2H50H（碱卜H2s离子化合物）、玻璃钢（金属材料）

B.液氨（氢化物）、NH4cl（镂盐）、HNC>3（含氧酸）、NaOH（强碱）

C.HC1（共价化合物）、CH3co0H（竣酸）、Na2Ch（碱性氧化物）、CH3K卤代煌）

D.NC）2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3co0CH3（酯）

知惚静裱【02物质的转化

1.物理变化与化学变化的两种判断方法

（1）从宏观上判断：有_________生成的是化学变化，反之为物理变化。

（2）从微观上判断：有旧化学键,同时有新化学键的是化学变化；只有化学键

或的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化、NaCl的结晶等。

2.常见的物理变化和化学变化

变化

物理变化化学变化

三储①蒸储②分储干储

四色焰色试验①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应

五解潮解①分解②电解③水解④裂解

①熔化②汽化①氧化②风化③钝化④催化⑤皂化⑥

十四化

③液化④升华歧化⑦硝化⑧酯化⑨裂化⑩油脂的硬化

3.化学反应的分类

.反应

一反应

按反应物、生成物的种类及数目多少分为彳

一反应

一反应

化离子反应

按反应中.分为

学.非离子反应

<

反［氧化还原反应

按反应中.分为［非氧化还原反应

应

可逆反应

按反应进行的程度和方向分为

不可逆反应

一反应

按反应的能量变化分为

____反应

4.不同类别的物质之间的转化关系

(1)一般情况下，单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系可简单表示如下:

(2)部分常见物质的转化规律

①“强制弱”规律

分类实例离子方程式

酸CH3coONa+HCl

碱FeCh+NaOH

氧化剂C12+KI

还原剂Fe+CuSC)4

②“易溶制难溶”规律

如Na2s04溶液与Ba(NO3)2溶液反应，其离子方程式为。

【跟踪训练】

1.通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：

①石油的分储②煤的干储③钠的焰色试验④碘的升华⑤氯化镂分解⑥蛋白质的变性⑦蛋

白质的显色反应⑧电解食盐水⑨CaCb的潮解⑩冰的融化⑪FeCb的水解⑫石油的裂化、裂解

⑬蛋白质的盐析⑭食物的缓慢氧化⑮同素异形体间的转化

其中属于物理变化的是(填序号，下同)；属于化学变化的是

2.易错辨析：正确的打W”，错误的打“x”。

(1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()

(2)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3()

(3)232Th转化成233Th是化学变化()

(4)石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化()

3.判断下列转化能否实现，能实现的打“J”，不能实现的打“X

(l)SiO2-^H2SiO3()

⑵SO3』^H2so4()

J

(3)Fe2O3^Fe(OH)3()

(4)BaO-^Ba(OH)2()

知犍解接03分散系胶体

1.分散系的分类

(1)按照分散质粒子直径大小分类

十浊液借鹘,

］一溶液—L■胶体

01nm100nm

(2)按照分散质和分散剂的状态分类

2.胶体

(1)常见的胶体及分类

根据分散剂的状态将胶体分为:

气溶胶：如：等。

液溶胶：如：等。

固溶胶：如：烟水晶、、果冻等。

(2)胶体的性质及应用

■~尔点口)应用“鉴别和

性

质

及江河入海口三角洲的形成

应

用明矶、铁盐净水

卤水点豆腐

使胶体聚沉的常见方法：①加入电解质溶液，②加入与胶粒带相反电荷的胶体，③加热、搅拌。

3.三种分散系比较

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体

外观均一、透明均一不均一、不透明

稳定性稳定较稳定不稳定

性能否透过

质滤纸

能否透过

半透膜

鉴别_____丁达尔效应_______丁达尔效应静置_______或_______

【跟踪训练】

1.FeCb溶液、Fe(0H)3胶体、Fe(0H)3浊液是三种重要的分散系：

(l)Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是。

(2)分别用一束光透过三种分散系，具有丁达尔效应的是o

(3)三种分散系中，能与盐酸反应的是,具有吸附性的是

(4)三种分散系属于混合物的是o

2.下列事实与胶体性质无关的是

①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

④往Fe(0H)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒

⑥FeCb溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀

⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞

实验探究:01Fe(0H)3胶体的制备

饱和FeC13溶液

逐滴

0^

0继续加热至红褐色

Fe(OH),

停止加热

沸水一胶体

(1)制备原理：(填化学方程式)。

(2)具体操作：用烧杯取少量蒸储水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的;继续煮

沸至液体呈______色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。

(3)问题讨论

①可以利用______________证明Fe(OH)3胶体已经制成。

②可以利用方法来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体与C厂已完全分离的实验方法是：

③某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是什么？

(4)制备Fe(OH)3胶体的3个易错点

①不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸储水。

②不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。

③书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号⑴，应注明“胶体”二字。

【跟踪训练】

某班同学在化学实验课上利用必修1教材的实验方法制备氢氧化铁胶体，方法如下：在一个洁净的烧

杯中加入蒸储水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCb溶液继续煮沸，得到透明的红褐色

液体。化学方程式为FeCb+3H2O==2==Fe(OH)3(胶体)+3HCl。

(1)判断胶体制备是否成功，比较简单的方法就是利用胶体的进行验证。

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现

象并分析原因：

①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到，其原

因是0

②乙同学在实验中没有使用蒸储水，而是用自来水，结果会,原因是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会,原因是

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2sO4溶液，结果出

现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是o

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是o

量难点突破：01多角度认识物质的分类

1.纯净物、混合物的判断方法

纯净物混合物

有固定的组成和结构无固定的组成和结构

有一定的熔点、沸点无一定的熔点、沸点

保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质

2.常见的混合物

(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和。2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要

成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。

(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。

(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。

3.氧化物的类型

⑴酸性氧化物：与碱反应生成相应的盐和水的氧化物，如S02、C02、SO3、N2O5、P2O5等。

(2)碱性氧化物：与酸反应生成相应的盐和水的氧化物，如Na?。、CaO、CuO、Fe2O3>FeO等。

(3)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如AbCh。

(4)不成盐氧化物：如CO、NO等。

(5)特殊氧化物：如Na?。?等。

【跟踪训练】

1.请把下列物质的序号填写到下图的横线上：

①硫黄②HC1O③苛性钠④明矶⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3

⑩淀粉溶液碰水

I-金属：Cu、Fe

L■非金属：

T纯净物卜-「酸:

-1化合物卜?,一

XOL:_____________

一氧化物：

一溶液：

H混合物)一胶体：

一浊液：

2.对下列物质分类，并完善表格内容

①HC1@HNO3③H2sO4④H2s⑤H3PO4@HF⑦BaSCU®NaHCO3@Cu2(OH)2CO3

⑩FeSCU

物质分类依据物质类别实例

含氧酸

根据酸根离子是否含有氧

元素无氧酸

一元酸

根据一定条件下能电离出二元酸

H+的数目

酸三元酸

强酸

根据电离程度

弱酸

高沸点酸

根据沸点高低

低沸点酸

正盐

根据生成盐时酸、碱中和酸式盐

盐

反应进行的程度

碱式盐

3.下列有关物质的组成与分类的叙述正确的有(填序号)。

①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

③染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

④福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物

⑥BaSCU的水溶液不易导电，故BaSCU是弱电解质

⑦HB铅笔芯的成分为二氧化铅

量难点突破：02不同类别的物质之间的转化关系

1.不同类别的无机物之间转化的一般规律

(1)金属单质及其化合物的转化

金属单质，二碱性氧化物g碱上盐

2J

如：Na-^Na2O^NaOH当幺Na2so4

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。

(2)非金属单质及其化合物的转化

非金属单质一%一酸性氧化物工酸W-盐

如：s-^SO2^*H2so3^^Na2s。3

符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。

2.各类物质的化学通性

(1)酸性氧化物的通性：

①与H2O反应生成对应的酸。但不是所有的酸性氧化物都能与水反应，如SiO2o

②与碱性氧化物反应生成盐。

③与碱反应生成盐和水。

(2)碱性氧化物的通性：

①与水反应生成对应的碱。但难溶性碱性氧化物一般不与水反应。

②与酸性氧化物反应生成盐。

③与酸反应生成盐和水。

(3)酸的化学通性

①使指示剂变色。

②与金属活动顺序表H以前的金属反应生成金属盐和氢气。

③与碱性氧化物反应生成盐和水。

④与碱发生中和反应。

⑤与弱酸根离子反应生成弱酸或气体(强酸制弱酸)。

⑷碱的通性

①使指示剂变色。

②与酸性氧化物反应生成盐和水。

③与酸反应生成盐和水。

④与其他阳离子反应生成难溶性碱。

【跟踪训练】

1.写出下列物质转化涉及的化学方程式。

O,H2OH2SO4

(l)Na-------->Na2O-------►NaOH-------►Na2SO4

OH0NaOH

(2)S——SO2----2----2sCh----------►Na2sCh

2.举例说明下列反应在一定条件下可以实现。

①酸性氧化物与碱发生反应____________________________________

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸____________________________________

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应_____________________________

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应____________________________________

⑥两种氧化物反应的产物有气体____________________________________

筐难点突破【03胶体的性质及应用

1.胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚

沉，此过程属于化学变化。

2.不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电

荷的粒子而带电。

3.书写Fe(OH)3胶体制备的化学方程式的五个易错点：

①用“一”而不是“”；

②Fe(OH)3后不标“I”；

③反应条件是“△”；

@HC1后不能标“t”符号。

⑤Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先沉淀后溶解。同理，在Al(0H)3胶体中加入稀NaOH溶

液，现象也是先沉淀后溶解。

【跟踪训练】

1.用Fe(0H)3胶体进行下列实验。

(1)判断是否为Fe(OH)3胶体的简单方法是。

(2)将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明

,这种现象称为=

(3)向其中加入饱和(NH4)2SC>4溶液发生的现象是，原因是o

(4)向其中滴入过量稀硫酸，现象是,其原因是

(5)提纯此分散系常用的方法是o

2.(1)现将10mL明胶的水溶液与5mLNa2s04溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛有蒸储

水的烧杯中，设计实验证明Na2s04中的硫酸根离子能够透过半透膜：

(2)取少量FezCh粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCb溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实

验：

①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为

②在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCb饱和溶液，继续煮沸至液

体呈红褐色，停止加热，制得的分散系为,鉴别此分散系和溶液的方法是。

・避坑锦囊•易混易错诊疗

易混易金：01对物质的组成和分类判断的误区

1.对物质的元素组成的几个误区

(1)由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D?、H2O和DzO,由12c和13c构成

的石墨也是纯净物。

(2)冰水混合物、结晶水合物(如CUSO4-5H2。)属于纯净物而不是混合物；高分子材料(如聚乙烯

CH2—CH2)属于混合物而不是纯净物。

(3)只含一种元素的物质不一定是单质，如。2和。3的混合物、金刚石与石墨的混合物等。只含一种元

素的纯净物才是单质。

2.对氧化物认识的几个误区

(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如MmO7是酸性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物。

(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧

化物，如Mn207是金属氧化物。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiCh、Fe2O3都不溶于水，也不

与水反应。

(4)与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,

NO2不是酸性氧化物。

3.常见的物质分类的几个误区

(1)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。

①NaHSCU、C11SO4、NH4cl属于盐，溶液呈酸性。

②Na2cCh、NaHCCh属于盐，溶液呈碱性。

(2)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物，由不同原子构成的物质一定是混合物。其实不然，如

02、。3组成的混合气体就是混合物，由12c和13c组成的石墨则是纯净物。

(3)误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。

(4)某酸分子含有n个氢原子，不一定是n元酸(如CH3co0H是一元酸)。

【跟踪训练】

易错辨析：正确的打“，错误的打“X”。

(1)含水的物质不一定是混合物。()

(2)漂白粉、石英都属于纯净物。()

(3)金刚石、白磷都属于单质。()

(4)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。()

(5)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。()

(6)Na2。和NazCh均能与H2O反应生成NaOH,故二者都是碱性氧化物。()

(7)已知NaH2P是正盐，其水溶液呈碱性，则H3P属于一元弱酸。()

(8)由同种元素组成的物质是纯净物，由不同种元素组成的物质是混合物。()

(9)在自然界中，非金属元素(C、Si、Cl、N、S)都以游离态和化合态两种形式存在。()

(10)金刚石、石墨、C60、碳纳米管、石墨烯都是碳元素