2026届河北省石家庄市普通高中化学高二上期中监测试题含解析

2026届河北省石家庄市普通高中化学高二上期中监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C比较醋酸和苯酚的酸性强弱将碳酸氢钠溶液分别滴入装有醋酸和苯酚溶液，观察是否有气体生成D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A．A B．B C．C D．D2、硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电极a为正极，b为负极、 B．放电时，Na+从b极区移向a极区C．电极b上发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－ D．每生成1molBO2－转移6mol电子3、一定条件下密闭容器中发生反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=—373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．升高温度 B．充入NO C．增大压强 D．加催化剂4、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．密闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强红棕色加深B．向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工业中采用增大压强的方法提高NH3的产量5、下列说法中正确的是A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均减小B．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)D．某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝2∶96、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气7、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C10形成的球碳盐K3C10。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C10的组成和结构的分析中正确的是A．K3C10中既有离子键，又有极性键B．1molK3C10中含有的离子数目为13×1．02×1023C．该晶体在熔融状态下不能导电D．该物质的化学式可写为KC208、某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A．含有大量SO42－的溶液中肯定不存在Ag＋B．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3C．0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点9、下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe→Fe3O4 B．CuO→Cu(OH)2C．HCl→Cl2 D．Na→Na2O10、反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H>0达到平衡时各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)。下列说法正确的是A．第4min时改变的条件可能是扩大容器体积B．第2min时的平衡常数K(2)大于第8min时的平衡常数K(8)C．12min时反应在温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=0.031mol/L(结果保留两位有效数字)D．产物CO在2~3min、5~6min、12~13min时的平均反应速率大小为：υ(5~6)>υ(2~3)>υ(12~13)11、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1:1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－112、相同某温度下，0.01

mol/L的NaOH溶液和0.01

mol/L的盐酸相比较，下列说法错误的是A．两溶液的pH之和等于14B．稀释100倍后，盐酸溶液pH=4C．两溶液等体积混合后，溶液一定呈中性D．两溶液中水的电离程度相同13、苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是()A．苯乙烯的同分异构体只有B．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面C．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．苯乙烯的二氯代物有14种14、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯15、下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池16、以下反应的离子方程式中正确的是A．往氯化铝溶液中加入过量氨水B．铁片投入硫酸铜溶液中C．电解饱和食盐水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑D．醋酸和大理石的反应17、水的电离过程为H2OH++OH－，下列叙述正确的是（）A．升高温度，促进水的电离，c（H+）增大，pH增大B．加入NaOH，抑制水的电离，c（H+）和c（OH－）都减小C．水的离子积只适用于纯水，不适用于其他电解质水溶液D．Kw只与温度有关18、下列反应的焓变表示甲烷的摩尔燃烧焓(燃烧热)的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH＝－607.3kJ/molD．CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH＝－519.3kJ/mol19、汽车尾气处理存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．升高温度，平衡正向移动B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2C．反应物转化为活化络合物需要吸收能量D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率20、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p521、有两组物质：①组：CH4、聚乙烯、邻二甲苯②组：2-丁烯、乙炔、苯乙烯。下列有关上述有机物说法正确的是()A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色B．②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:2:3C．②组物质所有原子可以在同一平面内D．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色22、对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是()A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________。（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。24、（12分）石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。25、（12分）下图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定10mL某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题:（1）仪器A的名称是______________。（2）下列有关滴定操作的顺序正确的是______________①检查滴定管是否漏水②装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数③滴定操作④用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂⑥用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管（3）盐酸的体积读数:滴定前读数为______________mL，滴定后读数为______________mL。（4）根据本次实验数据计算待测液的物质的量浓度是______________mol/L（5）滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________。（6）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”):①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是______________；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______________；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______________。26、（10分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列问题：（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视_______（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是_____________________________________________________________（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶装液前用待测液润洗C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成D．滴定终点时，俯视读数（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为________mol/L27、（12分）用A、B、C三种装置都可制取溴苯。请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式______________________________；写出B的试管中还发生的化学反应方程式____________________________。(2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。(3)B中双球吸收管中CCl4的作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是__________；双球管内液体不能太多，原因是__________________。(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：_______、______。(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_________（书写分子式），滴加__________（书写试剂名称）可以去除杂质。(6)装置C中的锥形瓶内出现的现象为：_______________________。28、（14分）在一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。经后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)；a.、、三者的浓度之比为b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.的物质的量不再变化e.的生成速率和的生成速率相等(2)从反应开始到平衡的这段时间用的浓度变化表示的平均反应速率__________，其平衡常数表达式为__________；(3)的转化率为__________，达到平衡时反应放出的热量为__________；(4)若反应温度升高，的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)；(5)如图表示平衡时的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：__________(填“>”“<”或“=”)。29、（10分）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－761kJ•mol-1；则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=___________。（2）反应的ΔS_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在________（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行。（3）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______________。A．容器内气体密度保持不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等D．CO的体积分数保持不变（4）下图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（用a或b表示）。（5）投料比n(H2)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________（填“增大”或“减小”）其原因是___________________________；下图中的压强由大到小为__________________（用P1，P2，P3表示）。（6）520K时，投料比n(H2)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=_______。若H2和CO的物质的量之比为n∶1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在下图中绘制x随n变化的示意图_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【详解】A.将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的乙烯气体中混有乙醇蒸气，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了乙烯的检验，故A错误；

B.溴易挥发,生成的HBr中含有溴,溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀,从而干扰实验,故B错误；

C.醋酸能够与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，苯酚溶液与碳酸氢钠溶液不反应，可以证明酸性：醋酸大于苯酚，故C正确；D.溴离子的检验需要在酸性条件下进行,碱性条件下,硝酸银和氢氧根离子反应生成沉淀,故D错误；

综上所述，本题选C。【点睛】选项A中，要检验溴乙烷在氢氧化钾的醇溶液中加热发生消去反应生成的乙烯气体，就要把反应产生的混合气体（乙烯和乙醇蒸气）先通过盛有足量水的洗气瓶，除去乙醇，反应产生的气体能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，才能证明溴乙烷发生消去反应产生了乙烯气体。2、C【分析】

【详解】A．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH-，所以a是负极，b是正极，A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，B错误；C．电极b上双氧水发生得到电子的还原反应，即发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－，C正确；D．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，因此每生成1molBO2－转移8mol电子，D错误；答案选C。【点睛】本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应以及明确原电池的工作原理为解答该题的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，难点是电极反应式的书写。3、C【分析】外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响为本题主要考查点。【详解】A.升高温度，反应速率加快，平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，A错误；B.充入NO，反应速率加快，平衡虽然正向进行，但一氧化氮转化率减小，B错误；C.增大压强，反应速率加快，平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，C正确；D.加催化剂反应速率加快但不影响平衡，NO的转化率不变，D错误；正确答案：C。4、A【详解】A．闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强，容器体积减小，气体浓度增大，颜色加深，但平衡不会移动，与勒夏特列原理无关，A符合题意；B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入的CaCO3与HCl反应，促使平衡正向移动，HClO的浓度增大，与勒夏特列原理有关，B不符合题意；C．Cl2+H2OHCl+HClO，增大Cl-浓度，使平衡逆向移动，减小Cl2的溶解，与勒夏特列原理有关，C不符合题意，D．N2+3H22NH3，增大压强平衡正向移动，NH3的产率提高，与勒夏特列原理有关，D不符合题意；正确答案选A。5、B【详解】A.常温下，在稀溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积是个定值，稀释0.1mol·L－1的氨水，c(OH－)、c()减小，c(H＋)增大，A项错误；B.Fe2＋的水解抑制的水解，的水解促进的水解，所以等浓度的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3的溶液的c()：②＞①＞④＞③，因此，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，B项正确；C.根据越弱越水解的规律可知浓度相同的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液的pH为：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa，因此，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，C项错误；D.pH＝11的NaOH溶液的c(OH－)＝10－2mol/L，pH＝1的稀硫酸的c(H＋)＝10－1mol/L，混合液的pH＝2，则有=10-2，得a∶b＝9∶2，D项错误；答案选B。6、B【解析】有一种物质组成的是纯净物；由两种或两种以上的物质组成的混合物；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。【详解】A项、盐酸是混合物，故A错误；B项、各项符合条件，故B正确；C．冰水混合物的成分是水，属于纯净物，故C错误；D．次氯酸是弱电解质，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。故选B。【点睛】本题考查物质的分类断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钡不溶于水，但属于强电解质是解答的难点。7、C【解析】A．该物质中K+和C103-之间存在离子键、C103-内原子之间存在非极性共价键，故A错误；B．1molK3C10中含有3molK+和1molC103-，含有的离子数目为4×1.02×1023，故B错误；C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，熔融状态下的K3C10中含有自由移动的离子，所以能导电，故C正确；D．该物质的化学式体现了K+与C103-的个数比为3:1，阴离子为C103-，不能写成KC20，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学键、物质的导电性、阿伏加德罗常数等知识点，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意该晶体中阴离子为C103-，为易错点。8、C【详解】A.Ag2SO4的在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4（s）2Ag+(aq)+SO42-(aq)，溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+,故A错误；B.由图象可知,当c(SO42-)=5×10-2mol/L时,c(Ag+)=2×10-2mol/L，Ksp=c2(Ag+)×c(SO42-)=2×10-5，故B错误；C.0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合,c(SO42-)=0.01mol/L,c(Ag+)=0.01mol/L，c2(Ag+)×c(SO42-)=1×10-6<Ksp，不会生成沉淀,故C正确；

D.加热蒸发时,溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大,故D错误；

综上所述，本题选C。【点睛】针对选项C：当浓度商QC>Ksp，为过饱和溶液，有沉淀析出；当浓度商QC=Ksp，为饱和溶液，没有沉淀析出；当浓度商QC<Ksp，为不饱和溶液，没有沉淀析出；此问要注意在计算时，由于两种溶液等体积混合，c(SO42-)、c(Ag+)均减半。9、B【详解】A、铁和氧气反应生成四氧化三铁，不选A；B、氧化铜不能直接一步到氢氧化铜，选B；C、氯化氢和二氧化锰反应生成氯气，不选C；D、钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，不选D；答案选B。10、C【解析】A.4min瞬间浓度不变，不可能为改变压强、浓度，应是改变温度，故A错误；B.第8min时反应物的浓度比第2min时减小，生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动。4min瞬间浓度不变，不可能为改变压强、浓度，应是改变温度，因为正反应为吸热反应，所以温度T(2)＜T(8)，则平衡常数K(2)＜K(8)，故B错误；C.由图可知，10min瞬间Cl2浓度不变，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，故0.06mol/L×0.12mol/LcCOCl2=0.11×0.0850.04=0.234mol/L，解得c(COCl2)=0.031mol/L，故C正确；D.根据化学反应速率的定义，可知反应在2～3min和12～13min处于平衡状态，CO的平均反应速率为0，在5～6min时，反应向正反应进行，故CO的平均反应速率为11、D【详解】A.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；B.同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；C.m=2，起始量X与Y之比为1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2，故X与Y的平衡转化率之比为1:1，C项正确；D.m=2，则该反应为反应前后气体总量不变的反应，故第二次平衡时Z的物质的量为：4mol×10%=0.4mol，故Z的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L，故D项错误；本题选D。12、A【详解】A．0.01

mol/L的盐酸溶液pH=-lgc(H+)=2，而0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)无法判断，由此两溶液的pH之和不一定等于14，故A项说法错误；B．稀释100倍(即102倍)后，盐酸溶液pH=2+2=4，故B项说法正确；C．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，0.01

mol/L的盐酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，二者等体积混合后，H+与OH-恰好完全反应，生成强酸强碱盐，由此溶液呈中性，故C项说法正确；D．0.01

mol/L的NaOH溶液中c(H+)水==，0.01

mol/L的盐酸溶液中c(OH-)水==，相同温度下，KW相同，由此两溶液中水的电离程度相同，故D项说法正确；综上所述，说法错误的是A项，故答案为A。【点睛】酸碱混合规律：（1）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。（2）25℃时，等体积pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。（3）强酸、强碱等体积混合(25℃时)①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。13、D【详解】A.苯乙烯的同分异构体有、环辛四烯和链烃等，A错误；B.苯乙烯中有苯环和乙烯两个平面，两平面之间单键连接，故所有原子可能处于同一平面，B错误；C.苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C错误；D.苯乙烯的二氯代物有：如果氯原子都在苯环，有6种，如果氯原子的都在烃基，有2种，分别在烃基、苯环，有邻、间、对位置，各有3种，共14种，D正确；故答案为：D。14、B【详解】从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品，需经过分离、提纯才能得到纯品，再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定实验式，再测定相对分子质量确定分子式，因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式，故对其进行研究一般采取的研究步骤是：分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，故选B。15、D【详解】A.电解是将电能转化为化学能，不符合题意，故A不选；B.水力发电是将势能转化为电能，不符合题意，故B不选；C.太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不符合题意，故C不选；D.干电池将化学能转化为电能，符合题意，故D选；答案选D。。16、C【详解】A.往氯化铝溶液中加入过量氨水，离子反应为Al3＋+3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋，故A错误；B.铁片投入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，，故B错误；C.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑，故C正确；D.醋酸和大理石在离子方程式中均写化学式，醋酸和大理石的反应2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，如D选项中醋酸和大理石在离子方程式中均写化学式。17、D【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c（H+）增大，则pH减小，故A错误；B．向水中加入NaOH，c（OH－）增大，平衡逆向移动，c（H+）减小，故B错误；C．水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他电解质水溶液，故C错误；D．Kw只与温度有关，与浓度等其他因素无关，故D正确；答案选D。18、B【详解】甲烷燃烧热为1mol甲烷完全燃烧，生成二氧化碳和液态水的过程，即热反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol。答案为B。19、C【详解】A．由图像可知，该反应是一个能量降低的反应，即正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，故A错误；B．CO2分子中含有碳氧共价键为极性共价键，故B错误；C．由图像可知，反应物的总能量小于活化络合物的总能量，所以由反应物转化为活化络合物需要吸收能量，故C正确；D．催化剂能改变反应速率，对化学平衡无影响，所以使用催化剂不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；故答案选C。20、D【分析】根据电子排布式确定元素的种类，进一步确定是否能形成AB2型化合物。【详解】A.价层电子排布式为2s22p2的元素为C，价层电子排布式为2s22p4的元素为O，可形成CO2，能形成AB2型化合物，A项正确，不符合题意；B.价层电子排布式为2s22p2的元素为C，价层电子排布式为3s23p4的元素为S，可形成CS2，能形成AB2型化合物，B项正确，不符合题意；C.价层电子排布式为3s2的元素为Mg，价层电子排布式为3s23p5的元素为Cl，可形成MgCl2，能形成AB2型化合物，C项正确，不符合题意；D.价层电子排布式为3s1的元素为Na，价层电子排布式为3s23p5的元素为Cl，可形成NaCl，不能形成AB2型化合物，D项错误，符合题意；答案选D。21、D【详解】A．①组物质中邻二甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；B．②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:2:4，B错误；C．②组物质中2-丁烯含有2个甲基，所有原子不可能在同一平面内，C错误；D．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质中含有碳碳双键或碳碳叁键，都能使溴的四氯化碳褪色，D正确；答案选D。22、B【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，据此结合选项的内容解答。【详解】A．增大体积使压强减小，物质浓度减小，化学反应速率减慢，A选项不符合题意；B．恒容状态下，充入N2，增大反应物浓度，化学反应速率加快，B选项符合题意；C．体积不变，充入He使压强增大，反应物浓度不变，化学反应速率不变，C选项不符合题意；D．压强不变，充入气体He，体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，D选项不符合题意；答案选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的对反应的影响因素是解答的关键，选项B与C是解答的易错点，注意压强对反应速率影响改变的实质是通过改变浓度引起的，注意从能否改变浓度的角度去分析解答。二、非选择题(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。【详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N,基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。(3）按原子轨道的重叠方式，1molC与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2NA个，π键有2NA个；综上所述，本题答案是：2NA，2NA。(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为

,因此，本题正确答案是:

。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、酸式滴定管①④⑥②⑤③0.8022.800.22锥形瓶中液体颜色变化方便观察颜色变化偏低无影响偏高【详解】（1）根据图示可知，仪器A的名称是酸式滴定管；（2）滴定操作的顺序为：检查滴定管是否漏水；用蒸馏水洗涤玻璃仪器；用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数；取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂；滴定操作；故答案为①④⑥②⑤③；（3）读数时，视线与凹液面的最低处齐平，且精确在0.01mL，故滴定前盐酸的体积读数为0.80mL；滴定后读数为22.80mL；（4）根据本次实验数据可计算待测液的物质的量浓度是；（5）滴定过程中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中液体颜色变化；为了方便观察颜色变化，通常在锥形瓶下垫一张白纸；（6）①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致待测液的体积偏大，故所测浓度偏低；②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，实验无影响；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，导致消耗标准液的体积偏大，故测得溶液的浓度偏高。26、酸式滴定管无影响锥形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色AB0.1626【解析】根据酸碱滴定原理分析滴定过程中的注意事项及计算溶液的浓度。【详解】（1）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，对其中含有的溶质物质的量无影响，所以对滴定结果无影响；故答案为：酸式滴定管；无影响；

（2）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；

故答案为：锥形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；

（3）从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束时无气泡，导致记录的氢氧化钠溶液体积偏大，故A正确；

B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，所用氢氧化钠溶液体积偏大，故B正确；

C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成，如用酚酞为指示剂，最终产物不变，没有影响，故C错误；

D．滴定结束时，俯视计数，因为0刻度在上方，所以测出所用氢氧化钠溶液体积偏小，故D错误；故选：AB；

（4）三次滴定消耗的体积为：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol•L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol•L-1；故答案为：0.1626。27、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3导气(导出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸气)吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气CCl4由无色变橙色易被气体压入试管中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸Br2NaOH溶液白雾【分析】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；B中HBr进入硝酸银溶液，与硝酸银反应生成溴化银反应生成浅黄色溴化银沉淀；

(2)苯和溴易挥发，长导管能导气及回流冷凝作用；

(3)双球吸收关吸收了溴和苯；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出；

(4)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，因为导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸；(5)溴易溶于有机物中；溴能与氢氧化钠溶液反应；(6)装置C中，反应生成的HBr极易溶于水，会产生白雾。【详解】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，；B试管中HBr与硝酸银反应，生成浅黄色溴化银沉淀，方程式为:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本题正确答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反应中有溴化氢生成,苯和溴易挥发，所以导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴的挥发；

因此，本题正确答案是：导气(导出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸气)；

(3)B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴单质，溶液从无色变成了橙色；双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，

因此，本题正确答案是：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；CCl4由无色变橙色；易被气体压入试管中；(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；因为导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，

因此，本题正确答案是：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸；(5)Br2易溶于有机溶剂，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈红棕色；利用Br2与氢氧化钠溶液反应生成生成溴化钠和次溴酸钠水溶液，可以对溴苯进行提纯；

因此，本题正确答案是：Br2；NaOH溶液；(6)装置C中，反应生成的HBr极易溶于水，会产生白雾。因此，本题正确答案是：白雾。【点睛】本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有化学方程式的书写、催化剂的作用、产物的判断等，考查学生对知识的总结、应用能力。难点是装置图的分析和评价等。注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误，严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也要考虑。28、b、d、e90%减小<【分析】根据平衡时反应物与生成物的正逆反应速率或平衡时各组分的含量变化情况判断反应是否达到平衡；根据反应平衡时的体积变化情况计算平衡时各组分的含量，同过各组分的含量计算反应速率、平衡常数、转化率、放出的热量；通过勒夏特列原理判断转化率的变化情况，据此分析。【详解】(1)a选项，容器内三种物质的浓度比为2:1:2，无法判断该反应的正逆反应速率是否相同，不能判断反应达到平衡状态，a错误；b选项，由于该气体是一个气体物质的量不断减小的反应，当容器内压强不变时，说明容器内各物质的物质的量不变，浓度不变，正逆反应速率相同，可以判断反应达到平衡状态，b正确；c选项，由于该容器是一个恒容容器，体积不变，该反应的气体总质量不变，故容器内气体的密度始终保持不变，故不能判断反应达到平衡状态，c错误；d选项，容器中SO3的物质的量不再发生变化，说明反应已经达到限度，可以判断反应达到平衡