“再认识乙醇”高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

人教版高中化学必修二第七章第三节第一课时再认识“乙醇”6%-20%75%3%-5%38%-53%8%-15%95%体积分数情境导入①酒精有多种浓度②酒香不怕巷子深③酒中的香味成分主要包括酯类、酸类、醇类、醛酮类和芳香族化合物④注射针剂前先用碘酒后用酒精擦拭皮肤⑤酒精灯起火不能用水灭火（能溶解有机物）（易挥发、有特殊香味）（易溶于水，与水以任意比例互溶）（密度比水小）【任务】结合生活经验归纳乙醇的物理性质（卤素单质易溶于乙醇）一、乙醇的物理性质色、味、态：无色透明、有特殊香味、液体78.5℃（易挥发）沸点：20℃时，密度是0.7893g/ml

（密度比水小）密度：与水以任意比互溶，能够溶解多种有机物，是重要的有机溶剂溶解性：基团电子式结构式结构简式电性羟基氢氧根//二、乙醇的组成和结构思考1：乙醇的分子式为C2H6O，根据初中的认识写出乙醇的结构式。结构式：结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH羟基CCHHHOHHHO:H::·:O:H::[]−不显电性显电性OHOH二、乙醇的组成和结构烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代。醇为烃的含氧衍生物。乙醇乙烷思考2：请写出乙烷的结构式，对比两者在结构上的异同点。思考3：乙烷和乙醇在化学性质上的差异来源于哪个基团？官能团：决定有机物化学性质的原子或原子团，如羟基。CCHHHOHHHCCHHHHHH乙醇可看成乙烷的基础上羟基取代了H原子球棍模型空间填充模型三、乙醇的化学性质在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。课本P77实验7-4——乙醇与钠反应注意观察金属钠的位置、反应的剧烈程度三、乙醇的化学性质钠沉在无水乙醇底部，有无色气泡产生，钠块慢慢溶解。产生的气体能点燃，干燥的烧杯内壁有水雾，澄清石灰水未变浑浊。可燃性气体含有氢元素

可燃性气体不含有碳元素

结论：乙醇能与钠反应生成气体是氢气宏观现象H―O―H三、乙醇的化学性质思考4：乙醇能与Na发生反应生成氢气，反应中乙醇分子断什么键？

如何证明？

猜测1：乙醇分子断C-H键猜测2：乙醇分子断羟基的O-H键烃基羟基课本P77实验7-4——乙醇与钠反应结构分析实验的定量分析：实验中发现，当金属钠足量，每1mol乙醇产生氢气的物质的量为0.5mol若猜测1成立，1mol乙醇能产生2.5mol氢气若猜测2成立，1mol乙醇能产生0.5mol氢气三、乙醇的化学性质微观分析Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑222符号表征NaNaHHHHHHCHOCHHHHCHOC2mol-+-+1mol

乙醇钠（离子化合物）

三、乙醇的化学性质钠沉在无水乙醇底部，产生的气体能点燃，干燥的烧杯内壁有水雾，澄清石灰水未变浑浊。密度：钠>乙醇都是“羟基”中O-H键断裂水比乙醇更容易被置换出氢气水＞思考5：乙醇、水分别能与钠反应生成氢气，由现象不同能得出什么判断？钠与水的反应浮、熔、游、响、红钠与乙醇的反应有无色气泡产生，钠块慢慢溶解。氢原子的活性大小：水＞羟基＞烃基三、乙醇的化学性质思考6：酒精火锅的原理是什么呢？乙醇可燃烧(彻底氧化)发出淡蓝色火焰，并放出大量热

方程式：现象：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

点燃酒精火锅乙醇汽油①为什么酒精喷灯（淡蓝色）和酒精的（黄色）火焰颜色不同？思考4：为什么酒精喷灯（淡蓝色）和酒精的（黄色）火焰颜色不同？①酒精燃烧的火焰本身为淡蓝色②酒精灯中陶瓷盖与玻璃(硅酸盐)均含Na元素

（焰色为黄色）三、乙醇的化学性质思考7：你知道为什么人会“醉酒”吗？当乙醛含量过高时，人体无法及时分解，乙醛进入血液并被吸收，出现面红耳赤，头晕目眩，恶心呕吐昏迷不适，甚至死亡乙醇乙醛

乙酸二氧化碳+水乙醇脱氢酶乙醛脱氢酶三、乙醇的化学性质课本P78实验7-5——乙醇的催化氧化向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。铜丝的颜色变化：

红色黑色红色加热前

→

加热后

→

遇乙醇后宏观现象乙醇溶液变化：产生无色、有刺激性气味的液体三、乙醇的化学性质微观分析Cu乙醇乙醛氧原子水

H—C—C—OHHHHHH—C—C—OHHH----------+

CuO醛基：—CHO+

H2O+Cu思考8：反应过程中乙醇断裂了什么键？三、乙醇的化学性质思考9：铜丝在该反应中起到什么作用？符号表征2Cu＋O2

2CuO

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2OCu/AgCH3CH2OH+CuO

CH3CHO＋H2O+Cu第一步：第二步：总反应：催化剂，参与反应，提高反应速度①②作业：《学评》P159例1-例3P160-161达标训练CCHHHOHHHCCHHOHH乙醛乙醇C2H6OC2H4O-2-1失氢失氢是有机物发生氧化反应的重要特征三、乙醇的化学性质从价态看：氧化反应从组成看：失氢氧化反应

Cu/Ag从反应条件看：

催化氧化反应三、乙醇的化学性质乙醇与强氧化剂的反应酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)Cr2O72-

Cr3＋（橙红色）（暗绿色）MnO4-Mn2＋酸性高锰酸钾(KMnO4)（紫红色）

（无色）C2H6O乙醇乙醛乙酸呼气式酒精检测仪C2H4O2C2H4O思考11：乙醇被氧化成什么物质？思考10：乙醇能否被其他氧化剂氧化？失氢氧化得氧氧化CCHHHOHHHCCHHOHH乙醛CCHHOOHH乙酸(醋酸)乙醇C2H6OC2H4OC2H4O2-2-10失氢得氧失氢和得氧是氧化反应的重要特征三、乙醇的化学性质氧化反应三、乙醇的化学性质思考12：足量钠块投入等浓度、等体积下列溶液/液体中，反应速率？H2SO4、HCl、CH3COOH、H2O、CH3CH2OHc(H+)由大→小：H2SO4＞HCl＞CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH速率大→小：H2SO4＞HCl＞CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH强电解质弱电解质非电解质四、乙醇在生活中的应用酒精灯、火锅、内燃机的燃料制备乙醛、乙酸的化工原料除去铜器表面或银器表明的氧化膜良好的溶剂，应用于化妆品、涂料等体积分数为75％的乙醇溶液可杀菌消毒乙醇的结构乙醇的化学性质化学反应方程式/现象键的断裂1.与钠反应2.氧化反应燃烧催化氧化与强氧化剂反应

断①键断①③键断①②③④⑤键乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，使酸性重铬酸钾由橙红色变暗绿色

点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2OCu/Ag

HHH―C―C―O―H

HH①②③④⑤官能团：羟基课堂小结课堂练习1.可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(

)。A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B.乙醇可以制酒精饮料C.1mol乙醇与足量的Na作用得到0.5molH2D.1mol乙醇可以生成1mol乙醛C课堂练习2.已知甲醇是乙醇的同系物。试写出甲醇能发生反应的方程式，说明反应类型2.2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑3.2CH3OH+O2→2HCHO+2H2OCuΔ1.CH4O+O2→CO2+2H2O32氧化反应氧化反应课堂练习

2CH3CH2CH2-OH+O2→2CH3CH2C-H+2H2OCuΔ丙醛OH3.已知乙醇的同系物之一丙醇有两种结构，分别为1-丙醇（CH3CH2CH2-OH）和2-丙醇（CH3CHCH3），请写出它们分别