甘肃省银川二中2026届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

甘肃省银川二中2026届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液2、下列关于硅的说法不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应3、某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是()A．①②③ B．②③① C．③②① D．②①③4、自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒，ClO2可通过以下反应制取2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是（）A．H2SO4是氧化剂 B．Na2SO3发生了还原反应C．ClO2是还原产物 D．生成0.2molNa2SO4时转移电子数为0.4mol5、将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A．2.8g B．5.6g C．4.2g D．11.2g6、关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是()A．钠和铁分别作氧化剂 B．都有气体放出C．反应类型都是置换反应 D．钠与酸反应要比铁剧烈得多7、多数合金与组成成分相比较，合金的A．性能差 B．密度大C．熔点高，硬度小 D．熔点低，硬度大8、在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数9、把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液10、与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是（）A．3.2g B．4.6g C．6.4g D．2.3g11、下列物质的化学式与其名称不相符的是（）A．磁性氧化铁：Fe2O3 B．明矾：KAl(SO4)2·12H2OC．纯碱：Na2CO3 D．原硅酸：H4SiO412、室温下，体积相同的两个密闭容器，分别盛有1molNO气体和1molN2与O2的混合气体。有关两容器中的气体，下列说法一定正确的是A．气体质量相等 B．原子总数都为1.204×1024C．摩尔质量都为30 D．气体体积都约为22.4L13、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是()A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥14、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO15、下列有关说法正确的是A．将7.8gNa2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0NAD．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体16、当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是A．Na和O2 B．Fe和HNO3 C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl217、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强D将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊溶液X中一定含有CO32-A．A B．B C．C D．D18、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A．Na+NO3-CO32-Cl-B．ClO-Ba2+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-Cl-D．Cl-Na+K+SO42-19、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(

)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④20、短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是A．Z元素的最高化合价一定大于X元素B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是Y>X>ZC．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强21、NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。该反应中，水的作用是A．溶剂 B．还原剂C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂22、下列逻辑关系图示中正确的是（）A． B．C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．（4）指出流程乙的一个缺点是____________．（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．24、（12分）如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出物质X的化学式：__。（2）写出下列变化的化学方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。25、（12分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_____，请写出该反应相应的化学方程式________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、Ⅲ处依次放入物质的组合应是____（填字母编号）。编号IIIⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象______（填“能”或“不能"）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。（5）装置F的作用是________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________A饱和NaOH溶液B饱和Ca(OH)2溶液C饱和Na2SO3溶液D饱和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（标准状况下），若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为_________。26、（10分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质。甲同学设计了如图所示的实验装置(部分支撑用的铁架台省略)。按要求回答下列问题。(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是______________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是__________，现象是____________________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_________________。③装置F的作用是_______________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式______________。(3)乙同学认为甲同学设计的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填试剂或用品名称)。27、（12分）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：请回答下列问题：（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。（2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。（3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。（4）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。（5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是___________。A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂28、（14分）根据已经学过的化学知识，回答下列问题。I.（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④铜丝⑤NaOH固体⑥SO3⑦BaSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：①写出NaHSO4在水中的电离方程式_____________________________________。②与0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：__________。③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。（3）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是______________________。II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。（1）若X是氧气，则A不可能______（填序号）A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）________________。检验B溶液中阳离子的操作方法是________________________。（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________。29、（10分）某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2

(亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+

氧化成Fe3+

；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1）已知NaNO2能发生如下反应:

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________；该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。（用NA表示）（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。A．NaNO2被还原B．维生素C具有还原性C．还原性:

维生素C

>

Fe2+D．NaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______(填序号)。A．焰色反应B．分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C．在酸性条件下加入KI

淀粉溶液D．分别滴加AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

A.盐酸只能鉴别硝酸银溶液，A错误；B.碳酸钠溶液只能鉴别硝酸银溶液，B错误；C.氯水和氢氧化钠溶液反应，氯水褪色，和硝酸银反应产生白色沉淀，但不能鉴别氯化钠和KSCN，C错误；D.FeCl3溶液与NaCl没有明显现象、与KSCN溶液显血红色、与NaOH生成红褐色沉淀、与AgNO3生成白色沉淀，可以鉴别，D正确。答案选D。2、D【解析】

A.硅是非金属元素，硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B正确；C.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应，C正确；D.硅的化学性质不活泼，常温下能与氢氧化钠溶液以及氢氟酸等反应，D错误。答案选D。3、C【解析】

根据题中三种离子逐一沉淀并加以分离可知，本题考查离子反应和物质分离，运用除杂原理分析。【详解】Ag＋、Cu2＋均与NaOH溶液生成沉淀，逐一沉淀并加以分离，Ba2＋、Ag＋均与K2SO4溶液反应生成沉淀，因此将这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加盐酸使Ag＋沉淀，再加硫酸钾溶液使Ba2＋沉淀，最后加NaOH溶液使Cu2＋沉淀，则试剂的加入顺序为③②①。答案选C。4、C【解析】

A.反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，H2SO4中元素化合价不变，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B.Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6，Na2SO3发生了氧化反应，故B错误；C.NaClO3中氯元素化合价降低得到ClO2，所以ClO2是还原产物，故C正确；D.生成0.2molNa2SO4时只有0.1molNa2SO3被氧化，转移电子数为0.2mol，故D错误。【点睛】本题考查了氧化还原反应的概念、规律及计算，明确元素化合价是解本题关键，注意H2SO4中元素化合价不变，硫酸既不是氧化剂又不是还原剂。5、C【解析】

将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应则发生反应的方程式是：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，n(HNO3)=2mol/L×0.1L=0.2mol，根据反应方程式可知：n(Fe):n(HNO3)=3:8，所以n(Fe)=n(HNO3)=×0.2mol=0.075mol，所以反应消耗的铁的质量是m(Fe)=0.075mol×56g/mol=4.2g，选项C正确。6、A【解析】

A．在反应中盐酸作氧化剂，钠和铁元素化合价均升高，钠单质和铁单质均作还原剂，故A符合题意；B．钠、铁都能与盐酸发生置换反应，都有氢气产生，故B不符合题意；C．钠单质、铁单质与盐酸反应均生成氢气单质，属于置换反应，故C不符合题意；D．钠是一种活泼性很强的金属，与酸反应要比铁与酸反应剧烈得多，故D不符合题意；故答案为：A。【点睛】钠与酸溶液反应的实质为：先与溶液中酸所电离出的氢离子发生反应，然后与水发生反应，与水反应的实质为与水电离出的氢离子发生反应，前者速率较快，后者速率较慢。7、D【解析】

合金是指由两种或两种以上金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；多数合金的熔点低于组成它的成分合金。故答案选D。8、A【解析】

同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数。【详解】同温同压下，体积相同的气体具有相同的分子数，两容器具有相同的容积，说明氯化氢气体和氢气与氯气的混合气体具有相同的温度、压强、体积，因此分子数相同，两容器中的气体均为双原子，因此原子数相同；答案选A。9、D【解析】

钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，选项B错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀，选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀，选项D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了钠的性质，明确发生的反应及物质溶解性是解本题关键，结合物质的颜色分析解答，钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和盐中的溶质发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断。10、D【解析】

3.2gSO2的物质的量是3.2g÷64g/mol＝0.05mol，含有氧原子是0.05mol×2＝0.1mol，则NO2的物质的量是0.1mol÷2＝0.05mol，其质量是0.05mol×46g/mol＝2.3g；答案选D。11、A【解析】

A.磁性氧化铁的化学式是Fe3O4，故选A；B.明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，故不选B；C.纯碱是碳酸钠，化学式是Na2CO3，故不选C；D.原硅酸的化学式是H4SiO4，故不选D。12、B【解析】

体积相同的两个密闭容器，分别盛有1molNO气体和1molN2与O2的混合气体，两容器中气体的物质的量相等。【详解】A.容器中气体物质的量相等，用极限思维，两容器中气体的摩尔质量不相同，因此气体质量不相等，故A错误；B.1个NO含有2个原子，1mol气体原子总数都为1.204×1024，另一个容器极限思维，1个N2含有2个原子，因此1molN2含有原子总数都为1.204×1024；1个O2含有2个原子，因此1molO2含有原子总数都为1.204×1024，故B正确；C.NO摩尔质量都为30g‧mol-1，N2与O2的混合气体的平均摩尔质量不一定等于30g‧mol-1，故C错误；D.气体体积都约为22.4L，缺少标准状况条件，故D错误。综上所述，答案为B。13、C【解析】

纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断。【详解】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确；故答案选C。【点睛】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，注意分散系的本质区别是分散质微粒直径大小。14、D【解析】

铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选D。【点睛】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。15、B【解析】

A.过氧化钠溶于水后，溶液的体积发生变化，所以如果用1L水的体积代替溶液的体积进行计算，将得出错误的结果，A选项错误；B.定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液实际体积偏大，溶液浓度偏低，B选项正确；C.标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C选项错误；D.氢氧化铁胶体的制备过程是：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至红褐色，而将氯化铁饱和溶液滴到NaOH溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，D选项错误；答案选B。16、D【解析】

A.Na和O2可以生成氧化钠或过氧化钠；B.Fe和HNO3可以生成硝酸铁或硝酸亚铁；C.AlCl3和NaOH可以生成氢氧化铝或偏铝酸钠；D.Fe和Cl2反应只能生成氯化铁。【详解】A．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃时反应生成过氧化钠，A不符合；B．铁与稀硝酸反应；铁过量生成硝酸亚铁溶液，硝酸过量时两者反应生成硝酸铁溶液，B不符合；C．氢氧化钠少量时生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时，生成偏铝酸钠溶液，C不符合；D．Fe与Cl2加热时只能生成FeCl3，D符合；综上所述，本题选D。17、C【解析】

A.将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象，发生了钝化，不是不反应，故A错误；B.向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去，两者发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，故B错误；C.室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，生成了单质碘，根据氧化还原反应原理，得到Fe3+的氧化性比I2的强，故C正确；D.将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该气体可能是CO2或者SO2，故溶液X中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故D错误；综上所述，答案为C。18、C【解析】某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，A.如果显酸性，碳酸根不能大量共存，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，A错误；B.如果显酸性，次氯酸根、偏铝酸根离子不能大量共存，且在酸性溶液中次氯酸根与铝反应得不到氢气，但在碱性溶液中可以大量共存，B错误；C.碱性溶液中亚铁离子不能大量共存，酸性溶液中硝酸根氧化亚铁离子，且在酸性溶液中硝酸根与铝反应得不到氢气，一定不能大量共存，C正确；D.Cl－、Na+、K+、SO42－在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，D错误，答案选C。19、B【解析】

①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②溶液滴入溶液并在空气中放置一段时间，先产生白色沉淀，后逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。③溶液中滴入溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④。故选：B。20、C【解析】

A、若Z是F元素，就没有最高正价，故A错误；B、原子半径是电子层数越多，半径越大，故原子半径X>Y>Z，故B错误；C、Z和Y同主族最外层电子数相同设为a，X的最外层电子数为a-1故2a+a-1=11，a=4，及Z为C，Y为Si，X是Al，C正确；D、若均为金属元素，Z为Be，X是Na，Y是Mg，故X（Na）的最高价氧化物的水化物的碱性最强，故D错误；此题选C。21、C【解析】

NaH中H为-1价，H2O中H为+1价，由化学方程式以及化合价不交叉原则可知，NaH中H化合价升高为0价，H2O中H化合价从+1价降低为0价，故该反应中，水做氧化剂；故答案为C。22、D【解析】

A、气溶胶本身就是胶体的一种，与胶体是包含关系，故A错误；B、化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，故B错误；C、钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；D、混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，故D正确；答案选D。【点睛】解题时，要掌握以下知识点：①溶液的分散质微粒直径小于1nm，胶体的分散质微粒直径为1～100nm，浊液的分散质微粒直径大于100nm；②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。二、非选择题(共84分)23、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化铝中含有二氧化硅杂质Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2与盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反应液中加入过量烧碱，Al3＋变为AlO2－，Mg2＋、Fe3＋变为Mg（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了Al（OH）3沉淀；反应方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2O3、MgO与氢氧化钠不反应，SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）综上所述，固体A的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。（2）铝土矿中Al2O3、SiO2均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分别为：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正确答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正确答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X，根据元素守恒可以知道X中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02×1023个电子即1mol电子，有0.5mol化合物X生成，由电子转移守恒，可得在X中C的化合价为,所以X是CO，所以该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正确答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。24、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。【详解】⑴根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶实验室里常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C，其化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。25、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层为无色不能；过量的氯气也可将I-氧化为I2吸收未反应完的氯气防止空气污染b1mol/L【解析】

（1）用分液漏斗来滴加液体；Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成氯气；（2）饱和食盐水作用是洗气；若C中堵塞，则B中压强会增大；（3）验证氯气是否有漂白性，可以利用干燥有色布条和湿润的有色布条，作对比实验；氯气的干燥需选用与氯气不反应的常用干燥剂；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中为紫红色；过量的氯气也可将碘离子氧化为碘；（5）氯气是有毒气体，要进行尾气处理；饱和Ca(OH)

2溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气；（6）还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子。【详解】（1）装有浓盐酸的玻璃仪器为分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案为：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱；答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HClO有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙；答案选d；（4）读图可知，D中通入氯气后生成单质溴，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，也可能是过量的氯气也可将碘离子氧化为碘，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强；答案为：E中溶液分为两层，上层为紫红色；不能；D溶液中可能含有过量的氯气，无法排除氯气与KI反应；（5）氯气有毒，污染空气，实验结束后，多余的氯气能够被碱液吸收；

烧杯中的溶液不能选用饱和Ca(OH)

2溶液，因为它的溶解度太低，吸收氯气太少，所以不能用饱和Ca(OH)

2溶液吸收氯气；而氯气能够和饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液反应，氯气与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应，最终氯气被完全吸收；答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；b；（6）标准状况下2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol×（3-2）+×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，解得a=0.1，故原FeBr2溶液的物质的量浓度为=1mol/L。【点睛】氯气能够部分溶解于水，溶于水中的少量氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：盐酸、次氯酸、氯气；因此新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。26、随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应就会停止无水硫酸铜证明氯气有水蒸气白色变蓝色(其他合理答案也可)氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气Ag＋＋Cl－===AgCl↓FG湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)【解析】

浓盐酸被MnO2氧化生成Cl2，反应一段时间后浓盐酸的浓度变小，变为稀盐酸，反应就会停止。本实验要检验生成的Cl2中混有水蒸气和HCl气体，要先用无水硫酸铜检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在，为了检验Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，里面放湿润的淀粉碘化钾试纸(或湿润的有色布条)，据以上分析解答。【详解】(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，随着反应进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)；(2)①无水硫酸铜(白色)与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，用无水硫酸铜检验水蒸气的存在；故答案为：无水硫酸铜，检验水蒸气；②干燥的氯气依次通过干燥的有色布条，湿润的有色布条，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；③氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与硝酸银反应生成白色沉淀，对氯化氢检验造成干扰，所以应用四氯化碳吸收氯气，防止对G产生干扰；故答案为：吸收氯气，避免对G产生干扰；④银离子与氯离子反应产生白色沉淀氯化银，装置G中发生反应离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；(3)G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后,在F和G之间加装一个检验氯气是否完全除去的装置，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，或湿润的有色布条检验。27、ⅢⅠⅡ氢氧化钠溶液吸收通入空气中的二氧化碳防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ2Na＋O2Na2O2D【解析】装置Ⅳ中盛放的溶液为氢氧化钠，空气进入装置Ⅳ，目的除去空气中二氧化碳，然后进入Ⅲ装置，进行气体的干燥后，气体进入Ⅰ装置，与金属钠反应，装置Ⅱ与Ⅰ装置进行连接，保证外界空气中的水蒸气和二氧化碳气体不能进入装置Ⅰ，干扰实验；（1）Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；（2）氢氧化钠溶液；吸收通入空气中的二氧化碳；（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ（4）2Na＋O2Na2O2；（5）A．Na2O2能够与酸反应，生成盐和氧气、水，不属于碱性氧化物；A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，紫色石蕊试液遇碱变蓝，Na2O2具有强氧化性，过量的Na2O2能够使蓝色溶液褪色，B错误；C．Na2O2与水反应时，Na2O2中的-1价的O，既被氧化为O2，又被还原为-2价O，Na2O2既做氧化剂又做还原剂；C错误；D．Na2O2与CO2反应时，Na2O2中的-1价的O元素，既被氧化为O2，又被还原为-2价O，Na2O2既做氧化剂又做还原剂；D正确；正确选项：D。点睛：Na2O2是一种强氧化剂，但是在与水、二氧化碳反应时，本身既做氧化剂又做还原剂，且1molNa2O2完全反应转移1mol电子。28、②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42-0.1mol/LH++HCO3-=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe═3Fe2+取少量B溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，呈血红色Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

I.（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（2）①NaHSO4在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子；②溶液导电能力相同说明溶液中离子浓度相同；③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；（3）碳酸钠可除去钙离子及过量的钡离子，NaOH可除去镁离子，氯化钡可除去硫酸根离子，则碳酸钠一定在氯化钡之后，最后加盐酸除去过量的碳酸钠。II.（1）若X是氧气，由转化关系知，A、B、C中含有的相同元素必须是变价元素；（2）若X是一种金属单质，X为变价金属，A为强氧化性物质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，则X为Fe，A为Cl2，符合转化关系，B为FeCl3，C为FeCl2；（3）若A、B、C均为含铝元素的化合物，X为氢氧化钠，考虑Al的化合物的相互转化，A为铝盐，B为Al（OH）3，C为偏铝酸钠。【详解】I.（1）②熔融的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电；③石墨中含有自由移动的电子，所以能导电；④铜丝中有自由电子，所以能导电；⑤NaOH固体、⑦CuSO4固体、⑧K2O固体、⑨液态H2SO4没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，但属于电解质。本小题答案为：②③④；⑤⑦⑧⑨。（2）①