2026届新疆克拉玛依市北师大克拉玛依附属中学高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题含解析

2026届新疆克拉玛依市北师大克拉玛依附属中学高二化学第一学期期中质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨2、一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)△H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深3、下列离子方程式正确的是A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋B．向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O+CH3COO－C．乙醛与新制的碱性氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2OD．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液：2+Na2CO3=2+CO2+H2O4、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验现象A向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色B向湿润的KI淀粉试纸上通入少量Cl2试纸变蓝C向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液沉淀由白色逐渐变为黑色(Ag2S)D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体(NO)随后变为红棕色(NO2)A．A B．B C．C D．D5、看下表数据回答问题

相对分子质量

沸点

常温下状态

甲醇

32

64.7℃

液体

乙烷

30

－88.6℃

气态

从表中可以看出，甲醇和乙烷的沸点悬殊很大，下列关于其原因解释正确的是（）A．甲醇的相对分子质量大 B．甲醇中只有一个碳原子C．甲醇分子内存在氢键 D．甲醇分子间存在氢键6、用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是()A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物7、下列能级中轨道数为5的是（）A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级8、根据下面的信息，下列叙述不正确的是A．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B．水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C．1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O释放能量一定为245kJD．为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气9、下列物质中，只含离子键的是A．Na2OB．KOHC．O3D．NO210、利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：下列说法不正确的是A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3C．步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2OD．步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO411、在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H212、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸溶液等体积混合，pH＝4B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同13、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性,下列有关说法正确的是A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H++PO23-B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-14、一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A．原子序数为8B．在同周期元素中非金属性最强C．在同周期元素中，其原子半径最大D．在同周期元素中，元素的第一电离能最大15、在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则c(OH-)为()A．2.0×10-7mol·L-1 B．0.1×10-7mol·L-1 C．mol·L-1 D．无法确定16、反应mX(g)+nY(g)pZ(g)在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是A．T1<T2，P1>P2B．T1<T2，m+n＜pC．m+n＞p，正反应放热D．P1＞P2，正反应吸热二、非选择题（本题包括5小题）17、石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。18、在汽车轮胎上广泛应用的顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名称是_____。（2）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_____。a．b．c．（3）A的相对分子质量为108。①反应Ⅱ的化学方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，则1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是_____g。（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_____。19、化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是_____________。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是__________________________________________。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为mg；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________上升，则装置气密性良好。②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的___________(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：①操作I涉及的实验名称有___________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、____________。②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为___________________________。20、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是_______。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体X室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固体X是_______。③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。21、工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，请回答下列问题：(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：写出二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_______________________________。(2)如果只改变一个条件使上述反应的平衡常数K值变大，则该反应_____________。A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同的时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示：①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是____________。②c点CO2的转化率高于b点，原因是_________________________________。(4)常温常压下若反应的容器容积为2.0L，反应时间为4.0min，容器里气体密度减少了2.0g·，在这段时间内CO2平均反应速率为_____________。反应在t1时达到平衡，在这过程中c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在下图中画出t1后c(CO2)随时间t变化的趋势曲线（假设在t2时达到平衡）_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【详解】当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，PH约为5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案选C。【点睛】本题考查二氧化硫的污染，题目难度不大，注意酸雨与正常雨水的区别，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6。2、C【详解】A、缩小容器的体积，物质浓度增大，压强增大平衡逆向进行，二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深，故A正确；B、若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，体积增大，最后达到相同平衡状态，故B正确；C、若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡正向进行，等效于增大原来平衡压强，平衡逆向进行，平衡时N2O4的转化率将降低，故C错误；D、反应是吸热反应，升温平衡向正向进行，再次平衡时体系颜色加深，故D正确；答案选C。3、B【详解】A．向AgNO3溶液中加入过量的氨水反应生成银氨溶液，反应的离子反应为Ag++2NH3•H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A错误；B．碳酸氢钠溶液中加入醋酸，该反应的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；C．乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾生成氧化亚铜沉淀，离子方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故C错误；D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，二者反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意苯酚的酸性小于碳酸，不能反应生成二氧化碳，但大于碳酸氢根离子的酸性，应该生成碳酸氢钠。4、C【详解】A.向NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁白色沉淀被空气中氧气氧化生成氢氧化铁沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，颜色变化与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B.向湿润的KI淀粉试纸上通入少量Cl2，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，颜色变化与氧化还原反应有关，故B不符合题意；C.向AgCl悬浊液中滴加少量Na2S溶液，白色的氯化银沉淀与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的黑色沉淀硫化银，颜色变化与氧化还原反应无关，故C符合题意；D.热铜丝插入稀硝酸中，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的无色一氧化氮与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，颜色变化与氧化还原反应有关，故D不符合题意；故选C。5、D【详解】试题分析：由于甲醇分子间存在氢键，而乙烷分子间不存在氢键，所以使得甲醇的熔沸点高于乙烷的，答案选D。考点：考查醇的物理性质有关判断点评：本题是常识性知识的考查，试题基础性强，属于记忆性的，学生不难得分。6、B【详解】A.在铂电极上电镀铜，无法提取铜，A项错误；B.利用电解法提取CuCl2溶液中的铜，阴极应发生反应：Cu2＋＋2e－=Cu，阳极可以用碳棒等惰性材料作电极，B项正确；C.电解时阴极产生铜，无法用NaOH溶液吸收，C项错误；阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑，无法用带火星的木条检验，D项错误；答案选B。7、C【详解】s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5的是d能级。

本题答案选C。8、C【详解】反应的焓变=反应物键能之和-生成物的键能之和=436+249-930=-245kJ,所以反应是放热反应；热化学方程式为:H2（g）+1/2O2（g）=H2O(g)，∆H=-245kJ/mol；A.化学键的断裂吸收的能量和形成化学键放出的能量是化学反应中发生能量变化的主要原因，故A正确；

B.根据以上计算可以知道，氢气与氧气反应生成水是放热反应，所以水分解生成氢气跟氧气的同时也吸收能量,故B正确；C.1molH2（g）跟1/2molO2（g）反应生成1molH2O(g)释放能量为245kJ，若生成1molH2O(l)，释放能量大于245kJ，故C错误；D.太阳能是一种廉价能源，水在高温下可以分解，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气，氢气具有可燃性，可作为新能源；故D正确；

综上所述，本题选C。9、A【解析】A．Na2O是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，只含离子键，故A正确；B．KOH中含离子键和O-H极性键，故B错误；C．O3为单质，只含非极性共价键，故C错误；D．NO2只含极性共价键，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学键类型的判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。本题的易错点为B，要注意离子化合物中如果还有原子团，则含有共价键。10、C【详解】废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、

S、P等)加入酸溶得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出。A.纯碱是强碱弱酸盐，CO32−水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；B.

NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故B正确；C.步骤③中发生的反应是碱性条件下发生的反应，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+4OH−+3ClO−═2FeO42−+3Cl−+5H2O，故C错误；D.步骤④中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D正确；答案选C。11、A【详解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故选A。12、C【分析】A、酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=n/V计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc（H＋）计算出混合液的pH；B、溶液稀释氢离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度增大；C、硫离子水解程度大于硫氢根离子水解程度，溶液碱性强；D、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸；【详解】A、pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H＋）=VL×10-3mol·L－1+VL×10-5mol·L－1≈10-3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H＋）=10-3Vmol/2VL=5×10-4mol·L－1，所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3，故A错误；B、溶液稀释氢离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误；C、硫离子水解程度大于硫氢根离子水解程度，溶液碱性强，常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大，故C正确；D、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，pH、体积相同的盐酸和醋酸，醋酸物质的量大于盐酸，则完全中和酸消耗氢氧化钠物质的量：醋酸＞盐酸，故D错误；故选C。13、C【详解】A.H3PO2是一元弱酸，故电离方程式H3PO23H++PO23-是错误的。B.H3PO2是一元弱酸，H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故错误；C.高锰酸钾具有氧化性，将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故正确；D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2--4e-+2H2O=PO43-+6H+，故错误。故选C。14、B【解析】该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，A.该元素的原子序数为9，是F元素，A错误；B.它在所有元素中非金属性最强，B正确；C.在第二周期所有原子中，F的原子半径最小，C错误；D.Ne在第二周期中第一电离能最大，D错误；故选B。15、A【详解】纯水呈中性，氢离子浓度与氢氧根浓度相等，则纯水中c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7mol/L；答案为A。【点睛】特别注意，不能根据水的离子积进行相关计算。16、C【分析】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大。【详解】相同温度T2下，根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P1＞P2，压强越大，生成物Z的物质的量越大，说明平衡向正反应方向移动，则反应前后混合气体的计量数增大，所以m+n＞p，相同压强P1下，根据温度对Z浓度的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2，升高温度，Z的含量减小，平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；综上，则A.T1＞T2，P1>P2，选项A错误；B.T1＞T2，m+n＞p，选项B错误；C.m+n＞p，正反应放热，选项C正确；D.P1＞P2，正反应放热，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强与生成物Z物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化，难度中等。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。18、1，3­-丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根据转化关系知，1，3-丁二烯发生聚合反应I得到顺式聚合物P为聚顺1，3-丁二烯，则P的结构简式为，由信息i知，在加热条件下发生反应II生成A，A的结构简式为，A发生反应生成B和C，B和氢气发生加成反应生成M，则B的结构简式为，C和二氯苯酚发生反应生成N，C为醛，根据N中碳原子个数知，一个C分子和两个二氯苯酚分子发生反应生成N，N的结构简式为，则C的结构简式为HCHO，以此解答该题。【详解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2为二烯烃，需要注明双键的位置，故命名为1，3­丁二烯；(2)顺式聚合物P为顺式聚1，3­丁二烯，结构简式为，选b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相对分子质量为54，A的相对分子质量为108，根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1，3­丁二烯发生成环反应，故化学方程式为2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根据信息ii和B到M的转化，确定醛基为3个，需要消耗氢气3分子，故1molB转化为M消耗氢气3mol，质量为6g；（4）A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同，故A的同分异构体的结构简式为CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。【点睛】本题考查有机化学基本知识，如有机物的命名、有机反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体等知识。易错点为（6）根据信息ii可知烯烃中的碳碳双键被氧化为-CHO，生成物B为，C为甲醛，故也可由下面的烯烃（A的一种同分异构体）氧化得到CH2CH=CH2。19、Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气液面体积过滤称量【分析】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体；(2)①根据装置气密性检验方法作答；②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积；(3)①根据流程分析作答；②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量，从而计算。【详解】(1)依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气，可以利用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故答案为：Na2CO3；分液漏斗；除去CO2中的水蒸气；(2)①使用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强；当将针筒活塞向内推压时，瓶内气体被压缩，压强增大，瓶内液体则会被压入长颈漏斗内，b下端玻璃管中液面上升，可以说明装置气密性良好，故答案为：液面；②在实验完成时，反应后可以利用注射器读取生成气体的体积，能直接测得的数据是CO2的体积，故答案为：体积；(3)①流程分析可知，加入氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，通过过滤得到沉淀，洗涤后称重得到沉淀碳酸钡质量，故答案为：过滤；称量；②由流程分析判断：碳酸钡沉淀质量为yg，根据原子守恒可知样品中Na2CO3质量为，因此样品中Na2CO3的质量分数为，故答案为：。【点睛】本题重点(2)①，了解常见装置的检查该装置气密性的方法，本题采用注射器改变瓶内气体的多少而改变瓶内压强，从而验证气密性。20、其他条件相同时，增大H2SO4浓度反应速率增大生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4＜试管中取与实验1（或2、3）完全相同的试剂，放在热水中加热后混匀试剂，测褪色所需时间小于实验1（或2、3）中的褪色时间【详解】（1）从表中数据可知改变的条件是H2SO4浓度，当其他条件相同时，增大H2SO4浓度，反应速率增大。（2）①由图2可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4或Mn2+为该反应的催化剂。②与实验1作对比实验，则控制的条件是有无硫酸锰，且其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4。③若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min。（3）为探究温度对化学反应速率的影响，应控制其他条件不变的情况下改变温度来观察实验现象，试管中取与实验1（或2、3）完全相同的试剂，放在热水中加热后混匀试剂，测褪色所需时间小于实验1（或2、3）中的褪色时间。21、CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH=－50kJ·mol－1ADⅠ＞Ⅱ＞Ⅲb、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大0.01mol·L-1·min-1【分析】（1）根据图1中能量变化写出反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式；（2）平衡常数只受温度的影响，该反应为放热反应，平衡常数增大，则平衡向着正向移动，说明降低了温度，据此进行解答；（3）根据图像判断在相同温度下，三种不同的催化剂，二氧化碳的转化率大小关系；b、c点均未达到平衡状态，且c点