2025化学高考江苏省真题试卷+参考答案

2025化学高考江苏省真题+参考答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Co-59一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。1.2024年12月，我国科学家成功合成了新型超导材料Ba₂CoO₃Cl，下列关于该材料的说法错误的是A.属于无机化合物B.含有离子键和共价键C.钴元素的氧化态为+3D.可用于制造高压输电导线2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：\(_{17}^{37}\text{Cl}\)B.乙醛的结构式：CH₃CHOC.氨分子的空间结构：三角锥形（键角109°28′）D.过氧化钠的电子式：\(\text{Na}^+[\ddot{\text{O}}:\ddot{\text{O}}]^-\text{Na}^+\)3.下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水消毒C.氢氧化铝受热分解，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维4.实验室用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置制备并收集NO₂B.用乙装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.用丙装置测定中和反应的反应热D.用丁装置验证铁的吸氧腐蚀5.设\(N_A\)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol乙烷分子中含有的共价键数目为7\(N_A\)B.标准状况下，22.4LSO₃中含有的分子数为\(N_A\)C.1L0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中含有的HCO₃⁻数目为0.1\(N_A\)D.常温下，1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2\(N_A\)6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z的原子最外层电子数是次外层的3倍，W与Z同主族。下列说法错误的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.X与Y形成的化合物可能含有非极性键C.Z与W的简单氢化物的沸点：Z>WD.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W的7.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I⁻、SO₄²⁻B.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液：Na⁺、Al³⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C.0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：Mg²⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻D.0.1mol·L⁻¹NaClO溶液：K⁺、Ba²⁺、Br⁻、OH⁻8.一种新型可充电电池的工作原理如图所示，两极材料分别为Na₂FePO₄F和碳基材料，电解质为含Na⁺的有机溶液。下列说法错误的是（图示：左侧电极Na₂FePO₄F，右侧碳基材料，放电时Na⁺由左向右迁移）A.放电时，负极反应为Na₂FePO₄F-e⁻=NaFePO₄F+Na⁺B.充电时，阳极反应为NaFePO₄F+Na⁺+e⁻=Na₂FePO₄FC.放电时，电子由Na₂FePO₄F电极经外电路流向碳基材料电极D.充电时，碳基材料电极与电源的负极相连9.已知反应\(\text{2NO}(g)+\text{2H}_2(g)=\text{N}_2(g)+\text{2H}_2\text{O}(g)\)的反应历程如下：①\(\text{2NO}(g)=\text{N}_2\text{O}_2(g)\)（快反应，平衡常数\(K_1\)）②\(\text{N}_2\text{O}_2(g)+\text{H}_2(g)=\text{N}_2\text{O}(g)+\text{H}_2\text{O}(g)\)（慢反应，速率常数\(k_2\)）③\(\text{N}_2\text{O}(g)+\text{H}_2(g)=\text{N}_2(g)+\text{H}_2\text{O}(g)\)（快反应，速率常数\(k_3\)）下列说法正确的是A.总反应的速率由反应①决定B.总反应的平衡常数\(K=K_1\timesk_2\timesk_3\)C.增大H₂浓度，可同时加快反应②和③的速率D.升高温度，\(k_2\)和\(k_3\)均增大，但\(K_1\)减小10.实验室以含钴废料（主要成分为CoO、Co₂O₃，含少量FeO、SiO₂）为原料制备CoCO₃的流程如下：含钴废料→酸浸（H₂SO₄、H₂O₂）→调节pH→过滤→沉钴（NH₄HCO₃）→过滤→洗涤→干燥已知：①浸出液中金属离子浓度均为0.1mol·L⁻¹；②部分金属氢氧化物的\(K_{sp}\)如下表：|氢氧化物|Fe(OH)₂|Fe(OH)₃|Co(OH)₂||----------|---------|---------|---------||\(K_{sp}\)|\(4.9\times10^{-17}\)|\(2.8\times10^{-39}\)|\(5.9\times10^{-15}\)|下列说法错误的是A.酸浸时加入H₂O₂的目的是将Co³⁺还原为Co²⁺B.调节pH的范围为3.2~7.1（已知：\(\text{lg}2.8\approx0.45\)，\(\text{lg}5.9\approx0.77\)）C.沉钴时发生反应：Co²⁺+2HCO₃⁻=CoCO₃↓+CO₂↑+H₂OD.洗涤时可用饱和NH₄HCO₃溶液减少CoCO₃的溶解11.下列实验操作、现象和结论均正确的是|选项|实验操作|现象|结论||------|----------|------|------||A|向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热|无砖红色沉淀|淀粉未水解||B|向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液|溶液变蓝|Fe³⁺的氧化性强于I₂||C|向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液|先产生白色沉淀|\(K_{sp}(\text{AgCl})<K_{sp}(\text{AgBr})\)||D|向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热|产生银镜|蔗糖水解产物中含有葡萄糖|12.化合物X是一种药物中间体，结构简式如图所示。下列关于X的说法正确的是（结构简式：苯环连-OCH₃，邻位连-CH=CHCOOH）A.分子中所有碳原子可能共平面B.能发生取代反应、加成反应和消去反应C.1molX最多能与3molNaOH反应D.与苯甲酸（C₆H₅COOH）互为同系物13.25℃时，向20mL0.1mol·L⁻¹H₂A溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，溶液中lg\(\frac{c(\text{HA}^-)}{c(\text{H}_2\text{A})}\)、lg\(\frac{c(\text{A}^{2-})}{c(\text{HA}^-)}\)随pH的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是（图示：两条直线，pH=2时lg[HA⁻/H₂A]=0，pH=6时lg[A²⁻/HA⁻]=0）A.H₂A的\(K_{a1}=1\times10^{-2}\)B.当pH=4时，\(c(\text{HA}^-)<c(\text{H}_2\text{A})\)C.当V(NaOH)=20mL时，溶液中\(c(\text{Na}^+)>c(\text{HA}^-)>c(\text{H}^+)>c(\text{A}^{2-})>c(\text{OH}^-)\)D.当V(NaOH)=40mL时，溶液中\(c(\text{Na}^+)=2c(\text{A}^{2-})+2c(\text{HA}^-)+2c(\text{H}_2\text{A})\)二、非选择题：本题共4小题，共61分。14.（15分）实验室以环己醇（\(\text{C}_6\text{H}_{11}\text{OH}\)，沸点161℃）为原料制备环己烯（\(\text{C}_6\text{H}_{10}\)，沸点83℃），实验装置如图所示（夹持装置已略去）。（装置：圆底烧瓶中加入环己醇、浓硫酸，温度计插入液面下，连接球形冷凝管，冷凝管上口接干燥管，烧瓶加热）已知：①环己烯与水形成共沸物（沸点70.8℃，含环己烯90%、水10%）；②环己醇、环己烯的密度均小于水。实验步骤：Ⅰ.在圆底烧瓶中加入20g环己醇（0.2mol）、2mL浓硫酸（催化剂），充分振荡后加入碎瓷片，安装好装置。Ⅱ.缓慢加热至反应温度（85~90℃），控制馏出物温度不超过90℃，收集馏出液。Ⅲ.向馏出液中加入饱和食盐水，振荡后分液，有机层用无水氯化钙干燥。Ⅳ.过滤后蒸馏，收集82~84℃的馏分，得环己烯10.2g。（1）装置中球形冷凝管的作用是________，干燥管中盛放的试剂是________（填名称）。（2）步骤Ⅰ中加入碎瓷片的目的是________；加热时温度不能过高的原因是________（任写一条）。（3）步骤Ⅲ中加入饱和食盐水的作用是________；分液时，有机层应从分液漏斗的________（填“上口”或“下口”）放出。（4）步骤Ⅳ中蒸馏时，温度计水银球应位于________；本实验的产率为________（保留三位有效数字）。（5）若实验中发现环己烯的产率偏低，可能的原因是________（填字母）。a.加热温度过高，部分环己醇炭化b.分液时水层未完全分离c.干燥时间不足，有机层仍含少量水15.（16分）以黄铁矿（主要成分为FeS₂，含少量SiO₂）为原料制备FeCO₃的流程如下：黄铁矿→焙烧→酸浸→过滤→氧化→调节pH→过滤→沉铁→过滤→洗涤→干燥已知：①焙烧时FeS₂转化为Fe₂O₃和SO₂；②酸浸后溶液中含Fe³⁺、Fe²⁺（由FeS₂与Fe³⁺反应生成）；③沉铁时发生反应：Fe²⁺+2HCO₃⁻=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O。（1）焙烧时的化学方程式为________；为提高焙烧效率，可采取的措施是________（任写一条）。（2）酸浸时，FeS₂与Fe³⁺反应的离子方程式为________；若用稀HNO₃代替稀H₂SO₄，可能的缺点是________。（3）氧化步骤中，若用H₂O₂作氧化剂，反应的离子方程式为________；若氧化剂改为Cl₂，会导致产品中混有________（填离子符号）。（4）调节pH时，需将Fe³⁺完全沉淀（\(c(\text{Fe}^{3+})\leq1\times10^{-5}\text{mol·L}^{-1}\)），此时溶液的pH至少为________（已知\(K_{sp}[\text{Fe(OH)}_3]=2.8\times10^{-39}\)，\(\text{lg}2.8\approx0.45\)）。（5）沉铁时，若HCO₃⁻浓度过大，可能产生的影响是________；洗涤FeCO₃沉淀时，检验是否洗涤干净的方法是________。16.（15分）化合物G是一种抗肿瘤药物中间体，其合成路线如下：A（CH₂=CH₂）→B（CH₂=CHBr）→C（\(\text{CH}_2\text{BrCH}_2\text{Br}\)）→D（\(\text{HOCH}_2\text{CH}_2\text{OH}\)）→E（\(\text{HOCH}_2\text{COOH}\)）→F（\(\text{HOOCCH}_2\text{COOH}\)）→G已知：①B→C的反应类型为加成反应；②D→E的反应条件为Cu/△，O₂；③F→G的反应为取代反应，生成G和HCl。（1）A的名称为________；B中官能团的名称为________。（2）C→D的化学方程式为________；该反应的反应类型为________。（3）E→F的化学方程式为________；实验室中检验E中官能团的方法是________（写出操作、现象和结论）。（4）F的同分异构体中，能与NaHCO₃反应生成CO₂且核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为________（任写一种）。（5）G的分子式为C₅H₄O₅Cl₂，写出F→G的化学方程式________。17.（15分）研究CO₂的资源化利用对实现“双碳”目标具有重要意义。（1）CO₂与H₂在催化剂作用下可合成甲醇：\(\text{CO}_2(g)+3\text{H}_2(g)\rightleftharpoons\text{CH}_3\text{OH}(g)+\text{H}_2\text{O}(g)\)\(\DeltaH=-49.0\text{kJ·mol}^{-1}\)。①该反应的平衡常数表达式\(K=\)________。②向恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同温度下达到平衡时，CH₃OH的体积分数随压强的变化如图1所示。温度\(T_1\)________\(T_2\)（填“>”“<”或“=”），判断理由是________。（图1：两条曲线，T1对应CH₃OH体积分数更高）③某温度下，平衡时容器中\(c(\text{CO}_2)=0.1\text{mol·L}^{-1}\)，\(c(\text{H}_2)=0.3\text{mol·L}^{-1}\)，\(c(\text{CH}_3\text{OH})=0.4\text{mol·L}^{-1}\)，则\(c(\text{H}_2\text{O})=\)________\(\text{mol·L}^{-1}\)，CO₂的转化率为________。（2）CO₂电催化还原制HCOOH的反应为\(\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}+2\text{e}^-=\text{HCOOH}+\text{2OH}^-\)，装置如图2所示（电极材料为惰性电极）。（图2：两室，左室CO₂，右室H₂O，中间阴离子交换膜）①阴极的电极反应式为________。②若电路中转移0.2mol电子，理论上生成HCOOH的质量为________g。③若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，会导致HCOOH的产率降低，原因是________。---参考答案一、单项选择题1.C（Ba为+2，O为-2，Cl为-1，设Co为x，则2×2+2x+3×(-2)+(-1)=0，解得x=+2.5，错误）2.A（B为结构简式，C键角约107°，D应为\(\text{Na}^+[\ddot{\text{O}}:\ddot{\text{O}}]^{2-}\text{Na}^+\)）3.B（A为吸水性，C为碱性中和胃酸，D为对光的全反射）4.B（ANO₂与水反应，C缺少环形玻璃搅拌棒，D应使用食盐水）5.A（BSO₃非气体，CHCO₃⁻水解，D转移1mol电子）6.A（原子半径：W(S)>Y(N)>Z(O)>X(H)）7.D（AFe³⁺氧化I⁻，BAl³⁺与OH⁻、CO₃²⁻反应，CH⁺与HCO₃⁻反应）8.B（充电时阳极为氧化反应，应为NaFePO₄F-e⁻=Na₂FePO₄F+Na⁺）9.C（总速率由慢反应②决定；K与速率常数无关；升温K1可能增大或减小，取决于反应热）10.A（H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Co³⁺在酸性条件下可氧化H₂O₂）11.D（A未中和酸，B正确，C需浓度相同，D正确）12.A（苯环、双键均为平面结构，可能共面；B不能消去；C2molNaOH；D官能团不同）13.A（pH=2时，lg[HA⁻/H₂A]=0，即\(K_{a1}=c(\text{H}^+)=10^{-2}\)）二、非选择题14.（1）冷凝回流，减少环己醇挥发；碱石灰（或无水氯化钙）（2）防止暴沸；温度过高会导致环己醇炭化或浓硫酸脱水性使产物不纯（3）降低环己烯的溶解度，促进分层；上口（4）蒸馏烧瓶支管口处；75.0%（计算：0.2mol环己醇理论产0.2mol环己烯，质量16.4g，产率10.2/16.4≈75.0%）（5）abc（炭化导致原料损失；水层未分离导致有机层含水；干燥不足导致蒸馏时损失）15.（1）\(4\text{FeS}_2+11\text{O}_2\stackrel{\text{高温}}{=}2\text{Fe}_2\text{O}_3+8\text{SO}_2\)；将黄铁矿粉碎（或增大O₂浓度）（2）\(\text{FeS}_2+2\text{Fe}^{3+}=3\text{Fe}^{2+}+2\text{S}↓\)；产生NO污染环境（或引入NO₃⁻杂质）（3）\(2\text{Fe}^{2+}+\text{H}_2\text{O}_2+2\text{H}^+=2\text{Fe}^{3+}+2\text{H}_2\text{O}\)；Cl⁻（4）2.55（\(c(\text{OH}^-)=\sqrt[3]{K_{sp}/c(\text{Fe}^{3+})}=\sqrt[3]{2.8\times10^{-34}}\approx3.0\times10^{-12}\)，pH=14-11.55=2.55）（5）产生Fe(OH)₂沉淀（或HCO₃⁻分解）；取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀生成16.（1）乙烯；碳溴键（或溴原子）（2）\(\text{CH}_2\text{BrCH}_2\text{Br}+2\text{NaOH}\stackrel{\text{H}_2\text{O}/\triangle}{=}\text{HOCH}_2\text{CH}_2\text{OH}+2\text{NaBr}\)；取代反应（或水解反应）（3）\(\text{HOCH}_2\text{COOH}+\text{O}_2\stackrel{\text{Cu}/\triangle}{→}\text{HOOCCH}_2\text{COOH}+\text{H}_2\text{O}\)；取少量E于试管中，加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，说明含醛基（或加入银氨溶液水浴加热，产生银镜）（4）\(\text{HOOCCH}_2\text{COOH}\)（自身）或\(\text{CH}(\text{COOH})_3\)（不，应为\(\text{HOOCCH}_2\text{COOH}\