广东省惠州市惠东县2024-2025学年高一年级下册4月期中考试化学试卷（含答案）

广东省惠州市惠东县2024-2025学年高一下学期4月期中

考试化学试题

试卷共8页，卷面满分100分。考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16Na23

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.下列物品由无机硅酸盐材料组成的是（）

A.青铜敦B.彩漆木雕鸳鸯形盒C.牛皮人偶D.陶熏炉

2.我国科技发展迅猛，取得许多成就，以下说法不正确的是（）

A.天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料

B.嫦娥六号采回的月壤中含有3He：3He和加e互为同位素

C.Si广泛用于航天器太阳能电池板

D.“北斗三号”航天卫星上锄原子钟的精度国际领先，锄是第IIA族元素

3.NH4c104可用于火箭燃料，其分解的反应为：NH4c104q=N2T+C12T+2C）2T+2H2。.下列有

关反应的各微粒说法错误的是（）

A.NH4C1O4是含有共价键的离子化合物

B.N2的电子式为N:::N

C.Cl原子的M电子层有7个电子

D.16O2分子中质子数和中子数之比为1:1

4.化学与生产生活密切联系。下列说法不正确的是（）

A.展雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景

B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3

C.烟花燃放五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色

D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是由于维生素C具有还原性

5.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（

选项劳动项目化学知识

A豆浆加石膏“点卤”制豆腐石膏使豆浆所含蛋白质沉淀

BaS04不溶于酸和水，且不容易被X射线透

BBaSCU在医疗上用作“领餐”

过

C施肥时，将碳酸氢钱埋入土壤中NH4HCO3受热易分解

D制作糕点时添加小苏打作膨松剂碳酸氢钠与氢氧化钠反应

6.下列实验能达到预期实验目的的是（）

C.除去C02气体中混有D.观察钾元素

A.制备CbB.Na的燃烧

的SO2的焰色

7.某小组在实验室模拟粗盐提纯的部分流程如下（杂质含SO42一、Ca2\Mg2+）下列相关操作

A.氯化铝和氨水反应：AF++3OH—==A1(OH)31

+

B.N02与H20反应：3NO2+H2O==2H+2NO3+N0

C.室温下用浓硝酸溶解Cu：3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NOf+4H2O

+

D.(NH4)2SO4溶液和Ba(0H)2溶液混合：NH4+OH==NH3?+H20

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3

B.0.1mol氏0+含有电子数为NA

C.0.4moiFe与足量的S反应，转移的电子数为0.8NA

D.常温常压下，16gCH4中含有共价键数为4M

10.浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是（）

蔗糖

A.过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性

C.过程中固体体积膨胀与SO2、C02的生成有关

D.过程中硫酸分子发生了化学键的断裂

11.将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）

A.装置a

B.一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅

C.注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2

D.装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO?均是酸性氧化物

12.下列陈述I与陈述H均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A可用pH试纸测量新制SO2水溶液的pHpH试纸先变红后褪色

B常温可用铝槽车运输浓硝酸铝在冷的浓硝酸中发生钝化

C制备H2so4:STSC)2TS03TH2so4S和so3具有氧化性

D非金属性：Cl>Br>I沸点：HCKHBr<HI

13.某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。W与其他元素

既不在相同周期，也不在相同主族。X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。Z2一的电子

层结构与镜相同。下列说法错误的是（）

A.简单离子的半径：Z>YB.W与X、Z均可形成电子数相等的分子

C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X

14.部分含S和C1的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（）

化合

价

氢

化

物

，

单

氧

含

质

化

氧物质类别

物

酸

A.a和e都是强酸

B.向h的溶液中通入c,溶液的酸性增强

C.b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2

D.c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同

15.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是（）

A.可减少CO2的排放

B.Fe3C）4和CaO均可循环利用

C.过程①和④的转化均为氧化还原反应

D.过程①的反应中有非极性键的断裂和生成

16.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

Cu与浓硫酸反应，冷却后，再将反应混证明反应生成了

A溶液变蓝

合物缓慢加入盛有冷水的烧杯中Cu2+

向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润

B试纸不变蓝原溶液中无NH：

红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

向溶液X中滴加H2O2,再滴加KSCN溶溶液呈血红

C溶液X存在Fe2+

液，溶液呈血红色色

品红溶液褪

碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过气体产物中含有

D色，澄清石灰

品红溶液和澄清石灰水CO2和SO2

水变浑浊

二、非选择题：本题共4题，每题14分，共56分。

17.（14分）元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素。回答下列问题:

①

②③④

⑤⑥⑦

⑧.............⑨

⑴上述九种元素中，原子半径最大的为（填元素符号），其离子结构示意图

为：。

（2）上述九种元素中，⑨在周期表的位置：；最高价氧化物对应的水

化物酸性最强的物质为（填化学式）。

（3）⑤的最高价氧化物对应水化物可与⑥的氢氧化物反应，对应的离子方程式

为=

（4）③和④这两种元素形成的最简单氢化物中，更稳定是（用电子式表示）。

下列表述中，属于客观事实且能比较③和④这两种元素非金属性强弱的是（填标

号）。

A.常温下，④的单质与水反应可制备③的单质

B.④的氢化物的酸性强于③的氢化物

C.简单离子的还原性：③〉④

(5)某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验。

铁丝

(已知：CC1,密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应)实验室___________(填

“能”或“不能”)将⑤的单质保存在CC1&中。

将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为：o

18.(14分)某实验小组探究SO2与AgNO3溶液反应产物。

I.配制lOOmlO.lOmol/LAgNCh溶液

(1)所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、。

(2)转移溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”

或“无影响”)。

II.利用如下图所示装置制备S02,并探究其相关性质。

尾气处理

性

酸

铸

高

钾

酸0.10mol-L1

液

溶入gNO,溶液

(3)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

(4)装置B中可观察到的现象为,说明SO2具有性。

(5)装置C中尾气处理常使用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式。

(6)装置C中产生白色沉淀，该小组成员对白色沉淀的成分进行探究。

提出假设：假设1：白色沉淀为Ag2s03假设2：白色沉淀为Ag2s04

假设3：白色沉淀为Ag2sCh和Ag2s04的混合物

+

查阅资料：Ag2SO3+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]+SO；+4H2O

Ag2SO4+4NH3.H2O=2[Ag（NH3卜丁+SOj+4H2。

实验探究步骤i：将白色沉淀溶于足量的氨水，过滤得到少量灰黑色固体和滤液：

步骤ii:向步骤i所得滤液中加入足量Ba（NC>3）2溶液，产生白色沉淀，经过滤洗涤后得到白

色固体，向其中加入足量稀盐酸：

步骤iii:将步骤所得灰黑色固体洗涤，并向其中加入足量浓硝酸，固体溶解，产生红棕色

气体。

实验结论：①步骤ii中加入足量稀盐酸后，观察到白色固体部分溶解，说明（填

“假设1”“假设2”或“假设3”）成立。②推测灰黑色固体为,查阅资料得知

生成该物质的原因是S02具有较强的还原性，与AgNO,溶液发生反应，该反应的离子方程

式为=

19.（14分）硝酸是重要的化工原料，工业制硝酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：

硝酸

（1）氧化炉中主要反应的化学方程式为O

（2）向吸收塔中通入足量A的作用为o

（3）硝酸工业尾气的氮氧化物为大气污染物，可采用NH3将氮氧化物还原为N2的方法进行

尾气处理，则NH3与N02发生反应时还原剂与氧化剂的物质的量之比

为。

⑷某兴趣小组用图甲装置探究氨的催化氧化。（已知：三氧化二倍为该反应的催化剂）

①实验室可利用熟石灰和氯化镂制备NH3,该反应的化学方程式为，

②若装置3中试剂为浓硫酸，则在装置4中观察到的现象为；

若省略装置3,则装置4中产生白烟，其原因为o

(5)①若往下面图乙的装置5中a导管通入的是NH3,观察到白色沉淀产生，该沉淀的化

学式为;

BaCk溶液iNaOH溶液

5图乙

②若往图乙的装置5中a导管处分别通入(填标号)，在装置5中也会产生白色

沉淀。

A.C02B.N02C.ChD.N2

20.(14分)铁基颜料铁黄(FeOOH)在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设

计了利用黄铁(主要成分：FeS2和SiCh)为主要原料制备绿矶(FeSO#7H2O),并用得到的绿

研制备铁黄(FeOOH),流程如下：

|货帙.［粉碎卜-麻同一箧溶—汪.’1|FcSO：溶液|------

III

假气，SOC博浩I注渣11操作al

SiQ,)

|FeOOH―|氧化卜---|FCSC)4.7HQ品体卜------

t~~t

空气粗气化炳溶液

已知：①FeSO#7H2。溶于水，不溶于乙醇。

高温

②“焙烧”的方程式为4FeS2+llO2^2Fe2O3+8SO2；“焙烧”过程中SiCh不参与反应。

③FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。

回答下列问题：

(1)将黄铁矿进行粉碎，其目的是;滤渣I可作为制

备玻璃的原料，写出制备玻璃时发生的主要化学方程式(任写一

个)。

⑵“酸溶”不宜将稀H2sCU换成稀HN03的原因是o

(3)“酸溶”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至

稍有气体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式a

试剂b若选用S02,则该过程涉及的离子方程式有。

⑷向“FeSC>4溶液”中加入乙醇即可析出FeSO#7H2O晶体，乙醇的作用是。

已知绿矶溶解度曲线如下图所示，则从“FeS04溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓

缩(得到℃饱和溶液)、、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。

⑸由FeSO4-7H2O转化为FeOOH的离子方程式是

【参考答案】

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每

题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

题号12345678910

答案DDBBDDCBAB

题号111213141516

答案BBABDA

二、非选择题：本题共4题，每题14分，共56分。

17.（14分）

（+19）288

（1）K（1分）J（1分）

（2）第四周期第VHA族（2分）HC1C）4（1分）

（3）A1（OH）3+OH—==[A1（OH）4]—（2分）

（4）HnFr（2分）AC（2分）只选一个得1分；一对一错不给分；多选不给分。

（5）不能（1分）