江苏省百校联考2026届高三化学第一学期期中检测模拟试题含解析

江苏省百校联考2026届高三化学第一学期期中检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，丙和丁在同一周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断不正确的是()A．甲元素对应氢化物的沸点一定低于乙的氢化物B．气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙C．丙、已原子序数相差8D．乙、丁两元素在自然界中只以化合态形式存在2、部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9X10-10Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15下列有关说法正确的是A．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C．NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-)D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN3、下列说法正确的是A．含1molFeCl3的溶液充分水解产生胶体粒子数为1NAB．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为1NAC．1.0L0.1mol·L−1Na2CO3溶液所含的阴离子数大于0.1NAD．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.2NA4、用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示。下列说法正确的是A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH–-4e–=2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO45、下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是选项操作或现象实验目的A将铁钉放入试管中，用盐酸浸没验证铁的吸氧腐蚀B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色证明Br—还原性强于Cl—C将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中配制FeCl2溶液D将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去氯气中的HCl气体A．A B．B C．C D．D6、铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（）A．一定有Fe3+ B．一定有Fe2+C．一定有Cu2+ D．一定没有Cu2+7、下列离子不能大量共存的是A．NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一 B．Na＋、Ca2＋、Cl一、CO32一C．K＋、Na＋、SO42一、S2一 D．K＋、Na＋、Cl一、NO3一8、利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是()A．实验室中制备少量无水MgCl2B．右边试管产生气泡较快,催化活性：Fe3+＞Cu2+C．测定化学反应速率D．制备并收集NH3A．A B．B C．C D．D9、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A．硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体B．水玻璃可用作黏合剂和防火剂C．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒D．“静电除尘”，“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化"都能提高空气质量10、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化11、下列化学用语中，正确的是（）A．镁原子的结构示意图为B．Na2O2的电子式为C．生石灰的分子式为CaOD．1H218O摩尔质量为2012、中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是()A．碳纳米层具有导电性，可用作电极材料B．充电时，Li+移向Li2Sx膜C．电池工作时，正极可能发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越少13、化学无处不在，下列说法错误的是A．《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应B．举世轰动的“超级钢”(含)是一种新型合金C．中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱D．根据化学学科核心素养之一(证据推理与模型认知)可推知胶体也可吸附悬浮杂质14、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（

）A．标准状况下，2.24L1H2和0.4g2H2均含有0.2NA个质子B．惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过2NA个电子，则阳极产生气体22.4LC．常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为1.5NAD．1molNa2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA15、向等物质的量浓度的HCl、、、混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．在段加入的NaOH溶液与反应B．在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为C．在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为D．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是、、、、16、下列离子方程式书写正确的是A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．AICl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O17、据报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了某种CO2的晶体，其结构类似于SiO2的结构，下列有关推断中错误的是A．该晶体不可用作制冷材料B．该晶体硬度大，可用作耐磨材料C．该晶体有很高的熔点D．该晶体中每个碳原子形成2个碳氧双键18、下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mo1－1B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH19、某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀C．1mol该物质和H2反应，最多消耗5molH2D．苯环上的一氯代物有3种20、TiO2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。为测定纯度，称取上述TiO2试样0.2g，一定条件下将TiO2溶解并还原为Ti3+，得到待测液约30mL，再用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假设杂质不参与以上反应）。下列说法中错误的是（）A．欲配制0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固体质量13.3gB．再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN溶液做指示剂C．滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D．在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00mL，则样品的纯度为80%21、与氢气加成产物的名称是A．4-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．1,3-二甲基戊烷D．3-甲基己烷22、下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是A．闭合开关K时，Na＋从右到左通过离子交换膜B．闭合开关K时，负极反应式为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．闭合开关K时，当有0.1molNa＋通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12LD．闭合开关K时，X电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E为短周期元素,A-E原子序数依次增大,质子数之和为40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E是地壳中含量最多的金属元素。(1)E元素在周期表中的位置为__________；B、C的氢化物稳定性强的是________(用化学式表示,下同)；B、C、D组成的化合物中含有的化学键为_____________(2)D2C2的电子式是_________,将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液,E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为______________；(3)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放出氢气,化学反应方程式为_____________。(4)废印刷电路版上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的,又保护了环境,试写出反应的化学方程式__________________________24、（12分）A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:(1)若A为单质，且C为一元强酸。①写出一种工业制备单质A的离子方程式:____________________。

②X可能为________(填字母代号)。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。①A与H2O反应的化学方程式为_____________________________。

②室温下，NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_______。25、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为______________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式______________。(3)B装置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水进水口为____（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是______________。(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_____。26、（10分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。请回答下列问题：（1）若在装置A的烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物。按___C顺序连接，装置B中所盛放药品的化学式____（填化学式）。（2）若在装置A的烧瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化。若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程为________装置B中可能观察到的现象是__________。（3）若在装置A的烧瓶中装入Na2SO3，分液漏斗中装入浓H2SO4，装置B中装入Na2O2，以探究SO2气体与Na2O2反应。装置连接的顺序为A→____→_____→___。27、（12分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。（1）配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。（2）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式__________________________________。（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是___________________________。（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果____________（选填“偏高”或“偏低”）。（5）若操作正确，则m1_____m2（选填“>”、“<”或“=”），原因是________________。（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度。下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是________。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2溶液c．Br2水d．FeCl3溶液Na2SO3固体的纯度可表示为：______________________________（注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）。28、（14分）A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:（1）D在元素周期表中的位置是___________。（2）C2B2的电子式是________（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答);A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________（5）水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50gEB2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式__________29、（10分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。回答下列问题：I．(1)已知：①CO的燃烧热∆H1＝－283kJ·mol−1②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)∆H2＝＋183kJ·mol−1①写出NO和CO反应生成无污染性气体的热化学反应方程式_________________。②一定条件下当NO与CO的反应达到平衡后，既能提高反应速率又能提高NO转化率的措施有______(填字母序号)。a．压缩反应器体积b．使用更高效催化剂c．升高反反应温度d．增大CO的浓度(2)一定条件下在容积为8L的密闭容器中充入10molCO和8molNO，若反应进行到20min时达到平衡状态，测得平衡体系压强为8MPaNO的的体积分数为25%，则NO的转化率＝________；用CO2浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)＝_______；该温度下平衡常数Kp＝______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。II．用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到NH4NO3，工作原理如下图。(1)N极应连接电源的______(填“正极”或“负极”)；M极的电极反应式为________。(2)理论上通入NO与NH3的最佳物质的量之比为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】戊的最高氧化物对应水化物有强脱水性，则戊为S，甲为C、乙为F、丁为Si、庚为As，丙和丁在同一周期即第3周期，丙原子最外层与最内层具有相同电子数即2个，则丙为Mg，己为Ca，据此回答；

【详解】A.甲元素对应氢化物为碳氢化合物，若是最简单的烃，则沸点一定低于乙的氢化物(HF)，但随着碳原子数目的增多，烃的熔沸点升高，故A错误；B.同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性排序为：庚<戊<乙，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚<戊<乙，B正确；C.据分析知丙、已原子序数相差8，C正确；D.乙即F是最活泼的非金属元素、在自然界中无游离态；丁即硅在自然界中无游离态、主要存在于二氧化硅、硅酸盐中，故两元素在自然界中只以化合态形式存在，D正确；答案选A。2、D【解析】A．等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶质浓度大，恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A错误；B．酸性HCOOH＞HS-，离子间不发生反应，HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存，故B错误；C．NaHS溶液中加入适量KOH后反应生成硫化钾和硫化钠，但硫化钠溶液中存在物料守恒，：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+C（S2-），故C错误；D．根据电荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即离子总数是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸钠中离子浓度大，故D正确；答案为D。3、C【详解】A、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，用含1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数小于1NA，故A错误；B、标准状况下，SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故B错误；

C、Na2CO3溶液中碳酸根离子水解使阴离子数目增多，所以1.0L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1NA，故C正确；

D、2.3gNa完全反应，钠的物质的量=0.1mol，反应中Na元素化合价由0价升高为+1价，故转移电子数目=0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，故D错误；

故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，需要注意题设陷井，标况下SO3的状态不是气体；钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，只要钠完全反应，计算转移电子数要结合钠元素的价态变化来分析解答。4、C【详解】A．根据装置图知，Fe为阳极，阳极上Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，所以溶液由无色变浅绿色，故A错误；B．阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故B错误；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c(H+)减小，溶液中pH增大，故C正确；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，阴极上H+放电生成H2，电解一段时间后阴极室中溶质可能为(NH4)3PO4、NH4HPO4、(NH4)2HPO4，故D错误；故选C。5、B【详解】A.将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，由于是强酸性环境，发生的是析氢腐蚀，故A错误；B.向NaBr溶液中滴入少量氯水，发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应产生的Br2容易溶于苯，苯与水互不相溶，密度比水小，苯与溴单质不能发生反应，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，故B正确；C.氯化亚铁是强酸弱碱盐，在溶液中容易发生水解反应:Fe2++H2OFe(OH)2+2H+，使溶液显浑浊，因此要将氯化亚铁固体溶于适量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释，故C错误；D.除去氯气中的HCl气体，应该把混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaCl溶液的洗气瓶，若通入装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，会发生反应产生CO2杂质气体，故错误；故选B。6、B【分析】发生的反应有：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应、铁和盐酸反应、铁和氯化铜反应，铜与氯化铁的反应，以此判断溶液中一定含有的金属离子．【详解】表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，由发生的反应：氧化铜和盐酸反应、氧化铁与盐酸的反应，生成铁离子、铜离子，还原性Fe＞Cu，先发生铁和盐酸反应，盐酸足量，可存在铁离子，若盐酸少量，铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，将表面都含有氧化物的铁片和铜片一起放入盐酸中充分反应，若反应后铁片有剩余，则一定不存在Fe3＋、Cu2＋、H＋，所得溶液中的阳离子为Fe2＋，故选B。【点睛】本题考查了铁的性质，把握铁、铜的活泼性即可判断溶液中存在的金属阳离子，解题关键：明确发生的化学反应．7、B【分析】离子之间结合能生成沉淀、气体或水，或能发生氧化还原反应、络合反应即不能大量共存。【详解】A、NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一不能生成沉淀、气体或水等，故A不选；B、Ca2＋与CO32一生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B选；C、K＋、Na＋、SO42一、S2一不能生成沉淀、气体或水等，故C不选；D、K＋、Na＋、Cl一、NO3一不能生成沉淀、气体或水等，故D不选；故选B。8、B【详解】A．制备无水氯化镁应在氯化氢的气流中进行，防止其水解，故A错误；B．探究催化剂铁离子和铜离子对反应的影响时，要控制其他变量完全一致，浓度、体积及阴离子等都要一致，B符合要求，故B正确；C．测定化学反应速率应用分液漏斗，保证其流速稳定，故C错误；D．氨气的收集应用向下排空气法，故D错误；故选B。9、C【解析】A、硅胶多孔，吸附能力很强，所以硅胶用作干燥剂、吸附剂，也可用作催化剂载体，故A不符合题意；B、水玻璃是矿物胶，可用作黏合剂，其不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故B不符合题意；C、明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但不具有杀菌消毒作用，故C符合题意；D、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”能够减少空气污染物的排放，有利于提高空气质量，故D不符合题意。10、D【详解】A.“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥共用时，发生水解反应，相互促进水解，降低肥效，故A错误；B.“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；C.“取碱”得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故C错误；D.“浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D正确；故选D。11、B【解析】A项、镁原子的核外电子总为12，有三个电子层，最外层有2个电子，镁原子的结构示意图为，故A错误；B项、Na2O2为离子化合物，电子式为，故B正确；C项、CaO是由钙离子和氧离子组成的离子化合物，不存在分子，其化学式为CaO，故C错误；D项、1H218O摩尔质量为20g/mol，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了常见化学用语的判断注意掌握原子结构示意图与离子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法是解答关键。12、B【详解】A．碳纳米层具有导电性，可用作电极材料，A正确；B．该原电池中碳纳米层作负极，多硫化锂作正极，放电时，阳离子移向正极，故Li+移向Li2Sx膜，充电时，Li+移向碳纳米层，B错误；C．Li2Sx膜作正极，x=2、4、6、8，正极发生得电子的还原反应，故正极可能发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，C正确；D．充电时Li2Sx膜为阳极，与放电时的电极反应相反，则充电时间越长，电池中的Li2S2量就会越少，D正确；答案选B。13、C【详解】A．诗中主要涉及“雷雨发庄稼”，在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，涉及化学反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故A正确；B．“超级钢”中含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%，则“超级钢”不是化合物，而是一种合金钢，是新型合金材料，故B正确；C．碳酸钠能与明矾发生双水解反应生成二氧化碳，“一碱、二矾、三钱盐”中的“碱”是纯碱碳酸钠，常用作“口碱”，不是火碱氢氧化钠，故C错误；D．氢氧化铬属两性氢氧化物，与氢氧化铝类似，Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质，故D正确；故答案为C。14、B【解析】A、标准状况下，2.24L1H2的物质的量为0.1mol，而0.4g2H2的物质的量也为0.1mol，且1H2和2H2中质子数均为2个，故0.1mol1H2和2H2均含有0.2NA个质子，选项A正确；B、惰性电极电解饱和食盐水，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，若电路中通过2NA个电子即2mol，则阳极产生气体1mol，但不一定是标准状况，气体体积不一定是22.4L，选项B错误；C、NO2和N2O4的混合气体可看成是最简式为NO2，计算23gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数=×3×NA=1.5NA，选项C正确；D、碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，1molNa2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA，选项D正确。答案选B。15、D【详解】氢氧化钠首先中和盐酸，然后沉淀金属阳离子，再与氯化铵反应，最后溶解氢氧化铝；A.在段加入的NaOH溶液只与盐酸反应，故A错误；B.根据上述分析，在段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为和，故B错误；C.在段加入NaOH溶液发生的反应为氢氧化铝的溶解，离子方程式为，故C错误；D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是、、、、，故D正确；答案选D。【点睛】本题考查混合溶液中的反应先后顺序，有氧化还原先发生氧化还原反应，再进行复分解反应，复分解反应中先发生中和反应，再发生生成沉淀，其次进行生成气体，最后进行生成弱电解质。16、C【解析】试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、NaOH少量，系数定为1，其离子反应方程式为：OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故错误；C、I－的还原性强于Fe2＋，因此氯气和I－发生氧化还原反应，2I－＋Cl2＋I2＋2Cl－，故正确；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，因此离子反应方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。17、D【分析】其结构类似于SiO2的结构，说明此CO2晶体属于原子晶体。【详解】A.原子晶体CO2有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A正确；B.原子晶体硬度大，所以原子晶体CO2的硬度大，可用作耐磨材料，故B正确；C.原子晶体具有很高的熔点、沸点，故原子晶体CO2有很高的熔点、沸点，故C正确；D.原子晶体CO2的结构类似SiO2，碳原子和氧原子应为单键，1个C原子形成4个C−O键，故D错误；答案选D。18、C【解析】A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，与图象不吻合，故A错误；B、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故B错误；C、钾比钠活泼，反应速率快。钠的摩尔质量小于钾的摩尔质量，在质量相等的条件下钠放出的氢气多，与图像吻合，故C正确；D、在稀释过程中HA的pH变化大，说明HA的酸性比HB强，越弱越水解，所以NaA的水解程度小于NaB，NaA与NaB水解显碱性，所以NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故D错误；故选C。19、C【解析】A.该分子含有碳碳三键、醛基和侧链甲基，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B.该分子含有醛基，与新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀，故B正确；C.该分子含有碳碳三键、醛基、苯环，1mol该物质和H2反应，最多消耗6molH2，故C错误；D.苯环上的氢原子有3种，所以苯环上的一氯代物有3种，故D正确。故选C。点睛：官能团是决定有机物化学性质的主要结构特征，有机物的性质可以简单认为是官能团性质的加合。20、C【解析】A、实验室没有400mL的容量瓶，应先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩尔质量为266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的质量为0.1mol·L－1×0.5L×266g/mol=13.3g,故A不符合题意；B、本实验采用KSCN溶液做指示剂，Fe3+与Ti3+反应生成Ti4+与Fe2+，Fe2+与KSCN没有显色反应，而与Fe3+生成血红色Fe(SCN)3,因此当Fe3+过量时，溶液呈血红色，故B不符合题意；C、滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，导致读取溶液体积偏小，最终结果偏小，故C符合题意；D、Fe3+与Ti3+反应生成Ti4+与Fe2+，根据得失电子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗标准液20.00mL，则n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol×80g/mol=0.16g，所以样品的纯度为0.16g÷0.2g×100%=80%，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。21、D【解析】该烯烃与氢气加成产物的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3，名称是3-甲基己烷，答案选D。22、C【解析】当闭合开关K时，X附近溶液先变红，即X附近有氢氧根生成，所以在X极上得电子析出氢气，X极是阴极，Y极是阳极．与阴极连接的是原电池的负极，所以左边是负极，右边是正极。A、闭合K时，I左边是负极，右边是正极，根据异性电荷相吸原理，所以钠离子从左到右通过离子交换膜，故A错误；B、闭合K时，A是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2K2S2-2e－═K2S4+2K＋，故B错误；C、闭合K时，当有0.1mol钠离子通过离子交换膜，即有0.1mol电子产生，根据氢气与电子的关系式知，生成的氢气体积为1.12L（标况下），故C正确；D、闭合K时，X电极是阴极，在阴极上溶液中的氢离子放电生成氢气，所以电极反应式为2H＋+2e－=H2↑，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、第三周期第ⅢA族H2O离子键、共价键2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，可判断两种液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H；C为O；A、D同主族，且原子序数大于O的，则D为Na；A-E原子的质子数之和为40，则B的序数为7，则为N。【详解】(1)E为Al，在周期表中的位置为第三周期IIIA族；B、C分别为N、O，且非金属性N<O，则氢化物的稳定性为NH3<H2O；B、C、D分别为N、O、Na，组成的化合物为NaNO3，含有离子键、共价键；(2)D2C2为过氧化钠，为离子化合物，电子式为；Al与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可与氢气反应生成氢化钠，氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)过氧化氢有强氧化性，可与Cu、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式为H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。24、2Cl−+2H2O

2OH−+H2↑+Cl2↑cdNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解，则B为HClO，（1）若A为单质，且C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，时而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气，符合转化关系，以此解答该题。【详解】(1)若A为单质，且C为一元强酸，则C为HCl，A为Cl2，X可能为Na2CO3、NaAlO2等。①工业可用电解饱和食盐水制备氯气,离子方程式为2Cl−+2H2O

2OH−+H2↑+Cl2↑，故答案为2Cl−+2H2O

2OH−+H2↑+Cl2↑；

②四种物质中能与盐酸连续反应的为Na2CO3、NaAlO2，发生的化学方程式为HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案为cd；(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生，则C为NH3，结合B为HClO，根据元素守恒可及化合价的情况可知A为NCl3，进而推得G为HNO3，E为NO2，X为氧气，D为NO。①A为NCl3，A与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案为NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室温下，NH2OH(羟氨)中的氮元素为-1价，发生分解生成NH3、NO，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，其分解反应的化学方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案为：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。25、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯气中的HCla赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗2：1【分析】从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为收集一氯化硫的装置，F为尾气处理装置。【详解】(1)A装置实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体(S)，而且还有两种气体(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。一氯化硫与水反应的化学反应方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑。答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑(3)B装置的作用是除去氯气中的HCl。答案为：除去氯气中的HCl(4)冷凝管的冷却水流向都是下进上出。所以D中冷水进水口为a。答案为：a因为一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗。答案为：赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗(5)F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，发生反应的化学方程式为：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O(按得失电子守恒配NaCl的化学计量数)则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为8：(3+1)=2：1。答案为2：126、A→D→B→BCuO（其它合理答案也可）、无水CuSO44NH3+5O24NO+6H2O有大量红棕色气体产生DBE或C【解析】(1)A中反应生成的氢气，要验证H2的还原性，可以选择氢气还原氧化铜或氧化铁等，在氢气进入装置B之前需要通过浓硫酸干燥，要检验生成的水，需要在B中使用无水硫酸铜，为了防止外界的水蒸气对实验的影响，最后需要一个干燥装置，装置的连接顺序为A→D→B→B→C，故答案为：A→D→B→B；CuO(或Fe2O3等)、无水CuSO4；(2)氨的催化氧化的反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮易被氧气氧化为红棕色的二氧化氮；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；有红棕色气体出现；(3)A生成的二氧化硫通过D浓硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中与过氧化钠反应，再通过C或E除掉未反应的二氧化硫；故答案为：D；B；E或C。27、托盘天平250mL的容量瓶2Na2SO3+O2=2Na2SO4使SO32-充分转化为气体，使SO42-完全沉淀静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成偏高<方案II中盐酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3-形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大aV—mL，c—mol/L【分析】（1）配制250mLNa2SO3溶液时，用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固体氧化变质生成硫酸钠；（3）方案I是利用生成的硫酸钡沉淀计算样品中硫酸钠的质量，再计算亚硫酸钠的纯度，而亚硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀，影响硫酸钡质量的测定，需要出去亚硫酸钠；SO42-完全沉淀时，上层清液中没有SO42-，再加入氯化钡溶液也没有沉淀生成；（4）方案I中，若滤液浑浊，说明滤液中含有硫酸钡，导致沉淀硫酸钡的质量偏小，计算样品中硫酸钠的质量偏小；（5）酸性条件下，硝酸根将亚硫酸根氧化为硫酸根，导致硫酸钡质量增大；（6）依据试剂的性质和滴定实验达到终点的颜色分析判断选择标准溶液；依据高锰酸钾和亚硫酸根离子反应的定量关系计算得到；V-消耗KMnO4溶液体积为VmL，KMnO4溶液浓度为cmol/L，计算高锰酸钾的物质的量，根据电子转移守恒计算Na2SO3的物质的量，进而计算样品的纯度。【详解】（1）用天平称量固体质量，用到药匙，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，用玻璃棒引流移入250mL容量瓶中，加水至刻度线1-2cm出改用胶头滴管定容；故答案为：托盘天平、250mL容量瓶；（2）Na2SO3固体氧化变质生成硫酸钠，反应方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；（3）方案I是利用生成的硫酸钡沉淀计算样品中硫酸钠的质量，再计算亚硫酸钠的纯度，而亚硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀，影响硫酸钡质量的测定，需要出去亚硫酸钠，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是：使SO32-充分转化为气体，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是：静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成，故答案为：使SO32-充分转化为气体；静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成；（4）方案I中，若滤液浑浊，说明滤液中含有硫酸钡，导致沉淀硫酸钡的质量偏小，计算样品中硫酸钠的质量偏小，则计算亚硫酸钠的质量分数偏高，故答案为：偏高；（5）方案II中盐酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大，故答案为：＜；方案II中盐酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3-形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大；（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法测定Na2SO3的纯度，下列试剂可作为标准溶液进行滴定的必须是安全，反应现象明显，终点易于判断分析判断；a．酸性KMnO4溶液，滴入最后一滴溶液由无色变化为紫红色，证明反应达到终点，故a符合；b．H2O2溶液可以氧化亚硫酸钠为硫酸钠，反应终点无明显现象，故b不符合；c．Br2水是易挥发的物物质，乙产生有毒的溴蒸气，故不做标准液，故c不符合；d．FeCl3溶液滴入反应，溶液变化为浅绿色，溶液颜色变化不明显，不能指示反应终点，故d不符合；故选a；V-消耗KMnO4溶液体积为VmL，KMnO4溶液浓度为cmol/L，则消耗高锰酸钾的物质的量为0.001VL×cmol/L=0.001Vcmol，根据电子转移守恒，Na2SO3的物质的量为0.001Vcmol×2.5=0.002.5Vcmol，其质量为0.002.5Vcmol×126g/mol=0.315Vcg，故250mL溶液中亚硫酸质量为0.315Vcg×=3.15Vcg，则样品中亚硫酸钠的质量为；故答案为：a；。28、第三周期第IVA族Cl-〉O2-〉Na+HClO4〉H2CO3〉H2SiO3H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+【解析】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的