重难点04 有关阿伏加德罗常数的正误判断-2024年高考化学专练（新高考专用）

重难点04有关阿伏加德罗常数的正误判断

►命题趋势►解题策略A真题回眸A限时检测

考向一一定体积的气体中微粒数目的计算

考向二一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算

考向三一定量的物质中化学键数目计算

有关阿伏加德罗常数的正误判断

考向四溶液中微粒数目计算

考向五氧化还原反应中电子转移数目计算

考向六物质转化中“隐含反应”

「命题趋势

有关阿伏加德罗常数的正误判断题型，在高考中以选择题形式出现，主要围绕NA、Vm的应用范围设置

问题。预测2024年高考仍会以教材中常见物质为载体，考查阿伏加德罗常数及计算等，同时涉及物质的组

成与结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、可逆反应、盐类水解、胶体等知识。

f解题策略

【策略1】突破陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件

(I)一看“气体”是否处在“标准状况”(0℃,lOlKPa)o

(2)二看“标准状况”下，物质是否为“气体”［如CCL、CHCh>CH2cb(注：CH.Q为气体)、H2O>漠、SO”

己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO?、N2O4等在标准状况卜均不为气体］。

(3)若给出非标准状况卜气体的物质的量或质量，则会干扰考生正确判断，让考生误以为无法求解物质所

含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

【策略2】突破陷阱二：注意物质的组成和结构——计算微粒数及化学键

(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Nc(单原子分子)、03、D2。、

小、H37Ck—OH、OH等；

(2)物质中所含化学键的数目，如巧用成键电子数突破共用电子对数的判断(共用电子对数=成.？『数｝

①1mol白磷(P4)中含磷磷单诞的数目为6M\，1mol硅中含硅硅单键的数目为2NA，1mol金刚石中含

碳碳单键的数目为2NA，ImolSiOz中含硅氧单键的数目为4NA，Imol石墨中含碳碳单键的数目为L5NA;

@1molC+2中含共价键数为(3〃+1)NA［其中⑵?+2)NA个极性键，(〃T)NA个非极性键］,1molC“H方

中含共价键数为3〃M\,1mol。旧2〃+2。中含共价键数为(3〃+2)以；

③苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H；

@1molNazO?、CaC?中含0歹、④一分别是1mol：分别含有1mol非极性共价键；

（3）最简式相同的物质中的微粒数目,如N02和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）、02和03等;

（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等0

（5）Na2O2.Na2O.KO?中的阴、阳离子个数比；

【策略3】突破陷阱三：注意电解质溶液中粒子数目的判断

（1）是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。

如1L0.1mol-L-'的氨水中有O.INA个NH，.一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含

的数目小于NA，错误。

如将0.1molAICL配成1L溶液，所得溶液含有O.INA个A'A四部分水解导致所配溶液中的A伊减

少,从而使溶液中的A四数目小于O.INA，错误。

（2）已知浓度，是否指明体积，用好公式〃=cV。

如25℃时，pH=l2的KOH溶液中所含OH的数目为O.OINA：因为缺少溶液的体积无法计算OH的

数目，故此说法错误。

（3）在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水，不要忽略溶剂水中的氢、氧原子数目。

如100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为6M\：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也

含有氢原子而出错力

（4）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=l的H2s0八HC1溶液c（H+）都等于0.1molL-1,与电解

质的组成无关；0.05mol-Lr的HfO,溶液，c（H+）=0.1mol-L-',与电解质的组成有关。

（5）是否注意了胶体的特征。

如“含1molNa2co3的溶液中含有的数目小于N：“\molFeCl3完全水解生成Fe（0H）3胶体胶粒的

数目小于NA'F.OmolL-'NaCl溶液中Na卡的数目无法计算”力L1.0mo卜蔗糖溶液中含有以个分子（这

个说法是错误的，没有考虑水分子）

【策略4】突破陷阱四：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断

（1）同•种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断：如：

①CL和Fe、Cu等反应，Ck只作氧化剂，而C1?和NaOH反应，Cb既作氧化剂，又作还原剂；

②NazCh与CO?或H?O反应，NazO?既作氧化剂，又作还原剂，而Na?。?与SO?反应，Na?。?只作氧化

剂；

③N6和HzO的反应中，NO2既作氧化剂，又作还原剂。

（2）量不同，所表现的化合价不同。

如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe*,Fe过量，生成Fe"。

（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：

①Cu和Ch反应生成CuCb，而Cu和S反应生成Cu2So

②Fe和。2、Brz反应分别生成FeCb、FeBr3,而Fe和S、b反应分别生成FeS、Feb。

（4）注意氧化还原的顺序。

如向Feb溶液中通入CI2,C12首先氧化「，再氧化Fe?*。

（5）熟记特殊反应中电子转移总数

反应物质变化量转移电子的物质的量或数目

1molNa?021mol或NA

Na2O2+CO2(或H20)

1molO22mol或2NA

Cb+NaOH1moiCh1mol或NA

1molCh2mol或2N.\

Ch+Fe

1molFe3mol或3NA

1molCu1mol或NA

Cu+S

1molS2mol或2NA

545

IO+F+(H+)1molh-mol或一NA

333

NH4NO3-N21molN23.75mol或3.75NA

3molCh5mol或5NA

NH4NO2TN21molN23mol或3NA

【策略5】突破陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。

（1）反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：

①2so2+O2K2s03，

音高压

②N2+31也小2NH”

③Q2+H2OHQ+HQ0。

④NH3+H2ONH3H2ONH；+0H，

⑤2NO2N2O4o

@H2+I2^^2HIO

⑦CH3coOH+C2H50H'△CH3COOC2H5+H2OO

如某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移的电子数目为0.6M：该反

应为可逆反应，进行程度不确定，无法准确求解转移的电子数目，故错误。

（2）有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2HFye（HF）2。

如标准状况下，5.6匕＞10和5.6102混合后的分子总数为（）.5以：两种气体混合后生成N02,若不考虑

NO?部分转化为N2O4,气体的体积为8.4L,物质的量为0.375mol,事实上，混合气体中存在可逆反应

2NO2=：N2O4,故无法准确求解分子数目，错误。

（3）有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。

（4）有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水

与碳酸氢钠的反应等。

（5）浓度降低，反应不再进行。

①在MnCh与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnCh与稀盐酸不反应。

如80mLi2moi『的浓盐酸与足量M1Q反应，生成Cb的分子数目为0.24刈：随着反应进行，浓盐

酸变为稀盐酸，反应停止，无法准确求解生成的CL的分子数目，错误。

②在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。

（6）常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。

（7）常温下，不能共存的气体间的反应。

@HCI+NH3=NH4C1O

@2NO+O2=2NO2O

③2H2s+SO2=3S+2H2OO

f真题回眸

考向-----定体积的气体中微粒数目的计算

1.（2023・海南・统考高考真题）以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

【答案】A

答案为：Ao

2.（2023•全国•统考高考真题）以为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

【答案】A

H

【详解】A.异丁烷的结构式为HS-f-C%,Imol异丁烷分子含有13M共价键，所以0.50mol异丁烷分

CH3

子中共价键的数目为6.5M,A正确；

B.在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24LSO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误：

C.pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c（H+）=0.01mol/L,则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01M,

C铛误；

故选Ao

考向二一定物质中原子、中子、质子、电子等数目计算

【答案】C

故选C。

【答案】D

【详解】A.镂根中存在4个NH共价键，ImolNH4cl含有的共价键数目为A错误；

B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，ImolNaHCOs完全分解，得至U0.5moicCh分子，B错误;

D.NaCl和NH4cl的混合物中含ImolCL则混合物为ImoL质子数为28NA,D正确:

故答案为：Da

考向三一定量的物质中化学键数目计算

5.(2023・浙江•统考高考真题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.4.4gC2HQ中含有。键数目最多为0.7NA

B.L7gH2Ch中含有氧原子数为0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨气至中性，铉根离子数为O.INA

D.标准状况下，I1.2LC12通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

【答案】A

【详解】A.1个C2H4。中含有6个。键和1个兀键(乙醛)或7个。键(环氧乙烷)，4.4gC2H4。的物质的量

为O.lmol,则含有o键数目最多为0.7NA,A正确;

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：

c(CH3COO)+c(OH)=c(NH；)+c(H+),中性溶液c(OH尸c(H+),则c(CH3C3O)=c(NH；),再根据物料守恒：

n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出钱根离子数小于0.1M,C不正确；

D.标准状况下，1L2LC12的物质的量为0.5moL通入水中后只有一部分Cb与水反应生成H+、Cl和HC10,

所以溶液中氯离子数小于0.5M,D不正确；

故选Ao

【答案】C

【详解】A.CO2分子含有2个兀键，题中没有说是标况条件下,气体摩尔体积未知，无法计算加键个数，

A项错误；

D.因为S?-水解使溶液中S?一的数目小于O.INA，D项错误；

答案选C

考向四溶液中微粒数目计算

7.(2022・全国•高考真题)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

【答案】C

【详解】A.253lOlkPa不是标准状况，不能用标况卜的气体摩尔体枳计算氢气的物质的量，故A错误;

B.AP+在溶液中会发生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的AlCb溶液中A伊数目小于2.0NA,故B

错误；

答案选C。

8.(2022年辽宁省高考真题化学试题)设N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

【答案】A

C.HC1是共价化合物，HQ分子中不存在H+，故C错误；

选A。

考向五氧化还原反应中电子转移数目计算

【答案】C

故答案为C。

A.9g水中含有的孤电子对数为2N,、

【答案】D

故选Do

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O?和H2的物质的量相同

【答案】C

【详解】A.Na2(h中有离子键和非极性键，CaH?中只有离子键面不含非极性键，A错误；

B.①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；

C.NazCh由Na+和O；组成.阴、阳离子个数之比为1：2,CaH?由Ca?+和H组成，阴、阳离子个数之比为

2：I,C正确；

D.①中每生成I个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移I个电子，转移电子数相同时，

生成氧气和氢气的物质的展之比为1：2,D错误；

故选C。

考向六物质转化中“隐含反应”

12.(2022.浙江•统考高考真题)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

【答案】C

综上所述，本题选C。

13.(2022•浙江•统考高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在25℃时，ILpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为O.OINA

B.L8g重水(D2O)中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnCh反应，转移电子的数目为0.45k

D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

【答案】A

【详解】A.ILpH为12的Ba(0H)2溶液中含有OH的浓度为O.Olmol/L,物质的量O.Olmol/LxiL=0.01mol,

OH的数目为O.OINA,A正确；

B.1.8g重水(DzO)的物质的量为：0.09moL所含质子数为0.9NA,B错误；

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成MB,转移电子的数目为0.2NA,C错误：

D.甲醇的结构简式为：CHsOH,32g(Imol)的分子中含有C—H键的数目为3NA,D错误；

答案选A。

G限时检测

（建议用时：30分钟）

1.（2024・浙江温州・统考一模）设以为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

【答案】B

C.标准状况下，CHCh为液体，无法根据体积计算物质的量，C错误；

故答案为：Bo

2.（2023•四川资阳・统考一模）M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

D.2.24L正丁烷和异丁烷混合物中含有极性键的数目为1.3山

【答案】A

C,缺溶液的体积，且氢氧化铁胶体胶粒是粒子的集合体，则无法计算lmol/L氯化铁溶液中铁离子的物质

的量和氢氧化铁胶体胶粒的数目，故C错误；

D.缺标准状况下，无法计算2.24L正丁烷和异丁烷混合物中正丁烷和异丁烷的物质的量，也不能计算混合

物中含有极性键的数目，故D错误；

故选Ao

3.（2023・河南•校联考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

B.标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有2$个原子

C.IOOg32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为4N、

【答案】C

故选C。

A.1既是氧化剂，乂是还原剂

D.CS?既是氧化产物，又是还原产物

【答案】A

【详解】A.反应中C元素化合价由CH』中4价升至CS2中+4价，CH』做还原剂，S元素化合价由。价降

至2价，必做氧化剂，A错误；

B.每生成4moiH?S,反应转移16moi电子，l7gH2s是0.5mol,转移电子2mol,B正确；

C.1molSs中含有8moiSS键，消耗1molSs,断裂8moiSS键，C正确；

D.反应中C元素化合价由CH4中4价升至CS2中+4价，S元素化合价由0价降至2价，CS2既是氧化产物

又是还原产物，D正确；

答案选Ao

B.标准状况下，22.4LN?中含兀键的数目为2NA

C.18gH2O中含电子对的数目为2NA

D.生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定

【答案】B

B.标况下22.4LN2的物质的量为ImoL而氮气分子中含2个人键，则Imol氮气中含2NA个兀键，故B

正确：

D.将氮元素由游离态转变为化合态的过程为氮的固定，生物酶将NO2转化为N2的过程不是氮的固定，故

D错误；

故选：Bo

6.（2023•吉林长春・统考模拟预测）设N,、为阿伏加德罗常数的，直，下列说法正确的是

【答案】D

【详解】A.标准状况下，SO3为固体，无法通过体积计算物质的量，A错误；

B.制取胶体为可逆反应，得到的胶粒数目小于O.OINA,B错误；

C.溶液中，溶剂水含有氧原子，则稀硝酸中的氧原子数大于0.3NA,C错误；

故答案为：D.

7.（2023・陕西渭南•统考一模）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

【答案】C

【详解】A.铁遇到浓硫酸会钝化，A错误；

B.标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算其物质的量，B错误：

D.没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误；

故选C。

8.（2023・河南•校联考模拟预测）若表示阿伏加德罗常数的直。下列叙述正确的是

【答案】C

故选Co

【答案】D

【详解】A.没有说明温度和压强，无法计算甲烷的物质的量，A错误；

B.Imol石墨中含L5molCC键，1mol金刚石中含2moice键，B错误；

故选D。

【答案】C

选C。

C.制备合成气的反应中，若生成ImolCO,理论上反应I和H共转移电子数为3N、

【答案】B

B.没有确定的物质的量的数值，不能计算质子数多多少，B错误；

D.由反应可知该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率为100%,符合绿色化学理念，

D正确；

故选Bo

12.（2023•吉林长春・东北师大附中校考一模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.4.6gNa与含0.1molHC1的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

B.ImolCu与足量的S反应，失去2卜个电子

【答案】B

B.Cu与S反应生成CuzS,ImolCu与足量的S反应，失去Imol即NA个电子，故B错误：

故选Bo

13.（2023•云南大理•统考模拟预测）设N