贵州省名校协作体2024-2025学年高二上册联考（一）化学试卷【附答案】

/贵州省名校协作体2024-2025学年高二上学期12月期中联考化学试题一、单选题1．化学与生活、科学、技术、环境等密切相关，下列说法错误的是A．可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解C．反应能自发进行，说明该反应D．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中的数目小于B．的溶液中和离子数之和为C．25℃，的溶液含的数目为D．标准状况下，含键的数目为3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．酸性溶液中：、、、B．无色透明溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水电离的的溶液中：、、、4．下列实验操作和现象，能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A常温下，测量溶液为3为弱酸B常温下，将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，铝片溶解很少，铜片不断溶解金属活动性：C向溶液中加2滴溶液，生成白色沉淀，再加入2滴溶液，有黄色沉淀生成：D向溶液中滴加溶液，出现黄色沉淀()发生了水解反应A．A B．B C．C D．D5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能正确解释相应事实的是A．气体通入足量溶液中：B．用食醋检验水垢中的存在：C．通入石灰乳中制漂白粉：D．向的悬浊液中滴入少量溶液：6．在25℃和时，几种燃料的燃烧热如下表：燃料下列说法正确的是A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多B．燃烧的热化学方程式为：

C．常温常压下，甲醇液体完全燃烧生成气体和水蒸气放出热量D．标准状况下，相同体积的、、完全燃烧的碳排放量：7．的反应速率和平衡的关系图像如图所示。下列说法正确的是A．由图1可知，，该反应正反应活化能大于逆反应B．由图2可知，该反应C．图3中，表示反应速率的是点1D．图4中，a曲线一定是减小体积、增大压强8．自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．产物的反应历程分4步进行C．相同条件下，由中间产物转化为产物的速率：D．产物的反应历程中最大能垒(活化能)9．二氧化硫-空气燃料电池是一种新型的燃料电池，下列有关说法正确的是A．电子从电极出发经外电路流向电极B．质子从电极移向电极C．电极为正极，该电极上发生还原反应D．正极的电极反应为：10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的单质能与冷水剧烈反应生成，Z的单质是生产计算机芯片的主要材料。下列说法正确的是A．简单离子半径： B．能与、溶液反应，属于两性物质C．中阴阳离子比例为 D．X与W形成的常见化合物中只含共价键11．“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是A．该物质可与生成2种同分异构体B．该物质含有3种官能团C．该分子中的所有原子可能共平面D．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：点点C．导电能力： D．中和碱的能力：曲线Ⅰ对应的酸<曲线Ⅱ对应的酸13．常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒、、的分布系数[如的分布系数]与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线乙代表随的变化情况B．常温下，点溶液中C．a点溶液中D．常温下，的溶液14．如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是A．加入可使溶液由a点变为b点B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成C．、两条曲线表示的温度关系：D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)二、填空题15．常温下，某小组同学研究了如下酸、碱、盐之间的反应，请回答下列问题。(1)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被完全中和，所得溶液7(填“>”、“=”或“<”)，用离子方程式表示其原因：。(2)向稀硫酸中入氨水至，此时溶液中，则。(3)的稀硫酸与的溶液反应，反应后溶液为中性，则。(4)已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表：化学式电离平衡常数，①常温下，的溶液中，约为。②根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是。A．B．C．三、解答题16．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如、、等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)：①

②

③

则，平衡常数(用、表示)。(2)在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是___________(填序号)。A．平衡常数保持不变 B．容器内气体的密度保持不变C． D．容器内混合气体平均相对分子质量不变(3)欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有___________。A．升高温度 B．增大体系压强 C．增加的浓度 D．使用高效催化剂(4)天然气还原法。发生的反应为。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图甲所示。①图甲的b、c、e三点中，转化率由大到小排序为，若c点对应的压强为，达平衡时c点的物质的量分数是，该温度下的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，写出计算式即可)。②相同时间内，催化剂在不同温度下对转化率的影响如图乙所示，判断点(填“已”或“未”)到达平衡，理由是。17．高纯四氧化三锰是电子工业生产锰锌氧软磁材料的重要原料之一、用菱锰矿(主要成分是，含有、、、以及、、、的化合物)直接制备电池级四氧化三锰的工艺流程如下：已知：(刚玉)不溶于酸；(二甲基二硫代氨基甲酸钠)可与、、等重金属离子反应生成沉淀。已知溶液中相关离子开始沉淀()和沉淀完全()开始沉淀的1.97.03.44.77.27.28.19.1完全沉淀的3.29.04.76.79.29.210.111.1回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分的化学式为。(2)“除铁”时通入空气的作用是，加氨水调节溶液的范围为。(3)常温下“除钙镁”时，先生成的沉淀是，向溶液中加入等体积溶液，若要生成沉淀，则溶液浓度应大于。(25℃时、)。(4)“沉锰”时析出沉淀，所得滤液中可回收的副产品的化学式是。(5)“氧化”步骤控制温度为50℃，反应的化学方程式为。18．硫代硫酸钠()可用作定影剂、还原剂、漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂等，也是氰化物的解毒剂之一、工业制备硫代硫酸钠的反应原理；。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。关闭，打开，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。(1)①装置A中盛放固体的仪器名称是；写出A中反应的化学反应方程式：；装置B的作用是。(2)实验结束后，在E处可连接盛有___________(填标号)溶液的注射器，再关闭，打开，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。A．溶液 B．酸性溶液 C．浓硫酸 D．溶液【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度并处理废水中的氰化钠。制备的硫代硫酸钠产品一般为，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取产品配制成溶液，取溶液，以淀粉溶液作指示剂，用浓度为的标准溶液进行滴定(原理为)，相关数据记录如表：实验编号123溶液体积/25.0025.0025.00消耗的标准溶液体积/20.0518.0019.95(3)在滴定过程中，判断滴定终点的标志为。(4)计算产品的纯度为(结果保留三位有效数字)。(5)某新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如图所示。该电池的正极为(“a极”或“b极”)，正极的电极方程式。

题号12345678910答案ACCAADBCAD题号11121314答案ABBC15．(1)<+H2ONH3•H2O+H+(2)2amol/L(3)1:10(4)7×10-6mol/LB16．(1)-49.4K1·K2(2)CD(3)BC(4)b>c>e未催化剂只改变速率，不影响平衡，M点CO2的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态17．(1)、(