2025年新高二化学暑假衔接讲练(人教版)专题04化学平衡

专题04化学平衡内容早知道☛第一层巩固提升练（4大考点）考点一化学平衡状态的判断考点二化学平衡的计算考点三化学平衡常数及应用考点四影响化学平衡的因素☛第二层能力提升练☛第三层拓展突破练化学平衡状态的判断⭐积累与运用⭐积累与运用化学平衡状态的判断方法：(1)直接标志：①v正=v逆；②各组分百分含量（或体积分数）不随时间变化而变化。(2)间接标志：①各物质浓度不随时间改变而改变；②各物质的物质的量不随时间改变而改变；③各气体的压强不随时间改变而改变；④气体的颜色不随时间改变而改变；⑤气体的密度不随时间改变而改变；⑥气体平均相对分子质量不随时间改变而改变。但要具体问题具体分析。口诀：“变量不变，平衡出现”。即所用标志必须随着反应的进行在改变，当“变量”不变了，说明达到了平衡。(3)平衡状态判断“三”关注①关注反应条件：是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器。②关注反应特点：等体积还是非等体积反应。③关注特殊情况：反应中是否有固体参加或生成，或固体的分解。A．单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3B．容器内混合气体的密度不随时间而改变C．容器内压强不随时间而改变D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2【答案】C【详解】A．单位时间内消耗1molN2，同时生成2molNH3，反应进行的方向相同，不管反应是否达到平衡，都存在这样的定量关系，A不符合题意；B．容器的体积固定，混合气的总质量一定，则不管反应是否存到平衡，容器内混合气体的密度始终不随时间而改变，B不符合题意；C．容器的体积一定，达平衡前，随着反应的进行，混合气体的物质的量不断发生改变，则压强不断发生改变，当容器内压强不随时间而改变时，反应达平衡状态，C符合题意；D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2，可能是反应进行过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，D不符合题意；故选C。A．C的生成速率是A的消耗速率的2倍 B．A、B、C的浓度不再变化【答案】B【详解】A．都为正反应速率，不能说明反应达到平衡，A错误；B．各物质的浓度不变，可以说明反应达到平衡，B正确；C．混合气体总质量不变，容器的体积不变，则密度始终不变，混合气体的密度不再变化，不能说明反应达到平衡，C错误；D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，不能说明各物质的浓度不再改变，则不能说明反应达到平衡，D错误；故选B。①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有④【答案】B【详解】①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态，①符合题意；②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡，②不符合题意；③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡，③不符合题意；④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态，④符合题意；⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤符合题意；⑥当各物质浓度不发生变化，反应达到平衡，⑤不符合题意；故①④⑤都是平衡状态的标志；故答案为：B。B．一段时间后，混合气体压强不变，反应达到平衡状态C．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态D．平衡后再充入，达到新平衡时，的转化率变大【答案】BB．合成氨反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确；C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误；D．平衡后再充入氮气，反应物氮气的浓度增大，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故D错误；故选B。化学平衡的计算⭐积累与运用⭐积累与运用化学平衡的计算——“三段式”分析法(1)“三段式”计算模式mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)起始量/molab00转化量/molmxnxpxqx平衡量/mola－mxb－nxpxqx对于反应物：n(平)＝n(始)－n(转)对于生成物：n(平)＝n(始)＋n(转)(2)基本解题思路①设未知数：具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。②确定三个量：根据反应的化学方程式确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)，并按(1)中“模式”列三段式。③解答题设问题：明确了“始”“转”“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求反应物的转化率、生成物的体积分数等，计算出结果。5．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.32mol/L。下列说法错误的是A．x=2B．02min内，A的平均反应速率为0.24mol/(L·min)C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4minD．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则B的转化率减小【答案】CC．随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8molB，剩余0.4molB，所需的时间超过2min，反应需要总时间大于4min，C错误；D．若起始时向2.5L容器中充入6moA和3moB，则等效于题干中平衡后再充入1molB，则化学平衡正向移动，A的转化率增大，而B的转化率减小，D正确；故答案为：C。A．x等于1C．2min时A的转化率为20%【答案】D【详解】A．混合气体共4mol=0.8mol+（30.2x）mol+0.4mol，解得x=1，A正确；D．根据方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.2molB，平衡时，A、B、C的物质的量分别为（10.2）mol=0.8mol、（30.2）mol=2.8mol、0.4mol，A、B、C的物质的量之比0.8mol：2.8mol：0.4mol=2：7：1，D错误；故答案为：D。7．将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是A．A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B．平衡时，C的浓度为0.125mol/L【答案】C【分析】5min后反应达到平衡时，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则D的物质的量为0.1mol/(L·min)×5min×2L=1mol，由题意可建立如下三段式：【详解】A．由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)×=0.15mol/(L·min)，故A错误；故选C。8．一定温度下，向2L密闭容器中通入0.2molNO和0.1molBr2，保持一定条件发生如下反应：2NO(g)＋Br2(g)⇌2NOBr(g)。Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表：时间/min51015202530n(Br2)/mol0.0800.0750.0720.0700.0700.070根据表中数据，下列说法正确的是A．10min内Br2的平均反应速率是0.0025mol/(L·min)B．15min时，NOBr的生成速率小于NOBr的消耗速率C．20min时，NO和Br2的转化率相等D．20min后浓度不再变化，是因为反应已停止【答案】CB．根据表格数据可知，15min没有达到平衡，反应朝着生成NOBr的方向反应，因此NOBr的生成速率大于NOBr的消耗速率，B错误；D．20min后，浓度不变，说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，但是不等于0，反应没有停止，D错误；答案选C。【点睛】对于一个反应来说，若反应物的投料比等于化学计量数之比，因此它们的转化率相等，记住相关规律可帮助我们快速解题。化学平衡常数及应用⭐积累与运用⭐积累与运用1．平衡常数表达式注意：（1）固体和液体纯物质一般不列入平衡常数表达式。例如，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，平衡常数K＝eq\f(c(CO)·c(H2),c(H2O))，又如CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，平衡常数K=c(CO2)。(2)对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即K正＝eq\f(1,K逆)。2．影响因素对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数只和温度有关。3．化学平衡常数的应用（1）判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。（2）计算转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应物的转化率。（3）判断平衡移动方向对于可逆反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，在一定的温度下的任意时刻，浓度商(Q)表达式为：Q＝eq\f(cp(C)·cq(D),cm(A)·cn(B))。浓度商与平衡常数有如下关系：当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆；当Q<K时，反应向正反应方向进行，v正>v逆；当Q>K时，反应向逆反应方向进行，v正<v逆。9．平衡常数能表明化学反应的限度，下列说法正确的是A．越大，反应的速率越快，反应进行得越彻底B．升高温度，增大C．当浓度商大于时，平衡向逆反应方向移动【答案】C【详解】A．越大，反应物转化率越大，反应进行得越彻底，A错误；B．放热反应，升高温度K减小，吸热反应，升高温度K增大，B错误；C．当浓度商大于时，产物浓度大于平衡时，平衡向逆反应方向移动，C正确；故选C。下列说法正确的是【答案】CB．化学平衡常数表示化学反应进行的程度，但不表示反应难易程度，B错误；故选C。A．越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．随反应物浓度的改变而改变D．随着温度的升高而增大【答案】A【详解】A．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，A正确；B．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越小，达到平衡时，反应进行的程度越小，即反应物的转化率越小，B错误；C．化学平衡常数仅仅是温度的函数，即K不随反应物浓度的改变而改变，仅仅随着温度的改变而改变，C错误；D．题干未告知该反应正反应为吸热反应还是放热反应，故无法判断K随着温度的升高的变化情况，D错误；故选A。A．20 B．15 C．25 D．12【答案】A【详解】平衡时c(H2)=0.5mol/L，可知反应②分解消耗HI的浓度为c(HI)分解=0.5mol/L×2=1mol/L，故反应①生成c(HI)=4mol•L1+2×0.5mol•L1=5mol•L1，由于氨气没有在反应②转化，则c(NH3)平衡=c(HI)=5mol/L，平衡时c(HI)平衡=4mol/L，此温度下反应①的平衡常数为K=c(NH3)平衡•c(HI)平衡=5×4=20，故答案为：A。影响化学平衡的因素⭐积累与运用⭐积累与运用1.外界条件对化学平衡移动的影响(1)浓度：①浓度指与反应有关的气体或溶液中实际参加反应离子的浓度。②改变纯固体或纯液体的量对平衡无影响。(2)温度：任何化学反应都伴有能量的变化(放热或吸热)，所以，改变温度一定会使化学平衡发生移动。(3)压强：①无气体参与的化学反应，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气体物质存在的化学平衡发生移动。②对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，改变压强后，正、逆反应速率同时、同等程度地改变，因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动。③“无关气体”(不与原平衡体系中各物质反应的气体)对化学平衡的影响。a.恒温、恒容条件下原平衡体系充入体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动b.恒温、恒压条件下原平衡体系充入容器容积增大―→体系中各组分的浓度减小反应前后气体分子数相等的反应,平衡不移动；反应前后气体分子数不相等的反应,平衡向气体分子数增大的方向移动。(4)催化剂：催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。2.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。【特别提醒】勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解（1）从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如：增大反应物的浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动；增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动；升高温度，平衡就向吸热反应也就是使温度降低的方向移动；这种移动可以理解为与条件改变“对着干”！（2）从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的改变，而不能抵消更不能超越外界条件的改变。即外界因素对物质的影响大于平衡移动对物质的影响。13．下列关于燃烧热的说法中正确的是B．常温下，可燃物燃烧放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变【答案】C【详解】燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，故选C。14．在25℃和101kPa时，几种燃料的燃烧热如下表：燃料CO(g)H2(g)CH4(g)CH3OH(l)∆H/kJ·mol1283.0285.8890.3726.5下列说法正确的是A．相同质量的上述四种燃料完全燃烧时，甲烷放出的热量最多B．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)∆H=283.0kJ/molC．常温常压下，1mol甲醇液体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气放出热量726.5kJD．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2【答案】DB．CO燃烧热∆H为283.0kJ·mol1，表示1molCO完全燃烧释放283.0kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)∆H=566.0kJ/mol，故B错误；C．甲醇燃烧热的数据指的是1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时释放热量726.5kJ，若生成气态水，释放的热量小于726.5kJ，故C错误；D．标准状况下，相同体积的CO、H2、CH4物质的量相同，根据C元素守恒，完全燃烧的碳排放量：CO=CH4>H2，故D正确；答案选D。【答案】A【分析】燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的产物所放出的热量。【详解】A．根据题目所给燃烧热，1mol碳在氧气中完全燃烧生成气态二氧化碳放热393.5kJ，选项所给热化学方程式正确，A正确；B．氢气在氧气中燃烧放热，ΔH<0，根据燃烧热的定义，产物应当为液态水，故正确的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJ⋅mol−1，B错误；C．根据燃烧热的定义，该反应中产物水应当为液态，故正确的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−1411.0kJ⋅mol−1，C错误；D．葡萄糖在氧气中燃烧放热，正确的热化学方程式为12C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=1400kJ⋅mol−1本题选A。16．俄乌冲突爆发以来，许多西方国家宣布制裁俄罗斯，但俄罗斯的石油和天然气目前并不在制裁之列。天然气的主要成分是甲烷，已知甲烷的燃烧热为889.6kJ·mol1，下列能正确表示甲烷燃烧热的热化学方程式是【答案】D故选D。1．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020A．平衡时，甲中CO2的转化率是40%B．平衡时，乙中H2的转化率大于60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/LD．反应开始时，丙的反应速率最慢【答案】C【详解】A．设甲中CO2的转化量是xmol/L，列出“三段式”B．由A可知，甲中H2的平衡转化率为60%，乙相当于是在甲的基础上增加氢气的浓度，平衡正向移动，但H2的平衡转化率减小，乙中H2的转化率小于60%，B错误；C．甲和丙对比，丙中H2、CO2的浓度均为甲中的2倍，等价于在甲的基础上压缩体积，增大压强，该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，所以平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，由A可知，c(CO2)=2×(0.010.006)mol/L=0.008mol/L，C正确；D．反应开始时，丙中H2的物质的浓度最大，反应速率最快，甲中H2的物质的浓度最小，反应速率最慢，D错误；故选C。A．其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率D．将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率【答案】A【详解】A．其它条件不变，升高温度，可使更多的分子转化成活化分子，从而提高了活化分子百分数，加快反应速率，A正确；D．将氨气液化并移走即降低氨气的浓度，原料的平衡转化率增大但反应速率减小，D错误；故选A。温度/℃1520252.13.06.3【答案】B【详解】A．反应混合气体中Y和Z的比值始终是1∶2，Y的体积分数为，A错误；B．X为固体，容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，B正确；故选B。B．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态C．时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZD．再次达到平衡时，平衡常数K减小【答案】C【详解】A．0~t1内，v正逐渐增大，说明反应逆向进行，所以v正<v逆，故A项错误；B．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容时，容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故B项错误；C．据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率比原平衡大，条件为恒温，说明新平衡时各物质浓度比原平衡大，容器容积不变，所以改变的条件可以是向密闭容器中加入Z，故C项正确；D．同一反应的平衡常数由温度决定，温度不变，平衡常数K不变，故D项错误；答案选C。A．正反应为放热反应且点时反应达到平衡状态D．d点的正反应速率小于逆反应速率【答案】C【详解】A．由图可知，由a到c，反应物浓度减小，但反应速率逐渐增大，故正反应为放热反应，温度升高对反应速率的影响大于反应物浓度降低对反应速率的影响，反应达到平衡时，反应速率不变，c点速率仍在改变，故c点未达平衡状态，故A错误；B．随着反应进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，逆反应受温度影响更大，反应正向进行时升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应增大程度大于正反应增大程度，正逆反应速率的差值在减小，若Δt1=Δt2，则产生N2的量：ab段＞bc段，故B错误；C．反应一直没有达到平衡，反应正向进行时放热，a、b、c、d温度逐渐升高，升温左移、K值减小，则在a、b、c、d四点对应温度下达到平衡时的平衡常数大小：故Ka＞Kb＞Kc＞Kd，故C正确；D．d点反应未达到平衡，而反应是正向进行的，故d点的正反应速率大于逆反应速率，故D错误；答案选C。下列说法错误的是D．3min时改变的条件为增大压强【答案】DC．根据图知，达到平衡状态时，p(SO2)=0.8p0，则消耗的p(SO2)=0.2p0，消耗p(NO2)=(10.6)p0=0.4p0，其中有一半的NO2参与反应①、一半的NO2参与反应②，D．3min时分压均增大，则改变的条件有可能是加压或升高温度，但加压后反应②会正向移动，随后NO2(g)的分压会降低，不符合，升温后两反应均逆向移动，两物质分压均再次增大，则3min时改变的条件为升高温度，D错误；故选D。7．在2L的恒温密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，10min后达到平衡，PCl5为0.4mol。下列说法正确的是A．0～10min内，用PCl3表示的平均反应速率为0.04mol·L1·min1B．当混合气体的密度不再改变时，可以表示反应达到平衡状态D．平衡后，如果移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2mol【答案】DB．根据质量守恒，混合气体的质量不变，容器体积也不变，即混合气体的密度是定值，与反应进行的程度无关，不能表示反应达到平衡状态，B错误；D．平衡后，如果移走1.0molPCl3和0.5molCl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1molPCl3和0.5molCl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，达新平衡时PCl5的物质的量小于原平衡的，即小于×0.4mol=0.2mol，D正确；故选D。A．当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态B．其他条件不变，增大压强会降低SO3平衡去除率C．及时分离出H2O(g)，正反应速率逐渐减小，平衡向正反应方向移动【答案】D【详解】A．在该反应体系中，只有S8(g)为黄色气体，其它物质均无色，因此当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态，A正确；B．该反应的正反应是气体体积增大的反应，在其它条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，因而会降低SO3平衡去除率，B正确；C．H2O(g)是生成物，在反应达到平衡后及时分离出H2O(g)，瞬间生成物浓度降低，反应物浓度不变，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，由于生成物浓度减小，生成物变为反应物的速率减小，因而导致正反应速率也逐渐减小，C正确；故合理选项是D。B．向该容器中充入稀有气体，平衡不会移动D．缩小容器体积，再次平衡后体系的总压不变【答案】CB．向该容器中充入稀有气体，二氧化碳和水蒸气的浓度不变，Qc=K，则平衡不会移动，B正确；故答案为：C。10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．光照新制的氯水时，溶液的c(Cl2)减小B．使用铁触媒可加快合成氨的反应速率C．在稀醋酸溶液里加入少量醋酸钠固体，溶液中的c(H＋)减小D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3【答案】B【详解】A．氯水中存在化学平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照使氯水中的HClO分解，HClO浓度减小，使得平衡向右移动，溶液中的c(Cl2)减小，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．催化剂可以改变反应速率，但不改变化学平衡状态，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意；C．在稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，加入少量CH3COONa固体，CH3COO－的浓度增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中的c(H＋)减小，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；答案选B。11．在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。【答案】D故答案选D。12．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．该反应正反应为放热反应C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1mol·L1·s1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行【答案】D【详解】A．I、Ⅱ温度相同，则二者平衡常数相等，Ⅲ比I相比温度升高，平衡时Ⅲ中PCl3比I中的大，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A错误；B．结合选项A可知，该反应正反应为吸热反应，故B错误；答案选D。B．图中点所示条件下：(正)(逆)D．时，该反应的化学平衡常数为【答案】D【详解】A．a点反应三段式为：b点反应三段式为：B．相同时间内，b点比a点反应慢，但转化率达到80%，c点比a点反应更慢，转化率也有40%，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，故B正确；D．由于a点为平衡点，此时NO2的转化率为40%，a点反应三段式为：故选：D。14．在恒温条件下将一定量和的混合气体通入一容积为的密闭容器中，和两物质的浓度随时间变化情况如图：(4)下列措施能减慢反应速率的是___________。A．恒压时充入 B．恒容时充入 C．恒容时充入 D．恒压时充入【答案】(1)Y⇋2X(2)bd(3)增大不变