2022北京高一（下）期末化学汇编：化学反应与能量转化

2022北京高一（下）期末化学汇编

化学反应与能量转化

一、单选题

I.（2022•北京・中央民族大学附属中学高一期末）已知HaO?在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应

进程的变化如图所示。下列说法正确的是

A.小。2分解属于吸热反应

B.加入催化剂，减少了反应所放出的热量

C.反应中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

2.（2022・北京帅大附中高一期末）图为某原电池装置的小意图。下列叙述中，小•止♦确•的是

7-nj^jcu

I---二----

稀H2sO4

A.电子由Zn片通过导线流向Cu片

B.一段时间后，溶液的pH减小

C.将Zn片换成Fe片，电路中电流方向不变

D.将稀硫酸换成柠檬汁，导线中也会有电子移动

3.（2022♦北京•中央民族大学附属中学高一期末）口常所用锌一猛干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以

2+

糊状NHQ作电解质，电极反应：Zn-2e-=Zn,2MnO2+2NH；+2e'=Mn2O3+2NH3+H2O0下列说法

不•正•确•的是

A.锌筒为负极反应物B.糊状NH4cl起到离子导体的作用

C.MnO?为正极材料D.T电池可实现化学能向电能的转化

4.（2022・北京・清华附中高一期末）银锌电池广泛用作各种电子，义器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn,

电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2o下列说法中不正确的是

A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B.工作时，负极区溶液c（OH）减小

C.正极发生的反应是Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-

D.外电路中电流由Zn流向Ag2O

5.（2022.北京•清华附中高一期末）已知：2SO2（g）+O2（g）［竺2so邈）△从不同条件下反应过程能量变

化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO2和怵02,下列说法中不正确的是

A.反应的△“＜（）

B.过程b使用了催化剂

C.断裂2inolSO2+lmolO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量

D.反应一段时间后，核素场0存在于SO2、02、SO3中，说明反应已达到化学平衡状态

6.（2022•北京•清华附中高一期末）下列设备工作时，，将化学能主要转化为热能的是

8甲"乙EB丙T

A.图甲燃气灶B.图乙锂离子电池

C.图丙风力发电D.图丁太阳能热水器

7.（2022.北京.中央民族大学附属中学高一期末）如图为番茄电池（番茄汁呈酸性）,卜列说法中正确的是

检潦计

番茄

A.锌片质量减轻，发生还原反应B.铜片为电池正极，发生氧化反应

C.电子由锌片通过导线流向铜片D.该装置可将电能转换为化学能

8.（2022.北京.中央民族大学附属中学高一期末）卜.列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应B.碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.灼热的氧化铜与比的反应

9.（2022•北京・中央民族大学附属中学高一期末）微生物燃料电池（MFC）为可再生能源的开发和难降解废弃

物的处理提供了一条新途径。某微生物燃料电池示意图如图所示（假设废弃物为乙酸盐）。下列说法错误的

A.甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌

B.甲室的电极反应式为CH.COO+2H2O-8e'=2CO,+7H+

C.该微生物燃料电池（MFC）电流的流向：由b经导线到a

D.电池总反应式为CHCOO+2。2+H*=2CO2+2H2O

10.（2022・北京海淀•高一期末）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CCh==..条件

MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不无硬的是

A.属于放热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.属于氧化还原反应D.能量变化与化学键的断裂和形成有关

11.（2022•北京东城•高一期末）下列属f吸热反应的是

A.凡与CL的反应B.Na与H2O的反应

C.NaOH溶液与稀盐酸的反应D.Ba（OH）2-8H2O晶体与NHjCl晶体的反应

12.（2022•北京房山•高一期末）已知：Zn+H2so产ZnSO’+HzT，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于

该反应的说法中，不•正•确•的是

A.属于放热反应D.属于氧化还原反应

C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.能量变化与化学键的断裂和形成有关

13.（2022•北京西城•高一期末）下列关于化学反应与能量变化的说法不正确的是

A.能量变化是化学反应的基本特征之一

B.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

C.放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来

D.反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量

14.（2022•北京西城•高一期末）下列反应属于放热反应的是

A.氢气与氯气的反应

B.灼热的炭与二氧化碳的反应

C.盐酸与碳酸氢钠的反应

D.Ba（OH）2-8H2。晶体与NH4cl晶体的反应

15.（2022.北京朝阳•高一期末）下列反应中，属于吸热反应的是

A.锌和稀硫酸反应B.氢气和氯气反应

C.炭和二氧化碳反应D.盐酸和烧碱溶液反应

16.（2022・北京朝阳•高一期末）下列过程中涉及化学能转化为电能的是

A.实现了将太阳能转化为电能

B.反应1为放热反应

催化剂，

C.反应H的化学方程式为3so#2HQ=-------------=2H2sO4+Sd

D.H,SOJ可循环使用

22.（2022・北京怀柔.高一期末）下列反应属于吸热反应的是

A.甲烷在空气中燃烧B.生石灰和水反应

C.锌粒与稀硫酸反应D.石灰石在高温下分解反应

23.（2022.北京石景山.高一期末）下列说法正确的是

rai由2

A.图1所示装置可以将化学能转化为电能

B.图2所示反应为吸热反应

C.锌钵干电池中，锌筒作正极

D.蓄电池充电时，发生了氧化还原反应

24.（2022・北京西城•高一期末）原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列

关于下图所示原电池装置的说法中，不•正•确•的是

A

MH皿

A.Zn为原电池的负极

B.能将化学能转化为电能

C.电子从Cu经导线流向Zn

D.Cu上发生的反应为2H++2e、H2T

二、填空题

25.（2022.北京石景山.高一期末）阅读下列短文并填空。

“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首，在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃

料客车在北京冬奥会上闪亮登场。

氢燃料大客车从车辆排放端实现了零污染、零排放。氢燃料电池是氢气和氧化剂通过特定装置发生反应将

化学能转变为电能的化学电源。氢氧燃料电池在工作时，氧化剂和还原剂不接触即可在电池内部发生反应

生成HzO,同时产生电能。

氢燃料客车还搭载了“U度”综合热管理技术。该技术可将氢燃料电池所产生的“废热”循环利用，为车内采

暖、除霜、除雾提供能量。该车的极寒动力电池能让车辆实现零下30摄氏度极寒低温起动。

未来，氢燃料客车有望从“冬奥平台”出发，将应用场景M展延伸至更多领域。

(1)氢燃料电池工作时负极通入的物质是。

(2)氢燃料电池工作时涉及的能量转化形式有o

a.电能转化为化学能b.化学能转化为电能

c.化学能转化为热能d.太阳能转化为电能

(3)氢燃料电池生成ImolHzO时，通过线路的电子是mol,

(4)下列关于氢燃料客车的说法，正确的是_______o

a.氢燃料客车环保，助力实现“双碳”目标

b.氢氧燃料电池工作时的总反应为2H2+02=2出0

c.氢燃料客车不能在极寒天气中使用

26.(2022•北京房山•高一期末)根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)如图装置中，Cu片作(填“正极”或"负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为,能证明化

学能转化为电能的实验现象是。

电流表

Znj5^1cu

稀硫酸

⑵镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示。其总反应为:

2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2o下列说法正确的是(填字母,

(弱碱性)(1o

a.石墨是电池的负极b.Mg发生氧化反应

27.(2022・北京怀柔・高一期末)化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

电流表

KH2SO4

⑴图所示装置中，Zn片是(填“正极”或“负极

(2)图所示装置可将_______(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能：能证明产生电能的实验现

象是。

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。

①2H2+02==2H2O

②Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

③NaOH+HC仁NaOH+FhO

28.(2022•北京朝阳•高•期末)发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。

(1)洛锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为

能。

⑵瘠Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。

①证实化学能转化为电能的现象是。

②解释Cu片表面产生气泡的原因：。

⑶已知：键能是指气态分子中Imol化学键解离成气态原子所吸收的能量。

化学键H-H0-0H-O

键能/kJmol436498463

当％和O2化合生成2moiHQ(g)时，放出kJ的能量。

(4)利用汽和。2的反应设“氢氧燃料电池，装置如图所示。

KOH溶液

①通入力的电极是电池的(填“正”或"负”)极。

②通入。2的电极反应式是_______O

三、原理综合题

29.(2022・北京•清华附中高一期末)CO?相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。

(1)CO2催化加氢制取汽油，CO2转化过程示意图如图：

下列说法不正确的是

a.反应①的产物中含有水

b.图中甲与乙互为同系物

c.反应②中只有碳碳键形成

d.汽油主要是C5-Cn的点类混合物

(2)CCh与C&经催化重整可制得合成气：

CH4(g)+CO2(g)<(2CO(g)+2H2(g)AH

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AHi=-75kJ-moE,

C(s)+O2(g)=CO2g)AH2=-394kJ-mol1

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH3=-222kJ-moP

该傕化重整反应的△!!=kJmol-1

(3)CCh与H2反应制取甲醇(CH3OH)。

1知IgH?与CO?反应生成CH30H气体和水蒸气放出9.7kJ的热量。

①写出CO2(g)与％(g)制取CH30H(g)的热化学方程式。

②已知：Imol液态甲醉完全气化需吸热37.4kJ,Imol液态水完全气化需吸热44.0kJ,由CO2合成Imol液

态甲醇和Imol液态水放出___kJ热量。

(4)制取化工原料草酸铝［可2©2。4)3］。

利用Al-CO?电池，能有效地将C02转化成草酸铝，工作原理如图所示。

①电池的负极反应式是；o

②电池的正极反应式：2CO2+2e—=CzO；(草酸根)

正极反应过程中，。2起催化作用，催化过程可表示为：

I.2O?+2e—=20；

II.....

写出II的离子方程式：—。

30.(2022・北京海淀•高一期末)化学能在一定条件下可转化为电能。

电流表

ZnCu

CuSCh溶液

（1）如图装置中，Zn片作一（填“上极”或“负极）Cu片上发生反应的电极反应式为一,能证明化学能转

化为电能的实验现象是o

⑵卜列反应通过原电池装置，可将化学能直接转化为电能的是_（填字母）。

同温

a.CaCO3-----CaO+CO?!

占燃

b.CH4+2O2^^CO2+2H2O

+2+

c.Zn+2H=Zn+H2T

⑶某镁一海水电池工作原理如图所示，其总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2o卜.列说法正确的是

—（填字母）。

Mg石墨

a.Mg作电池的负极

b.O2发生氧化反应

参考答案

I.D

【详解】

A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，故A错误；

B.加入催化剂，反应的反应热不变，故B错误；

C.由图可知该反应是放热反应，反应中断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，故C错

误；

D.由图可知，反应物总能量高于生成物的总能量，故D正确；

故选：D。

2.B

【分析】Zn的金属活动性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极。

【详解】

A.电子由负极沿导线流入正极，则由Zn片通过导线流向Cu片，A正确；

+

B.在正极，2H+2e=H2t，则一段时间后，溶液的pH增大，B不正确；

C.将Zn片换成Fe片，则Fe片仍为负极，所以中路中电流方向不变，C正确：

D.将稀硫酸换成柠檬汁，仍可构成原电池，导线中也会有电子移动，D正确；

故选Bo

3.C

【分析】锌-钵干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4cl作电解质，电极反应：Zn-2e=Zn2+,

2MnO2+2NH；+2e=MmO3+2NH3+H2O,Zn作负极，石墨碳棒电极为正极，原电池工作时，电子由负极经

过导线流向正极，据此分析解答。

【详解】

A.干电池中较活泼的金属锌作负极，故A正确；

B.糊状NH4。起到离子导体的作用，阴阳离子定向移动形成电流，故B正确；

C.干电池工作时，正极材料是石墨棒，故C错误：

D.干电池是一次电池，可实现化学能向电能的转化，故D正确；

故选：Co

4.D

【分析】根据电池反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH-

2e=Zn(OH)2,正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH<)

【详解】

A.根据电池反应式知，放电时Zn元素化合价由0价变为+2价，所以负极上Zn失电子发生氧化反应，故

A正确；

B.负极上锌失电子发生氧化反应，电解质溶液为碱性溶液，所以电极反应式为Zn+2OH、2e-=Zn(OH)2,氢

氧根离子被消耗，浓度减小，故B正确；

C.根据分析可知工作时Ag?()电极为正极，得电子发生还原反应，方程式为：Ag2O+H2O+2c-

=2Ag+2OH,故C止确；

D.电流由正极流向负极，应该由Ag?O流向Zn,故D错误；

故选D。

5.D

【详解】

A.反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应的△“<(),故A正确：

B.过程b的活化能小于过程a,则过程b使用了催化剂，故B正确；

C.反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，AH<0,又△”二反应物的键能总和-生成

物键能总和<0，断裂2moiSO2+lmolO2中的共价键的能量小于断裂2moiSCh中的共价键的能量，故C正

确；

D.由于该反应为可逆反应，则反应一段时间后，无论反应是否达到平衡，核素脂0均存在于S02、02、

S03中，因此核素"0存在于S02、02、S03中，不能说明反应已达到化学平衡状态，故D错误；

故选：Do

6.A

【详解】

A.图甲燃气灶主要将化学能转化为热能，故A符合题意；

B.图乙锂离子电池主要将化学能转化为电能，故B不符合题意；

C.图丙风力发电主要将风能转化为电能，故C不符合题意；

D.图丁太阳能热水器主要将太阳能转化为热能，故D不符合题意。

综上所述，答案为Ao

7.C

【分析］根据金属的活泼性知，酸性条件下，锌作负极，铜作正极，负极锌失电子、发生氧化反应，正极

氢离子得电子、发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极。

【详解】

A.该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+,锌片质量会减少，A错误；

B.该原电池中，锌作负极，发生失电子的氧化反应，铜作正极，发生得电子的还原反应，B错误；

C.该原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极Zn片沿导线流向正极Cu片，C正确；

D.该装置是原电池，可将化学能转化为电能，D错误；

答案选C。

8.D

【详解】

A.铝片与稀盐酸的反应生成氯化铝和氢气，属于放热的氧化还原反应，A不选；

B.碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，属于放热的非氧化还原反应，B不选；

C.甲烷在氧气中的燃烧反应生成二氧化碳和水蒸气，属于放热的氧化还原反应，C不选；

D.灼热的氧化铜与H?的反应生成铜和水，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，D选；

故选D。

9.A

【解析】根据图示，氢离子向乙室移动，原电池中，阳离子向正极移动，a为负极，b为正极。

【详解】

A.根据图示，甲室再无氧条件下发生反应，菌为厌氧菌，乙室有氧气参与电极反应，菌为好氧菌，故A

错误；

B.根据图示，甲室中电极为负极，乙酸盐失去电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为

CH,COO+2H,0-8e=2CO,+7H+,故B正确；

C.原电池中电子由负极流向正极，即由a经导线到b,电流方向与电子流向相反，该微生物燃料电池

(MFC)电流的流向：由b经导线到a,故C正确；

D.根据图示，该燃料电池负极反应为CH3coeT+2HQ-8e-=2C()2+7H.,正极反应为：O2+4H-+4e-

=2H2O,电池总反应式为CHWOO+ZOz+H'uZCOz+ZHq,故D正确；

答案选A。

10.B

【详解】

A.镁在CCh中反应产生MgO和C的反应与地球上煤的燃烧反应相似，是放热反应，A错误；

B.Mg燃烧反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；

C.物质燃烧反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C正确：

D.化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原子，

然后这些原子重新组合形成生成物中的化学键，再释放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，

D正确；

故合理选项是B。

11.D

【详解】

A.H?与Cb的反应为放热反应，故A不符合题意;

B.Na与HzO的反应为放热反应，故B不符合题意；

C.NaOH溶液与稀盐酸的反应为放热反应，故C不符合题意；

D.Ba(OH)2・8H2O晶体与NH4cl晶体的反应为吸热反应，故D符合题意；

故选Do

12.C

【详解】

A.根据“反应过程中溶液温度升高”，说明该反应放出热量，即该反应为放热反应，故A说法正确；

B.根据反应方程式，Zn的化合价由。价升高为+2价，H元素的化合价由+1价降低为。价，存在化合价

变化，核反应为氧化还原反应，故B说法正确；

C.根据选项A的分析，该反应放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，故C说法错误；

D.断键吸收能量，形成化学键释放能量，因此能量的变化与化学键的断裂和形成有关，故D说法止确；

答案为C。

13.D

【详解】

A.化学反应过程中伴随着能量的变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，A项正确；

B.化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要释放能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的

主要原因，B项正确；

C.放热反应需要将物质本身储存的多余能量向外界释放，则放热反应可以看成是反应物所具有的化学能

转化为热能释放出来，C项正确；

D.反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中要向外界释放能量，D项错误；

答案选D。

14.A

【详解】常见的放热反应有物质的燃烧、缓慢氧化、中和反应、化合反应、铝热反应。常见的吸热分解反

应、C或CO还原金属氧化物的反应、Ba(OH)2・8H2O晶体与NH』C1的反应等。A项为物质的想烧反应为

放热反应；

故选Ao

15.C

【详解】

A.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，A不符合；

B.氢气和氯气反应生成氯化氢，属于放热反应，B不符合；

C.炭和二氧化碳反应生成CO,属于吸热反应，C符合：

D.盐酸和烧碱溶液反应是中和反应，属于放热反应，D不符合；

答案选C。

16.A

【详解】

A.使用燃料电池驱动新能源汽车，化学能转化为电能，电能在转化为机械能，A符合；

B.晶体硅太阳能电池提供“绿电”，属于太阳能转化为电能，B不符合；

C.天然气作为家用燃气蒸煮食品，属于化学能转化为热能，C不符合；

D.用电烤箱烘焙面包，属于电能转化为热能，D不符合；

答案选A。

17.C

【详解】

A.反应2H2+O2=2H?O为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电能，A

不符合题意；

B.反应Fe+CM+=Fc2++Cu为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为电

能，B不符合题意；

C.反应NaOH+HC仁NaQ+FkO,该反应不属于氧化还原反应，因此不能设计为原电池，不能实现化学能

直接转化为电能，C符合题意；

D.反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，可以实现化学能直接转化为

电能，D不符合题意；

故合理选项是Co

18.D

【详解】

A.A1与盐酸反应产生AlCb和Hz，发生反应会放出热量是溶液温度升高，该反应为放热反应，A不符合

题意；

B.Na与HzO反应产生NaOH和H2，发生反应会放出热量，导致Na熔化为液态小球，该反应为放热反

应，B不符合题意；

C.NaOH溶液与盐酸反应产生NaCl和HzO,反应发生会放出热量，使溶液温度升高，因此该反应为放热

反应，C不符合题意；

D.碳酸氢钠与柠檬酸反应产生柠檬酸钠、H2O、CO2,该反应发生会吸收热量，使溶液温度降低，故该反

应为吸热反应，D符合题意；

故合理选项是D,

19.D

【详解】

A.冰雪融化要吸热，将热能转化为内能，故A错误：

B.水力发电是水的位能转化为机械能，再转化为电能的过程，故B错误；

C.太阳能集热是将太阳能转化为热能的过程，故C错误；

D.锂电池为原电池装置，将化学能转化为电能，故D正确；

故答案选D。

20.D

【详解】

A.甲中Zn、Cu没有形成闭合回路，不是原电池装置，不能将化学能转化为电能，故A错误；

B.乙是原电池装置，Zn作负极，Cu作正极，FT在正极上得电子生成H2，甲不是原电池装置，Zn与

反应生成H2,即乙中铜片上没有气泡产生，故B错误：

C.甲没有形成原电池，Cu片不发生反应，乙是原电池装置，Cu片上H♦发生还原反应生成H：,故C错

误；

D.甲、乙中发生的反应实质是Zn与H+反应，离子方程式为Zn+2H+=Zi?++H23故D正确；

故选：D。

21.B

【详解】

A.图示过程实现了将太阳能转化为电能，A正确；

B.反应I中，H2sO,分解需要热能，则该反应为吸热反应，B错误；

C.反应II中，SO2发生“催化歧化”反应，生成H2so4和S,该反应的化学方程式为3so

2H：SO4+SbC正确；

D.如图所示，H2s04既有消耗，又有生成，可循环使用，D正确；

故选B。

22.D

【详解】

A.甲烷燃烧是放热反应，故A错误；

B.生石灰与水反应是放热反应，故B错误；

C.锌粒与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；

D.石灰石高温分解是吸热反应，故D正确；

故选：Do

23.D

【详解】

A.图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误；

B.图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误：

C.锌锌干电池中，锌筒上发生氧化反应，作负极，选项C错误；

D.蓄电池在充电时甩能转化为化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，选项D正确；

答案选D。

24.C

【详解】

A.锌的活泼性大于铜，Zn为原电池的负极，故A正确；

B.该装置为原电池，能将化学能转化为电能，故B正确；

C.锌的活泼性大于铜，Zn为原电池的负极、Cu为原电池正极，电子从Zn经导线流向Cu,故C错误；

D.锌的活泼性大于铜，Cu为原电池正极，Cu上氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H++2曰=比3

故D正确；

选C。

25.

⑴比

⑵be

(3)2

(4)ab

【解析】

（1）氢燃料电池工作时负极通入的物质是H2,故答案为：H2;

（2）氢氧燃料电池属于原电池，化学能转化为电能，在反应过程中放热，化学能转化为热能，故答案

为：be；

（3）氢氧燃料电池中由总反应2H2+。2=2比。可知，每生成2m0IH2O即36g水时，转移电子4mol,所以

每生成ImolFhO则理论上电路中通过的电子2mol,故答案为：2；

（4）

a.氢燃料客车环保，生成为水，助力实现“双碳”目标，故a.正确：

b.氢氧燃料电池工作时的总反应为氢气和氧气反应生成水，化学方程式为：2H2+O2=2H2O,故b正确；

C.氢氧燃料电池工作时的总反应为氢气和氧气反应生成水，能在极寒天气中使用，故c错误；

故答案为：ab。

26.

（1）正极Zn-2e=Zn2+铜片表面有气泡，电流表指针发生偏转

⑵b

【脩析】

（1）该装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，总反应为Zn+H2so产ZnSO4+H23Zn片发生氧化反应作负

极，发生反应的电极反应式为Zn-2e-=Z/+,Cu片是正极，发生反应的电极反应式为2H++2/二比3锌失的

电子通过导线转移到铜电极，能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片表面有气泡，电流表指针偏转；

（2）根据总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2可知，Mg失电子，发生氧化反应，作负极，石墨作正

极，故选b。

27.

⑴负极

（2）Zn+2H+=Zn2++电流表指针偏转

（3）©©

【解析】

（1）图所示装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn失电子作负极。

（2）该电池的总反应为：Zn+H2so产ZnSOHhT，通过该原电池装置将化学能转化为电能，反应过程中

+2+

电流表的指针会发生偏转，则离子反应方程式为：Zn+2H=Zn4-H2t；能证明产生电能的实验现象是电

流表指针偏转。

占燃

（3）放热的氧化还原反应才可以设计为原电池反应。①反应2H2+02=2H2。是放热的氧化还原反应，

可以设计为原电池，①不符合题意：②反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是放热的氧化还原反应，可以设计为原电

池，②符合题意；③NaOH+HCl=NaOH+H2O是非氧化还原反应，不可以设计为原电池，③不符合题意；

故合理选项是②①。

28.

⑴热

(2)铜电极表面有气泡产生铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，产生氢气

(3)482

--

(4)负O2+4e+2H2O=4OH

【解析】

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明有热量放出，因此

化学能转变为热能。

(2)①锌的金属性强于铜，构成原电池，锌作负极，铜作正极，氢离子在正极放电产生氢气，所以证实

化学能转化为电能的现象是铜电极表面有气泡产生。②铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原

反应，从而产生氢气，电极反应式为2H++2e-=H2b

(3)断键吸热，成键放热，当H,和02化合生成2molH?O(g)时，放出的能量为4x463kJ—498kJ—

2x436kJ=482kJo

(4)①氢气失去电子，发生氧化反应，所以通入H2的电极是电池的负极。②氧气得到电子，发生还原反

应，通入的电极反应式是O2+4L+2H2O=4OH，

29.

⑴c

(2)-247

1

(3)C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-58.2kJ-moP139.6

3+

(4)Al-3e-=Al20；+2CO2=O2+C2O?

【解析】

(1)a.反应①是CO2和H2反应生成CO,根据质量守恒，说明反应的产物中含有水，故