2023-2025年高考化学试题分类汇编：水溶液中的离子反应与平衡（解析版）

三年真题2023-2025

4<09水溶液中的离孑反应S平衡

“三年考情•探规律，

考点三年考情(2023・2025)命题趋势

考点01弱电

2025•广东卷、2025•浙江1月卷、2024新课标卷、

解质的电离平

2023浙江卷

衡

考点02水的水溶液中的离子反应与平衡主要考

电离和溶液的2025江苏卷、2023湖南卷、2023山东卷查水溶液中的几大平衡问题：电离

PH平衡、水的电离平衡、水解平衡和

考点03盐类沉淀溶解平衡，以及中却滴定原理

2025江苏卷、2024江苏卷、2024湖南卷、2023

的水解及其应的应用，值得注意的是，对离子平

北京卷、2023湖南卷

用衡的考查往往结合电离平衡、沉淀

2025重庆卷、2025湖南卷、2024黑吉辽卷、2024平衡、化学平衡等问题进行考查，

考点04沉淀

湖北卷、2024全国甲卷、2023全国甲卷、2023全综合性很强。各省命题的新课标卷

溶解平衡

国乙卷、2023辽宁卷、2023湖南卷、2023北京卷中，大多数不再将水溶液中的离子

2025黑吉辽蒙、2025陕晋青宁、2025山东卷、反应与平衡作为压轴选择题出现，

2025湖南卷、2025重庆卷、2024山东卷、2024总体难度有所降低。

考点05离子

浙江卷、2024安徽卷、2024河北卷、2024湖北

平衡综合题

卷、2024江苏卷、2024浙江卷、2023浙江卷、

2023新课标卷、2023湖北卷、2023北京卷

-——分考点•精准练〃-----

考法01弱电解质的电离平衡

1.(2025•广东卷)CuQ微溶于水，但在C「浓度较高的溶液中因形成［CuC%「和［CuCLj-而溶解。将适

量CuCl完全溶于盐酸，得到含［CuClJ和［CuClJ-的溶液，下列叙述正确的是

A.加水稀释，［CuQ『浓度一定下降

B.向溶液中加入少量Na。固体，［CuClJ-浓度一定上升

C.H[CuQ,]的电离方程式为：H[CuCL]=H'+CM+2CT

4-1-

D.体系中，c(CuJ+c(H)=c(Cr)4-c([CuCl2])+c([CuCl?])+c(OH-)

【答案】A

【解析】A.加水稀释，溶液体积变大，[CuClJ-浓度一定下降，A正确：

B.加入Na。会增加C「浓度，可能促使[CuCl2]转化为[CUCLJ，[CuCl]「浓度不一定上升，B错

误；

C.HICuCb]应电离为H+和[CuChJ,而非分解为Cu+和Ch电离方程式错误，C错误;

D.电荷守恒未考虑[CuCl3广的电荷数，电荷守恒应为

++2

c(Cu)+c(H)=c(Cr)+c([CuCl2]]+2C([CUC13])+C(OH),D错误;

故选A。

2.(2025♦浙江1月卷)25℃时，H2c的电离常数

79

KaI=4.5x10~,Ka2=4.7x1O'(CaCO,)=3.4x1O-o下列描述不氐碰的是

A.HCO；+H?O=OH+H2co,,K=2.2x10

B.2HCO；H2CO,+CO；-,K=1.0x10^

+-2

C.HCO；+Ca?+=CaCO3(s)+H,K=l.4xl0

/、/\/\\KJK^CHCO；|+K

w

+

D.NaHCOi溶液中，C(H)+C(H2CO3)=C(OH)+C(COJ-),则c(FT)=",-、~j-

KJ+C^HCOJ)

【答案】D

C(OH)XC(H2CO3)KW

=2.2x108,A正

【解析】A.HCOJ+H2OOH+H2COA,K=

c(HCO；)-K;ll4.5x10-7

确;

C(CO；)XC(H2CO3)K；2_4.7xl(r”

B.2HCO；HCO+COf,K==1.0xl0-4,B正确;

23c2(HCO；)4.5x107

c”)4.7xl(T”

C.IICOj+Ca2+^CaCO(s)+ir,K：=1.4x10-2,。正

3c(HCO；)xc(Ca2")一K、p(CaCOj_3.4x10^

确;

c(H+)xc(HCO；)c(CO；-)xc(H+)

xc(HCO；)+c(H+)xc(OH)

2c(HCO；)+Kjc(Hg)c(HCO；)

D.

Kal+c(HCO；)

愉瑞1由型……,…),誓喘护

c2(H+),D错误；

答案选D。

3.(2024•新课标卷)常温下CH2cleOOH和CHC12coOH的两种溶液中，分布系数3与pH的变化关系

/、c(cHccocr)

如图所示。［比如：^(CH.C1COO)=-------------~=---』-------------H

1-1c(CH,C1COOH)+c7(CH,C1COO)

0.00.40.8121.62.02.42.83.23.64.04.44.8525.66.0

PH

下列叙述正确的是

A.曲线M表示川CHC12coeT)~pH的变化关系

B.若酸的初始浓度为O.lOmoLLm，则a点对应的溶液中有c(FT)=C(CHQ2coe)一)+《。14一)

C.CH2cleOOH的电离常数K°=1073

口nno,电离度a(CH,ClCOOH)0.15

DPH=2.08时，电离度.(CHQWOH「面

【答案】D

【分析】随着pH的增大，CH2C1COOH.CH。2coOH浓度减小，CH2cleOCX、CHCLCOCT浓

度增大，一Cl为吸电子基团，CHC12coOH的酸性强于CHzQCOOH,即

/Ca(CHCl2COOH)>((CH2cleOOH)),3(酸分子尸&(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8,则两

13

种酸的电离常数分别为/Ca(CHCl2COOH)«IO-,K.A(CH.CICOOH)«10的，由此分析解题。

【解析】A.根据分析，曲线M表示b(CH2cleOO)~pH的变化关系，A错误；

c(CHCkCOO)xc(H+)/、,

B.根据((CHChCOOH卜I/…，马，初始q(CHCLCOOH)=0.1molLT,若溶液中溶质只有

c(CHC1.COOH)

CHCUCOOH,则c(CHCLCOH)=c(H+bJK(CHCLCOOH)G)(CHCLCOOH)=10T"mol•1/,但a点对应

的c(H+)=0.1mol-L,说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒,

+

<(H)>C(CHCI2COO)+C(OH-),B错误；

C.根据分析,CH2cleOOH的电离常数居=1028,c错误;

D.电离度。="，〃始=〃电国+'k电离，则a(CH2cleOOH)=*CH2cleOO)a(CHChCOOH)=^(CHCUCOOj,

pH=2.08时，*CH2cleOO)=0.15,^(CHCLCOO)=o.85,D正确：

故答案选D。

4.(2023•浙江卷1月)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树

脂(含固体活性成分RP,R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量

分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸K,=1.8x107),下列说法不正确的是

•••

%70

/60

#50

M40

叵30

20

10-'X

0>*1>>>>>

122.4345678

废水初始pH

+

A.活性成分R3N在水中存在平衡：R,N+H2O^R,NH+OH-

B.pH=5的废水中c(HCOO-):c(HCOOH)=18

C.废水初始pH<2.4,随pH下降，甲酸的电离被抑制，与RNH•作用的HCOO数目减少

D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以RNH+形态存在

【答案】D

【解析】A.由图可知，R,N溶液旱.碱性，溶液中存在如下平衡RsN+HqURsNM+OH,故A正确；

B.由电离常数公式可知，溶液中/HCOO)=白；,当溶液pH为5时，溶液中c(H8O)J8xl0：

c(HCOOH)c(H)c(HCOOH)l.OxlO-5

=18,故B正确；

C.由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH

下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根个离子浓度减小，与R；NH-作用的数目

减小，故C正确；

D.由图可知，RN溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡R3N+HQUR3NH++OH"当废水初始pH大于

5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，故D错误；

故选D.

考法02水的电离和溶液的pH

5.（2025•江苏卷）用OaOOOmol.L"草酸（H2GOJ溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的

【答案】D

【详解】A.转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误；

B.润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；

C.滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误：

D.读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；

答案选D.

6.（2023•湖南卷）常温下，用浓度为（）.0200molLT的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol.lJ的HC1

和CH£OOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随n（n邛既:吧）的变化曲线如图所示。下列说法

V（付则洽汲）

错误的是

A.KJCHCOOH)约为10476

4

B.点a：c(Na)=c(CP)=c(CH3COO)+c(CH.COOH)

C.点b：C(CH3COOH)<C(CH3COO~)

D.水的电离程度：a<b<c<d

【答案】D

【分析】NaOH溶液和H。、CH3coOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可

知，a点时NaOH溶液和HC1恰好完全反应生成Na。和水，CH3coOH未发生反应，溶质成分为NaCl和

CH3coOH；b点时NaOH溶液反应掉•半的CH3coOH,溶质成分为NaQ、CH3coOH和CH3coONa；c

点时NaOH溶液与CHKOOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3coONa；d点时NaOH过最，溶质成

分为NaCl、CH3coONa和NaOH,据止匕解答。

+

【解析】A.由分析可知,a点时溶质成分为NaCl和CH3coOH,c(CH3COOH)=0.01OOmol/L,c(H)=10-

3381no1/L,KKCHWOH)二。但，)式380一)制(故A正确；

C(CH3COOH)0.01

B.a点溶液为等浓度的NaCl和CH3coOH混合溶液，存在物料守恒关系

c(Na+)=c(Cr)=c(CH3COOH)+c(CHsCOO),故B正确;

C.点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3co0H和CH3coONa,由于pH<7,溶液显酸性，说明

CH3co0H的电离程度大于CH3co。的水解程度，则C(CH3COOH)<C(CH3COO),故C正确；

D.c点溶液中CH3cO。水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d,故D

错误；

答案选D。

7.(2023•山东卷)一定条件下，乙酸酊［(CHe。)［。］醇解反应

［(CH5CO)2O+ROH—>CHCOOR+CH3coOH］可进行完全，利用此反应定量测定有机醉(ROH)中的羟

基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸肝-苯溶液.

②量取一定体积乙酸酊-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酊完

全水解：(CH,8)2O+HQ——>2CH3COOH。

③加指示剂并用cmol•L」NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液YmL。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸肝-苯溶液，只加适量水使乙酸酎完全水解；加指示剂并用

cmN•□NaOH-甲醉标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V?mL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正

确的是

A,也叫泊。。％c(V.-V,)xl7

B.1।"——xlOO%

1000m1000m

C.幽型凶2x100%_c(0.5V,-V.)x17ci

D.八---一^——xlOO%

1000m1000m

【答案】A

【解析】根据滴定过程中，用cmoLUNaOH•甲醇标准溶液滴定乙酸酎完全水解生成的乙酸，消耗标准溶

液V?mL,需要消耗cmoLUNaOH-甲醇的物质的量为V?xcxlO3mol,即乙酸酊的总物质的量二

YxcxlO'mo］；则ROH与乙酸肝反应后剩余的乙酸酎的物质的量;空它

mol；设醇解的乙酸酊物

22

质的吊为X,水解的乙酸酊的物质的吊:为y,则X十产x^2y=V|X<^10'3mol;联立计算

33

得：x=n(ROH)=V2xcx10-V,xcx10mol,ROH样品中羟基质量分数二

V,xcxI0'-V,xcxlO,molxlVg/mol(V,-V)xcxl7%小比

-----------!-----------------x100%=-=~太------x100%,A正确；故选Ao

mg10m

8.(2023•山东卷)一定条件下，乙酸酊［(CH£O)2。］静解反应

［(CH3CO)2O+ROH->CHCOOR+CHCOOH］可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟

基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酎-苯溶液.

②量取一定体积乙酸酊-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酢完

全水解：(CHCO),O+H2O——>2CH,COOH。

③加指示剂并用cmol•广NaOH-甲静标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酊-苯溶液，只加适量水使乙酸肝完全水解；加指示剂并用

cmH.LTNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VzmL。根据上述实验原理，下列说法正确的是

A.可以用乙酸代替乙酸酢进行上述实验

B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小

C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小

D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大

【答案】B

【分析】用cmolPNaOH-甲醇标准溶液滴定乙酸肝完全水解生成的乙酸，消耗标准溶液VzinL,则消耗

NaOH的物质的最为(V?xcxIO-)mol,即乙酸酊的总物质的最为性冷23mo1，ROH与乙酸酢反应

后剩余的乙酸酊的物质的量为mol，所以与ROH反应消耗的乙酸酊的物质的量为

2

(V,xcxlO^-V.xcxlO-3)

2mo

【解析】A.乙酸与醇的酯化反应可逆，不能用乙酸代替乙酸酊进行上述实验，A项错误；

B.若甲醇挥发，NaOH-甲醇溶液的浓度将偏大，滴定时消耗NaOH-甲醇溶液的体积偏小，步骤④中所得

V2端小，而ROH的物质的最为.xcxlO-JYxcxlO。,故将导致测定结果偏小，B项正确；

2

C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，消耗NaOH-甲醇溶液的体积偏小即Vi偏小，而ROH的物

质的量为(VzXCxIOT-YxcxlCF)m。］,故将导致测定结果偏大，C项错误：

2

D.步骤④中，若加水量不足，乙酸酊未完全水解，生成乙酸的物质的量偏小，消耗NaOH-甲醇溶液的体

积偏小即V2偏小，而ROH的物质的量为（&xcxl°-3-YxcxlO-3）g。],故将导致测定结果偏小，口项错

2

误；

答案选B。

考法03盐类水解及应用

9.（2025•江苏卷）室温下，有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓H2SO4溶液酸浸

后，提取铜和银的过程如下所示。

NaHSOj溶液（NHJC2O4溶液

3▼

浸取液T提铜I-H沉银iNic?。,

nr

Cu

22

已知：Ka（HSO4）=1.2xl0-,Kal（H2SO3）=1.2xl0,^,（^803）=6.0x10^.下列说法正确的是

A.较浓溶液中：c（H+）=2c（SO；）+c（OH）

B.NaHSOi溶液中：2HSC>3=SO；+H2sO；的平衡常数K=5.0xl0飞

+

C.（NHjC2。4溶液中：C（NH3H2O）+C（OH）=C（H2C2O4）+C（HC2O；）+C（H）

D.“提铜”和“沉银”后的两份滤液中：c提铜（Na1=c沉像（Na[

【答案】B

【分析】有色金属冶炼废渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用过量的较浓H2so4溶液酸浸后，浸取液主要

含有CuSO,、NiSOj,加入NaHSO,溶液提铜，滤液加入（NHjC。溶液沉银得到NiC。。

【解析】A.若H30」两步均完全甩离，则溶液中存在电荷守恒：c（H+）=2c（SO；-）+c（OH）,但根据

题给信息Ka（HSO.）=L2xl02知，在较浓的％S04溶液中H2sO4仅第一步电离完全，电离出大量的H卡

会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在HSO；,因此电荷守恒应表示为

C（H+）=C（HSO；）+2C（SO：-）+C（OH）,A错误；

B.该反应的平衡常数

cHSOjqSO；）cHSOjc（H+）.c（SO:）《（凡SOJ6.0x2,黑记rT

一C2（HSO；）——c（H）c（HSO）c（HSO；）一人仆效）-祈,

确：

C.NH；得到I个0H生成NH/HQ,C?。：得I个H+生成HCQ：得2个H卡生成H2c2。,，水电离出

的H+与OFF浓度相等，即c水(H+)=c水(OH)则溶液中存在质子守恒

++

:C^(OH')=C(NH3U2O)+C(OH-)=2C(H2C2O4)+C(HC2O；)+C(H)=C4.(H),C错误:

D.考虑过程中溶液的少量损耗（吸附在沉淀表面被过滤除去i,“桐（Na+）〉n沉例（Na+）,同时“沉锲”过

程中加入“NHjCQd容液，溶液体积增加，因此c提朝（Na+）＞c沉圾（Na+）,D错误；

故选Bo

10.（2024•江苏卷）室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知K£H2SOJ=1.3x10-2,

K/HSOj=6.2xl（）T。

实验I：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。

实验2：将SO,气休通入o.lmol-LNaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气.

实验3：将SO2气体通入O.imoll"酸性KMnOq溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是

A.实验1所得溶液中：c（HSO；）+c（SO^）＞c（H+）

B.实验2所得溶液中:c（SO；-）＞c（HSO；）

C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO,固体

D.实验3所得溶液中：c（SO;-）＞c（Mn2+）

【答案】D

【分析】实验1得到H2so3溶液，实验2溶液的pH为4,实验2为NaHSO.3溶液，实验3SO2和酸性KMnO4

2++

溶液反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO；+2Mn+4H«

【解析】A.实验1得到H2s03溶液，其质子守恒关系式为：

c（HSO；）+2c（SOf）+c[OH-）=c（H+）,则c（HSO；）+c（SO;-）＜c（H+）,A错误；

10^•c（SO2'）10-4c（SO2）

B.实验2为pH为4,依据Ka,=—:,则6.2x10'=—1:,溶液，则

C（HSO3）C（HSO3）

c（SOf）＜c（HSO；）,B错误；

C.NaHS03溶液蒸干、灼烧制得NaHSO,固体,C错误;

24+

D.实验3依据发生的反应：5S02+2Mn04+2H205SO^+2Mn+4H,则恰好完全反应后

c（SO；_）＞c（Mn2+）,D正确;

故选D。

11.（2024•湖南卷）中和法生产Na2HPO412H2O的工艺流程如下:

H，PO[r-Na2cO3j

中和咽画一结晶f过滤一干燥成品

313

已知：①H3Pol的电离常数：K1=6.9xl0-,K2=6.2X10-\K3=4.8X10-

②NazHPOjlZH?。易风化。

下列说法错误的是

A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2cO3溶液

B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4

C.“结晶”工序中溶液显酸性

D“干燥”工序需在低温下进行

【答案】C

【分析】H3Po4和Na2cO3先发生反应，通过加入X调节pH,使产物完全转化为Na?HPOj,通过结晶、

过滤、干燥，最终得到NazHPO’/ZH?。成品。

【解析】A.铁是较活泼金属，可与H3PO’反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入

Na2c。3溶液，A项正确;

B.若“中和”工序加入Na2co3过量，则需要加入酸性物质来调节pH,为了不引入新杂质，可加入H3Po小

若“中和”工序加入H3P。4过量，则需要加入碱性物质来调节pH,为了不引入新杂质，可加入NaOH,所以

“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4,B项正确；

13

C.“结晶”工序中的溶液为饱和NaFPO,溶液，由已知可知H3PO4的K2=6.2X10-8,K3=4.8X1Q-,则

HPO：的水解常数｛=詈=:p1.6X1CT,由于Kh>K»则NazHPO,的水解程度大于电离

6.2x1\j

程度，溶液显碱性，c项错误；

D.由于Na2Hp0442H易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确；

故选C。

,

12.（2024•湖南卷）常温下Kn（HCOOH）=1.8x10^,向20mL0.10molUNaOH溶液中缓慢滴入相

同浓度HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，

下列说法错误的是

().10

T

I

().05

3

5101520

K(HCOOH)/mL

A.水的电离程度；M<N

R.M点：2c（0H-）=c（Na+）+c”）

C.当V（HCOOH）=10mL时，C（OH）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO）

D.N点：c（Na+）＞c（HOOO-）＞c（0H一）＞c（H+）＞c（HCOOH）

【答案】D

【解析】

【分析】结合起点和终点，向201nLO.lOmoLCiNaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度

改变的微粒是OH-和HCOO，当V（HCOOH）=OmL,溶液中存在的微粒是OH.，可知随着甲酸的加

入，OH一被消耗，逐渐下降，库经过M点在下降的曲线表示的是OH—浓度的改变，经过M点、N点的

在上升的曲线表示的是HCOCT浓度的改变。

【解析】A.M点时，V（HCOOH）=10mL,溶液中的溶质为c（HCOOH）:c（HCO（T）=1:1,仍剩余

有未反应的甲酸，对水的电离是抑制的，N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,此时仅

存在HCOONa的水解，此时水的电离程度最大，故A正确；

B.M点时，V（HCOOH）=1OrTTL,溶液中的溶质为c（HCOOH）:c（HCOO）=1:1,根据电荷守恒有

c（Na'）+c（H,）=c（HCOO-）+c（OH-）,M点为交点可知c（HCOO）=C（OH）,联合可得

2c[OH）=c（Na+）+c（H+）,或B正确；

C.当心HCOOH）=10mL时，溶液中的溶质为＜:但€：00q:。便（：00冲）=1:1,根据电荷守恒有

c（Na+）+c（H+）=c（HCOO）+c（OH-）,根据物料守恒c（Na*）=2c（HCOO）+2c（HCOOH）,联

合可得c（OH-）=c（FT）+2c（HCOOH）+c（HCOO）,故C正确；

D.N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,甲酸根发生水解，因此

c（Na*）＞c（HCOO）及c（OPT）＞c（H））观察图中N点可知，c（HCOCF卜0.05W/L,根据

c（H+）c（HCOO）

K（HCOOH）==1.8xl0-4,可知c（HCOOH）＞c（H+）,故D错误;

ac（HCOOH）

故答案选D。

13.（2023•北京卷）下列过程与水解反应无关的是

A.热的纯碱溶液去除油脂

B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烧

C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

D.向沸水中滴入饱和FeCI3溶液制备Fe（OH%胶体

【答案】B

【解析】A.热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪

酸盐和甘油，故可用热的纯碱溶液去除油脂，A不符合题意；

B.重油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生成小分子烧，与水解反应无关，B符合题

意;

C.蛋白质在酶的作用下可以发生水解反应生成氨基酸，C不符合题意；

D.FP+能发生水解反应生成FeiOHh，加热能增大Fe3+的水解程度，D不符合题意；

故选Bo

14.(2023•湖南卷)常温下，用浓度为OSOOmolL」的NaOH标准溶液滴定浓度均为OSOOmQlU的

H。和CH,COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随川5=咨儒需)的变化曲线如图所示。下列

A.Ka(CHCOOH)约为10-76

+

B.点a：c(Na)=c(CP)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.点b：c(CH,COOH)<c(CH.COO-)

D.水的电离程度：a<b<c<d

【答案】D

【分析】NaOH溶液和H。、CH3coOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可

知，a点时NaOH溶液和HC1恰好完全反应生成NaCl和水，CH3coOH未发生反应，溶质成分为NaCl和

CH<OOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3coOH,溶质成分为NaCl、CH3coOH和CH3coONa；c

点时NaOH溶液与CH3coOH恰好完全反应，溶质成分为NaQ、CH3coONa：d点时NaOH过量，溶质成

分为NaCl、CH3coONa和NaOH,据此解答。

【解析】A.由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3coOH,c(CH3coOH尸0.0100niol/L,c(H+)=10-

138338

l/fiz小口c(H')c(CH,COO")10X10sd*、MATE

mH/L,Ka(CH3COOH).—————«___=10^,故A止确；

B.a点溶液为等浓度的NaCl和CH3coOH混合溶液，存在物料守恒关系

c(Na+)=c(Cl)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),故B正确;

C.点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3coOH和CH3coONa,由于pH<7,溶液显酸性，说明

CH3coOH的电离程度大于CH3co。的水解程度，则c(CH3coOH)vc(CH3coO),故C正确；

D.c点溶液中CH3coO冰解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度。d,故D

错误；

答案选D。

考法04沉淀溶解平衡

15.(2025•重庆卷)Cr(0H)3是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25久时，某溶液中

c(Cr3+)与c([Cr(0H)4「)的总和为c。・lgc随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。

已知:

3+

Cr(OH)3(s)=Cr(aq)+30H-(aq)Ksp

-04

Cr(OH)3(s)+OH(aq)=[Cr(OH)4]-(aq)K=IO

下列叙述正确的是

A.由M点可以计算Ksp=IO"。？B.CN+恰好沉淀完全时pH为6.7

C.P点沉淀质量小于Q点沉淀质量D.随pH增大/震，、先减小后增大

【答案】A

【分析】c(CN+)与c([Cr(0H)4「)*J总和为c,随着pH增大,发生反应:Cr3+(aq)+30H-(aq)#

Cr(0H)3(s),含铭微粒总浓度下降，随着pH继续增大，发生反应：Cr(0H)3(s)+0H(aq)=

[Cr(0H)4「(aq)含格微粒总浓度上升，据此解答。

【详解】A.M点时，c(OH-)=*=10-9mo]/L,K=*卷，)=酎皿，c([Cr(0H)4]-)=

943+3323

10-mol/L,几乎可以忽略不计，含Cr微粒主要为口3+,Ksp=c(Cr)-c(OH")=10--x(^)=

10-3。.2,A正确；

B.CN+恰好完全沉淀时，c(Cr3+)<10-5mol/L,由(p数据计算可知，c(0H-)>3等F=1°一1，Cr3+

恰好完全沉淀pH最小值5.6,B错误；

C.P和Q点溶液中含Cr微粒总和相等，生成的Cr(0H)3(s)质量相等，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质

量，C错误；

D.随着pH的增大，c(C「3+)减小，而c[Cr(0H)4「增大，话焉比值减小,D错误;

故选A<,

16.（2025•湖南卷）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中I可收

镉、锦的部分工艺流程如下：

适吊:试剂XNaHCO1溶液

工业废料…>可集液.T焉|

工」的十（含cd2+,Mn2+）LnrJ

滤饼MnCO3

已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。

②常温下，金属化合物的Ksp；

金属化合物CdSCdCO3MnSMnC03

K$p8.0x10-27l.Ox10-122.5xIO-132.3x10-11

下列说法错误的是

A.粉碎工业废料有利干提高金属元素的浸出率

B.试剂X可以是Na2s溶液

C."沉镉〃和“沉钵”的顺序不能对换

D."沉锦”时，发生反应的离子方程式为MM++HCOJ=MnC（）31+H+

【答案】D

【分析】富集液中含有两种金属离子Cd2+、MM+,其浓度相当，加入试剂X沉铭，由金属化合物的（p可

知，CdCO3>MnCCh的Ksp接近，不易分离，则试剂X选择含S?一的试剂，得到CdS滤饼，加入NaHCC）3溶液

2+

沉铳，发生反应：Mn+2HCO3=MnC03I+C02T+H20,据此解答。

【详解】A.粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确；

B.由分析可知，试剂X可以是Na2s溶液，B正确；

C.若先加入NaHCO3溶液进行“沉钛"，由题中信息以及Lp数据可知，金属离子Cd2+、MM+浓度相当，则

Cd2+也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn,所以"沉镉”和"沉锦〃的顺序不能对换，C正确；

2+

D."沉锦〃时，发生反应的离子方程式是：Mn+2HCO3=MnCO3I+C02T+H20,D错误；

故选D<.

17.（2024•黑吉辽卷）25C下，AgCLAgBr和AgzCrO’的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组

以KzCrO,为指示剂，用AgNOj标准溶液分别滴定含C「水样、含B「水样。

已知：①AgzCrO4为砖红色沉淀；

②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr；

③25。。时，pKa（H2CrO4）=0.7,pKa:（H2CrO4）=6.5o

pAg=-lg[c(Ag+)/(inol-L1)]

X=-lg[c(X-)/(molL-1)]

(X"代表。、Br或CrO：)

A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线

+52

B.反应Ag2CrO4+H+U2Ag-HCrO4的平衡常数K=IO

C.滴定时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过l02°mol-L」

D.滴定BF达终点时，溶液中

eg)

【答案】D

【分析】由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1：1,即两者图象平行，所以①代表AgzCrO」，由

于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr,即KKAgClAKKAgBr),所以②代表AgCl,则③代表

AgBr,根据①上的点(2.0,7.7),可求得

2+-277-117

Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)xc(CrO；)=(1O-x1O_=10,根据②上的点(2,0,7.7),可求得

1＜印(人8。)=€：。8+卜4。一)=10-2乂10-7.7=10-9.7,根据③上的点(6],6.1),可求得

611122

Ksp(AgBr)=c(Ag')xc(Br­)=lO^x10^=10~o

【解析】A.由分析得，曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确；

B.反应Ag2CrO4+H+U2Ag++HCrO；的平衡常数

c2(Ag)c(HCrOj=c2(Ag〉(CrO<)c(HCrO4)=K"2c0)=QI=让工

++65

c(H)~c(H)c(CrO；-)-Ka2(H2CrO4)-IO"一’

确；

485

c.当Cl-恰好滴定完全时，c(Ag")=jKsp(AgCl)=10-mol/L,即

K卬(Ag/CrOj

c(CrO；-)==1()2mol/L,因此，指示剂的浓度不宜超过io-2m°i/L,故C

c2(Ag()

正确;

D.当Br到达滴定终点时，c(Ag+)=c(Br~)=^/K4AgBr)=IO6'mol/L,即

in-61

c(CiO：-)=…一潟-3,需正二叱,故口错误;

故选D。

18.(2024•全国甲卷)将O.lOmmolAgzCQi配制成1.0mL悬:浊液，向其中滴加O.lOmolL」的NaCl溶液。

2-

IgfcM/Cmol-L^KM代表Ag\Cl~或CrO4)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。

0.00

•5.00

-10.00

0.51.01.52.0253.03.5

V(NaCl)/mL

下列叙述正确的是

A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl-)

221

B.KJD(AgCI)/K]□(Ag2CrO4)=10--

C.V<2.0mL时C(CI-O42-)/C(C1-)不变

D.yi=-7.82,y2=-lg34

【答案】D

［分析］向1.0mL含O.lOmmolAg2CrO4的悬浊液中滴加0.1Omol•H的NaCl溶液，发生反应:

A&C，a(s)+2Cl(的+(aq),两者恰好完全反应时,NaCl溶液的体积为v(NaCl)=

瓷当亨=2〃比，2mL之后再加NaCl溶液，C©)增大，据Aga(s)U4g+(M+”(M，

().1