2023-2025年高考化学试题分类汇编：物质结构与性质 元素周期律（解析版）

三年真题2023・2025

4<05物质牯构与嘏质完素周期律

.——^三年考情•探规律少—9

考点三年考情(2023-2025)命题趋势

2025浙江卷、2025甘肃卷、2025山东卷、2025

安徽卷、2025重庆卷、2025安徽卷、2025黑吉

考点()1原子

辽蒙卷、2025广东卷、2025陕晋青宁卷、2025

随着新高考的大范围实行，在选择中

结构、化学键江苏卷、2025云南卷、2025河北卷、2025甘肃

和元素周期律卷、2025安徽卷、2025浙江卷、2024河北卷、出现了考查物质结构与性质选修模

2024湖北卷、2024江苏卷、2024甘肃卷、2024块内容的试题，且具有一定的分散

北京卷、2023北京卷

性，在阿伏加德罗常数的判断、有机

2025云南卷、2025北京卷、2025黑吉辽蒙卷、

物的结构与性质等题U中均会涉及，

考点02分子2025广东卷、2025江苏卷、2025河南卷、2025

单独考查物质结构与性质的选择题

山东卷、2025浙江卷、2024安徽卷、2024黑吉

结构与物质性

辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024河北主要以分子结构与性质内容和晶体

质

卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、结构与性质，有关晶胞结构的考查在

湖北卷、山东卷、浙江卷

202320232023选择题中也经常出现。关于元素推断

2025重:庆卷、2025河北卷、2025陕晋青宁卷、

类题目，命题形式没有大的变化，主

202S湖北卷、云南卷、2O2S湖南卷、2O2S

考点03晶体要变化是将选修模块内容融入到了

安徽卷、2025黑吉辽蒙卷、2025浙江卷、2024

结构与物质性安徽卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024河元素推断当中，像第一电离能、电负

质北卷、2024浙江卷、2023新课标卷、2023北京性、核外电子排布、杂化类型、化学

卷、2023山东卷、2023湖南卷、2023湖北卷、键类型、键角等知识内容是常考内

2023辽宁卷

容。总体而言，有关物质结构与性质、

2025重庆卷、2025重庆卷、2025陕晋青宇卷、

元素推断的选择题在高考中所占分

2025云南卷、2025河北卷、2025河南卷、2025

甘肃卷、2025安徽卷、2024全国甲卷、2024浙值大、难度跨度大、涉及知识点多，

考点04元素

江卷、2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024新课已经成为高考的重点考查内容。

的推断

标卷、2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽

卷、2023全国甲卷、2023全国乙卷、2023湖南

卷、2023浙江卷、2023辽宁卷、2023湖北卷

«——分考点•精准练，

考点（）1原子结构、化学犍和元素周期律

1.（2025•江苏卷）科学家通过核反应仙+gLiT：H+eHe发现僦（汨）。下列说法正确的是

A.3n表示一个质子

B.§Li的基态原子核外电子排布式为Is12s2

3H与

1汨互为同位素

D.夕He的原子结构示意图为

【答案】C

【详解】A.新质量数为1,质子数为0,中子数为1,因此其表示一个中子，A错误;

B.乳i的基态原子核外电子排布式为1S22S］，B错误；

C.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与fH质子数相同、中子数不

同，二者互为同位素，C正确；

D.匆e原子核外只有2个电子，原子结构示意图为'切

，D错误。

故选Co

2.（2025•甘肃卷）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下

列有关表述错误的是

3s3p

A.基态Si原子的价层电子排布图:

B.四。的同位素肥。可作为有机反应示踪原子

：C1：

：Cl：Si：Cl：

**-ci-

C.SiCl4的电子式为：•・・•

D.Si。?的球棍模型为:

【答案】D

【详解】A.Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23P2,故其基态价电子排布图为

3s3p

回mi

A项正确;

B.16。和18。为氧元素的两种同位素，18。常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确:

:cl:

一:

si:

:cl

c.SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，校SiCl4的电子式为」C项正确；

D.SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构,不能表示SiO2»D项错误:

故选Do

3.（2025・山东卷）第70号元素隐（Yb）的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是

A.%,Yb的中子数与质子数之差为104B.与照6丫1）是同一种核素

C.基态Yb原子核外共有10个d电子D.Yb位于元素周期表中第6周期

【答案】D

【详解】A.中子数=174-70=104,与质子数70的差为104-70=34,而非104,A错误;

B.同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；

C.根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2,在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错

误；

D.根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确；

故选D。

4.（2025•安徽卷）以下研究文物的方法达不到目的的是

A.用14c断代法测定竹简的年代

B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构

C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类

D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量

【答案】D

【详解】A.14c断代法通过测定有机物中14c的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正

确；

B.X射线衍射法通过衍射图谱分圻物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确；

C.原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确；

D.红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的;

故选D。

5.（2025•重庆卷）三种氮氧化物的结构如下所示：

186pmQk©

•-113•Pm-O

N20N2O3N2O4

下列说法正确的是

【答案】D

【分析】（YW2）2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z

同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第

二周期元素，贝IJX、Y、Z分别为C、N、0；又YW4ZXY为无机物，（YW2）zXZ为有机物，所以X、Y、Z分别

为C、N、0,W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YWaZXY,则W为H,综上所述，W、X、Y、Z分别

为H、C、N、Oo

【详解】A.C、N、。同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第

一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N>O>C,故A借误；

B.甲为NH,OCN,NH：中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N9H配位键，故B错误；

OO

C.乙为HZNY-NH?,其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个。键，则一个比>1~€一14比

中有7个。键、1个n键，。键与兀键的数目比为7：1,故（:错误；

D.甲为NHQCN,其中的C原子与N原子形成三键、与。原子形成单键，。键电子对数为2,无孤对电

（）

子，C原子采取sp杂化，乙为其中的C原子形成3个（T键，即。键电子对数为3,无孤

对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确;

故答案为：Do

8.（2025•广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

原子序数

A.a和g同主族B.金属性：g>h>i

C.原子半径：e>d>cD.最简单氢化物沸点：b>c

【答案】B

【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，。族元素的第一电离能在

同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、0、F、Ne、Na、Mg、AL

【详解】A.a是B,g是Na,二者不同主族，A错误；

B.Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正碓；

C.e、d、c分别是F、0、N,属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径

c>d>e,C错误：

D.b为C,c为N,N国分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3KH4,D错误；

答案选B。

9.(2025•陕晋青宁卷)一种高聚物(XYZ2)n被称为"无机橡胶"，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和

Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2P轨道半充满，Z的最外层只有1

个未成对电子，下列说法正确的是

A.X、Z的第一电匿能：X>ZB.X、Y的简单氢化物的键角：X>Y

C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>YD.X、Y、Z均能形成多种氧化物

【答案】D

【分析】X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，丫形成3个键，基态Y的2P轨道半充

满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，

Z为CI元素，以此分析。

【详解】A.第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：CI>P,A错误；

B.X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P,共用电子对距N近，成键电子对斥力N-H大于

P-H,键角:NH3>PH3,B错误;

C.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：CI>N>P,酸性：HCIO4>HNO3>H3Po4，C错

误；

D.P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确；

答案选D。

下列说法正确的是

A.不氯是非极性分子B.电负性：X(F)<X(C1)

C.离子半径：r(F-)>r(Na+)D.X中15-冠-5与Na+间存在离子键

【答案】C

【详解】A.不氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故不

氯为极性分子，A错误：

B.同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：X(F)>X(C1).B错误；

C.电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：r(F-)>r(Na+),C正确；

D.15-冠-5是分子，与阳禽子Na*之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；

故选C。

11.(2025•云南卷)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增

大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的

元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确

的是

A.M与Z可形成离子化合物B.原子半径；R<T<X

C.QR2是极性分子D.电负性：YVR<Q

【答案】A

【分析】M是原子半径最小的为H,Q是形成物质种类最多，则为C,R是地壳中含量最高，为0,T、

X、Y同周期且原子序数递增。Q1C)和X均与Y相邻，结合Z的原子序数Z=M+R+T=l+8+T,ZS

20,得T=ll(Na),Z=20(Ca)o又因为T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，可推出Q(C)与Y

(Si)同主族相邻，X(Al)与Y(Si)相邻且T(Na)、X(Al)、Y(Si)同属第三周期，故推出M为

H、Q为C、R为0、T为Na、X为Al、Y为Si、Z为Ca,据此解答。

【详解】A.H与Ca形成口出，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确：

B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为0、T为Na、X为AL则

它们的原子半径大小为OCAIVNa,即RVXVT,B错误；

C.QR2为COZ,为直线型的非极性分子，C错误；

D.同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为0、Y为Si,则电负

性SiVCVO,正确顺序为YVQVR,D错误；

故选Ao

12.(2025•河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布己充满的能级数与最高能

级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位

置。下列说法错误的是

A.第二电离能：X<YB.原子半径：Z<W

C.单质沸点：YVZD.电负性：W<X

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子

数相等，则W价电子排布式可能是:Is22s22P2或Is22s22P63s23P4,若W是C,X与W同族，则X是Si,Y

与：<相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P,Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是

P,与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是。；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y

是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。

【详解】A.0的第二电离能高于N,因为0+的电子构型为2P3(半充满)，失去电子需更高能量，而N，

的电子构型为2P2,失去电子相对容易，因此X(0)的第二电离能大于Y(N),A错误；

B.同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F(Z)位于第二周期，S(W)位

于第三周期，原子半径S>0>F,即：Z<W,B正确；

C.N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确；

D.同主族从上到下，电负性逐渐减小，。的电负性大于S,D正确；

故选Ao

13.(2025•甘肃卷)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8心16・3电0材料。下列说法正确的是

C3H8N6I6

A.电负性N<C<0B.原子半径C<N<0

C.耳中所有I的孤电子对数相同D.C3H&N铲中所有N-H极性相同

【答案】C

【详解】A.非金属性越强，电负性越大，故电负性：C<N<0,A错误；

B.同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C>N>0,B错误；

C.碘的价电子数为7,写中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电

子，中心原子I的孤对电子是汽空=3,C正确；

D.六元环内存在大n键，大II键具有吸电子效应，A-H离大n键比较近，N-H键极性更大，D错误；

故选C

14.(2025•安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中

X、Z位于同一主族。下列说法错误的是

XX

IIII

W-X-Y-Z-Z-Y-X-W

II

WW

A.元素电负性：X>Z>YB.该物质中Y和Z均采取sp3杂化

C.基态原子未成对电子数：W<X<YD.基态原子的第一电离能：X>Z>Y

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z沟形成2个

共价键，则X为0,Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于0、S之间，则Y为P；W形成1个共价

键，原子序数最小，则W为H：

【详解】A.同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性0>S>P,

即X>Z>Y,A项正确;

B.由该物质结构可知，P形成4个。键，P上没有孤电子对，P原子的价层电子对数为4,为sp3杂化，S

形戌2个。键，S上有2对孤电子对，S原子的价层电子对数为4,为sp3杂化，B项正确；

C.基态H原子未成对电子数为1,基态。原子的价电子排布式为2s22P3未成对电子数为2,基态P原子

的价电子排布式为3s23P3,未成对电子数为3,则基态原子未成对电子数H<0<P,即W<X<Y,（:项正确；

D.基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离

能大于同周期相邻主族元素，即P>S,D项错误；

故选D.

15.（2025•浙江卷）根据元素周期律，下列说法不氐画的是

A.第一电离能：N>O>SB.化合物中键的极性：SiCI4>PCI3

C.碱性：LiOH>KOHD.化合物中离子健百分数：MgO>AI2O3

【答案】C

【详解】A.根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，回A与团A,鼬与国A反常，故第一电离

能：N>O>S,A正确；

B.已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性SiVPVCI,电负性差值越大，键的极性越大，

故化合物中键的极性:SiCl4>PCI3.B正确;

C.同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性LiVK,故碱性：LiOHVKOH,C错误；

D.已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性MgVAI,故Mg与。的电负性差值〉Al与。

的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中而子键百分数：MgO>Al2O3,D正确；

故答案为：Co

16.（2024・湖北卷）下基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是

A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同

B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律

C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子

D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成

【答案】A

【解析】A.VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，

不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构

不同，故A错误；

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的

变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，故BE确；

C.在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，故C正

确；

D.1个s轨道和3个p轨道混杂形成4个能量相同、方向不同的轨道，称为sp3杂化轨道，故D正确；

故答案为：A。

17.（2024•河北卷）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项实例解释

A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的

co、、键角依次减

2CH2OCCL

B孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力

小

CsCI晶体中Cs+与8个cr配位，

C而NaCl晶体中Na♦与6个C1配Cs+比Na*的半径大

位

逐个断开CH」中的C-H键，每步

D各步中的C-H键所处化学环境不同

所需能量不同

【答案】B

【解析】A.原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正

确：

B.CO?中心C原子为sp杂化，键角为180。，CH2。中心c原子为sp?杂化，键角大约为120。，CH4

中心C原子为sp3杂化，键角为109°28、三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子

对无关，故B错误；

C.离子晶体的配位数取决广阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，Cs+周围最多

能排布8个C「，Na,周围最多能排布6个C「，说明Cs♦比Na*半径大，故C正确；

D.断开第一个键时，碳原子周臣的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，

断开C—H键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能最变大，

所以各步中的C—H键所处化学环境不同，每步所需能最不同，故D正确；

故选B。

18.（2024•江苏卷）明矶［KAKSOjhJZH2。］可•用作净水剂，下列说法正确的是

3++

A.半径：r（Al）>r（K）B.电负性：X（O）>X（S）

C.沸点：H2S>H2OD.碱性：Al（OH）3>KOH

【答案】B

【解析】

A.A产有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误；

B.同•主族的元素，其电负性从上到下依次减小，。和S都是VIA的元素，O元素的电负性较大，B正确；

C.虽然H2s的相对分子质量较大，但是H?。分子间可形成氢键，因此H?O的沸点较高，C错误；

D.元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于AL因此KOH的碱性较

强，D错误；

综上所述，本题选Bo

19.（2024・江苏卷）下列有关反应描述正确的是

A.CH3cH2OH催化氧化为CHCHO,CH3cH20H断裂C-0键

B.秋氯燃破坏臭氧层，叙氯燃产生的氯自由基改变O3分解的历程

C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂。键和兀键

D.石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由sp3转变为卬2

【答案】B

【解析】A.CH3cH20H催化,:化为CH3cHO,CH3cH20H断裂C-H键和O-H生成C=O,A错误；

B.根据题意，氯自由基催化03分解氟氯烧破坏臭氧层，则氟氯燃产生的氯自由基改变。3分解的历程，B

正确;

C.丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂。链，丁烷是饱和烷烧，没有兀键，c错误；

D.石墨碳原子轨道的杂化类型为转化为sp\金刚石碳原子轨道的杂化类型为sp',石墨转化为金刚石,

碳原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp3,D错误；

故选B.

20.（2024•甘肃卷）下列说法错误的是

A.原子半径：CXN<CB.第一电离能：CvNvO

C.在水中的溶解度：苯〈苯酚D.苯和苯酚中C的杂化方式相同

【答案】B

【解析】A.C、N、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同一周期的元素，从左到右原子半

径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为0<N<C,A正确：

B.同一周期的元素，从左到右电负性呈递增的趋势，其中nA和VA的元素因其原子结构相对较稳定而出

现反常，使其电负性大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C<O<N,B不正确；

C.苯是非极性分子，苯酚是极性分子，旦苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚

在水中的溶解度大于苯，c正确；

D.苯和苯酚中C的杂化方式均为sp?,杂化方式相同，D正确；

综上所述，本题选B。

21.（2024•甘肃卷）下列说法错误的是

A.相同条件下N?比。2稳定

B.N?O与NO；的空间构型相同

C.N2。中N-O键比N-N键更易断裂

D.N?。中o键和大兀键的数目不相等

【答案】D

【解析】A.N2分子中存在的N三N，。2分子中虽然也存在叁键，但是其键能小于N三N,因此，相同

条件下N2比O2稳定，A正确；

B.N?O与NO；均为CO?的等电子体，故其均为直线形分子，两者空间构型相同，B正确；

C.N2O的中心原子是N,其在催化剂作用下可分解为。2和N2:说明N2O中NQ键比N・N键更易断裂，

C正确；

D.N?。中。键和大兀键的数目均为2,因此，。键和大兀键的数目相等，D不正确；

综上所述，本题选D。

22.（2024•北京卷）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（）

A.依据相同温度下可逆反应的Q与K大小的比较，可推断反应进行的方向

B.依据一元弱酸的K”，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小

C.依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大

D.依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱

【答案】C

【解析】一元弱酸的K0越大，同温度同浓度稀溶液的酸性越强，电离出的H+越多，pH越小，B不符合

题意：电负性为吸引电子的能力，而电离能为失去电子的能力，所以同一周期从左到右，第一电离能是增

大的趋势，但是HA大于IHA,VA大于VIA,C符合题意：F、CLBr、I的氢化物分子中氢卤键的键能

越大，氢化物的热稳定性越强，D不符合题意。

23.（2023•北京卷）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是

A.F-F键的键能小于Cl-Q键的键能

B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

D.气态氟化氢中存在（HF）2,而气态氯化氢中是HC1分子

【答案】A

【解析】A.F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力狡强，F-F键不稳定，因此F-F键的键能

小干。-C1键的键能，与电负性无关，A符合题意；

B.氟的电负性大于氯的电负性。F-C键的极性大于C1-C键的极性，使F3c—的极性大于CIQ—的极

性，导致三氟乙酸的竣基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；

C.氟的电负性大于氯的电负性，F-H键的极性大于C1-H键的极性，导致HF分子极性强于HQ,C不

符合题意：

D.氟的电负性大于氮的电负性，与氨原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态

氟化氢中存在(HF)2,D不符合题意；

故选Ac

考点02分子结构与物质性质

24.(2025•云南卷)下列化学用语或图示表示正确的是

A.N&的VSEPR模型：O

B.Na?S的电子式：Na；[:.S.r

^17)^8

c.Cl的原子结构示意图：'))

+

D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式：A12(SO4)32AP+3SOJ-

【答案】A

【详解】A.NH3的中心原子价层电子对数为3+}(5-3xl)=4,且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面

体形，A正确；

B.硫化钠是离子化合物，电子式：NaNa,B错误；

+17287

),c错误;

氯是第17号元素，CI原子结构示意图为:

3+

D.A12(S()4)3是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：A12(SO4)3=2A1+3SOi-,D错误;

故选Ao

25.(2025•北京卷)下列化学用涪或图示表达小爪硬的是

A,乙醉的分子模型：等B.BF3的VSEPR模型：GAXD

288

C.S的原子结构示意图:D.基态3oZn原子的价层电子排布式：3di°4s2

【答案】C

【详解】

A.乙醇的结构简式为CH3cH2。氏分子模型为:,A正确;

B.BF3分子中B原子的价层电子对数为3号(31x3)=3,无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三

角形，B正确;

286

C.S的原子有16个电子，结构示意图,C错误;

D.锌是30号元素，基态原子的电子排布式为［Ar］3d］。4s2,价电子排布式为3d1。4sD正确;

故选C。

26.(2025•黑吉辽蒙卷)CbO可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：C120+H20=2HC10O下列说法正确

的是

A.反应中各分子的0键均为p-po键

B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形

C.Q-0键长小于H—0键长

D.HCIO分子中CI的价电子层有2个孤电子对

【答案】B

【详解】A.出0中的H-0键是s-sp3。健，而非p-po键，A错误；

B.根据价层电子对互斥理论，CIQ中。原子周围的孤电子对数为J(6-2xl)=2,还含有2个成键电子对，因

此其VSEPR模型为四面体形；出。中。原子周围的孤电子对数为：(6-2xl)=2,还含有2个成键电子对，因

此其VSEPR模型为四面体形；HCQ中。原子周围的孤电子对数为：(6-2xl)=2,还含有2个成键电子对，因

此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正确；

C.CI的原子半径大于H,CI-0键长应大于H-0键长，因此C错误；

D.HCIO中CI的最外层电子数为7,其1个价电子与。形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子对，

D错误；

故答案选Bo

27.(2025•广东卷)由结构不能有测出对应性质的是

选

结构性质

项

ASO3的VSEPR模型为平面三角形SO3具有氧化性

B钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同

C乙烯和乙焕分子均含有n健两者均可发生加聚反应

石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运石墨具有类似金属的导电

D

动性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.SO3的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态(+6)决定，与

结构无直接关联，A符合题意；

B.钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能展不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意；

C.乙烯和乙焕均含71键，71键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意；

D.石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意：

答案选A。

28.(2025•江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤回取一定量5%CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。

步骤团将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝

色、蓝色。

步骤团向步骤回所得的深蓝色溶液中插入•根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静

置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。

下列说法正确的是

A.步骤团产生的蓝色沉淀为［CU(NH3)41S04

B.步骤田的两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)VC蓝色(CM+)

C.步骤团中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化

D.步骤闭中产生气体、析出红色物质的反应为［Cu(NH3)4J2++Fe=Cu+Fe2++4NH3T

【答案】B

【详解】A.步骤回中产生的蓝色沉淀是CU(OH)2,而非［CU(NH3)4：SO4。因为适量浓氨水与CuSCU溶液反应首

先生成Cu(OII)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误；

B.步骤（3中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Q2+因形成［CU（NH3）4F+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加

入稀盐酸）中Cl?♦可以自由移动，浓度较高。因此C深技色（Cu2*）<Cii色（Cu2+）,B正确：

C.步骤团中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明

铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误；

D.步骤缶中加入盐酸后，H♦与NH3结合生成NHJ,导致配合物释放Cu2+,随后Fe与H+反应生成出（气

泡），并与Ci?♦发生置换反应生成Cu,D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误；

故选Bo

29.（2025•河南卷）自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合

物的结构及在氮气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量Mr=870+32x（x

为整数）。

O

105

*969.

、

皎O

东

亚

就

率

NOjxCH30H

阴

退

70

100200300400500600

温度

图2

下列说法正确的是

A.x=1B.第一电离能：C<N<0

C.该化合物中不存在离子键D.该化合物中配位数与配体个数相等

【答案】A

【详解】A.该化合物在氮气的气氛中加热，先失去CH3OH,若x=l,CH30H的质量分数为不会X

870+32

100%«3.5%,结合图像可知，该化合物中x=l,故A项说法正确：

B.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2P轨道为半充满稳定结构，第一电离能：

N>O>C,故B项说法错误；

C.该化合物中，配离子与N0］之刊为离子键，故C项说法错误；

D.该化合物中，根据0、N原子成键数可知，O-Fe为共价键，N-Fe为配位键，配位数为与中心原子或离

子键合的原子总数，因此配位数为6,配体为与中心原子或离子形成配位键的分子或离子个数，因此配体

个数为2,故D项说法错误；

综上所述，说法正确的为A项。

30.（2025・山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是

性质差异主要原因

A沸点：H20>H2S电离能：0>S

B酸性：HCIO>HBrO电负性：Cl>Br

C硬度：金刚石〉晶体硅原子半径：Si>C

D熔点：MgO>NaF离子电荷：Mg2+>Na+,O2->F-

A.AB.BC«CD•D

【答案】A

【详解】A.WO沸点高于H2s的主要原因是出0分子间存在氢缝、H2s分子间不存在氢键，而非0的电离

能大于S,电离能与沸点无直接关联，A错误；

B.HCIO酸性强于HBrO是因为CI的电负性大于Br,导致0-H键极性更强，更易解离FT,B正确：

C.金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si,C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确；

D.MgO和NaF均属「离了晶体，离了晶体的熔点取决「其晶格能的大小，离了半径越小、离了电荷越多

的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和。2力勺电荷高于阪+和L,且其

阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确；

故选Ao

31.（2025•浙江卷）下列属于极性分子的是

A.HC1B.N2C.HeD.CH4

【答案】A

【详解】A.HCI是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心天重合，属于极性分子，A符合题意;

B.N2是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意；

C.He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意；

D.CH,是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意；

答案选A。

32.（2024•安徽卷）下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是

A.键角：NH3>NO3-

B.熔点:NH2OH>[NH3OH]C1

C.25℃同浓度水溶液的pH:[NH3OH]CI>NH4CI

D.羟胺分子间氢键的强弱：O-H・・・O>N-H・・・N

【答案】D

【解析】A.NH3中N原子的价层电子对数=3+'（5-3xl）=3+l=4,为sp3杂化，键角为107。，NO；中N

2

的价层电子对数=3+/(5+l・3x2)=3+0=3,为sp?杂化，键角为120。，故键角：NH3<NO3,A项错误；

B.NH20H为分子晶体，［NHQH］。为离子晶体，故熔点：NH2OH<［NH3OH］C1,B项错误；

C.由题F1信息可知，25c下，Kb(NH3.H2O)>Kb(NH2OH),故NH20H的碱性比NH/&O弱，故同

浓度的水溶液中，［NH30H『的电离程度大于NH：的电离程度，同浓度水溶液的pH：

[NHQH]QVNHQ,C项错误;

D.O的电负性大于N,0-H键的极性大于N-H键，故羟胺分f间氢键的强弱O-HO>N-H-