2020-2021中考化学复习《化学溶液的形成》专项综合练习含答案

2020-2021中考化学复习《化学溶液的形成》专项综合练习含答案一、初中化学溶液的形成1．对下列实验操作和现象的分析合理的是A．通过闻气味区别厨房中的醋和白酒B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液【答案】A【解析】分析：A、白醋与酒气味不同．B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，并不一定说明是硫酸钡，也可能是碳酸钡氯化银等沉淀．C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了新的杂质．D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体．解答：解：A、白醋与酒气味不同，闻气味可以区分，故此选项正确．B、溶液中加入氯化钡生成白色沉淀，可说明有可能生成了硫酸钡、碳酸钡、氯化银等沉淀，故此选项错误．C、加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁，确实能除掉氧化镁，但同时又引入了氯化镁的杂质，正确的做法是加入稀硫酸除掉氧化镁，故此选项错误．D、降温某溶液有晶体析出，不一定说明原溶液饱和，即使原溶液不饱和降温溶液照样会析出晶体，只要在降温过程溶液达到饱和时即可，故此选项错误．故选A2．下列有关溶液、乳浊液的描述中正确的是（）A．油污溶于汽油得到的混合物属于乳浊液B．可用过滤的方法将溶液和乳浊液中的分散物质分离出来C．植物油分散到水中形成的混合物不稳定，静置后会分层D．用洗洁精清洗油脂得到的混合物属于溶液【答案】C【解析】A.油污溶于汽油得到的混合物属于溶液，错误；B.通过过滤只能除去难溶性的固体物质，错误；C.植物油分散到水中形成的混合物属于乳浊液，乳浊液不稳定，静置后会分层，正确；D.用洗洁精清洗油脂得到的混合物不属于溶液，错误。故选C。3．如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是()A．500mL B．1.19g/cm3 C．36.5 D．37%【答案】A【解析】A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选；B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选；C、36.5表示的是相对分子质量，所以倒出一半盐酸也不会改变；故不选；D、虽然倒出一半盐酸，但溶液中溶质的质量分数不会改变，仍是37%；故不选。点睛：溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。4．下图是两种固体化合物的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲饱和溶液的溶质质量分数比乙的饱和溶液大B．甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时析出60g甲的溶质C．分离甲中混有少量的乙的方法是：t2℃配制申的饱和溶液冷却、结晶、过滤D．甲、乙饱和溶液在t1℃时溶质质量分数相等均为20%【答案】C【解析】A、比较溶质质量分数的大小除了要指明溶液的状态以外还有指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知甲的溶解度随温度的升高而增大，故甲的饱和溶液从t2°C降到t1℃时有晶体析出，但由于没有指明溶液的质量，故不能确定析出的晶体的质量，错误；C、甲的溶解度随问题的变化变化较大，故提纯甲可采用降温结晶的方法，即t2℃配制甲的饱和溶液冷却、结晶、过滤，正确；D、t1℃时甲和乙的溶解度相等均为20g，该温度时溶质的质量分数=16.7%，错误。故选C。5．已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%，则混合物中KH2PO4的质量分数为A．80%B．60%C．40%D．20%【答案】B【解析】14%＝﹙1－x﹚×35％,x＝60％.点睛∶本题主要考查有关质量分数的计算。6．如下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大D．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出【答案】D【解析】A、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相同，正确；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，在40℃，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大，正确；D、由溶解度曲线图可知，将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃时，硫酸钠的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选D。7．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正确的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH应该小于7，故A错误；B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B正确；C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH溶液增多，NaCl的质量分数由逐渐变小，故C正确；D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D正确；答案为A。8．下列有关溶液性质的说法中正确的是A．均一稳定的液体一定是溶液B．溶液一定是无色透明的C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D．硝酸铵溶于水后溶液温度升高【答案】C【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是混合物，不是溶液，错误；B、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；错误；C、食盐水中含有较多自由移动的钠离子和氯离子，所以能导电，正确；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，错误。故选C。9．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。则下列说法正确的是A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液C．t1℃时烧杯②的溶液的溶质质量分数为25%D．若烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，两种溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，错误；B、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，①的底部没有固体剩余，②的底部有固体剩余，说明在t1℃时，①的溶解度大于②的溶解度，所以烧杯①的溶液是氯化钾溶液，烧杯②的溶液是饱和的硝酸钾溶液，错误；C、根据B选项的分析可知，烧杯②的溶液是饱和的硝酸钾溶液，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，烧杯②的溶液的溶质质量分数=×100%=20%，错误；D、根据溶解度曲线可知，t2℃时烧杯②物质的溶解度大于t1℃时烧杯①物质的溶解度，烧杯①中的物质在t1℃时完全溶解，所以在t2℃时，两烧杯中的物质全部溶解，溶质的质量分数相等，正确。故选D。10．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A．溶液是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B．碳酸盐能与酸反应生成气体，所以能与酸反应生成气体的一定是碳酸盐C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】A【解析】A、溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液，如水，正确；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体的不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气与臭氧组成的物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A。点睛：推理是一种常用的化学思维方法，但不一定正确，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用的思维方法。11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（

）A．将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的选项是乙>甲>丙B．t2℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法【答案】B【解析】A、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变。一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃时乙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，降温后所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，正确；B、t2℃时甲的溶解度为50g，所以t2℃时，将30g的甲加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g甲物质，形成的溶液中溶质的质量分数=×100%=33.3%，错误；C、甲的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，要从甲的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法，正确；D、丙的溶解度随温度的降低而增大，将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法，正确。故选B。点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=×100%。12．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB．将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温的方法C．在t2℃，A、B两种物质的溶液中溶质的质量分数相同D．要从B溶液中得到B，通常可采用降温结晶的方法【答案】A【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，A的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gA物质。那么50g水中最多溶解15gA物质，形成65gA的饱和溶液，正确；B、由溶解度曲线可知，C的溶解度随温度的升高而降低，故将C的不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升温的方法，错误；C、由溶解度曲线可知，在t2℃，A、B两种物质的溶解度相等，但A、B两物质的溶液是否饱和不确定，因此溶质的质量分数不一定相同，错误；D、由溶解度曲线可知，B的溶解度随温度的升高而增大，但受温度的影响变化较小，故要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发结晶的方法，错误。故选A。13．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液C．甲属于易溶物质D．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙【答案】C【解析】A、没有确定溶液的质量，无法确定溶液中的溶质质量，错误；B、t2℃时，甲的溶解度是50g，t2℃时，100g的水最多能溶解50g的甲，30g甲溶解于50g水中最多溶解25g的甲，形成75g溶液，错误；C、根据溶解度曲线可知，0℃时，甲的溶解度是10g，甲的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，甲的溶解度大于10g，甲属于易溶物质，正确；D、乙的溶解度受温度变化的影响较小，乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，错误。故选C。14．下列曲线不能正确表达对应的反应或过程的是：A．含有NaOH和BaCl2的废水中加入稀硫酸B．等质量的铝和镁与同浓度稀盐酸反应C．接近饱和的KNO3溶液降温至恰好饱和状态D．部分变质的NaOH溶液中加入稀盐酸【答案】A【解析】试题分析：由于Mg的活动性比铝强，故反应速度更快，B错误；接近饱和的KNO3溶液降温至恰好饱和状态，开始是溶液的浓度增大后不变，C错误；溶液的PH值由大于7，至等于7，滴加过量的稀盐酸而小于7，D图中曲线错误考点：反应与图像。15．下列关于饱和溶液的说法，正确的是（

）A．饱和溶液降温一定析出晶体B．不饱和溶液降温不一定能得到饱和溶液C．溶液加入溶质质量分数必然一定增大D．恒温蒸发少量溶剂一定能得到饱和溶液【答案】B【解析】【详解】A、只有溶解度随温度升高而升高的物质，饱和溶液降温时一定会析出晶体；如果是溶解度随温度升高反而降低的物质，饱和溶液降温时不但不析出晶体，反而变得更不饱和，选项错误；B、如果是溶解度随温度降低反而升高的物质，不饱和溶液降温时不但变不成饱和溶液，反而变得更不饱和，选项正确；C、饱和溶液中加入作溶质的物质就不再溶解，质量分数不变化，选项错误；D、溶剂比饱和溶液的溶剂多很多的不饱和溶液恒温蒸发少量溶剂不会达到饱和，选项错误，故选B。16．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是A．分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2气体C．区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D．探究可燃物燃烧的条件【答案】B【解析】【分析】【详解】A、在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，那么溶于水，分离固体和液体采用过滤的方法，正确；B、将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过灼热的氧化铜会将一氧化碳除去，不能将二氧化碳除去，错误；C、氯化钠溶于水后温度不变，氢氧化钠固体溶于水后溶液的温度升高，硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，正确；D、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，正确。故选B。17．往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落．加入的物质不可能是A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氢氧化钠固体【答案】C【解析】A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；B、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落；C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度下降，所以石蜡仍为固态，粘在烧杯上的塑料片不会脱落；D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上的塑料片脱落．故选C．18．如图是A、B、C

三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是()A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液B．A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯C．将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水的方法D．将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A溶液中的溶质质量分数最大【答案】B【解析】A、50℃时，A的溶解度是80g，把50gA物质放入50g水中能得到溶液的质量=40g+50g=90g，不是100g溶液，故A错误；B、A的溶解度随温度的升高变化比B大，A中混有少量的B，可用降温结晶法提纯，故B正确；C、C的溶解度随温度的升高而降低，将C物质的饱和溶液变为不饱和，可采用降低温度或加水的方法，故C错误；D、将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，A、B的溶解度变大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，C的溶解度变小，析出晶体，溶质的质量分数减小；一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，将20℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升高到50℃，B溶液中的溶质质量分数最大，不是A，故D错误。故选B。点睛：一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。19．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是A．牛奶 B．白酒 C．豆浆 D．咖啡【答案】B【解析】【详解】A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液。C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液。D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。故选：B。20．有w克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是A．蒸发掉溶剂的1/2 B．加入3w/20克的硝酸钾C．蒸发掉w/2克溶剂 D．加入3w/14克的硝酸钾【答案】C【解析】【详解】A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y=g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x=g，故选项采用的方法错误。C、由A选项的分析，应蒸发掉（g）溶剂，故选项采用的方法正确。D、由B选项的分析，应加入（g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误。故选：C。21．以下关于溶液的叙述，正确的是()A．均一、稳定的液体一定是溶液B．溶液一定是无色的C．配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放D．若100g水中溶解了10g氯化钠固体，则此时所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%【答案】C【解析】【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A选项错误；B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，故B选项错误；C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶，故C选项正确；D、若100g水中溶解10g氯化钠固体，则溶质的质量为10g，溶液的质量为110g，溶质的质量分数＝10g/110g×100%＝9.1%，故D选项错误；故选：C。22．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是()A．50℃时ABC三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的不饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法D．可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体【答案】B【解析】【分析】根据溶解度曲线图可知：物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，判断结晶的方法。【详解】A、50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C，故A正确；B、50℃时A的溶解度为50g，固体溶解度表示在一定温度下，100g溶剂中溶解的溶质的质量，所以50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，故B不正确；C、C的溶解度随温度的升高而减少，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采取降温的方法，也可以采用加溶质的方法，故C正确；D、A的溶解度随温度的升高而增大，则可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体，故D正确；故选B。【点睛】溶解度随温度的升高而增大的溶液，采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶），溶解度随温度的升高变化不大的溶液，采用蒸发结晶的方法。23．将下列四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A．纯碱 B．葡萄糖 C．大豆油 D．苛性钠【答案】C【解析】【详解】A、纯碱是碳酸钠，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项错误；B、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项错误；C、大豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故C选项正确。D、苛性钠是氢氧化钠，易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项错误。24．由表中提供的信息判断，衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（）溶质碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯【答案】C【解析】【分析】洗净衣服上的碘污渍，则碘污渍能溶于溶剂中。【详解】A、碘在水中的溶解度较小，不是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故A不正确；B、碘在酒精可溶，能除去碘污渍，但不是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故B不正确；C、碘在汽油中易溶，是洗净衣服上的碘污渍的最佳选择，故C正确；D、苯有毒，不能做洗净衣服上的碘污渍的溶剂，故D不正确。故选C。25．下列关于溶液的说法，正确的是（）A．只有水才可以作溶剂B．一瓶溶液里各部分的性质都相同C．饱和溶液一定是浓溶液D．凡是无色透明的液体都是溶液【答案】B【解析】【详解】A项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误；B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。26．下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是（）A．一滴水中大约有个水分子，说明分子很小B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关【答案】C【解析】试题分析：物理变化中，分子的种类和大小体积不变，但是分子间的间隔可以随温度高低而改变，引起物质的体积改变。考点：用分