2026届高考化学一轮复习训练：硫及其重要化合物（含解析）

高考化学一轮复习:硫及其重要化合物

【近年真题再现】

1.（2025年全国卷）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是

A.硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂B.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂

C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装

2.（2025年北京卷）卜.列实验的相应操作中，不正现的是

A.制备并检验SO?B.实验室制取。2C.分液D.蒸储

<Mn(>4f叱花

L的水溶液

✓会\a_.*1、的（（1..

t4-4.

baMl二二1

为防止有害气体逸出，实验结束时，先把导管先打开分液漏斗

冷却水从冷凝管①

先放置浸NaOH溶液的移出水面，再熄灭酒精上方的玻璃塞，再

口通入，②口流出

棉团，再加热灯打开下方的活塞

3.（2025年北京卷汴列方程式与所给事实不相得的是

+3+

A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3AH2O+6H=2Fe+（3+x）H20

B.用CuSO,溶液除去乙怏中的H?S：Cu2++S2-=CuSl

C.用乙静处理废弃的Na：2C2H5OH+2Na->2C2H5ONa+H2?

D.将NO2通入水中制备硝梭：3NO24-H2O=2HNO3+NO

4.（2025年山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

-

A.用NaOH溶液吸收少量SO?：SO2+OH=HSO；

+-

B.用NazO2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2f

+2+

C.用M11O2和浓盐酸制备CI2：MnO2H-4H4-2Cr=Mn+Cl2t+2H2O

D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO；=3Cu（NOa）2+2NOT+4H2。

5.（2025年广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

单质X4氯化物1—氧化物2」以酸（或碱）上迎!四包盐

A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色

C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO5

6.（2025年河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是

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A.磷酸二氢钠水解；H2PO4+H2O?=^H3PO4J-OH-

,+

B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H=2Ag+H2O

C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C1O-+H+=HC1O

+2+

D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钢溶液：H+SO^+Ba+HCO7=BaSO4l+CO,：-I-H20

7.（2025年西北卷）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.乙快燃烧火焰温度高，可用于切割金属

8.（2025年1月八省联考西北卷）下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是

++

A.S2O?\H\F.NaB.CO：、C「、QCT、K

2+32+

C.NH；、B「、Cu\AgD.K\Fe\[Cu（NH3）4]^SO彳

9.（2025年1月八省联考四川卷）一种测定葡萄酒中SO?含景的实验装置如图所示（忽略夹持装置.）。

电。2溶液晶红溶液

下列说法错误的是

A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液

B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入出。2溶液影响测定结具

C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量

D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败

10.（2025年1月八省联考四川卷）03和HI发生反应:O3+2HIF2+O2+H2O,刈是阿伏加德罗常数

的值。下列说法错误的是

••

A.。3是非极性键形成的极性分子B.HI的电子式是H：.L：

C.O3和O2互为同素异形体D.ImofH2mo含有的中子数是8NA

11.（2024年北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是

A.海水提溪过程中，用氯气氧化苦卤得到澳单质：2B「+C12=Bn+2C「

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2++3+3+

B.用绿矶（FcSODHQ）将酸性工业废水中的Cr?（方转化为CP+：6Fc+Cr2O?-J-14H=6Fc+2Cr

+7H2O

2+

C.用5%Na2sO4溶液能有效除去误食的Ba?'：Ba+SO^=BaSO4l

2+

D.用Na2cO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCCh：Ca+COl=CaCO3l

12.（2024年北京卷）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

卜列说法不正确的是

A.I的化学方程式：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2

B.II中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率

C.将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生

D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

13.（2024年黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

SO*---1⑶r->SO,

H2s—1**>j*—►〉

A.标准状况下，U.2LSO2中原子总数为0.5M\

B.IOOmIOImo|.L“Na2sO3溶液中，SO1数目为0.01必

C.反应①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子数目为O.INA

D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA

14.（2024年湖北卷）过量SO?与以下O.lmoll」的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式

ANa2s产生淡黄色沉淀3sCh+2Na2s=3SI+2Na2sO3

溶液由棕黄色变浅

2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+

BFeCI3

绿色2HC1

溶液褪色，产生白色

SO2+2CUC12+2H2O=2CUC1+H2SO4+

CCuCI2

沉淀2HC1

（含酚酰）溶液由红色变无色

DNa2c032sO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

15.（2024年6月浙江卷）下列离子力程式正确的是

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A.用C11SO4溶液除H2s气体:Cu2++S2-=CuSj

B.H2sO3溶液中滴加Ba（NO3）2溶液：H2so3+B『+=BaSC）31+2H+

-

C.NaHCCh溶液中通入少量Ck：2HCO；+C12=2CO2+Cl+C10-+II20

D.用FcCb溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

16.（2024年6月浙江卷）下列说法不无碰的是

也

A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质

C.装置③可用于制取并收集氨气D.装置④可用于从碘水中萃取跌

17.（2023年全国甲卷）化学与生活密切相关.下列说法正确的是

A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C.SO?可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

18.（2023年广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性B.n中品红溶液褪色，体现so?的还原性

c.在I和in的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，IV中红色更快褪去

19.（2023年全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的

A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FCSO4+Ch+2比0=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2j

B硫化钠溶液111现浑浊颜色变深Na2S+2O2=Na2SO4

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C溟水颜色逐渐褪去4Br2+4H20=HBi04+7HBr

胆矶表面出现白色粉末

DCUSO4-5H2O=CUSO4+5H2O

20.（2023年北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

21.（2023年重庆卷）下列叙述正确的是

A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B.SO?分别与H?O和H2s反应，反应的类型相同

C.Na?。?分别与H2O和CQi反应，生成的气体相同

D.浓H2so4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同

22.（2023届T8联考）下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是

A.NaHS溶于水HS一的电底：HS--|-H2O^=iH2S+OH-

+2+

B.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H=Ca+CO2f+H2O

+

C.向NaClO溶液中通入少量SO?：SO2+CIO+H2O=SO3'+Ci+2H

2+2+-

D.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg+2HCO34-2Ca+40H=Mg（OH）2|+

2CaCO3J,+2H2O

23.（2023届T8联考）过二硫酸（H2s2。。可以看成是比。2中的两个氢原子被两个磺酸基（一SO?H）取代

的生物，下列说法错误的是

A.H2s2。8具有强氧化性的原因是硫元素处于最高价+6价

B.H2s中具有强酸性和不稳定性

+

C.电解NH4HSO4饱和溶液可制得（NHD2S2O8，阳极电极反应为：2HSO；-2e'=S2Oi+2H

D.Na2s可氧化Fe2+、厂等还原性微粒

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24.（2022年6月浙江）关于反应Na2s2O3+H2so4=Na2sCh+Sl+SCM+Hq,下列说法正确的是

A.H2sO4发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.ImolNa2s2O3发生反应，转移4moi电子

25.（2022年北京卷）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCk溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe（0H）2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHCCh溶液中加入少量CuSO」溶液，生成蓝绿色沉淀［Cu^OH）2co7

D.向H2s溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

26.（2022年湖北卷）硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如卜.反应制备：2NaHS⑸+

CS26=Na?CS3⑸+H2s（g）,下列说法止确的是

A.Na2cs3小能被氧化B.Na2cs3溶液显碱性

C.该制备反应是端减过程D.CS2的热稳定性比CO?的高

27.（2022年广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实

验，下列分析正确的是

।品红浓NaOH

_bd

w紫色酸性安全

囿石芨KMnO4气球

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2s0’的酸性

B.a处变红，说明SO?是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H?O生成

28.（2022年江苏卷）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目

的的是

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A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的S02D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

29.（2021年广东卷）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之下列物质性质实验对立的反应方

程式书写正确的是

A.NazCh放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2f

B.比0倍）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2O34-3H2t

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO2通入酸性KMnCh溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SOz+4H+2Mn

30.（2021年高考河北卷）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物

造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是

A.NO?和SO?均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO?作为肥料，实现氮的固定

D.工业废气中的SO?可采用石灰法进行脱除

31.（2025年河南卷）某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为S

+2OH-+3Hq2=SO±+4&O。

主要实验步骤如下：

I.如图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于①中，并定确加入VimgKOH乙醇溶液（过量），加入

适量蒸偏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸储除去乙醇。

昌

II.室温下向①中加入适量蒸储水，搅拌下缓慢滴加足量30%比。2溶液，加热至100℃,保持20min,

冷却至室温。

III.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用cmol.L」HCl标准溶液滴定至终点,

消耗HC1溶液体积为V2mLo

IV.不加入硫黄，重复步骤I、1【、HI做空白实验，消耗HC1标准溶液体积为VsmL。计算样品中硫

的质量分数。

V.平行测定三次，计算硫含量的平均值。

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回答下列问题：

(1)仪器①的名称是：：②的名称是0

(2)步骤［中，乙醇的作用是,

(3)步骤I中，样品完全溶解后，必须蒸馀除去乙醇的原因是。

(4)步骤n中不宜采用水浴加热的原因是。步骤II结束后，若要检

验反应后溶液中的sof,实验操作是。

(5)步in中，判断滴定达到终点的现象为o

(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为(写出计算式)。

32.(2025年重庆卷)硒(Se)广泛应用于工农业和生物医药等领域，一种利用H2Se热解制备高纯硒的流

程如下：

A1粉水蒸气尾气

机Se—［礁卜麻自”厩永

精Se

已知FbSe的沸点为231K,回答下列问题：

(1)真空焙烧时生成的主要产物为AbSe3,其中Se的化合价为一，铝的基态电子排布式为

(2)氢化过程没有发生化合价的变化，A1元素转化为AbOrxhO,则“氢化”过程涉及到的化学方程式

为O

(3)已知热解方程式为：H2Sc(g)^^Se(g)+H2(g)R〃>0,回答下列问题：热解后，温度迅速从1000K

降至500K,对于Se蒸汽而言，从气态变为固态的过程为o热解后迅速降温的

目的o尾气的成分为(填化学式)。

(4)Se的含量可根据行业标准YS/T226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下：

称取粗硒样品0.1000g,经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO.v并消除测定过程中的干扰。在酸性介

质中，先加入O.lmol/L的Na2s2O3标准溶液40.00mL,再加入少量KI和淀粉溶液，继续用Na2s2O3标准溶

液滴定至蓝色消失为终点(原理为k+2Na2s2O3=2Nal+Na2SQ6)，又消耗8.00mL。过程②中Se(IV)与

Na2s2O3反应的物质的量之比为।：4,且反应最快。过程③的离子方程式为0

该样品中Sc的质量分数为o

33.(2025年北京卷)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(Na2s9,的一种流程示意图如下。

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NaOH溶液

H,S、

煨烧炉

空气

已知:

物质H2cO3H2SO3

11

必25℃)心=4.5x10,^32=4.7X1O-除二I.4X10-2Ka2=6.Oxl()8

⑴制SO2

已知：H2S(g)+1o2(g)=S(s)-FH2O(g)/"=-221.2kJmo「i

S(s)+O2(g)=SO2(g)/”=-296.8kJmol"

由H2S制SO2的热化学方程式为c.

(2)制Na2S2O5

I.在多级串联反应釜中，Na2cCh悬浊液与持续通入的SO?进行如下反应：

第一步：2Na2c。3+SO2+HQUNa2s2。5+2NaHCO3

第二步：NaHCO3+SO2^^NaHSOj+CO2

Na2sO3+SO2+H2O^^2NaHSO3

II.当反应釜中溶液pH达到3.8〜4.1时，形成的NaHSCh悬浊液转化为Na2s2O5固体。

①II中生成Na2s2O5的化学方程式是。

②配碱槽中，母液和过量Na2co3配制反应液，发生反应的化学方程式是o

③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去。

④尾气吸收器中，吸收的气体有。

⑶理论研究Na2so3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在1L浓度均为Imoll"的NazSO?和NaHCO3

的混合溶液中，随〃(SO?)的增加，SO：和HCO不平衡转化率的变化如图。

①0〜amol,与SO?优先反应的离子是。

②a〜bmol,HCO：平衡转化率上升而SO/平衡转化率下降，结合方程式解释原因：

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34.(2024年1月浙江卷)H2s可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与MgCl2反应制备液态H2S,实

已知：①H2s的沸点是61℃.有毒：

②装置A内产生的H2S气体中含有酸性气体杂质。

请回答:

(1)仪器X的名称是O

(2)完善虚框内的装置排序：A-BTTF+G

(3)下列干燥剂，可用于装置C中的是0

A.氢氧化钾B.五氧化二磷C.氯化钙D.碱石灰

(4)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②o

(5)下列说法正确的是。

A.该实验操作须在通风橱中进行

B.装置D的主要作用是预冷却H2s

C.加入的MgCk固体，可使MgCk溶液保持饱和，有利于平稳持续产生H2s

D.该实验产生的尾气可用碓酸吸收

(6)取0.680gH2s产品，与足最CuSOv溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230g的

坨烟中，煨烧生成CuO,恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为o

35.(2024年广东卷)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。

(1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用(填化学式)溶液吸收。

(2)工业上，烟气中的SO?可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，______(填

元素符号)被氧化。

(3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：CaSO4⑸+CO“aq)一

CaCO3(s)+SO：(叫)⑴。兴趣小组在实验室探究Na2co3溶液的浓度时反应⑴的反应速率的影响。

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①用Na2co.，固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。

i.该过程中用到的仪器有o

"

”

日

R也

W

T

ii.滴定数据及处理：Na2cCh溶液K)mL,消耗cgoll」盐酸％mL(滴定终点时，CO；.转化为HCO；),

则c(Na2co3)=molL'o

②实验探究：取①中的Na2co3溶液，按卜.表配制总体积相同的系列溶液，分别加入gg疏酸钙固体,

反应/gin后，过滤，取％mL滤液，用cgol-L」盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略CO；-

水群的影响)。

序号V(Na2co3)/mLV(H2O)/mL“滤液)/mLVam(盐酸)/mL

a100.00%2V|/5

b80.0X%3V1/10

则x=，测得的平均反应速率之比/：vb=。

(4)兴趣小组继续探究反应⑴平衡的建立,进行实验。

①初步实验将1.0()8硫酸钙(\1=136取］101/)加入lOO.OOmLO.lOOmolLNa2co3溶液中，在25c和搅

拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图。

②分析讨论甲同学根据fzmin后pH不改变，认为反应⑴己达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出

如下假设：

假设1硫酸钙固体已完全消耗；

假设2硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。

③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。

步骤现象

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i.将①实验中的反应混合物进行固液分离/

ii.取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加,沉淀完全溶解

iii.继续向ii的试管中滴加无白色沉淀生成

④实验小结假设1成立，假设2不成立。①实验中反应⑴平衡未建立。

⑤优化方案、建立平衡写出优化的实验方案，并给出反应⑴平衡已建立的判断依据：o

36.（2024年山东卷）利用“燃烧一碘酸钾滴定法”测定钢铁中流含量的实验装置如下图所示（夹持装置

实验过程如卜.：

①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中（宽舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管G内预

装clKIO.O:c（KI）略小于I：5的KIO.3碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴

入适量KICh碱性标准溶液，发生反应：KIO34-5KI+6HC1=3L+6HC1+3H2O,使溶液显浅蓝色。

②燃烧：按一定流速通入一段时间后.加热并使样品燃烧。

③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）,立即用KIO3碱性标准

溶液滴定至浅蓝色复现。随SO?不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退一变蓝"不断变换，直至终点。

回答下列问题：

⑴取20.00mL0.l000mol.L"KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液，

下列仪器必须用到的是（填标号）。

A.玻璃棒B.lOOOirL锥形瓶C.500mL容量瓶D.胶头滴管

（2）装置B和C的作川是充分干燥。2,B中的试剂为o装置F中通气管末端多孔玻璃泡

内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是o

（3）该滴定实验达终点的现象是；滴定消耗KIO3碱性标准

溶液VmL,样品中硫的质量分数是___________________（用代数式表示）。

（4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成，粉尘在该过程中的作用是

:若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏人，原因是:

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若滴定过程中，有少量IO『不经I?直接将SO2氧化成H^SOj,测定结果会一（填“偏大”“偏小”或“不变

37.（2023年辽宁卷节选）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。

⑴我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（CUSO/5HQ）取精华法”。借助现代仪器分析，该制备

过程中CUSO4-5H2O分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值己省略）如下图所示。

700。（2左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、和（填化学式）。

（2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸（76%以下），副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下:

NO2+SO2+H2O=NO+H2SO42NO+O2=2NO2

（i）卜述过程中NON的作用为、

（ii）为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是（答出两点

即可）。

38.（2023年浙江6月选考）工业上燃烧含硫矿物产生的SO?可以按如下流程脱除或利用。

请回答:

（1）富氧煨烧燃煤产生的低浓度的SO?可以在炉内添加CaCCh通过途径I脱除，写出反应方程式

（2）煨烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2,通过途径II最终转化为化合物A。

①下列说法正确的是o

A.燃煤中的有机硫主要呈正价B.化合物A具有酸性

C.化合物A是一种无机酸酯D.工业上途径II产生的SO3也可用浓H2s0,吸收

②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是.

（3）设计实验验证化合物A中含有S元素：写出实验过程中涉及的反应方程式

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39.(2022年全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的

煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醉，重金属硫亿物难溶于乙醉。实验室中常用95%乙醇重

结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：

(1)工业上常用芒硝(Na2so4・比0)和煤粉在高温下生产硫化物，同时生成CO,该反应的化学方程式

为。

(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是o回流时,

烧机内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气券上升过高，可采取的措施是

A.①②③B.③①②C.D.①③②

(4)该实验热过滤操作时，用推形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。过滤除去

的杂质为o若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。

(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量洗涤，干燥，得到Na2s

40.(2022年江苏卷)硫铁化合物(FeS、FeS2等)应用广泛。

(1)纳米FeS可去除水中微量六价铭［Cr(VI)］。在pH=4〜7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷,

Cr(VD主要以HCrO；、Cr2O?\CrO亍好形式存在，纳米FeS去除水中Cr(VI)主要经过“吸附一反应—沉淀”

的过程。

已知：凡［"65)=6.5乂10%1＜卬0(0田2］=5610/7万2s电离常数分别为Kai=Llxl(y7、Ka：=L3xl()/3。

①在弱碱性溶液中，FeS与CrO｝反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,其离子方程式为

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②在弱酸性溶液中，反应FcS+H+=TR^+HS一的平衡常数K的数值为

③在pH=4〜7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是

(2)FeSz具有良好半导体性能。FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS?晶体的一个晶胞中

S｝的数目为,在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe?+紧邻，且Fe-S间距相等，如图1给出了FeS2

晶胞中的Fe?+和位于晶胞体心的Sh中的S-S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他己省略)。如图

中用“一”将其中一个S原子与紧邻的Fe"连接起来_______________________。

:=•

S忸

母

画

条

藜

(3)FeS?、FeS在空气中易被氧化，将FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS?

的质量的比值随温度变化的曲线如图2所示。800。(2时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为

(填化学式，写出计算过程)。

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【拓展训练•巩固考点】

1.铁、硫元素的部分“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是

A.a在高温下与水蒸气反应生成bB.实验室用浓f溶液干燥e和d

C.常温下，d和e不能大量共存D.加热c会生成红色粉末b

2.必为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.241?8。2含有的中子数为2.00/心

B.常温下，1.7gH2s中含有的孤电子对数为0.20以

C.1.0L0.1mol-L"CuS04溶液中含有的C/数为O.I2VA

D.0.2molSO2和足量O2充分反应转移的电子数为0.4/VA

3.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矶，烹胆研则成

铜，熬胆帆铁釜，久之亦化为铜工下列有关叙述错误的是

A.胆矶的化学式为CuSO4

B.胆矶可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆研”是浓缩结晶过程

D.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

4.部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.气体a可用CuSO4溶液吸收B.b难溶于水，微溶于CS2，易溶于酒精

C.c可由d与较浓的f溶液反应制备D.标准状况下，Imola、Imolc的体积均约为22.4L

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5.古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为

A.石胆(CUSO4・5H2。)：“石胆能化铁为铜。”

B.强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金,……”

C.矶(FeSOj・7H2。)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。”

D.金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，..

6.部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

，

奉

京

，

，•.

氢

氧

酸

氯

质

化

含硫元素的酸化

化

化

'I放'.

物

物

物质类别物

物

A.e的浓溶液具有强氧化性，不能干燥气体c

B.部分食品中添加适量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用

C.将c和h同时通入到BaCb溶液中会产生白色沉淀

D.g和f可以通过催化转化生成无毒气体

7.BaSO,是重晶石的主要成分，下列说法不正确的是

A.硫酸钢属于强电解质B.钢元素位于周期表的s区

C.硫酸钿可以制备白色颜料D.钢离子无毒，BaSO4可用作“钢餐”

8.三聚SO3的结构如图所示，下列关于三聚SO3的推测合理的是

A.S原子的杂化方式与SO,分子中S原子的杂化方式相同()

。力)()

B.S原子与O原子间的键长均相同((X

。干)。

C.S03自发转变为三聚so3的过程放热。

D.在水中的溶解度较小

9.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不止硼的是

A.工业制H2s0GFeS2>SO2H2SO3H2SO4

B.回收烟气中S02获得CaSO4：SO2-^^CaSO3-^-*CaSO4

2+t

C.工业废液中通入H2s除Hg2，：H2S+Hg=HgSl+2H

D.热的NaOH溶液除S：38+6NaOH=2Na2S+Na2SO^+3H^O

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10.硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是

5Z

A.用氨水吸收烟气中SO2的物质转化：NH3•H2O>(NH4)2SO3--*(NH4)2SO4

B.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2-^-SO?幽HfO』

同温

C.用Na2s。3溶液还原酸性废液中12的反应：SO^4-I2=SOi+2I

D.饱和Na2co3溶液分批浸取重晶石：CO：+BaSO4(sXiBaCO3(s)+SOf

II.SO2是一种常见氧化物，下列说法不无硬的是

A.SO?属于弱电解质B.SO2可用作食品添加剂

C.SO2既有氧化性又有还原性D.SO2具有漂白性

12.工业可利用“单质碘”循环来吸收S02,同时制得氢气，流程如图所示。下列说法错误的是

反应器分离器膜反应器

A.HI、比0、SO?都是极性分子

B.反应器中控制温度的目的是增大SO2的溶解度以加快吸收

C.分离器中的物质分离的操作为蒸储

D.碘循环工艺的总反应为SO?+2H2O=H2+H2s

13.已知将SO?通入BaCh溶液中无明显现象。实验室利用如图装置探究SO?与BaQ2溶液反应生成

白色沉淀的条件。下列判断正确的是

A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶并参与