湖北省2021-2025年高考化学试题分类汇编：水溶液中的离子平衡（湖北专用）原卷版

4<09水溶液中的高5不衡

/5年考情•探规律，

五年考情

考点命题趋势

(2021-2025)

考点01电离平衡2025♦湖北卷、近5年湖北卷选择题中对本专题的考查，每年必考1・2题（通常为前

与弱酸比较2023•湖北卷、5题或后5题中），分值3-6分，五年覆盖率达100%。难度栉度明

（5年3考）2022•湖北卷显（基础概念一>综合推理），侧重定量分析与图像解读。

考点02水解平衡2024•湖北卷、1.考查规律如下：

与应用2023•湖北卷、（1）电离平衡与弱酸比较，涉及电离度（a）、电离常数（Ka/Kb）、

（5年3考）2021•湖北卷强弱电解质对比（如pH变化、导电性）。

2025•湖北卷、（2）水解平衡与应用，涉及盐类水解规律、水解离子方程式、影响

考点03微粒浓度2024•湖北卷、因素（温度/浓度）。

大小比较2023•湖北卷、（3）微粒浓度大小比较，涉及电荷守恒、物料守恒、质子守恒应用

（5年5考）2022•湖北卷、（混合溶液离子排序）。

2021•湖北卷（4）沉淀溶解平衡，涉及沉淀溶解平衡的理解及沉淀的转化

考点04离子平衡2024•湖北卷、（5）离子平衡曲线分析，涉及沉淀溶解图像、c-pH图像、粒子分布

曲线分析2023•湖北卷、系数图及各种平衡常数的计算、沉淀转化、离子浓度大小比较等。

（5年5考）2021•湖北卷2.预测2026年湖北卷：

（1）图像载体主导：①85%题目含坐标图（pHV曲线、粒子分布图、

2025•湖北卷、

沉淀溶解曲线）。②图表信息隐蔽化。

考点05离子平衡2024•湖北卷、

（2）计算融合深化：①单一守恒一多守恒联立（如电荷+物料守恒

曲线分析2023•湖北卷、

求离子浓度比）。②Ksp计算结合其他平衡常数的计算，

（5年5考）2022•湖北卷、

总之，湖北卷在该专题的命题持续向多重平衡交互、数据模型复杂化

2021•湖北卷

演进，需通过图像解码训练与守恒思维建构提升综合解题力。

«——^5年真题•分点精准练少----°

I.（2025♦湖北•高考真题）铜⑴、乙腾（简写为L）的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图,纵坐标（3）

为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为l.OxlO-'moi.LT。下列描述正确的是

++

A.Cu+3L[CUL3]KlgK=0.27

B,当c(Cu+)=c{[CuL]+}时，c^CuLj^Z.OxlO^molL-1

C.n从0增加到2,[CuLj结合L的能力随之减小

D.若c{[CuLr}=c{[CuLj-},则2c{[CuL2[卜c{[CuL]+}+3c|[CuLj}

2.(2()24•湖北•高考真题)CO?气氛下，Pb(QO)溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(6)为组分中铅占

总铅的质量分数。已知Co(Pb")=2.0xlO'molL，pKd(H2CO3)=6.4,pKii2(H2CO3)=10.3,

pKsp(PbCO3)=12.1o下列说法错误的是

A.pH=6.5时，溶液中c(CO；)vc(Pb2+)

B.6(Pb")=5(PbCOj时，c(Pb2+)<1.0xl05molL'

C.pH=7时，2c(Pb»)+c[Pb(OH)+]v2c(CO；)+c(HCO3)+c(CK)J

D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCC^s),PbCO；会溶解

3.(2U23•湖北•高考真题)%L为某邻苯二酚类配体,其pK.=7.46,pg?=江.4。常温下构建FedlL-^L

溶液体系，其中c"(Fe")=2.0xl()Tmoi.LLq(H?L)=5.0x1(T3moi.匚、体系中含Fe物种的组分分布系数

gpH的关系如图所示，分布系数次小赤儡F，已知也2/3。,

1g3^0.48o下列说法正确的

是

Fe（HI卜H2L体系部分物种分布图

A.当pH=I时，体系中c（H2L）＞c（［FeL「）＞c（OH）＞c（HL）

B.pH在9.5〜10.5之间，含L的物种主要为之一

C.1?+［FeL『^［FCL2］的平衡常数的IgK约为14

D.当pH=10时，参与配位的413-卜1.0x107moiI?

4.（2023•湖北•高考真题）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一,.的哲学观点的是

A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

5.（2022•湖北高考真题）下图是亚种酸As（OH）|和酒石酸（HJ,怆凡尸3.04,恒1＜立=437）混合体系中部分

物种的c-pH图（浓度：总As为5.0xl04mol・L\总T为1.0xl03mol・U）。下列说法错误的是

r>6

v•

z

vr5

•O

(r4

-k•LL(

J

o.

uvr3.261

-•L9

b.

-r22

wL•7

s

.48

lr>1

ooo.

4

A.As（OH）3的IgKai为一9.1

B.［As（OHbT］的酸性比As（OH）3的强

C.pH=3.1时，As（OH）3的浓度比［AS（OH）,T］的高

D.催1=7.0时，溶液中浓度最高的物种为AKOU）；

6.(2022•湖北•高考真题)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越

强。已知：N2H;+NH3=NH;+N2H4,N2H4+CH5COOH=N2H;+CH3COO,下列酸性强弱顺序正确的是

A.N2H；>N?H4>NH；B.N2H；>CH3COOH>NH；

c.NH3>N,H4>CH3COOD.CH3COOH>N,H;>NH"

7.(2021•湖北•高考真题)常温下，已知H3P03溶液中含磷物种的浓度之和为O.lmo卜LL溶液中各含磷物

种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数

[pOH=-lgc(OH)]；x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是

A.曲线①表示pc(H3Po3)随pOH的变化

OH

B.H3PO3的结构简式为I

HO-P-OH

C.pH=4的溶液中：c(H2PO；)vO』mo卜I/-2c(HPO；)

D.H3P03+HP0：峰B2H2PO；的平衡常数K>1.0xl()5

8.(2021•湖北•高考真题)下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实验现象

将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,用红色激光笔照射在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通

A

烧杯中的液体路”

向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4CI

B白色沉淀溶解

溶液，振荡

C向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠有气泡产生

D向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnCh,溶液，紫色不变

用力振荡

«——年模拟•精选模考题少一

1.(2025•湖北岳阳•一模)Na2S.FeS可用于含镉(Cd?+)废水的处理。

已知：常温下，i.Na2s溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

ii.O.lmolL-Na2s溶液pH约为12.8。

+2

A.Na2s溶液中：c(Na)=2[c(H2S)+c(HS)+C(S-)]

B.O.lmolL-Na2s溶液中：c(Na*)>C(S2)>c(OH)>c(HS)

C.含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为C心(aq)+FeS(s)=CdS⑸+Fe?+(aq)

D.向含0.00所。1七十矛+的废水中加入足量FeS,废水可达排放标准[4Cd")<10-mol

2.(2025•湖北武汉•一模)在25c时，CuSO,在不同浓度的KOH水溶液中，Cu(II)的分布分数5与pH的

关系如图。

c(CuOH+)

已知:①皿OH%难溶于水，具有两性;②川CUOH)=^下不硕许血乐曲才

pH

下列说法正确的是

A.曲饯z为合(GOH)B.O点，｛H')=1.5xlO-7mc|.L

C.P点，C(CU2+)>C(K+)D.Q点,c(SOj-)=c(Cu2+)+2c(CuOH+)

3.(2025•湖北沙市•二模)工业.上用氨气调节pH去除酸性废水中的铅。常温时，原溶液中含铅微粒的总物

质的量浓度为0.01mol/L,各含铅微粒的物质的量分数a与pH的关系如图所示(已知：NH3H2O的

Kb=1.74x1()-5,Pb(OH)2难溶于水，10°2=0.63,忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是

1

0.8

a0.6

0.4

0.2

0

468101214

pH

A.pH越大，除铅效果越好

B.pH=8时，溶液中的氨主要以NH3H2O的形式存在

13

C.^sp[Pb(OH)2]-2.6xl0-

D.Pb(OH)'(aq)=Pb2+(aq)+OH-(aq)的平衡常数为10-6」

4.(2025•湖北•一模)一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25c时，用NaOH调节H,A溶

液的pH,溶液中含各种微粒的分布系数万与pH的关系如图所示[比如A”的分布系数：

\c(A')

4A3-=-_--7——7一~rx-7—T\V下列叙述正确的是

、7c(H.A)+c(H,A-)+c(HA2-)+c(A3-)

1O

•

09

0•8

•

07

0•6

•

Oe05

0•4

•

03

•

02

0•1

•0

A.曲线1代表b(A”),曲线4代表H-A)

B.25℃时，储=1(尸」

C.反应HQ+HA2-=2凡人一的K=10”

D.NaH?A溶液、Na2HA溶液都显酸性

5.(2025•湖北•二模)下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

选

实验操作现象结论

项

马11铁（镀锡铁）出现刮痕后浸泡在饱

和食盐水中，一段时间后，取少量溶该过程一定未发生原

A无明显现象

液于试管，再滴入几滴K31Fe（CN）6]电池反应

溶液

向2支均盛有2mL0.1molL7,的

一支试管无明显现

NaOH溶液的试管中，分别加入2滴K工Fe(OH)3k

B象，另一支出现红褐

浓度均为O.lmol•L।的A1CU和Ksp[Al(OH)3]

色沉淀

FcCh溶液

常温下，分别测得饱和NaA溶液和溶液的

C酸性：HA<HB

饱和NaR溶液的pHpH:NaA>NaB

向2mL0.1mol-LJi的NaCI溶液中滴

先产生白色沉淀，后

K(AgCl)>K(AgI)

D加2滴0.1mol•L」的AgNO3溶液，再sps,

沉淀变为黄色

滴加4滴0.Imol.L?的KI溶液

6.（2025•湖北•模拟预测）已知某二胺（KNRNHj是一种二元恭碱，在水中的电离原理类似于氮。常温下，

向HKRNH,溶液中滴加稀盐酸，测得溶液中HKRNH:、（H2NRNH3）\（H3NRNHJ+的分布系数随pH

、c（H,NRNH,）

的变化如图所示，已知“HZNRNHJ=「2]「70下列说法正确

C（H2NRNH2）+C（H.NRNHj+c（H3NRNHJ

A.曲线①表示HKRN%的分布系数随pH的变化

+

B.X点对应的溶液中存在关系式：3c[（H2NRNH3f]+c（H）=c（0H）+c（Cr）

2++

C.H2NRNH2+[H?NRNH3]^-2[H2NRNH3]的平衡常数K=ixl0^

D.常温下，将等体积、等物质的量浓度的HNRNH?溶液与稀盐酸混合，混合溶液中:

2

C［(H,NRNH,)J<C(H2NRNH2)

7.(2025•湖北三模)常温下，AgQ和PHI。)的沉淀溶解平衡由线如图所示。纵坐标中M代表Ag+或Pb',

物质的溶解度以物质的量浓度表示。卜列说法正确的是

W支

S

早

A.曲线①代表Pb>与一电［。(1。3)］的关系

B.向a点饱和溶液中加入适量NalO,固体，可使溶液由a点变成b点

C.常温下AgIO3在水中的溶解度约为1OHmo"L

Kp(AgIOj

»基西］比值的数量级为联

8.(2025•湖北黄石•二模)常温FAg2s与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，M'+指Ag+或Cu2+o

下列说法正确的是

A.d点所在直线表示.lgc(Cu2+)与-lgc(S2)的关系式

B.CuS⑸可近似完全转化为Ag2s(s)

C.b点分散系中含有Ag2s和CuS固体混合物

D.Kp(Ag2S)的数量级为10"

9.(2025•湖北黄冈•三模)25c时0.1molL1的NH4HCO3溶液的pH=7.8,保持溶液体积不变，通入HC1

或加入NaOH固体调节pH(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数6与pH的关系如下图，已知H2c。3

的pKa2=10.3,下列说法正确的是

A.曲线a表示H2cO?的分布分数随pH变化

B.曲线a与曲线c的交点对应的pH为6.7

C.当pH=6.3时，加入NaOH发生的反应为：H2CO3+OH=H20+HCO；

D.该体系中c(NH；)・[c(OH-)+1047]=10'7

10.(2025•湖北沙市•模拟预测)常温下，分别在MUNO)、Zn(NOj2、HNO?溶液中滴加NaOH溶液,

溶液pX[pX=-lgc(X),X代表Mn"、Zn2\]与pH关系如图所示。已知：

C(HNO2)

B.常温下Mn(OH)2的溶解度为2.67xl0*g

C.升高温度，d点上移

s7

D.Mn（OH）,+2HNO2UMn（NO2）2+2H2O的平衡常数K=10

11.（2025•湖北•二模）25C时，用NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的三元酸（H.A）溶液，滴定曲线及

c（A3）c（HA2"）C（H,A]

溶液中lgX[X代表J2乙、=----J或）~]随PH变化曲线如图。下列说法正确的是

c（HA~）C^H2AJC（H3A）

2-

c.当V（NaOH）=20.00mL时，c（H2A）＞c（H?A）＞c（HA）

3

D.当V（NaOH）=40.00mL时，2c（H,A）+c（H2A）＜c（AJ

2++

12.（2025・湖北•一模）赖氨酸（HL）是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4种存在形式；H,L.H2L.

HL和LJ常温下，用LOOmolI?的NaOH溶液滴定20.00mL等浓度的H3L5溶液,滴定曲线如图。

A.常温下，H的K”的数量级为io-3

2t

B.pH=7时，c（Cr）＞c（H2L*）＞c（HL）＞c（H3L）

C.pH=10.0时，赖氨酸主要以HL形式存在

D.pH=2.18时,有c（H+）+3c（H3l?）+c（Na+）=c（C「）+c（OH-）

13.（2025•湖北•二模）常温下，用（）.10。（加。1/D^^^204标准溶液滴定1000111^（014）2溶液，测得溶液的相

对电导率。及」gc（Ba2+）随滴入NaHCzO,标准溶液的体积V（NaHCQj的变化关系如图所示。已知

24

K.11（H9C,O4）=1.0XI0-,K,9（H9C0.1）=1.0X10O下列说法正确的是

(

E

?

s

r

i

)

»

力

山

A.c点之后电导率持续上升说明，HCzO,的导电能力强于C?O：

B.bfc的过程中，溶液中C（CQ4）C（,）逐渐增大

C（H2C2O4）

C.c点溶液中c（Ba?+）约为i.2xlO,mol/L

++

D.d点溶液中：c（Na）＞c（HC2O；）＞c（C2Oj）＞c（OH）＞c（H）

《HzA）

14.（2025•湖北武汉•二模）常温下，H2A溶液中含A粒子分布系数b[如演H[A）=2J

c（H2A）+c（HA）+c（A"）

与pH的关系如图1所示。难溶盐M2A和NA在0.01mol.LH2A饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，-Ige与pH

的关系如图2所示（。为金属离子M+和N”的浓度）。

下列说法正确的是

A.1噌吸=1。6B.直线①表示的是Tg《N"）与pH的关系

8

c.^SP（M2A）=10^D.NA能溶解在HAO」溶液中

15.（2025•湖北黄冈•二模）室温下，向c（A/+）、c（Ni＞）均为O.lmol/L的混合溶液中持续通入H2s气体,

始终保持H2s饱和（H2s的物质的量浓度为0/mol/L）,通过调节pH使A产、Ni?+分别沉淀，溶液中-Ige与

pH的关系如下图所示，其中c表示Al"、N产、OH和S?一的物质的量浓度的数值。已知：

KSF[Ni（OH）2]=1.0xl0-'\下列说法正确的是

0I234567pH

A.①代表Igc（OH）与pH的关系曲线

B.pH:a时，银元素主要以Ni（OH）2形式存在

C.pH=7时，3c（Al＞）+2c（Ni2+）=2c（S2j+c（HSj

D.Ni“aq）+H2s的）？256）+2+胸）的平衡常数1＜=1022

16.（2025•湖北黄冈•模拟预测）常温下，向H3P04溶液中加入氨水，H3P04体系中含磷粒子的物质的量分

数与pH的关系如图I所示，其中交点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4。若改为向含Fe3+和H3Po4

的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH,会有沉淀生成邛H对沉淀中Fc和P的物质的量之比[n（Fc）：n（P）]

的影响如图2所示，其中pH=2.0时，沉淀以FcPO4为主。下列说法错误的是

1.0

禁9..8n8

6n6

会

9.(n4

间0.d

£4sn2

J9.2n0

M