湖南省2021-2025年高考化学试题分类汇编：化学反应机理（解析版）

专墓06攻危机理

“5年考情•探规律，

考点五年考情（202L2025）命题趋势

高考中对于反应机理的考察一般以陌生的化学反

应机理图为载体进行考查，涉及的知识点较多，如

考点01化学

2025•湖南卷、2023•湖南卷、氧化还原反应、化学键的判断、方程式的书写等。

反应历程、机

2022•湖南卷、2021•湖南卷、随着新高考单科卷的实行，对应化学反应的热效应

理

的考查也会有所增加，有关焰变的比较和热化学方

程式的判断会增加考查。

.——^5年真题•分点精准练/-----°

考点01化学反应历程、机理

1.（2025・湖南卷）环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（/1）为原料

生产环氧丙烷（区）的反应机理如图所示。下列说法正确的是

A.过程中n是催化剂

B.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成

C.过程中Ti元素的化合价发生了变化

D.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%

【答案】B

【蟀析】A.根据反应原理，I先消耗再生成，是整个历程的催化剂，n先生成，再消耗，是中间产物,

A错误；

B.过程中存在H2O2中0-0非极性键的断裂，以及。2中非极性键的形成；还存在O-H极性健的断裂，

以及O-C极性键的形成，B正确；

C.过程中Ti的化学键(77-0)始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故Ti元素的化合价不变，C错

误；

D.反应生成了HzO,目.存在H2O2的分解反应，原子利用率小于100%,D错误；

故选B.

2.(2023・湖南卷)N2H4是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成

的某Ru(II)催化剂(用[L-Ru-NHJ表示)能高效电催化氧化N%合成N2H4,其反应机理如图所示。

+

N2Hq-2|L-RU-NH3]

2NHZ丫

N-Ru-L2[L-Ru-NHJ2*

L-Ru-N,>2NH?

[也A

2[L-Ru-NH,]*2[L-Ru-NH，K

(M)

下列说法错误的是

A.Ru(II)被氧化至Ru(in)后,配体NH3失去质子能力增强

B.M中Ru的化合价为+3

C.该过程有非极性键的形成

D.该过程的总反应式：4NH3-2e=N2Hl+2NH；

【答案】B

【解析】A.Ru(H)被氧化至Ru(lll)后，[L-Ru-NHj”中的Ru带有更多的正电荷，其与N原子成键

后，Ru吸引电子的能力比Ru(H)强，这种作用使得配体NH,中的N—H健极性变强且更易断裂，因此其

失去质子(H+)的能力增强，A说法正确；

B.Ru(II)中Ru的化合价为+2,当其变为Ru(in)后,Ru的化合价变为+3,Ru(IH)失去2个质子后，N原

-1+

子产生了I个孤电子对，Ru的化合价不变：M为L-RU-KH?.当[L-Ru-NH?『变为M时.N原子

的孤电子对拆为2个电子并转移给Rui个电子，其中Ru的化合价变为+2,因此，B说法不正确；

C.该过程M变为[L-Ru-NH?-NH2-Ru-L『〉ht，有N-N雏形成，N-N是非极性键，C说法正确；

D.从整个过程来看，4个NH；失去了2个电子后生成了1个N2H_J「2个NH：,Ru(ll)是催化剂，因

此，该过程的总反应式为4NH「2e-=N2H4+2NH；,D说法正确；

综上所述，本题选B。

3.(2022•湖南卷)反应物(S)转化为产物(P或PZ)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A.进程I是放热反应B.平衡时P的产率：11>1

C.生成P的速率：H【>IID.进程IV中，Z没有催化作用

【答案】AD

【解析】A.由图中信息可知，进程I中S的总能量大于产物P的总能晟，因此进程I是放热反应，A说

法正确；

B.进程II中使用了催化剂X,但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B

说法不正确；

C.进程HI中由S-Y转化为P-Y的活化能高于进程I［中由S-X转化为P・X的活化能，由于这两步反应分别

是两个进程的决速步骤，因此生成p的速率为HkII,C说法不正确；

D.由图中信息可知，进程IV中S吸附到Z表面生成S・Z,然后S・Z转化为产物P・Z,由于P・Z没有转化

为P+Z,因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；

综上所述，本题选AD。

4.（2021・湖南卷）铁的配合物离子（用［L-Fe-H『表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况

如图所示:

HCOOH

竺以43.5

过渡态।/—\过渡态2

-T0.0

O1-

E+-2-2

PH机

0O-Il+i

、OU42-.6T46.

俱+g-

UI

若H+

HOHIV++

安+O

—OO6

受OUO3

OH++

UJX

HHO

O+

U—O

HO

U

L-Fe-HH

IIICO,

反应进程

下列说法错误的是

催化剂

A.该过程的总反应为HCOOH:-------T0J+HJ

D.c（H+）过大或者过小，均导致反应速率降低

D.根据反应机理图可知，卤代煌（R|。）和R2c三CH反应得到R2c三CR1和HC1,因此总反应为

R£l+R2cmCH—2c三CR1+HQ,故D正确;

答案选C。

2.（2025•湖南邵阳•三模）亚硝基芳胺用盐酸溶液处理时发生Fischer-Hepp重排反应，其反应机理如下:

下列说法错误的是

A.反应过程中，W是中间体

B.反应中有非极性键的断裂与极性键的形成

C.I至H和IV至V中的氮的杂化方式均没有变化

D.根据机理推测，可实现转化:

【答案】C

【解析】A.从反应机理看，N即是反应过程中in产生的产物，乂是后续会反应生成v的反应物，所以N

是中间体，A正确;

B.从反应机理看，反应中有N-N非极性键（相同原子间形成的共价键）断裂，有极性键（不同原子间形成的

共价键）形成，如C-N、N-ChC-C1等键的变化，B正确;

C.I、II>IV、V中N杂化方式分别为sp3和Sp2,Sp3、sp2»Sp2、Sp2,sp\sp2,故I至H和IV至V中的

氮的杂化方式有变化，c错误：

D.根据机理推测，将题干中的甲基变为苯甲基即可实现转化:

H

NO,D正确;

3.（2025•湖南常德•一模）黄铁矿（FcS?）作为电子供体的自养反稍化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大

的处理技术。FeS?氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是

FeSN,HO

2,，氏3-22

GWS溶解Qn2-

①FeS,.....AS2O3■»反硝化

②FeS,.....AS»反硝化

Fe(OH)3.

SO；.............................-'NO；

FeS?氧化与反硝化耦合机理

A.整个反应过程中涉及的还原剂只有FeS?、S。；-、S

B.可用铁氟化钾溶液检验反应过程中的Fe?+

C.整个反应过程中，ImolFeS?最多提供15moi电子

+

D.Sq：参与“反硝化”的离子反应方程式为：5S2O^+8N0；+H20=10SO：-+4N,T+2H

【答案】A

【分析】黄铁矿(FeS?)氧化与反硝化耦合的过程中，反硝化作用是指硝酸盐被还原为氮气和水的过程，而

黄铁矿作为电子供体，在这个过程中被氧化，提供电子，所以FeS?在这里作为还原剂，被氧化，失去电

子，据此分析作答。

【解析】A.FeS?加入铁离子溶解生成工0丁，①中尸才会被还原为歌2+,尺2+最终被氧化为氢氧化铁,

则Fe"也为还原剂，A项错误；

B.铁翅化钾与Fe?+反应生成蓝色沉淀，则可用铁制化钾溶液检脸反应过程中的Fe",B项正确;

C.FeS?在该过程中作为还原剂，被氧化，失去电子，最终生成氢氧化铁沉淀和硫酸根离子，铁元素从+2

价升至+3价，硫元素从-1价升至+6价，则ImolFeS?最多提供15moi电子，C项正确；

D.SQ1参与“反硝化”是与硝酸根离子反应，生成氮气和硫酸杈的过程，根据质量守恒定律，则离了•反应

方程式为：5S2O^+8NO3+H20=lOSOj-+4N2T+2H\D项E确：

答案选A,

4.(24-25高三下•湖南•阶段练习)N%催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图

甲所示。有氧条件下，Fe'+催化N5还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是

A.图甲所示热化学方程式为4NH式g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)AH=-(a-b)kJ-mol

B.图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成

C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的最之比为4:1

D.图乙中总反应为4NH式g)+4NO(g)+O2(g)=4N式g)+6H2O(g)

【答案】D

【解析】A.反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示热化学方程式为

1

4NH/g)+6NO(g)=5N,(g)+6H2O(g)AH=(a-b)kJ-moP,A错误:

B.图甲中存在N-H和氮氧键的断裂，没有非极性键的断裂，B错误；

C.反应③的氧化剂为氧气，还原剂为亚铁离子，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4,C错误;

D.图乙中反应物有N%、NO和生成物为Nz和HzO,总反应为

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g),D正确;

答案选Do

5.(2025•湖南常德,模拟预测)在含错(Rh)催化剂作用下的催化选择性加氢反应机理如图所示

(图中S代表溶剂)，下列说法错误的是

A.步骤II产物中五电子与馅形成配位键

是中间产物

C.反应过程中，Rh的成键数未发生变化

0

D.乂L^选择性加氢反应属于加成反应

【答案】C

【解析】A.在步骤n中，碳碳双键提供兀电子，铝提供空轨道，形成配位键，该说法正确；

B.从反应机理图可以看出，所给结构在反应过程中生成又被消耗，属于中间产物，该说法正确；

C.反应过程中，从不同中间体结构可以看到，Rh的成键数目有变化，步骤I中Rh的成键数增加了2

个，步骤N中Rh的成键数减少了2个，该说法错误；

D.该选择性加氢反应是在碳碳双键上加上氢原子，符合加成反应的特征，属于加成反应，该说法正确:

综上所述，答案是C。

6.（2025・湖南•二模）资料表明，烷蜂的卤代反应为自由基反应.自由基是分子在光、热等外界条件下共

价键发生均裂（指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子）而形成的原子或原子团，在水

中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是

o

E

n

品

<*=

CH.C1+C1-

反应历程

A.烷燃可与卤素气态单质发生卤代反应

B.烷烧可与滨水发生取代反应

C.烷烧可在光照或高温下发生卤代反应

D.产物中可能含有乙烷

【答案】B

【解析】A.资料表明烷煌的卤代反应为自由基反应，且在水中不易形成自由基，说明烷烧可与卤素气态

单质发生卤代反应，A正确；

B.因为自由基在水中不易形成，而滨水是水溶液体系，所以烷嫌不能与澳水发生取代反应，B错误；

C.已知自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂形成的，所以烷燃可在光照或高温下发生卤

代反应，C正确；

D.在甲烷与氯气的卤代反应中，会产生甲基自由基CH3・，两个甲基自由基可以结合生成乙烷CH3cH3,

所以产物中可能含有乙烷，D正确；

故选B。

7.（2025・湖南株洲•一模）我国科学家提出了以钉催化剂为核心的碳环选择性氢化策略，首次实现了苯并

杂环芳燃碳环的高选择性氧化，其反应原理如图所示.下列有关说法正确的是

A.该过程涉及非极性键和极性键的断裂和形成

B.I至II的过程中碳的杂化方式未发生改变

c.n至in的反应产物只有一种

D.in至I的反应类型为氧化反应

【答案】B

【解析】A.整个过程可以看做是苯环的氧化过程，存在非极性键的断裂，以及极性键的形成，A错误;

B.I至II的过程中，碳原子的。键始终是3条，杂化方式为卬2,并未发生改变，B正确：

C.如图可知，11UH*存在互变的平衡关系，则II至III的反应产物可能有两种，C错误:

D.in至I的反应是加氢的反应，属于还原反应，D错误;

故选B,

8.（2025・湖南长沙•雅礼月考4）我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分NO和CO之间的反应历程。反

应历程中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，TS代表过渡态，反应过程

中的复杂中间产物直接用IM表示（反应历程如下图），则下列有关说法正确的是（D）

相对能量/（kJ

TS1”个

300

D'、00TS3

200-248.3«

199.2TS2

100NONO，理/

+IM2/I30.0;IM3/

042.6I0^22,2

-100N=N+C()\c()+NO+CO

I\::

-20000

-300',产八

-400

-500

-513.5

-600

反应历程

A.由图可知该反应通过4步基元反应完成

B.加入适当的催化剂可提高反应速率和平衡产率

C.总反应为放热反应，其速率由第二阶段反应决定

该过程的总反应方程式为2NOI2co%圆2c02IN

D.2

【答案】D

【解析】由图可知该反应通过6步基元反应完成，A错误；加入适当的催化剂可提高反应速率，但是不能使

平衡移动，不能提高平衡产率，B错误；由图可知最终的生成物总能量低于反应物总能量，故反应为放热反

应，其速率由活化能最高的第一阶段反应决定，C错误；依据题意可以推出该过程的总反应为一氧化氮和一

氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，故总反应方程式为2N0+2co强型2cO2+N2,D正确。

9.(2025・湖南•一模)某大学一团队提出了一种恶陛烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示。下列叙述正

确的是

PhCHOH2O+CO2

PhCHO.

已知：①Patha代表反应历程a,Pathb代表反应历程b,最终都得到目标产物6。②Ph—代表苯基，

Bn—代表苯甲基。

A.Patha和Pathb的产物不完全相同

B.4-6和5-4的反应类型相同

C.上述循环中，只断裂了极性键

D.I、4、5都具有亲水性

【答案】D

【解析】A.Patha与Pathb的产物均为化合物6和H9,A错:灵；B.4-6是加成反应，5-4是取代反

应，B错误；C.4-6时断裂了碳碳三键中的I个非极性键，C错误；D.有机物含氨基、羟基、竣基等

与水形成氢键，有亲水性，D正确；故选D。

10.(2025・湖南•一模)氮氧化物(N。，)为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发十分

重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO的反应为

2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)AH。该反应相对能量变化如图所示(此02结构式为

O-N=N-O)：

00反应I

400TS1反应3

300298.4卜0反应2TS3

00248.3

r2199.2TS2

o130.0

E100000

P00

O00NO+NON,O2+COC0、+N,0

湛00+C0

混00

-I

女-2

鞋-3-360.6

-42CO+N

522

-513.5

CONO

-600-,+2

反应历程

下列叙述正确的是

A.三个基元反应的AH都小于0B.处理NO反应AH=-674.9kJmoL

C.反应3控制总反应的速率D.选择催化剂主要降低反应2的能垒

【答案】B

【分析】据题图写出三个基元反应的热化学方程式：

反应1：2NO(g)^N2O2(g)AW=+199.2kJmor'

反应2：N2O2(g)+CO(g)^±CO2(g)+N2O(g)AH2=-5i3.5kJmor'

反应3：N2O(g)+CO(g)F±CO2(g)+N2(g)△/=-360.6kJmo『，据此解答。

【解析】A.由分析可知，反应I为吸热反应，AHi〉。，反应2、3均为放热反应，其AH都小于0,A错

误;B.由3个反应相加可得题给反应:2CO(g)+2NO(g)^2CO2(g)+N2(g),则由盖斯定律得：处理

NO反应A/7=(199.2—513.5—360.6)kJmo|T=-674.9kJ・mo|T,B正确；C.根据题图可知，反应1、2、3

的正反应活化能分别为298.4kJ-mo『、130.0kJ-mo『、248.3kJmo『,活化能越大,反应速率越小,在多

步反应中，反应速率最慢的一步是控速步骤，则反应1控制总反应的速率，C错误；D.反应1的活化能

最大，即反应1控制总反应的速率，选择催化剂主要是降低控速步骤的能垒，即降低反应1的能垒，D错

误；故选Bo

11.(2025•湖南一模)一定条件下，1苯基丙焕可与HC1发生催化加成，反应如下:

反应过程中该烘烽及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应I、III为放热反应），下列说法错误

的是

A.稳定性：产物II＞产物I

B.反应活化能：反应i＞反应n

C.反应至70min后，分离可获得较高产率的产物II

D.增加HC1浓度，平衡时产物II和产物I的比例不变

【答案】B

【解析1A.反应1、川为放热反应，反应11=反应I+反应III,因此反应II的AH比反应I更小，产物II

的能量比产物I低，即稳定性：产物11＞产物I,故A正确；B.反应所需的活化能越小，反应速率越

快，相同时间内所占比例越大，根据图知，短时间内，反应I的占比远远大于反应H,说明反应【的速率

远远大于反应H,则所需活化能反应I〈反应II,故B错误；C.由图可知，反应至70min后，产物I【的

产比远高于产物I，此时分离可获得较高产率的产物II,故CE确：D.由于存在产物I与产物II之间的

可逆反应，其K值与氯化氢含最无关，因此比值不会随着HC1的含量的改变而改变，故D正确；故选

Bo

12.（2025・湖南株洲•一模）NO的氧化反应2NO+O/U2NO2分两步进行:

I.2NO^N2O2

II.N2O2+O2F-2NO2

其能量变化示意图如下图1.向恒容密闭容器中充入一定量的NO和O?,控制反应温度为1和（，测得

c（NO）随时间，的变化曲线如下图2.下列说法不正确的是

反应过程o

图1图2

A.反应1在低温下自发进行

B.氧化反应的决速步骤为过程II

C.结合图2信息可知：转化相同量的NO,7；耗时更长

D.引起图2变化的可能原因：升温过程I平衡逆移，4NQ?）减小对过程I【速率的影响大于温度对过程

II速率的影响

【答案】C

【解析】A.ZNOUNq?为焙减的放热反应，△G=AH-TASV0,反应自发进行，则该反应在低温下自

发进行，A正确；B.活化能Eai<Ea2,过程H为慢反应，为决退步骤，B正确；C.结合图2信息可知：

转化相同量的NO,T2耗时更长，C错误；D.过程I为快反应先达到平衡，升温后平衡逆移，N2O2浓度

减小引起决速过程n速率减小，影响大于升温，D正确；答案选C。

13.(2025・湖南•一模)烷姓是我们一开始便学习的有机物，卜分有趣。烷煌的卤化反应机理如下：

hv

步⑴：C1,—■一2CI-

~orheat

步⑵：Cl-+CH4CH3-+HCIEai=16.7kJmo「

步(3)：CH3+C12fCHQ+CEa2=8.3kJmor'

提示：自由基为缺电子物种，给电子基团可以使其稳定

下列说法不爪聊的是

A.步(2)是慢的一步，是CH4氯亿反应的决速步

B.反应中，有C2H6生成

C.CHQH?•比CH?•稳定，而C6Hs•比CH3•稳定

D.提高C1?的量，且用大量CH-主要得到氯甲烷

【答案】C

【解析】A.步(2)的活化能大，反应速率慢，是慢的一步，是CH,氯化反应的决速步，A正确；B.第2

步产生了CHj、2个CH3♦可以形成C2H6，CHj+CH；-CH3-CH3,B正确；C.自由基为缺电子物

种，给电子基团可以使其稳定，CHCH?•比CH,•相比，-CK取代了CH?•的一个氢原子，-CH3是供电子

基团，故CH3cH2•比CH?•稳定，苯基是吸电子基团，故CH?•比C6H§•稳定，C错误；D.提高。？的量，

且用大量。也，可以使CH^・和。•的量增加，主要得到氯甲烷，D止确：故选C。

14.(2025・湖南雅礼•一月)物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图

所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca?+的存在。下列说法正确的是

A.物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O>C>H

B.物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3

C.物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角

D.物质II中Ca?+与O形成4个配位键

【答案】B

【解析】A.同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性0>N>C,H与上述三种元素形成化合

物,氢元素呈正化合价，则四种元素中H的电负性最小，则电负性0>N>C>H,A错误；

B.含双键的N原子的杂化方式为sp?,与乙基相连的N原子上丕有一个孤电子对，N原子的杂化方式为

sp3,B正确;

C.物质H中，H—0—H的O与Ca形成了1个配位键，只有1对孤电子对，则其键角较大，C错误；

D.结合物质II的结构可知，Ca?+与O形成5个配位键，D错误；

答案选B。

15.（2025•湖南岳阳县一中・5月）伯醇（记为RCHzOH）和叔晦（记为R3cH?OH）发生酯化反应的机理如卜.图

所示。下列说法不或倒的是

A.用18。标记醉羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况

B.两个历程中H'均起到催化剂的作用

C.两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变

D.两种脂化反应的机理均为控基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水

【答案】D

【解析】A.结合图，伯醇发生酯化反应后，羟基中的MO在生成的酯中，而叔醇发生酯反应后，羟基中

的8。在生成的水中，所以可以用18。标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况，故

A正确；

B.根据两个历程可以分析出H+均先被消耗、后生成，均起到催化剂的作用，故B正确；

U廿+

C.第一个历程中CH3coOH、CH3coOCH2R等中C=0键的碳原子为sp?杂化、CH??—OH?中与一0H

OCH2R

相连的碳原子为sp3杂化，第二个历程中Red%中C为sp3杂化、R3C+中非R—中C为sp2杂化，两个历

程中都有碳原子的杂化类型的变化，故c正确：

D.两种酯化反应的机理，前者是粉基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水，后者是醉中羟基与酸中羟基

上的氢结合成水，不同，故D错误；

故选D。

16.(2025•湖南岳阳县一中・5月)一定条件下，CE与FeO+反应合成CHQH的反应历程如图所示。已知

其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“一”

表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是

反应历程

A.反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键

B.相同条件下，CD：与FeO+发生上述反应，则其过渡态I的能量比b高

C.该反应的△H=(a~e)kJ?noli

D.CH3D与FcO+发生上述反应，只能获得I种相对分子质量的有机产物

【答案】B

【蟀析】A.根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，

A错误；

B.已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条

件下，CD,与FeO+发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态I的能量比b高，B正确；

C.该反应的&/=(e-a)kJ・mo「，即生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误：

D.根据图可知，CFhD与FeO+发生上述反应，可以获得CH3OD、CHzODH2种相对分子质量相等的有

机产物，D错误；

故选B。

17.(2025・湖南汨罗一中5月)在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反应机理如图所

示。下列说法正确的是

A.含N分子参与的反应不一定有电子转移

B.增大NO的量，C3Hs的平衡转化率增大

C.由・C3H7生成丙烯的历程有2种

D.当存在反应NO+NO2+H2O=2HONO时，最终生成的水减少

【答案】c

【仰析】根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO+.OOH=NO2+QH、

NO2+.C,H7=C3H6+HONO.HONONO+.OH,因此NO是催化剂，回答卜.列问题;

A.根据分析可知，含N分子参与的反应一定有电子转移，A不符合题意；

B.NO是催化剂，增大NO的量，平衡不移动，不会改变C3H8的平衡转化率，B不符合题意：

C.根据反应机理，由・3H：生成丙烯的历程有2种，即图中左上角和右下角的历程，C符合题意；

D.无论是否存在反应NO+NOz+HzONHON。，总反应都是丙烷和氧气生成丙烯和水，最终生成的水不

变，D不符合题意；

故选C。

18.(2025•湖南汉寿一中・3月)已知CH3CHO(l)UCH4(g)+CO(g)AH,该反应的反应历程与能量变化

如图所示。下列叙述错误的是

7

O

E

.

3

、

喇

科

反应历程

A.催化剂将总反应活化能降低54kJ/mol

B.催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焙变

C.升高温度，总反应