氧化还原反应-2026年高考化学（含解析）

考情分析

命题解读考向近三年考查统计

2025•山东卷T1

2025•湖北卷77

考向一氧化还原反应基础概念与简2024•湖北卷T2

单应用2023•山东卷T1

2023•北京卷T6

氧化还原反应贯穿整个高中亿2023•辽宁卷T6

学，是历年高考的必考内容，考2025•浙江6月卷T6

查技为频繁，既有单纯的氧化还2024•北京卷T12

原反应基本概念与规律的考查，考向二氧化还原反应的规律与计算2024•湖南卷T10

也有工业生产中氧化还原反应2023•湖南卷T9

相关知识的考查，考查形式多2023•浙江6月卷710

样，填空题、简答题均有可能出

2025•甘肃卷T11

现。命题常以元素化合物或

2025•黑吉辽蒙卷T12

STSE为载体，综合考查氧化还

考向三氧化还原反应与实验探究、2024•吉林卷T6

原的概念理解、氧化还原反应规

设计相结合2024•甘肃卷TH

律、定量计算等。从命题趋势来

2023•福建卷T5

看，将来的高考题中，对于氧化

2023•江苏卷T11

还原反应的考查，难度大时，会

更倾向于将工业生产流程和负2025•北京卷T10

化还原反应相结合，难度小时，2025•四川卷TU

则会简单考查氧化还原反应的考向四氧化还原反应与化学反应机2025•江苏卷T10

识别和荷单应用。另外，招氧化理相结合2025.山东卷T9

还原反应与实验的设计与探究2024•北京卷T10

或化学反应机理图相结合，也会2023•江苏卷T10

是常考查的命题形式。2025•北京卷T7

2025•甘肃卷T11

考向五氧化还原反应在实际工业生产

2025•黑吉辽蒙卷T11

中的应用及陌生氧化还原反应方程式

2024•山东卷713

的书写

2024.福建卷T5

2023•山东卷T13

真题精析

考向一

1.（2025•山东卷）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是

A.侯德榜发明了以汽及，C。?和NaQ为原料的联合制碱法

B.戴维电解盐酸得到H2和,从而提出了酸的含氢学说

C.拉瓦锡基于金属和5的反应提出了燃烧的氧化学说

D哈伯发明了以M和耳为原料合成氨的方法

2.（2025•山东聊城•二模）化学与生活、生产联系密切，下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.利用铝热剂焊接钢轨B.水果罐头中添加维生素。防变质

C.利用油脂皂化生产肥皂D.地下钢铁输水管用导线连接镁块防腐蚀

3.（2025♦北京卷）下列反应中，体现M订还原性的是

A.NHAHCO3加热分解有NHs生成

B.NHQI和NaNO>的混合溶液加热有N?生成

C.皈（0"）2固体在溶液中溶解

D.（NHJ2soi溶液中滴加溶液出现白色沉淀

4.（2025•辽宁东北育才学校模拟）a。2可用于处理含CN-的污水，2aO2+2CN~=2c（%+M+2CT,下

列说法正确的是

A.该反应中CZO2被氧化

B.生成物中有一种既非氧化产物,也非还原产物

C.由该反应可判断还原性强弱：CN-VCT

4e

2Cl(),+2CN----2C()2+N，+2C1

t_____I

D.如下方程式可表示反应中电「转移情况:

考向二氧化还原反应的笈用与计算

5.（2025•浙江卷）关于澳的性质，下列说法不正确的是

A.比-可被。为氧化为BR

B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-

2+3+3+

C.Br2+2Fe=2Fe+2Br~,说明氧化性：Br2>Fe

D.1m出历2与足量NaOH溶液反应生成No历和转移5moi电子

6.（2025•浙江杭州•三模）反应'3IClBr-+6。/7一=2/一+/Qf+30k+3Cr+3H2O,只有一种元素的化合

价发生了变化，下列说法不正确的是

A.3moP。历-发生反应，转移5mol电子B.。历-既是氧化剂又是还原剂

C.『是还原产物，/（方是氧化产物D.1CZ所-不能与SOT大量共存

7.（2024•浙江卷）汽车尾气中的NO和8在催化剂作用下发生反应：2NO+28傕鲤2CQ+M,下列；

说法不正确的是（2i为阿伏加德罗常数的值）：

A.生成bno/CQ转移电子的数目为2N.B.催化剂降低NO与CO反应的活化能：

..........山

C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.M既是氧化产物又是还原产物

8.（2025•廿肃白银•三模）除去铀矿中镉的反应之一为CdS+HVO33cd（NCQ2+S+NOT+%O（未配平）。

下列说法错误的是

A.HNQs作氧化剂，CdS作还原剂B.配平后S的化学计量数为3

C,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D.生成6.72LNO,转移的电子数为0.6M

考向三氧化还原反应与宾珍探究、设计和结合

9.（2025•黑吉辽蒙卷）化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的

量折算成消耗。2的量（单位为mg-LT）来表示。碱性KMrQ」不与。广反应,可用于测定含。厂水样的

COD,流程如图。

C|molL_1PmLIIIII

KI溶液c?molL'1

溶液

KMnC）4（过量，酸性）Na2s2O3溶灌

（过量，碱性）

冷却.

至室浦

煮沸煮分钟避光5分钟滴定

100mL水样

->、

MnO^MnO2MnO，MnO2—>MnI2+2S2O3=S4O6*+2r

下列说法错误的是

+2+

A.II中发生的反应有MnO2+21-+4H=Mn+人+2HQ

13.II中避光、加盖可抑制r被。2氧化及h的挥发

C.IH中消耗的Na2s2O3越多,水样的COD值越高

D.若【中为酸性条件，测得含。广水样的COD值偏高

10.（2025•北京海淀•二模）为研究浓硝酸与Cu的反应，进行如图所示实验。下列说法不正确的是

浓硝酸

A.滴入浓硝酸后，无需加热即可反应

B.反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性

C.反应消耗0.05mol时，转移电子数约为6.02XKP

D.若将铜片换成铝片，无明显现象，说明还原性：4VC”

11.（2024•北京卷）不同条件下，当KMnOj与K/按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

KIKMnO,

反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物

物质的量/mol物质的量/mol

①酸性0.001nW+4

中性

②0.00110nMnO2IO-

已知：痴Oj的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是

A.反应①，7MA为J+）；7z（&）=1；5

B.对比反应①和②，/=3

C.对比反应①和②，/的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行，体系pH变化:①增大，②不变

12.（2025•辽宁•三模）某同学进行如下兴趣实验：

HgCh溶液K0洛斗1反应原理:①/Q1+3HSO3=1+3SO『+3H+

\同时＞一—

②10：+5/-+6H+=31,+3H,O

E③为2++2/-=的/21(橙红)

淀号现象:立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色

a和NaHso3

昆合溶丸

下列说法不正确的是

A.反应①中/。二的1/SEQA构型和氨气的分子构型不相同

B.可以利用②反应的原理在厨房中实现检验食盐加碘（淀粉碘化钾试纸额外提供）

C.该实验条件下，反应速率:③〉②

D.若用Na2s。3溶液代替NaHSO:i溶液进行上述实验，现象相同

考向四氧化还原反应与化学反应机理相结合

13.（2025・江苏卷）。。2与也23通过电催化反应生成。0（7\^2）2，可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化

剂表面的物种用“*”标注）。下列说法正确的是

*CO(NH2)2

A.过程II和过程111都有极性共价键形成

B.过程II中NO：发生了氧化反应

通电

C.电催化CO.与NO三生成CO（N凡）2的反应方程式：GO,4-2NQ"+18HCO(NH2)2+7H2O

催化剂

D.常温常压、无催化剂条件下，C5与％凡・丹2。反应可生产CO（N“2）2

14.（2025•辽宁•三模）Na2s2O3去除酸性废水中”dsQ的反应机理如图所示（图中“HSJ为自由基）。下列

说法错误的是

A.X为极性分子

B.其$、$5、50『中的硫原子均是印3杂化

C.步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.步骤IV除碑的方程式为3任S十2及05。3=As2s31十6“2。

15.（2025•四川卷）钿催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中

步骤③为放热反应。

下列说法错误的是

A.步骤①反应为VO2++HQ「VOi+•OH+H+

B步骤③正、逆反应的活化能关系为区RVE逆

C.在催化循环中起氧化作用

D.步骤③生成的物质Z是凡

16.（2025♦安徽蚌埠♦三模）我国科研团队研究发现使用GaZrO,双金属氧化物可形成氧空位，GaZN^具有

催化氧化性能，可实现。。2加氢制甲醇。其反应机理如图所示,用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。

下列说法不正确的是

q..................

A.增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率

B.转化过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的断裂

C.氢化步骤的反应为HCOO7/+2凡凡。

D.每生成0.5mol中醇将有3mol电子发生转移

考向五氧化还原反应在实除工业生产中的应用及所生H化还原反应方穆式的书写

17.（2025•廿肃卷）处理某酸浸液（主要含〃、&2+、CV+、八/）的部分流程如下:

Fe粉NaOHH2O2Na2CO5

酸浸液—►沉铜——►碱汉------►M化f----►沉锂一►…

CuAI（OH）3沉淀卜C（OH）3沉淀口2。。1

下列说法正确的是

A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2%+3CV+=3（%+2琏3+

B.“碱浸”过程5％O"固体加入量越多，4（OH）3沉淀越完全

C.“氧化”过程中铁元素化合价降低

D.“沉锂”过程利用了八C。,的溶解度比Ng。。,小的性质

18.（2025•黑龙江哈尔滨•二模）从废旧CPU中回收4人题、Gz的部分流程如下:

HNO3HNOrNaClZn粉

；Iiia|

废旧CPuT^j]-A[^j]_»|溶金、分离分离jAu

1―p-1i—j—11—l-1溶液------------

NO,滤液（含CW+、Ag+）NO,।

已知/M〃a=H++下列说法正确的是：

A.酸溶时，从消耗硝酸物质的量角度看,用浓硝酸比稀硝酸好：

.............6

B.向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以使CW"和Ag+分离

C.N1Q促进了和印\0的反应，其原因之一是降低了c（4产），生成了稔定性更好的[4QLJ—

D.向含的溶液中加入过量为使其完全还原为需消耗3mHz九

19.（2025•黑吉辽蒙卷）某工厂利用生物质（稻草）从高铺钻矿（含MnO?、CQQ」和少量%2O3）中提取金属

元素，流程如图。已知“沉钻”温度下K^CoS）=10一2。上下列说法错误的是

H2sO4+稻草Na2CO3Na2S

矿石

FeOOHCoS

A.硫酸用作催化剂和浸取剂H.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生

C.“浸出”时，3种金属元素均被还原D.“沉钻”后上层清液中c（C/+）・c（s2-）=10-肛4

2（）.（2025•湖南长沙•二模）一种柏保废催化剂（Pt、Re,含TUQ：；、%3。八积碳等杂质）中金属元素的综合问

收利用的工艺流程如下。

NaOH溶液气体YNH4clH2

盛筋力"%°'―何矗哥―铢粉

液催化刑----一-y一j一1------1加件--------

滤渣I滤渣II

HCl-NaCp溶液NH4cl

H2sos溶液＞廨庙—^^[一]溶:山卜一（^]•二差四强纥海绵钳

滤液

已知:①高铢酸（镂NHReOJ微溶于冷水，易溶于热水;②室温下：K/NHJPfJ=5.7x1（）Q

下列说法正确的是

A.“滤渣I”的成分为积碳、代、民3。4，滤渣H的成分为4（08）3

B.“操作I”为:过滤、洗涤、干燥。

2

C.“溶解HI”中反应的离子方程式为：3Pt4-16CT+2cl03+12H+=3[PtCl（＞]-+6H2O

D.理论上获得3.72g镣粉,理论上需要标准状况卜.凡的体积至少为L344L。

近年真题精选

考向一氧化还原反应基独概念与H单应用

21.（2025•重庆卷）抗日战争时期，艰据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品,

其中利用了氧化还原反应原理的是

A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉

B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸

C.通过蒸储法以自酿的白酒为原料生产工业酒精

D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油

22.（2025•北京卷）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（昆丁灰%）存在亚纳

米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气,水蒸气

冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是

A.月壤钛铁矿中存在活泼氢

B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气

C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应

D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量

23.（2024•山东卷）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是

A.竹管、动物尾毫T湖笔B.松木T油烟T徽墨

C.楮树皮T纸浆纤维T宣纸D.端石T端砚

24.（2025•陕晋育宁卷）某元素的单质及其化合物的转化关系如引。常温常压下G、J均为无色气体，J具有

漂白性。阿伏加德罗常数的值为凡|。下列说法错误的是

A.G、K均能与NaOH溶液反应B.H、N既具有氧化性也具有还原性

C.M和N溶液中的离子种类相同D.Imo/G与足量的J反应,转移电子数为根

考向二氧化还原反应的规律与计算

25.（2025•浙江1月卷）关于澳的性质，下列说法不正确的是

A.历-可被氧化为乃厂2

B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为8厂

C.8r2I2Fe2+=2Fei+I2历-,说明氧化性：>民3+

D.lmolI3r2与足量NaOH溶液反应生成Na应和NaBrO：、,转移5moi电子

26.（2024♦浙江6月卷）利用C”QH可将废水中的NO*转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H+

+CH,OH+NO*tX+CO>+”2。（未配平）。下列说法正确的是

A.X表示NO2

E.可用。潜换CHQH

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

D.若生成标准状况下的。。2气体11.2L则反应转移的电子数为2N八(NA表示阿伏加德罗常数的值)

27.(2023•北京卷)离子化合物NQQ,和CaH>与水的反应分别为①2Na2O,+2Hq=ANQOH+O?T；②

CaH,+2Hq=Ca(OH)2+2其T。下列说法正确的是

A.八%。2、。。用中均有非极性共价键

B.①中水发牛.氧化反应,②中水发生还原反应

C.八%。?中阴、阳离子个数比为上2,CaH2中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②M转移的电子数相何时，产生的S和H2的物质的量相向

28.(2023♦湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料

雌黄(As-A)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

空气，紫外光

AS2O3+H2s2O3

、、空气，自然光

H3AsO4+H2so4

下列说法正确的是

A.$2。一和SO/的空间结构都是正四面体形

B.反应I和II中，元素力s和S都被氧化

c.反应I和n中，参加反应的一5.*2：IvII

n(HQ)

D.反应I和II中,氧化bnot4s2s3转移的电子数之比为3：7

考向三

29.(2024•吉林卷)凡。2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①其。2溶液;②淀粉、丙二

酸和跖石。」混合溶液:③K/O；s、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性

变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是

A.无色T蓝色:生成4B.蓝色T无色：，2转化为化合态

C.凡。2起漂白作用D.淀粉作指示剂

30.(2024•甘肃卷)兴趣小组设计了从幽C7中提取前的实验方案，卜.列说法正确的是

2+

AgCl包生>[Ag(NH3)J-^f[CU(NH3)4]-盐酸aCuCl26A溶液①

反应①

NH4cl

A.还原性：Ag>Cu>Fc

B.按上述方案消耗17noiFe可回收imolAg

C.反应①的离子方程式是TCu(NH),12++4H+=Cu2++4W

D溶液①中的金属离子是民2+

31.（2023•福建卷）稀有气体筑的氟化物（XeE）与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和,反应式如下:

与水反应与NaOH溶液反应

i.2Xe£+2H2。=2XeT+5

ii.2XeF+4OH-=2XeT+OT+4F-+2HO

T+4HF222

Hi.Xe冕+3凡。=XeO：s+iv.2Xe用+4Mz++16OH-=Na.XeO^J+XeT+O2T

6HF+12F-+8ZW

下列说法错误的是

A.XeO：,具有平面三角形结构B.OH-的还原性比兄。强

C.反应i-w斗।有3个氧化还原反应D.反应讥每生成lmolO2，转移6mol电子

考向四考向四氧化还原反应与化学反应机理和年合

32.（2025•山东卷）用胡（叫同）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量6SO”反应

原理如图所示。下列说法正确的是

N2H4N2,H'

2++

[CU(N2H4)2][CU(N2H4)2]

A.N?是还原反应的产物B.还原性：MH|VRe2+

C.处理后溶液的pH增大D.图示反应过程中起催化作用的是G?+

33.（2024•北京卷）可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成Cl2,实现氯资源的再利用。反应的热

化学方程式：4HCZG）+O,（g）=2Cl,（g）+2凡。（9）。A，=-U4.4kJ・mol，下图所示为该法的一

种催化机理。

下列说法不正确的是

A.y为反应物HCZ,IV为生成物凡。

B.反应制得177奴（%，须投入27r血。〃O

c.升高反应温度，HCI被。2氧化制a2的反应平衡常数减小

D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应

34.(2023•江苏卷)金属硫化物催化反应CH£g)+2H2s(g)=CS2(g)+4H2(g),既可以除去天然气中

的dS,又可以获得凡。下列说法正确的是

/骤i步骤Nt

.公一.■丁.一―g.

A.该反应的ASVO

B.该反应的平衡常数K=幺架邛绰

4

C(CS2)-C(H2)

C.题图所示的反应机理中，步骤I可理解为％S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用

D.该反应中每消耗转移电子的数目约为2x6.02x1023

35.(2025•云南卷)稻壳制备纳米St的流程图如下。下列说法错误的是

|稻壳定条件T纳米SQ卜警鳖TMgO+纳耘］岂同赢1+|纳米Si

F--------------63UC----------g---»--至遍----------------

A.SCO?可与NaOH溶液反应B.盐酸在该工艺中体现了还原性

C.高纯S,可用于制造硅太阳能电池D.制备纳米S2：S?a+2A^^6-一0℃一S，+2叫。

36.(2024•吉林卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Q-并制备加，流程如下“脱氯”步骤仅C〃元素化合

价发生改变。下列说法正确的是

H2SO4HA锌浸出液

II,I

铜屑一>1浸铜I->1脱屑卜脱氯液

CuCl固体

锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)

离子Zn^Cu2+Cl-

浓度(g・L)1450.031

A.“浸铜”时应加入足量反。2,确保铜屑溶解完全

+2+

E.“浸铜”反应：2Cu4-1H4-H2O2=2Cu+H2T+2H2O

c.“脱氯”反应：c〃+c炉++2cr=2C〃a

D.脱氯液净化后电解,可在阳极得到为

37.（2024♦福建卷）从废线路板（主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁）中提取铜的流程如下:

稀盐酸O2+NaOH

T机械粉碎H而容I扁I电解精炼一Cu

废线路板

滤液1滤液2

已知“滤液2”主要含SnC）r和田做万。下列说法正确的是

A.“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质

B.“酸溶”时产生力阴、F*和Zn2+离子

C.“碱溶”时存在反应：Sn+2OH~+O2=SnOl-+H2O

D.“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应

38.（2023•山东卷）一种制备。12。的工艺路线如图所示，反应II所得溶液pH在3〜4之间，反应IH需及时补

2

加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H.SO.的电离平衡常数《=1.3xW-,Ka2=6.3

x10-%下列说法正确的是

T反应D1气体口

|调pH=l1

「低温:空蒸发|

固液分离一溶液Y

Cu2O

A.反应I、II、in均为氧化还原反应

B.低温真空蒸发主要目的是防止NQHSQ；被氧化

c.溶液y可循环用于反应n所在操作单元吸收气体【

D.若CW）产量不变，参与反应HI的X与。〃SO1物质的量之比增大时，需补加WOH的量

n（CuSO.i）

减少

易错易混速记

一、氧化还原反应基本概念易混点

1.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定是另一种元素被还原，也可能是同一种元素即被氧化又被还原。,

如在反应2人包。2+2H2。===4NaOH+02T中，NaQ/中氧元素的化合价既升高又降低。

2.含有最总价元素的化合物不一定具有最强的氧化性,如氯的含氧酸，价态越高氧化性越弱。：

3.某些元素的原子在氧化还原反应中得到或失去电子的数目越多，其氧化性或还原性不一定越强。物质氧化性：

.亩

或还原性得强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。

4.在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂不一定是不同种物质，也可以是同一.种物质。

5.有单质参加或生成的反应不一定都是氧化还原反应,如氧气和臭氧之间的转化;有单质参加的亿合反应及有单

质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

6.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时其化合价可能为正价也可能为

负价.如水的电解，氢元素由正价变为0价,被还原，氧元素由负价变为0价，被氧化。

7.在氧化还原反应中，非金属元素的单质不一定是氧化剂。大部分非金属单质往往既有氧化性乂有还原性，只是

以氧化性为主。

8.具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。如SO2具有还原性，浓凡SO』具有氧化性，但二

者不发生氧化还原反应。

9.对于氧化剂来说，同主族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同，电子层数越多，原子半

径越大，就越不容易得到电子。因此,它们单质的氧化性就越弱。

10.充于还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属,越不容易失去

电子，其还原性就越弱。

H.元素处于高化合价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降

低。

12.元素处于低化合价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升

高。

13.稀硫酸与活泼金属单质反应时是氧化剂，起氧化作用的是正一为H,反应后生成“2。浓硫酸是强氧化剂，与

还原剂反应时，起氧化作用的是正六价S,反应后一般生成SO2。

14.无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应。反应时，主要是

正五为N得到电子,被还原成NO2、NO等。

15.具有多种可变化合价的金属元素，一般是处于最高化合价时的氧化性较强，随着化合价的降低，其氧化性减

弱,还原性增强。

16.单质的还原性弱，则其阳离子的氧化性不一定强，比如Cu的还原性弱于铁的，而CV+的氧化性同样弱于

民3+c

17.有单质参加或生成的化学反应，不•定是氧化还原反应，如30?她2。尸

二、识记常见氧化剂、还原剂及产物预测

（1）常见的氧化剂及还原产物预测

氧化剂还原产物

KMnOi府”（酸性）：而。2（中性）；MzOT（碱性）

KQrQ；（酸性）C产

浓硝酸NO2

稀硝酸NO

X2（卤素单质）X-

H2O2OH-（碱性）；HQ（酸性）

NOQOINaOH（或Na2cOJ

（或）

NaClOCLCrcr、a2

NaClO3Cl？、CIO2

2+

PbO2Pb

（2）常见的还原剂及氧化产物预测

还原剂氧化产物

Fe2+尸*（酸性）：%（OHM碱性）

SO.2（或凡SO3、SO；1）SO}-

8-（或兄S）s、so.2（或so歹）、sor

co?

HQ?Q

尸（或“/）12、IO?

COco2

金属单质（Zn、Fc、Cu等）ZM+、&2+（与强氧化剂反应生成F*）、。产

三、氧化还原反应解题中的易错易混点

1、氧化还原反应基本概念方面

（1）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断

①易错点：

Q.不能准确根据元素化合价的升降来判定氧化剂、还原剂以及对应的氧化产物和还原产物。例如在反应中，只关

注物质本身,而忽略其所含元素化合价变化情况，把化合价升高的物质误判为氧化剂等。

6.对于一些具有多种可变化合价的元素参与的反应，容易判断失误。比如铁元素在不同反应中可能呈现+2价、

+3价等多种价态变化,判断其在具体反应中充当的角色时易出错八

②易混点：混淆氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的概念，错误地认为氧化剂得到的产物就是氧化产物，还原

剂失去的产物就是还原产物，而实际是氧化剂得电子，对应还原产物;还原剂失电子，对应氧化产物。

（2）氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

①易缙点:简单粗暴地认为置换反应一定是氧化还原反应，而化合反应、分解反应、复分解反应就一定不是氧化还

原反应，忽略了有特殊情况存在。仞如有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，而像碳

酸钙高温分解这种没有元素化合价变化的分解反应就不属于氧化还原反应，容易判断不准确。

②易混点:对二者关系的界定模糊，不能清晰地举例说明哪些具体的反应类型属于氧化还原反应，哪些不属于，在

判断一些复杂的、综合的反应所属类别时容易混淆不清。

2、氧化还原反应方程式书写方面

（1）反应物、生成物判断

①易错点：

Q..根据题目所给信息，不能准确推断出氧化还原反应中的反应物和生成物，遗漏关键物质。比如在涉及陌生情境

下的氧化还原反应书写时，没有充分考虑反应环境（如溶液的酸碱性）对反应物、生成物的影响，导致书写错误。：

6.对一些氧化还原反应中隐含的产物判断不准确，例如在有金属单质参与反应且溶液呈酸性的情况下，可能会生：

成金属离子和氢气,但容易忽略氢气这个产物。:

②易混点:在多个可能发生的反应同时存在时，分不清主次反应，将不是主要发生的物质当作反应物或生成物写：

.由

进方程式,造成书写的方程式不符合实际反应情况。

(2)电子转移情况标注及配平

①易错点：

Q..标注电子转移时，方向和数目错误。要么弄错电子是从还原剂转移到氧化剂的方向，要么计算电子转移数目不

准确，尤其对于一些变价元素原子个数较多或者化合价变化较复杂的情况，容易算错得失电子总数。

6.在配平氧化还原反应方程式时,不能正确运用得失电子守恒、原子守恒等原则，导致方程式配平失败。例如只

关注了原子个数守恒，而忽略了电子得失必须相等这一关键,配出的方程式不符合氧化还原反应规律。

②易混点：在使用不同的配平方法(如化合价升降法、离子一电子法等)时，不清楚各自的适用范围和具体操作步

骤,随意选用方法，结果配平过程中出现混乱，无法准确配平方程式。

3、氧化还原反应规律方面

(1)氧化性、还原性强弱比较

①易错点：

Q.根据化学反应判断氧化性、还原性强弱时，误把反应中氧化剂的氧化性强产氧化产物的氧化性、还原剂的还原

性强于还原产物的还原性这一规律记错，得出相反的结论。

b.忽略反应条件对氧化性、还原性强弱判断的影响，不同的反应条件(如温度、浓度、酸碱度等)下，物质的氧化

性、还原性强弱可能会发生变化，不能单纯依据一个反应就简单判片强弱关系。

②易混点：不能很好地综合运用多种方法(如根据金属活动性顺序、氧化还原反应、元素周期表等)来比较氧化

性、还原性强弱，在遇到较为复杂的物质比较时，无法准确判断它们之间的强弱关系。

(2)氧化还原反应先后顺序

①易错点：

Q..在判断多种氧化剂与一种还原剂或者多种还原剂与一种氧化剂反应时的先后顺序上出现错误,不清楚氧化性

越强的氧化剂优先与还原剂反应,还原性越强的还原剂优先与氧化剂反应这一规律,导致分析反应过程和结果出

错。

b.对于实际情境中存在多个氧化还原反应同时竞争发生的情况，不能准确梳理出先后发生的顺序，在计算产物的

量等方面产生偏差。

②易混点:混淆先后顺序与反应速率的概念，认为先发生反应的就是反应速率快的，而实际上先后顺序是基于氧

化性、还原性强弱，和反应速率并无必然联系，容易错误理解二者关系。

4、氧化还原反应与其他知识结合方面

(1)氧化还原反应与电化学

①易错点：

Q.在分析原电池和电解池的电极反应时，不能准确判断出止负极、阳阳极发生的是氧化反应还是还原反应，把正

负极、阴阳极对应的反应类型弄反，进而写错电极反应式。

b.无法将氧化还原反应中的电子转移情况与电化学中的电流、电量等概念有机联系起来，在涉及电化学相关的定

量计算(如根据电量计算电极产物的量等)时出现错误。

②易混点：分不清原电池和电解池在氧化还原反应原理运用上的区别与联系，混淆二者的工作原理、电极反应特

点以及相关的应用场景,在解决综合性的电化学与氧化还原反应问题时容易陷入困境。

(2)氧化还原反应与化学实验

①易错点：

a在以氧化还原反应为背景设计的实验中，观察实验现象不准确,不能根据氧化还原反应原理去解释实验现象产

生的原因。例如在有颜色变化的氧化还原反应实验中，对颜色变化对■应的物质转化情况不清楚，无法正确分析实

验结果。

6.设计实验方案验证氧化性或还原性强弱时,实验设计不合理,没有控制好变量,不能有效地通过对比实验来得

出正确的结论。

②易混点:不能将氧化还原反应知识灵活运用到实验操作、现象分析、结论推导等各个实验环节中,对实验与理论

知识的结合掌握不扎实，在实验类的氧化还原反应题目中频繁出错。

高考模拟探究

39.（2025•北京西城区•二模）下列变化过程与氧化还原反应无关的是

A.推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体,气体颜色变深

B.将酸性KA仇溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去

C.将ReSOi溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀

D.向包有NgO2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸储水，脱脂棉燃烧

40.（2025•吉林省联考•期中）化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

B“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

C.高铁酸钠（NagOJ是一种新型绿色消毒剂，利用了其氧化性

D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”，涉及到化学变化

41.（2025•辽宁东北育才学校•一模）在下列几个氧化还原反应中，凡Q所起的作用完全相同的是

①H2O2+SO2=HQ②2HQL2HQ4-OA

③其。2+Cl2=2HCI+O/④H2O2+H2s=2Hq+SI

A.@®B.②③C.①④D.②®

42.（2025•吉林•一模）次氟酸是应月性极强的新颖氧化剂，可用氟气在细冰上制得，其反应原理为：E+必。

=HOF+HF。下列有关说法正确的是

A.次氟酸的强氧化性是尸元素表现出来的

B.该反应中的水和铁与水蒸气反应制氢气中的水作用相同

C.若生成标准状况下3.36L则转移0.3mol电子

D.温度高于（『C,次氟酸会分解为与HF，该分解反应可归类为非氧化还原反应

43.（2025•山东荷泽•二模）高纯度〃人鱼。4（氧元素的化合价为-2价）是锂电池重要的电极材料。工业利用

一定比例的超细二氧化镒与氢氧化锂共热生成高纯。跖“2。八区0和一种气体。下列说法正确的是：

A.LiMn2OA中Mn的价态为+4价

B.锂电池放电时，高纯度发生氧化反应

.................................由

C.制备反应中，理论上氧化产物与还原产物的物质的量比为1:4

D.若用碳酸锂代替氢氧化锂，则会产生三种气体

44.（2025•北京市二中模拟）氮的氧化物是大气污染物之一,如医为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理,

下列说法错误的是

A.过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

B.过程中涉及的反应均为氧化还原反应

C.过程【中发生