乙醇和乙酸（练）-高考化学一轮复习

第31讲乙醇和乙酸

第一部分：高考真题感悟

I.（2022.海南.高考真题）化学与日常生活息息相关。下列说法俏族的是

C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

【答案】B

【解析】A.人体缺氨会导致脯齿，因此使用含疑牙膏可预防斜齿，A正确；B.小苏打的主要成分是NaHCO3,

B错误；C.食醋的主要成分为CH3coOH,可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋

可除去水垢中的碳酸钙，C正确；D.食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及

为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品

本身营养价值，D正确；答案选B。

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3通，

A.反应n、ni为决速步

B.反应结束后，溶液中存在180H

C.反应结束后，溶液中存在CHJ80H

D.反应I与反应IV活化能的差值等于图示总反应的焰变

【答案】B

【解析】A.一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应【和反应IV的活化能较高，

"O'F

因此反应的决速步为反应I、IV,故A错误；B.反应I为加成反应，而一C-<XH,勺=―一OTH,为快速

OH0'

平衡，反应H的成键和断键方式为我一^一&乩或。。一&牝，后者能生成MH,因此反应结束后，溶液

-4-yI/

中存在2H,故B正确；C.反应III的成键和断键方式为或心c-严,，因此反应结束后溶液

中不会存在CH3I8H,故C错误；D.该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应,

•«o和CH3O的总能量与=.和0H的总能量之差等于图示总反应的焙变，故D错误；综

M-C—OTHv

上所述，正确的是B项，故答案为B。

3.（2021・福建・高考真题）利用下列装置和试剂进行实验,不能达到实验目的的是

稀盐酸

乙醉、乙酸

浓硫酸

饱和

稀硫酸浓硫酸碳酸钠

溶液、

Z11SO4溶液C11SO4溶液

制取乙酸乙酯（必要时可加

比较Zn与Cu的金属性强弱除去CL中的HC1并干燥实验室制取氯气

沸石）

【答案】D

【解析】A.该装置中，若Zn比Cu活泼，则总反应为Zn与硫酸的反应，此时Zn为负极，Cu为正极；若

Cu比Zn活泼，则总反应为Cu与硫酸锌的反应，此时Cu为负极，Zn为正极，所以可以比较Zn与Cu的

金属性强弱，A正确；B.稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HQ,

洗气后再用浓硫酸干燥，B正确；C.乙酸、乙醇和浓硫酸混合和热可以制取乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可

以降低乙酸乙酯的溶解度，同时吸收乙酸和乙醇，便于分液分离得到乙酸乙酯，沸石可以防止暴沸，C正确;

D.制取氯气应用浓盐酸和二氧化镒共热，稀盐酸不与二氧化锌反应，D错误；综上所述答案为D。

4.（2021•浙江・高考真题）下列说法正确的是

A.C60和C70互为同位素B.C2H6和C6H14互为同系物

C.CO和CO2互为同素异形体D.CH3coOH和CHQOCH是同一种物质

【答案】B

【解析】A.同种元素的不同种核素互称同位素，C60和C70为C元素的两种不同单质，不能互称同位素，A

错误；B.C2H6和C6H14均为烷烧，二者结构类似，分子组成上相差4个CH2基团，二者互为同系物，B正

确：C.同种元素的不同种单质互称同素异形体,CO和C6为C元素的两种不同氧化物.二者不是单质.

不能互称同素异形体，C错误；D,两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体，D错误;

故答案选B.

5.（2013・海南•高考真题）下列鉴别方法不可行的是

A.用水鉴别乙醇、甲苯和澳苯

B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D.用酸性高锌酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

【答案】D

【解析】A.乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，浪苯密度比水大，可加入水鉴别，故A可行；B.乙醇燃烧,

火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，四氯化碳不燃烧，现象各不相同，可鉴别，故B可行；C.乙醇易溶于

水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧亿碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故C可

行；D.甲苯、环己烯都可被酸性高钵酸钾氧化，故D不可行；故选D。

第二部分：最新模拟精练

完卷时间：5（）分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1.（2021.广东.五华县教育教学研究室一模）从2020年1月开始，新型冠状病毒肺炎疫情全面爆发，关于

新型冠状病毒肺炎至今还没有研发出特效药，75%乙醇溶液是一种常见的杀灭病毒的消毒剂，关于乙醇，

下列说法不正确的是：

A.它的结构简式为CH3cH20HB.100%乙醇消毒效果更好

C.它的官能团为羟基D.它与水能以任意比互溶

【答案】B

【解析】乙醇是能与水以任意比互溶、有特殊香味的无色液体，分子式为C2H60,结构简式为CH3cH2OH,

官能团为羟基，75%乙醇溶液的消毒效果比100%乙醇的消毒效果好，故选B。

2.（2022.上海.模拟预测）用分液漏斗可以分离的一组混合物是

A.乙酸乙酯和乙酸B.漠苯和水

C.澳乙烷和乙醇D.乙醇和水

【答案】B

【解析】A.乙酸乙酯和乙酸互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；B.澳苯是密度大于水的液

体，且不溶于水，能用分液漏斗分离，故B正确；C.乙醇是良好有机溶剂，乙醇和溟乙烷互溶，不能用分

D.等物质的量的乙醇、乙酸中含有的C—H键数目一样多

【答案】B

【解析】A.乙醇的结构简式为CH3cH20H,乙醛的结构简式为CH3cH20cH2cH3,故二者分子式不相同，

不互为同分异构体，故A错误；B.乙醇可被强氧化剂高钵酸钾等直接氧化，一步转化成乙酸，故B正确；

C.乙酸结构简式为CHaCOOH,只有段基上的氢原子能电离下来，故Imol乙酸只能电离出lmolH+,故C

错误；D.乙醇的结构简式为CH3cH2OH,1个乙醇分子中有5个CH键，乙酸结构简式为CH3coOH,1

个乙酸分子中有3个CH键，故等物质的量的乙醇、乙酸中含有的C—H键数目不一样多，故D错误；故

选B。

6.（2021・四川眉山•三模）下列有机物转化关系如下图，相关叙述错误的是

A.物质X一定为淀粉B.反应②原子利用率小于100%

C.反应③浓硫酸作催化剂和吸水剂D.乙酸乙酯的同分异构体数目大于4种

【答案】A

【解析】A.可以水解生成葡萄糖的物质有淀粉、纤维素、麦芽糖等，故A错误；B.反应②葡萄糖在酒化

酶的作用下生成二氧化碳和乙醇，原子利用率小于100%,故B正确；C.乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂和

吸水剂的作用下发生酯化作用生成乙酸乙酯，故C正确；D.乙酸乙酯的同分异构体，官能团异构含有竣酸

类、羟基醛类、羟基酮类、环二醇类，烯二醇类等，所以t同分异构体数目大于4种，故D正确；答案为A。

7.（2021•福建莆田•模拟预测）利用可再生而廉价的CO?合成乙酸具有重要的意义。如图为CO2、CH.QH、

和比在Ru-Rh双金属催化条件下，联合制备乙酸的反应过程.下列有关说法正确的是

A.反应1、2中Lil和Rh*是催化剂

B.反应3、4、5都是氧化还原反应

C.CH3coOH、HI与CH.QH的反应均为酯化反应

【答案】D

8.（2022.北京•模拟预测）有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使滨水褪色，其产量可以用来衡量

一个国家石油化学工业的发展水平。A、B、C、D、E有如图所示的关系。

国22回耳目4回E

|L|G乩（）2

则下列推断不正确的是

A.鉴别A和甲烷可选择酸性高铳酸钾溶液

B.B、D均能与金属钠反应

C.物质C的结构简式为CHKHO

【答案】D

【解析】由A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，可知A是乙烯，则B为CH3cH?OH,

C为CH3CHO,D为CH3coOH,E为CH3co0C2H5。A.乙烯可使酸性高锦酸钾溶液褪色，甲烷不能，A

正确：B.乙醇，乙酸都可以和钠反应生成氢气，B正确；C.由分析可知物质C的结构简式为CH3CH0,

CE确；D.B与D反应的化学方程式为CH3cH2OH+CH3coOHX^^CH3co0C2H5+H2O,D错误；

故选Do

9.（2022・湖南常德•模拟预测）乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，以正丁烷为原料合成乙

酸乙酯的合成路线如下。

下列有关说法正确的是

A.正丁烷的沸点低于异丁烷的沸点B.乙酸分子结构中所有原子可能共平面

C.乙酸与乙烯发生加成反应得到乙酸乙酯D.乙烯发生聚合反应得到纯净物聚乙烯

【答案】C

【解析】A.碳原子数相同，支链越多，沸点越低，故正丁烷沸点高于异丁烷，选项A错误；B.CHjCOOH

分子中含有竣臻基，但甲基中的氢原子一定不共平面，选项B错误；C.根据上述合成路线可知，乙酸与乙

烯发生加成反应得到乙酸乙酯，选项C正确；D.乙烯发生聚合反应得到的聚乙烯中聚合度n不同，为混合

物，选项D错误；答案选C。

10.（2022.江苏南通.模拟预测）下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是

A.装置甲混合乙醇和浓硫酸B.装置乙制取乙酸乙酯

C.装置丙分离乙酸乙酯和水层D.装置丁蒸出水层中的乙醇

【答案】C

【解析】A.混合乙醇和浓硫酸时应该将浓硫酸加入到乙醇溶液中，A项错误；B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶

液中会发生水解，B项错误；C.分离乙酸乙酯和水的溶液可采用分液的方法，有机层在上层，水层在下层,

C项正确；D.温度计水银球不能伸到液面以下，D项错误；故答案为C。

11.（2022・湖北・黄冈中学三模）某化学兴趣小组设计用如图所示装置进行C2H50H的氧化实验，并验证产

物。沿筋头所示方向通入02,反应结束后取IV中所得产物滴入酸性KMnCh溶液。下列说法中错误的是

A.装置I盛有浓硫酸，用于干燥氧气

B.装置II、IV中的水浴方式分别为冰水浴、热水浴

C.滴入产物后酸性KMnCh溶液褪色，不能说明产物含有乙醛

D.向IV中小试管内滴入含酚酬的NaOH溶液，若红色褪去说明产物含有乙酸

【答案】B

【解析】氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中，和热的乙鹦一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用

下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。A.参与反应的氧气应该是干

燥的，则装置I盛有浓硫酸，用于干燥氧气，A正确；B.需要乙醉蒸汽进入装置III中，生成的乙醛需要冷

凝收集，所以装置II、IV中的水浴方式分别为热水浴、冰水浴，B错误：C.由于乙醇易挥发，且能使酸性

高锯酸钾溶液褪色，所以滴入产物后酸性KMnO4溶液褪色，不能说明产物含有乙醛，C正确；D.向IV中

小试管内滴入含酚酎的NaOH溶液，若红色褪去说明碱性减弱，氢氧化钠被中和，因此可证明产物中含有

乙酸，D正确；答案选B..

12.（2022•上海普陀•二模）关于实验室制备乙酸丁酯的实验，下列叙述错误的是

A.不能用水浴加热

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.加入过量乙酸可以提高1一丁醉的转化率

D.提纯乙酸「酯需要用水、氢氧化钠溶液洗涤

【答案】D

【解析】A.制备乙酸丁酯的温度为120℃左右，故不能使用水浴加热，A正确；B.长玻璃导管其冷凝回

流作用，增大反应物的转化率，B正确；C.加入过量的乙酸可以使反应正向进行，提高丁醇的转化率，C

正确；D.乙酸丁酯能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠洗涤，D错误；故选D。

二、主观题（共3小题，共40分）

13.（2021.浙江•模拟预测）（12分）乙烯是来自石油的重要的叱工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国

家的石油化工发展水平。

聚乙烯

④T-「

裂解［-►CH2=CH2—CiHjOHCHaCHO

石油一►C4H10-----⑤J@1

」卫烷CHCOOC2Hs

⑥|

一氯乙烷

完成下列填空：

（2）反应①、②、③的反应类型分别为、、。

（3）反应④和反应⑥的反应方程式分别为、o

【答案】（每空2分）（1）同系物

（2）加成反应氧化反应取代反应（或酯化反应）

14.（2021・四川资阳•一模）（10分）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按

成分可以分为含氯消毒剂、醇类消毒剂、含碘消毒剂等9种。回答下列问题：

（1）①碘酊乂称碘酒，常见配制方法是将一定质量的单质碘溶于适量酒精，再加水稀释。碘酒属于

。（选填：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液）

②h€）9是碘元素最稳定的氧化物之一，已知其中碘元素的化合价为+3、+5价，则LO9中+3价和+5价的

碘原子数目之比为，若卜。9溶于水会生成两种含氧酸，写出该过程的化学方程式o

（2）乙醇是生活中最常见的醇类消毒剂。

①下列关于乙醵的说法正确的是。

a.将口常饮用的白酒直接蒸储即可得到无水乙醇

b.95%的酒精消毒杀菌效果比浓度为75%的酒精好

c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢复红色，说明酒精具有挥发性和还原性

d.平时生活中，可以采用大面积喷洒酒精的方式对室内等封闭空间消毒

②酒驾的检测原理是乙醉使酸化的K20207橙色溶液迅速还原成绿色的C「2O3,同时生成无色无味气体，写

出该反应的离子方程式o

【答案】（每空2分）（1）①溶液②1：3l4O9+2H2O=HIO2+3HIO3

【解析】⑴①从常见配制方法可知，碘酒是碘的酒精溶液，碘酒属溶液。②LO,）中碘元素的化合价为+3、

+5价，碘酸根中I的化合价为+5价，碘酸根为T价，则可写成1（10%形式，所以前面的I的化合价

为+3价，则L09化学式为1（103）3,LO9+3价和+5价的碘原子数目之比为1:3,若1式）9溶于水会生成两种

含氧酸，则元素化合价不变，故生成的酸为HIO2和HICh，该过程的化学方程式为：l4O9+2H2O=HIO2+3HIO3o

（2）①a.将日常饮用的白酒直接蒸哪，会有少量水随酒精•起蒸储出来，无法得到无水乙醇，加入新制的生

石灰吸水再蒸储可得到无水乙醉，故a错误；b.医用酒精是75%的酒精，95%的酒精消毒杀菌效果比浓度

为75%的酒精差，b错误；c.表面氧化的铜丝在酒精灯内焰加热时会恢好红色，是因为氧化铜和焰心、内

焰处乙醇发生氧化还原反应重新生成了铜，说明酒精具有挥发性和还原性，c正确；d.酒精是易燃物，封闭

空间大面积喷洒酒精有易燃易爆的可能，这种做法极其危险，d错误；则说法正确的是c。

15.（2022.湖南.雅礼中学一模）（18分）肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一、由于其分子中

存在碳碳双键，稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直•是热点，制备原理：

已知：I.物理常数

溶解度

有机物相对分子质量性状熔点/C沸点/℃密度/(g/mL)

水乙醇乙）

肉桂酸148白色晶体1353001.25微溶溶溶

肉桂酸乙酯176无色油状12271.51.05不溶溶溶

制备装置蒸储装置

H.三元共沸物的组成和沸点

物质水乙醇环己烷共沸物

沸点/C(lai)10078.380.862.6

质量分数/%4.819.775.5

分水器内液体组成上层0.25.294.6

下层10.418.471.2

in.实验步骤：

①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷，在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加

入其中，加完后充分摇匀并加入儿粒沸石；

②按照图示组装好仪器(安装分水器)，加热圆底烧瓶，开始回流，分水器中出现上下两层，过程中不断将上

层液体流回圆底烧瓶，将下层液体放出；

③停止加热后，将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末；

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层；

⑤干燥，过滤；

⑥首先低温蒸出乙微，再改用减压蒸窗(水浴加热即可)得到产品肉桂