浙江省温州市2023-2024学年高二年级上册1月期末化学试题（原卷版）

机密★考试结束前

2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测

化学试题

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列属于弱电解质的是

A.CH3coOHB.FeC.NH4CID.NaOH

2.下列化学用语表示不正砚的是

A.基态F原子的核外电子排布式：1S22s22P5B.CH’的空间填充模型:今

C.NH3的VSEPR模型:D.Na2。的屯了式：Na：O:Na

3.下列反应符合如图能量变化的是

化学反应中焰的变化示意图

A.灼热的炭与氧气的反应B.盐酸与碳酸氢钠的反应

C.铁与稀硫酸的反应D.氢气与氯气的反应

4.下列说法正确的是

A.2p,、2p」、2Pz轨道相互垂直，能量相等

B.同一族元素的价层电子排布一定相同

c.回田［UZE符合泡利原理和能量最低原理

Is2s2p

D.电子从3s能级跃迁到3P能级，产生的原子光谱为发射光谱

5.下列各组物质的晶体类型不•相•同•的是

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A.晶体硅和二氧化硅B.氯化钠和氯化钠

C.金刚石和石墨D.碳钢和金属铝

6.一定温度卜，在2L恒•容・密闭容器中充入3种气体M、N和Q,它们的物质的量随时间变化如图所示。

下列说法不E现的是

A.该反应的化学方程式：3M+N2Q

B.Imin内N的平均反应速率为0.25mol/（L・min）

C.2v（M）=3v（Q）

D.升高体系温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

7.恒容密闭容器中，加入4molH2和ImolBaSO4,发生反应：

BaSO4（s）+4H2（g）BaS（s）+4H2O（g）,在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量⑴如图所示。

下列说法不止现的是

O

E

N

S

婀

升

B,向平衡体系中加入BaSO〃H2的平衡转化率增大

1也0）

C.该反应的平衡常数表达式K

不（％）

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D,向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动

8.下列分子中，键角最小的是

A.C02B.H20C.CH4D.NH3

9.乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不事则的是

HHO

IIII

H—C—C—C—O—H

II

HO

I

H

A.碳原子的杂化方式为sp2、sp5B.该乳酸分子含有1个手性碳原子

C.该乳酸分子中含有个花键D.含有2种官能团

10.某研究小组利用氢氧燃料电池作为电源，进行电解饱和NaQ溶液的实验，装置如图所示,下列说法正

确的是

A.a电极上得到的是H2

B.氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应为；2O2+4H2O+8e=8OH-

C.当电路中通过2moi电子的电量时，理论上会有ImolC）生成

D.若将两极石墨棒换成Fe棒，NaQ溶液中发生的总反应式不变

11.X.Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，

Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有11种不同运动状态的电子。下列说法不事哪的是

A.原子半径：r（R）＞r（Z）＞r（W）

B.元素第一电离能：YVWVZ

CY、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

D.X2W2中含有极性共价键和非极性共价键

12.某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应：H2O2+2HI=I2+2H2O,室温下的实验数

据如下表°已知：该反应的速率方程可表示为丫二hc“（H2O2）・c"（HI）：

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15.一定温度下，将足量的BaSO］固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2c0］固体，陵着c(COf)

增大，溶液中｛Ba?*)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

c(CO^)/(xlO-4mol/L)

A.该温度下,^sp(BaSO4)>/Csp(BaCO3)

B,加入Na2co3固体，立即有BaCOa固体生成

C.B点表示的溶液中，c(CO：)>c(SOj)

D.该温度下，BaCC)3在水中的(p大于在Na2cO3溶液中的(p

16.下列实验操作、现象和结论都正确的是

选

实验操作现象结论

项

HC?O；的电离平衡常数

A常温下，测定NaHCO溶液的pHpH<7

24小于HC2O；的水解平衡

常数

往OSmoLL"NaHCO、溶液中加入盐酸，将产生

NatSiO?溶液中

B非金属性：Cl>C>Si

的气体通入NaAiO?溶液中有沉淀生成

向2mLO.lmol-L-1AgNO,溶液中先滴加4滴

先产生白色沉淀，

溶解度：Agl<AgCl

CO.lmolL-1KC1溶液，再滴加4滴0.1mol〕TKI

再产生黄色沉淀

溶液

D向NaHC03溶液中加入Na［Al(OH)j溶液有白色沉淀生成[A1(OH)J-结合H+的能

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力比CO；-强

A.AB.BC.CD.D

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：

（1）氟元素在元素周期表中的位置。基态氮原子的价层电子轨道表示式为，电子占

据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）硫为区元素，P、S、。的电负性由大到小的顺序为。

（3）H20>H2S>H?Se沸点由大到小的顺序为。

0

（4）硫酸的结构式如图H-O-Q-O-H，比较酸性：CH3so3HCH.CH.SO,H（填“大

II

0

于”“小于”或“等于"），并说明原因：。

18.亚硝酸钠（NaN。2）是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时

必须严格控制其用量。

为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag,加水溶解配制成100mL溶液；

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol-LT酸性KMnOj标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗

KMnC）4溶液rmLo

（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需:在进行滴定操作时，

KMn（）4溶液盛装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

TJ

甲乙

（2）用KMn（\标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序（填字母

A.用标准溶液润洗滴定管2〜3次

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B.固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡

C.用标准溶液滴定至终点，读数

D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上

E.调节液面至0刻度线以下，读数

（3）滴定过程中发生如下反应的离子方程式—，请补充完成。

NO；+MnO~+=NO；+Mn2++

（4）当滴入最后半滴溶液，,即到达滴定终点.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则

测定结果o（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）测得该样品中NaNOz的质量分数为。

19.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）M

一般认为可通过如下两个步骤来实现：

,

步骤①CC）2（g）+H2（g）CO|g）+H2O（g）A//1=41.0kJmor

步骤②CO（g）+2H2（g）CH30H（g）A//2=-90.0kJ-mor'

（1）kJmoL，该反应在条件下能自发进行（填“高温”、“低温”、"任

意温度”

（2）步骤①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是。

体

体

系

系

能

能

量

量

c.

tO(g)+H2O(g)+2H2(g)

CO2(g)+3H2(g)

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

反应进程反应进程

体

体

系

系

能

能

量

量

D.

_^/CO(g)+HO(g)4-2H(g)^-

22_X：O(g)+H2O(g)+2H2te)

CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)

2232CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

反应进点

反应进程

（3）在恒温恒压条件下，若H?和CO,的物质的量之比为〃：1,相应平衡体系中CH30H的物质的量分数

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为工，请在下图中绘制X随〃变化的示意图(不考虑副反应)

X

n

(4)恒压条件下，按H2和CO2的物质的量之比为3:1投料，发生反应I、II。实验测得CO?的平衡转化

率和平衡时CH30H的选择性随温度的变化如下图所示。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

1

II.2CO2(g)+5H2(g)C2H2(g)+4H2O(g)A//3=+37.1kJmor

%

>

"

淮

根

运

k7

管

旅

^

凄

邃

k7

已知：CH30H的选择性=[0(1^1JCl]CI,x100%

①下列能说明体系已达到平衡状态的是o

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的总压强不再变化

C.CH，OH的物质的量不再变化

②温度高于300。(3时，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因：。

(5)常温常压下，甲醇作为燃料，每0.1mol・l/CH30H(1)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为

72.65kJ,请写出甲醇燃烧热的热化学方程式o

20.Mg-Fe新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm。

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(1)基态Fe原子共有种空间运动状态的电子；基态Fe"的价层电子排布式为。

(2)下列说法正确的是.

A.该晶胞与金刚石晶胞结构相似