浙江省台州市十校联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题（含答案）

绝密★考试结束前

2025学年第一学期台州十校联盟期中联考

高二年级化学学科试题

考生须知：

1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

选择题部分

一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)

1.下列物质属于弱电解质的是()

A.Na₂CO₃B.H₂SC.Cl₂D.Na₂O

2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()

A.灼热的碳与CO₂反应B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C.铁与稀硫酸反应D.乙烷在氧气中燃烧

3.对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应

速率最快的是()

A.D(A)=0.3mol·L-¹es-1B.D(B)=1.8mol·L-¹s-1

C.D(D)=0.7mol·L-¹·s-¹D.D(C)=9mol·L-¹min-1

4.室温时，在c(H+)为1×10⁻⁴mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是()

A.Na+、A³+、CI-、ClOB.Na+、Ba²+、Fe³+、I

C.、Na+、NO₃、SO-D.Nat、K+、CI-、HCO₃

5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()

A.夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体

B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.合成氨的温度在500℃左右进行

6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()

A.NaHSO4:

B.H₂CO₃:

C.醋酸：CH₃COOH=H++CH₃CO0

D.KSCN:KSCN=K++S²-+CN-

高二化学学科试题第1页共8页

7.已知：2ICI(g)+H₂(g)=I₂(g)+2HCI(g),该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列

说法正确的是()

个能量/kJ·mor¹

反应①反应②

H₂(g)+2ICI(g)

HCl(g)+HI(g)+ICl(g)218

I₂(g)+2HCI(g)

0反应进程

A.反应①为吸热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应

B.HI是该反应的催化剂，起到加快反应速率的作用

C.整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步反应

D.ICI(g)+HI(g)=I₂(g)+HCl(g)△H=-218kJ·mol-¹

8.已知常温下，在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H₂O(1)△H=-57.3kJmol-¹。下列说法正确的是()

A.实验室测定中和反应的反应热时，由Q=m·c·△t算出的值即为中和反应的反应热

B.稀NaOH溶液与98%浓硫酸反应生成1molH₂O(1),放出的热量为57.3kJ

C.稀盐酸与稀Ba(OH)₂溶液反应生成1molH₂O(1),放出的热量为57.3kJ

D.1molH₂SO₄与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJ

9.现有两个热化学方程式：

①_(1+HE∠g→(1△H>0

下列说法正确的是()

A.反应①②中都存在：△S>0B.反应①在任何温度下都不能自发进行

C.从焓变的角度看，反应①能自发进行D.从熵变的角度看，反应②能自发进行

10.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是()

A.0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH=2

B.pH=4的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH<5

C.等体积等pH的盐酸和乙酸分别与足量锌粒反应，醋酸产生的H₂多

D.CH₃COOH溶液能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

11.在一定温度下，可逆反应2NO₂(g)一2NO(g)+O₂(g)在容积固定的密闭容器中进行，能判断反应

达到平衡状态的标志是()

①单位时间内生成nmolO₂,同时生成2nmolNO₂

②混合气体的质量不再变化

③NO₂、NO、O₂的物质的量浓度之比为2:2:1

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变

A.①③⑤B.①⑤C.②④D.①④

12.恒压密闭容器中，充入一定量的SO₂和O₂,在不同催化剂作用下发生反应

高二化学学科试题第2页共8页

2SO₂(g)+O₂(g)一2SO₃(g)△H<0,测得相同反应时间下，SO₃的体积分数随温度变化如图所示，

下列说法错误的是()

温度/℃

A.平衡常数K:X>Z

B.正反应速率：Z>Y>X

C.T>300℃,曲线重合的原因是反应达到平衡

D.X点所示条件下，增加O₂的浓度一定能提高SO₃的体积分数

13.25℃,浓度均为0.1mol·L¹、体积为V₀的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V,pH随1的

变化关系如图所示，下列叙述不正确的是()

A.水的电离程度：c点大于b点

B.中和a、c两点溶液，消耗NaOH物质的量相同

C.溶液的导电性；a点大于b点

D.HX的电离平衡常数K(HX)约为1×10-⁵

14.一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应

CaCO₃(s)一CaO(s)+CO₂(g)△H>0,且达到平衡，下列说法不正确的是()

A.该反应为吸热反应，低温下能自发进行

B.若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大

C.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变

D.保持容器体积不变，充入He,平衡不发生移动

高二化学学科试题第3页共8页

15.AlH₃是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH₃的燃烧反应，燃烧时温度

随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：

2AIH₃(s)—2Al(s)+3H₂(g)△H₁

Al(s)——Al(g)△H₃

1600-a

1200-

800-

400-激光

加热

0-

04080120160

时间/ms

下列分析正确的是()

A.AlH₃燃烧需要激光加热引发，所以AlH₃燃烧是吸热反应

B.其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热

C.在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大

D.2AlH₃(S)+3O₂(g)——Al₂O₃(s)+3H₂O(g)△H=△H₁+3△H₂+2△H₃+2△H₄

16.下列对有关事实或解释不正确的()

选

项事实解释

用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率改用铝粉，固体表面积增大，故反

A

加快应速率加快

5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速降低了反应的焓变，活化分子数增

B

率迅速加快多，有效碰撞增多，速率加快

滴加NaOH溶液后，使溶液中的反

向5mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中滴加10滴

C应Cr₂O²-+H₂O=2CrO₄²-+2H+平

6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变为黄色

衡正向移动

密闭容器中反应：

容器体积增大，反应物浓度减小，

DN₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g),当温度、压

反应速率减慢

强不变，充入惰性气体，反应速率减慢

高二化学学科试题第4页共8页

非选择题部分

二、非选择题(共5个大题，共52分)

17.(8分)气体A、B在一定条件下可发生反应：mA(g)+nB(g)=pC(g),

c%

混合体系中C的物质的量分数随时间变化如右图所示。则

(1)该反应的正反应为反应(填“放热”或“吸热”)。T₂P

T,Pi

(2)该反应的m+n_p(填“>”、“<”或“=”)。T„P₂

(3)降低温度时，A的质量分数(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。0

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。

18.(12分)I.某化学兴趣小组用50mL0.50mol-L¹盐酸与50mL0.55mol·L¹NaOH溶液进行中

和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。试回答下列问题：

温度计-玻璃搅拌器

杯盖

内筒

隔热层一外壳

(1)不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是_o

(2)NaOH溶液稍过量的原因是_0

Ⅱ.用100mL0.0400mol·L-1标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，回答下列问题。

(1)高锰酸钾溶液的配制和标定

称取1.6gKMnO₄固体置于500mL烧杯中，加入250mL蒸馏水使之溶解。在电炉上加热至沸，缓

缓煮沸15min,冷却后置于暗处静置数天后，用玻璃砂芯漏斗过滤除去MnO₂等杂质，溶液贮存于

干燥的带玻璃塞的棕色试剂瓶中。取洁净的棕色滴定管(填“酸式”或“碱式”)用蒸馏水洗

涤2-3次后，再、装液、排气泡、调节起始液面后固定于滴定管夹上。

(2)准确移取20.00mL标准Na₂C₂O4溶液于锥形瓶中，加入适量H₂SO₄4酸化，用待标定的KMnO₄溶

液滴定，直到因加入最后半滴KMnO₄溶液后，即为滴定终点。滴定反应

为：5C₂O2⁻+2MnO₄+16H+=2Mn²++8H₂O+10CO₂↑。

(3)重复滴定实验两次，消耗高锰酸钾溶液体积的三次实验平均值为20.00mL。计算该高锰酸钾溶液

的浓度为mol-L-¹。

(4)下列说法正确的是_o

A.取待测液KMnO₄的滴定管，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高

B.滴定前锥形瓶未用标准液润洗，对测定结果无影响

C.用滴定管移取20.00mL标准Na₂C₂O4溶液，读数时先平视，后仰视，则测定结果偏高

D.滴定过程中，振荡锥形瓶时少量液体溅出，对测定结果无影响

高二化学学科试题第5页共8页

19.(10分)I.将CO₂转化为CO、CH₃OH等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温

室气体，实现“双碳目标”。800℃时，H₂还原CO₂反应的热化学方程式如下：

i:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41kJmol-¹

ii:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₂=-49.5kJmol-1

(1)反应CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H₃=kJ·mol-¹。

Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME),反应如

下：4H₂(g)+2CO(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H=-198kJ·mol-¹

(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断

理由是_o

(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH₂和1molCO,经过一段时间后，反应

4H₂(g)+2CO(g)一CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min0204080100

n(H₂)/mol2.01.40.850.4一

n(CO)/mol1.0一0.4250.20.2

n(CH₃OCH₃/mol00.15一一0.4

n(H₂O)/mol00.150.28750.40.4

①0～20min的平均反应速率v(CO)=mol-L-¹·min-¹。

②达到平衡时，H₂的转化率为0

高二化学学科试题第6页共8页

20.(8分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：

N₂(g)+3H₂(g)一2NH₃(gAH<0,△S<0。

(1)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质

的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中T₂和T的关系是：T₁_T₂(填“>,<或=”)。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是。

③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施

是

(2)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入1.8molN₂和4.2molH₂,反应过程中对NH₃的浓度进

行检测。20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3mol·L¹,且此时，混合气体的总压强为p,则该

反应的化学平衡常数Kp=_[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度

c(B)也可表示平衡常数，记作Kp,如p(B)=p·x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物

质的量分数]。

21.(14分)I.根据表中数据，完成下列填空。

物质HCOOHHCNH₂CO₃

电离常数(常温下)1.8×10⁻⁴4.9×10-10Ka₁=4.3×10⁻⁷Ka₂=5.6×10-¹

(1)常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，c(H+)约为

(2)根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是_o

A.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN]B.NaHCO₃+NaCN=Na₂CO₃+HCN

C.NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

Ⅱ.将等pH、等体积的CH₃COOH溶液和HNO₂溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变

化如图所示。

(3)电离平衡常数：K(CH₃COOH)_Ka(HNO₂)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)常温下，a点由水电离的H+浓度为mol/L。

(5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为,c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中

和，消耗NaOH物质的量更多的是点。

(6)25℃时，pH=3的盐酸VL和pH=12的NaOH溶液VL混合后溶液的pH=11,则

V:V₆=o

高二化学学科试题第8页共8页

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