安徽省合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测化学学科试卷合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测化学学科答案

1合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测化学学科试卷参考答案和评分细则一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。1234567DCDDDDC89DBBCBBB【解析】C.乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为Si,C正确；D.天然橡胶是以顺1,4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，属于烃类，D错【解析】A.次氯酸钠是离子化合物，电子式为Na+f::0,A正确；B.固体HF中的链状结构应为C.Cu是29号元素，基态铜原子的简化电子排布式[Ar]3d¹04s¹,C错误；数为(6+2)/2=4,故其VSEPR模型为正四面体形，D正确；【解析】C.冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近，可识别K+,使K+存在2【解析】C选项：NaHCO₃固体受热易分解生成Na₂CO₃,故不能采用蒸干NaHCO₃溶液的方法制备D选项：氮气和氢气在加热及Fe绒丝催化下反应生成NH₃,可用湿润的红色石蕊试纸检验【解析】由化合物T的结构简式可知，X可形成1对共用电子对，X最外层电子数为1,且其原子序数最小，X为H,Y可形成4对共用电子对，Y最外层电子数为4,Z可形成2对共用电子对，可推断出Z最外层电子数为6,Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O、S,据此可推断出Y为C,N为K。A选项：简单离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则有S²⁻>K+>B选项：元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越稳定，则有H₂O>H₂S,正确；C选项：化合物CS₂和COS均由共用电子对D选项：化合物T中H原子最外层为2电子，并不是所有的原子都满足8电子稳定结构，【解析】A选项：采用皮江法制镁时，第一步反应产生大量的CO₂气体，需消耗大量的能量且使碳B选项：根据皮江法制镁的方程式可得关系式：2Mg(g)~2CaO·MgO(s)~4CO₂,若制得料提供能量，亦会排放大量的CO₂,正确；C选项：根据金属性Mg>Al,Al不能置换出Mg,但由于Mg的沸点低于Al,Mg蒸气脱离3应在HCl氛围中加热制取无水MgCl₂,错误。【解析】电极电极名称电极反应式a负极b正极C选项：根据b电极反应式CO₂+8H⁺+8e⁻==CH₄+2H₂O可知，每生成16gCH₄,需转移8mole,双极隔膜需向负极提供8molOH,向正极提供8molH+,即有8NAH₂O发生解离，D选项：该系统利用太阳能将CO₂转化为可燃料CH₄,同时得到O₂,正确。【解析】由质谱图可知，有机物A相对分子质量为90;由核磁共振氢谱可知，A有1种等效氢，结合红外光谱，A含有-OH、C=O、C-C键，A只含C、H、O三种元素，A分子中有2个羧基，则A的结构简式为HOOCCOOH,据此解答。B.A含有羧基，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂,B错误；D.A的结构简式为HOOCCOOH,为乙二酸，可以被酸性KMnO₄溶液氧化，能与酸性【解析】410.【答案】BD项正确0Cba11.【答案】C,,5【解析】【解析】A选项：从第1环中溶液的颜色变化可知，在Na₂CO₃溶液中加入溴百里酚蓝，溶液变为蓝色(pH>7.6),Na₂CO₃溶液的pH>7.6,正确；KIO₃溶液发生归中反应生成I₂,用离子方程式表示时，CH₃COOH是弱电解质，应写成分子D选项：第4环为黄色，酸遇溴百里酚蓝指示剂变黄，可用其代替第4环中的溶液，正确。【解析】液电离平衡常数K(HCOOH)>K(CH₃COOH)。当X相同时，酸性强的其溶液的pH小，根据溶液中pX与溶液pH关系可知：L₁表示c(CH₃CO0-)/c(CH₃COOH),L₂表示c(HCOO)/c(HCOOH),L3表示c(NH₄+)/c(NH₃·H₂O)与pH的关系。CH₃COOH的混合溶液中滴加氨水，首先HCOOH先发生反应产生HCOONH₄和H₂O,正确；6与溶液pH的关系。对于甲酸，当纵坐标pX=-5时，X=c(HCOO-)/c(HCOOH)=10⁵,此时溶C选项：L₁表示c(CH₃COO)/c(CH₃COOH)与pH的关系，L₃表示c(NH₄相等，即K(CH₃COOH)=K(NH₃·H₂O),由于Q点CH₃COOH和NH₃·H₂O的纵坐标相同，)=c(NH₃·H₂O)+c(NH₄+),根据电荷守恒可知c(OH)+c(CH₃CO0)=c(H+)+c(NH₄+),两式相减，整理可得c(CH₃COOH)+c(H+)=c(NH₃·H₂O)+c(OH),正确。二、本部分有四小题，共58分。15.(15分)(1)适当增大酸的浓度、加热、搅拌等(1分)(2)b(1分)将溶液中的铅离子转化为PbSO₄沉淀(1分)(3)5Tl₂O+4MnO₄+42H++40Cl=10TICl₄+4Mn²++21H₂O(2分)酸性条件下有部分KMnO4被Cl-还原为Mn²+(2分)分)有更高的铊吸附容量(2分)用氧化剂将TI+氧化为TI³+(2分)【详解】(2)HCl会被高锰酸钾氧化，HNO₃会产生氮氧(3)根据反应物与生成物信息，以及得失电子守恒守恒及元素守恒得离子方程式使T1元素以TICI形式重新进入水层；7和氢离子，反应的离子方程式为：TICl₄+SO₃⁻+H₂O=SO²⁻+TICI↓+3Cl-+2素从+3价降低到+1价，S元素从+4价升高到+6价，因此TICl4作为氧化剂，亚硫酸钠作为还原剂，反消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为：1:1。(6)表格中复合纳米吸附剂的比表面积更大，使得吸附面积故答案为氧化剂将TI+氧化为TI³+;(1)用酒精灯对烧瓶微热，若三口烧瓶及烧杯中有气泡冒出，停止加热后导管中液面上升形(2)吸收A中残留的SO₂及B溶液中未反应的SO₂(1分)(3)冷却结晶、过滤(2分)减少产品的损失，带走水分便于干燥(1分)溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色(2分)99.2%(2分)【详解】(1)①用酒精灯对烧瓶微热，若三口烧瓶及烧杯中有气泡冒出，停止加热后导管中②据图可知，仪器A为蒸馏烧瓶；(2)步骤Ⅲ中加入2mol·L¹的NaOH溶液的作用为：吸收A中残留的SO₂及B溶液中未此用95%乙醇洗涤2~3次的目的减少产品的损耗，带走水分便于干燥；85S₂O3+8MnO₄+14H+=8Mn②高锰酸钾本身有颜色，可做指示剂，判断达到滴定终点时的依据是当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色。(1)+123(1分)(3)=(2分)>(2分)(5)优点：该反应为熵增的放热反应，可以在较低温度下自发进行，节约能源。缺点：异丁烷和异丁烯都容易被氧气氧化，导致原料浪费和目标产物的选择性降低(2分)(7)无需对原料气干燥处理(2分)【详解】(1)△H=反应物键能之和-生成物键能之和，除去异丁烷和异丁烯中相同的化学键，则反应的△H=(413×2kJ·mol⁻¹+348kJ·mol⁻¹(2)A.由图可知，当温度升高时，异丁烯的选择性降低，有可能是催化剂失活，错误；B.也可能是异丁烷在温度较高时，发生了裂解反应，正确；C.异丁烯中存在碳碳双键，可以发生聚合反应，也会导致异丁烯的选择性降低，正确；D.异丁烷直接脱氢生成异丁烯的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，(3)在坐标图象中，从右往左看，随着容器体积的不断减小，气体的浓度不断增大，反应速率不断加快，达平衡的时间不断缩短，则D点反应未达平衡，C点反应可能达到平衡，A、B两点反应一定达到平衡，所以A点时v正=v逆；正反应速率：v(B)>v(D)。(4)C点为平衡点且容器总压强为0.4MPa,异丁烷的物质的量为0.5mol,则建立如下三段9CH₃CH(CH₃)2(g)一CH₂=C(CH₃n/起始(mol)100(5)异丁烷氧化脱氢法的优点：该反应为熵增的放热反应，可以在较低温度下自发进行，节约能源。缺点：异丁烷和异丁烯容易被氧气氧化，导致原料浪费和目标产物的选择性降低；(6)根据该脱水反应的标准平衡常数1gK随温度的变化关系图，随1/T升高，温度降低，反应2的平衡常数增大，说明降低温度，平衡正向移动，△H<0(7)由图可知，T=204～426℃时，叔丁醇原料含水量对叔丁醇平衡转化率几乎无影响，所以实际生产最佳工艺条件为T=204～426℃,无需对原料气进行干燥处理。(3)羟基(1分)酮羰基(1分)(4)15(2分)(5)CrO₃、吡啶(2分)Cr²+、H+(2分)【详解】(1)A能发生银镜反应，可知A为醛类，则结构简式为CH₃CHO。C₂H₂为乙炔，CH=CH,B中含有碳碳三键，再根据合成路线中的信息，A和B反应为加成反应，则A→B的化学方程式是答案为(2)根据已知i和I的结构简式，可知C→D是利用已知i的可逆反应为了保护C中碳基(左下的),则D的结构简式为。答案为(3)根据分析，是E中的羟基变为了F中的酮羰基。答案为羟基酮羰基。,J是C的同分异构体，同时满足①苯环上只有两个取代基；②能与FeCl₃发生显色反应，则含酚羟基；③1molJ与足量的钠完全反应生成1molH₂,则含有两个羟基；当苯环上连接-OH、-CH₂CH₂CH₂OH,有邻间对3种；当苯环上连接-OH、-CH(OH)CH₂CH₃,有邻间对3种；当苯环上连接-OH、-CH₂CH(OH)CH₃,