福建省厦门一中2026届化学高一上期末达标检测试题含解析

福建省厦门一中2026届化学高一上期末达标检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是A．明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B．晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂2、下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（）A．I可用于制备氢气并检验其可燃性B．II可用于除去CO2中的HClC．Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D．IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存3、常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是（）A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．液氯 D．浓氨水4、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A．151mL1mol/LNaCl溶液B．51mL2mol/LNH4Cl溶液C．151mL1．5mol/LCaCl2溶液D．51mLlmol/LAlCl3溶液5、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L氨气含有的质子数为10NAB．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NAC．1molNa与足量的O2反应，转移的电子数为2NAD．100mL1mol·L－1蔗糖溶液中含有分子数为0.1NA6、在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是()A．水晶 B．玛瑙 C．石英 D．计算机芯片7、下列离子方程式及电离方程式正确的是A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反应：OH﹣+H+=H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8、在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为()A．6mol B．2mol C．3mol D．4mol9、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-110、下列关于二氧化硅的说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B．二氧化硅溶于氢氟酸，故二氧化硅是碱性氧化物C．二氧化硅在高温下能与碳反应，说明二氧化硅具有还原性D．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氢氧化钠溶液11、科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是（）A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B．催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率C．该反应的原理是：2H2O2H2↑+O2↑D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA12、已知阿伏伽德罗常数的数值可表示为NA，下列说法正确的是（）A．任何气体单质在标准状况下的体积为22.4L时，一定含有2NA个原子B．标准状况下，1.12LH2和O2混合气体中含0.1NA个原子C．常温常压下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氢原子数为2NAD．标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.3NA13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 B．若乙为Al(OH)3，则丁可能是NaOHC．若甲为Fe，则丁可能是Cl2 D．若丁是O2，则甲可能为C14、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应15、在标准状况下，11.2L某气体的质量是16g，该气体可能是（）A．O2 B．N2 C．H2 D．CO216、每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种常见的一种金属，F是一种红褐色的沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出A、B、D、E的化学式：A___、B___、D___、E___。（2）检验D中阳离子的方法：___。（3）保存C溶液时为什么加固体A___。（4）写出下列转化的离子方程式①C→E___。②A→C___。18、物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）写出反应①的化学方程式___________________；（3）写出反应②的离子方程式___________________；（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。19、某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。已知气体a的主要成分是含有少量水蒸气的氯气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_____________________________________。（2）写出实验室制取Cl2的化学方程式_______________________________。（3）证明氯气和水发生反应的实验现象为___________________________。（4）该实验设计存在的缺陷是________，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。20、硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。(3)d中的试剂为__________________。(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。21、回答下列问题：（1）将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是_______g/L。（2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是________mol/L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可用作净水剂，A正确；B.晶体硅导电，可用作芯片，与熔点高硬度大无关系，B错误；C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂，C正确；D.硅胶具有优良的吸附性，且无毒，可作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，D正确；故答案选B。2、B【解析】

A．装置I可用于制备氢气，但不能立即点燃氢气，应先验纯再点燃，否则可能发生爆炸，A不正确；B．装置II中往饱和碳酸氢钠溶液中通入混合气体，HCl可被吸收并生成CO2，CO2不会被饱和碳酸氢钠吸收，能够达到实验目的，B正确；C．不能在容量瓶中溶解固体来配制溶液，而应在烧杯中溶解固体，C不正确；D．在硫酸亚铁溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氢氧化亚铁会被氧化，无法达到实验目的，D不正确；故选B。3、A【解析】

根据题中不能用铁质容器贮运可知，本题考查铁的性质，运用铁的化学性质分析。【详解】A.浓盐酸与铁反应，故浓盐酸不能用铁质容器贮运，故A正确；B.浓硝酸遇铁发生钝化，故浓硝酸能用铁质容器贮运，故B错误；C.液氯是纯的Cl2，常温下Fe与Cl2不反应,故液氯能用铁质容器贮运，故C错误；D.浓氨水和铁不会发生反应，故浓氨水能用铁质容器贮运，故D错误；答案选A。【点睛】浓硝酸、浓硫酸遇铁、铝发生钝化，故可以用铁或铝制品盛放浓硝酸、浓硫酸。4、D【解析】

溶液中的离子浓度与体积无关，离子浓度等于物质的浓度乘以化学式中离子的数目。【详解】A.1mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，故A不符合题意；B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的浓度为2mol/L，故B不符合题意；C.1．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的浓度为0.5×2mol/L=1mol/L，故C不符合题意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L，故D符合题意。故选D。5、B【解析】

氨气所处的状态不明确；乙烯和丙烯的最简式均为CH2；钠和氧气反应后变为+1价；蔗糖溶液中，除了蔗糖外，还含水分子。【详解】A、氨气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有最简式组成的物质的量为1mol，故含原子为3NA个，故B正确；C、钠和氧气反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，故C错误；D、蔗糖溶液中，除了蔗糖外，还含水分子，故溶液中的分子数多于0.1NA个，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。6、D【解析】

水晶、石英、玛瑙的主要成分为二氧化硅，硅芯片为硅的单质，所以主要成分不是SiO2的物质是硅芯片,所以D选项是正确的；

故答案选D。7、B【解析】

A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在写电离方程式时只能写成和的形式，A项错误；B.和稀硫酸反应得到和，和均不能拆，B项正确；C.石灰乳中绝大多数的是以固体的形式存在的，不能拆成和的形式，C项错误；D.醋酸是弱酸，不能拆成和的形式，D项错误；答案选B。8、B【解析】

n(S)=32g÷32g/mol=1mol，在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合价变化值都为2，则由方程式可知，生成1molS，转移的电子的物质的量为2mol，故合理选项是B。9、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,那么Mg2+就有mol，硫酸镁也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol。所以硫酸钾有b-mol，钾离子就有2(b-)mol=2b-amol。浓度就是mol/L，即mol·L-1，C项符合题意，故答案为C。10、D【解析】

A、SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，但是其不溶于水，A错误；B、SiO2和氢氟酸反应生成的是SiF4和水，SiF4不属于盐，故SiO2不属于碱性氧化物，B错误；C、二氧化硅在高温下能与碳反应，说明碳具有还原性，SiO2具有氧化性，C错误；D、SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，D正确；故选D。11、B【解析】

A.催化剂不能改变反应的热效应，使用氧化钛作催化剂，水分解仍需吸热，A不正确；B.催化剂通过改变反应的途径，从而降低反应的活化能来影响反应速率，B正确；C.该反应的条件是光照，而不是电解，C不正确；D.没有指明标准状况，无法计算44.8L氢气的物质的量，也就不能计算出转移电子数目，D不正确。故选B。12、B【解析】

A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，都含有NA个分子，但是单质分子构成不同，不一定都是双原子分子，因此所含原子数不一定为2NA，故A错误；B．标准状况下，1.12LH2和O2混合气体的物质的量为0.05mol，H2和O2均为双原子分子，则气体中共含0.1NA个原子，故B正确；C．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则11.2L甲烷的物质的量不是0.5mol，含有的氢原子数也不为2NA，故C错误；D．0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.6NA，故D错误；故答案为B。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算；关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。13、C【解析】

A．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则满足转化关系，故A正确；B．乙为Al(OH)3，丁为NaOH，则丙为NaAlO2，甲为AlCl3，NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，则满足转化关系，故B正确；C．甲为Fe，丁为Cl2，则乙为FeCl3，而FeCl3与Cl2不反应，无法满足转化关系，故C错误；D．甲为C，丁为O2，则乙为CO，CO在氧气中燃烧生成CO2，CO2与C在加热条件下生成CO，即丙为CO2，满足转化关系，故D正确；故答案为C。14、C【解析】

A、稀硫酸中的氢元素能体现氧化性，A不正确；B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B不正确；C、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉，C正确；D、在加热的条件下浓硫酸和铁、铝等能发生氧化还原反应，D不正确；正确的答案选C。15、A【解析】

利用V/Vm=n=m/M，计算M进行判断；【详解】利用V/Vm=n=m/M，代入数值得出：，解得M=32g·mol－1，故A正确。16、D【解析】

每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质。【详解】A．用Na2CO3溶液洗完后，铂丝上留有碳酸钠，钠的焰色呈黄色，会干扰下一次的检验，故A不选；B．用NaOH溶液洗完后，铂丝上留有NaOH，钠的焰色呈黄色，会干扰下一次检验，故B不选；C．硫酸难挥发，且反应可能生成的硫酸盐沸点高，也难挥发，不易去除，故C不选；D．用盐酸可使铂丝上可能影响下一次焰色反应实验的杂质转化为易清除掉的氯化物，且易挥发不会残留痕迹，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故D选。故选D。【点睛】本题考查焰色反应实验，注意焰色反应是元素的性质，属于物理变化。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFe3O4FeCl3Fe(OH)2取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有防止Fe2+被氧化Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe+2H+=Fe2++H2↑【解析】

F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。（1）由以上推断，可确定A、B、D、E的化学式。（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是使用KSCN溶液。（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。（4）①C→E，是FeCl2与NaOH发生反应。②A→C，是Fe与HCl发生反应。【详解】F是一种红褐色的沉淀，则其为Fe(OH)3，A为Fe。从而可推出B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为HCl。（1）由以上推断，可确定A为Fe、B为Fe3O4、D为FeCl3、E为Fe(OH)2。答案为：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中阳离子为Fe3+，检验的方法是取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有。答案为：取该溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显血红色，则证明溶液有三价铁离子，否则没有；（3）C为FeCl2，保存溶液时，需防止Fe2+被空气中的O2氧化。答案为：防止Fe2+被氧化；（4）①C→E，离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。答案为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；②A→C，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。【点睛】解无机框图题时，寻找解题的突破口至关重要。通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。对于本题来说，“F是一种红褐色的沉淀”是个特殊的现象，由此可确定含有铁元素，金属A是单质，从而确定其为铁；B为Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应，生成两种盐；铁的氯化物还能与Cl2反应，这又是一个特殊的反应，说明C为FeCl2。18、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黄色的粉末可以是单质硫或是过氧化钠，但是能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，则气体B为氧气，固体C为碳酸钠；X粉末与氧气加热反应生成黑色固体，黑色固体与硫酸反应得蓝色溶液，则X为Cu；蓝色溶液为硫酸铜溶液；碳酸钠与澄清石灰水反应得到NaOH溶液，NaOH与硫酸铜溶液反应得到氢氧化铜蓝色沉淀。【详解】（1）能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，即A为，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，结合上述分析，X粉末是金属铜，故答案为：；；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金属铜，黑色固体是氧化铜，所以蓝色溶液是硫酸铜，固体C是碳酸钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应②的离子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固体C是碳酸钠，除去碳酸碳中的碳酸氢钠可以采用加热的方法，方程式为：，故答案为：。19、除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色没有尾气吸收装置Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）气体a成分是含有少量水蒸气的氯气，因此浓硫酸的作用是吸收氯气中水蒸气或干燥氯气；（2）实验室制备氯气，用MnO2与浓盐酸加热制备氯气，化学反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，因此证明氯气与水发生反应的现象装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色；（4）氯气有毒，整个装置缺少尾气吸收装置，吸收氯气常用NaOH溶液吸收，离子反应方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。点睛：本题的易错点是证明氯