2026届贵州省务川自治县民族寄宿制中学化学高二上期末学业质量监测试题含答案

2026届贵州省务川自治县民族寄宿制中学化学高二上期末学业质量监测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，将乙酸溶液与NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中A．c(CH3COO－)>c(Na＋)B．c(CH3COO－)<c(Na＋)C．c(CH3COO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系2、已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③3、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是()A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物4、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程的速率-时间图像如下图（显示了部分图像）。下列说法正确的是A．0～t2时，v正＞v逆B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>ⅡC．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ5、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸6、由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为：A．0.1mol B．等于0.2molC．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D．大于0.1mol小于0.3mol7、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A．锌是负极，电子从铜片经导线流向锌片B．铜片上的电极反应式为2H++2e-=H2↑C．如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D．装置中只存在“化学能→电能”的转换8、相同温度下，关于氨水和氢氧化钠溶液的比较，下列说法正确的是A．pH相等的两溶液中：c(Na＋)＞c(NH4+)B．物质的量浓度相同的两溶液，分别与HCl气体反应至中性时(忽略溶液体积变化)c(Na＋)＜c(NH4+)C．物质的量浓度相同的两溶液，进行导电性实验，灯泡的亮度相同D．分别中和pH和体积均相等的两溶液，所需HCl的物质的量不同9、埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是()A．金属棒X的材料可能为铜B．金属棒X的材料可能为钠C．钢管附近土壤的pH可能会升高D．这种方法属于外加电流的阴极保护法10、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列图像不正确的是（）A． B．C． D．11、下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（）A．58．5gNaCl含有σ键的个数为2NAB．12g石墨中含有C--C键的个数为3NAC．12g金刚石中含有C--C键的个数为2NAD．78g苯中含有C==C键的个数3NA12、下列比较中前者大于后者的是A不同情况下速率：A(g)＋3B(g)2C(g)v(A)＝0.15mol/(L·min)v(B)＝0.06mol/(L·s)B加水稀释10倍后的pH1mLpH＝1的CH3COOH1mLpH＝1的HClC反应热△H50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/L的HCl50mL0.1mol/L的NaOH和50mL0.1mol/LCH3COOHD反应速率：Zn＋2H＋═Zn2＋＋H2↑65g粗Zn(含Cu等杂质)与足量1mol/L的HCl反应65g纯Zn与足量1mol/L的盐酸反应A．A B．B C．C D．D13、下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验：下列对实验数据的预测正确的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH214、工业制硫酸中一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是（）A．增大O2的浓度能加快反应速率B．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题C．达到平衡后，正、逆反应速率相等且均为零D．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫不可能全部转化为三氧化硫15、下列解释事实的方程式不正确的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化Fe－2e-=Fe2+B．Na2CO3溶液显碱性CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．氯气通入NaOH溶液得到漂白液Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+16、下列有关晶体的叙述中，错误的是A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子二、非选择题（本题包括5小题）17、高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2B．1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．物质B存在顺反异构体D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应18、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________（填“系统（Ⅰ）”或“系统（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k时，将1molCO2与1molH2S充入2L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]19、我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m－3。某研究性学习小组欲利酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步骤：①量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。②取1.00×10－3mol·L－1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题此实验用指示剂____________（填字母）。A甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂量取5.00mLKMnO4溶液应用______________滴定管下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是________。a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式__________。②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系__________。20、探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。实验序号实验内容实验现象I0.23g钠与20mL蒸馏水钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失II0.23g纳与20ml盐酸钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。研究实验I①实验前水中______________。②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。a.生成的氢氧化钠属于碱b.氢氧化钠在水中能电离出c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的d.钠与反应，促进水的电离,导致研究实验II①实验前溶液pH=_____________②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________21、水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。请回答下列有关问题。常温下，用0.1000mol/L氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________________；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________________。(填字母)A、甲基橙B、酚酞C、石蕊D、以上均可常温下，将1mLpH=12的NaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中=__。某温度下，测得0.1mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=____。浓度相等的盐酸和醋酸各100mL，分别与过量的Zn反应，相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2，则V1_____V2(填“>”、“<”或“=”)常温下，将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列数据的值减小的是______。(填字母)A、Kw；B、；C、；D、；E、已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3⇌AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于__________。

参考答案一、选择题（每题只有一