湖南省名校联考2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题+答案

2024年高三10月联考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。B．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而2．反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4，下4.H2OC．制备NH3D．测量NO2体积A．18g液态水中含有氢键的数目为2NAD．用纯碱溶液除去水垢中的CaSO4：A向2mL0.1mol.L−1KMnO4溶液中滴加过量的0.1mol.L−1H2O2溶液B以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Br−先出现浅黄色沉淀，后出现C压缩盛有NO2气体的容器体积D入电导率传感器，逐滴加入0.01mol/LH2SO4溶液电导率先减小A．电解熔融NaCl可制Na，则电解熔融MgCl2可制MgB．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClC．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NH4NO3D．Al3+与HCO在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与HCO也如此B．电极A的反应为2H2O+2e−=2OH−+H2↑,电极A附近溶液的碱性增强4—硝基苯乙烯选择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是 示。我国地表水可采用标准KMnO4法测定水中化学需氧量(COD①取水样V0mL，先加入足量稀硫酸酸化，再加入V1mLc1mol.L−1的KMnO4标准液，②向①中溶液中加入V2mLc2mol.L−1的Na2C2O4标准液(过量)。③用c1mol.L−1的KMnO4标准液滴定②中溶A．使用S−In催化剂能够提高反应物分子中活化分子的百分数B．制甲酸过程的决速步骤为HCOOO*+H2O+e−→HCOOH*+OH−14．常温下，在含有H3A(s)的溶液中，一定pH范围内，存在平衡：H,A(s)=H,A(aq)；H3A(aq)=H2A(aq)+H*(aq)；为K0、K1、K2、K3。已知lgc(H3A)、lgc(H2A−)、lgc(HA2−)、lgc(A3−)随pH变化关系如图所示。其中，L1和L2交点M(a,b)，L1和L3交点为N(c,d)，L2和L3交点为P(e,f)。下列说法错误的是()(OH−)+2c(HA2−)+4c(H2A−)第Ⅱ卷（非选择题）②VO2+在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为Fe3+>VO2+>VO>Fe2+>Al3+；③VO和VO可以相互转化。(1)“焙烧”时可添加适量“盐对”NaCl-Na2SO4与钒页岩形成混合物，这样做的目的(3)H2C2O4作用是将VO转化为VO2+，转化的目的是，发生的离酸根离子可以表示为[H2VxO28]4−,其中x=。②V的另一种氧化物VO2的立方晶胞如图所示，则在晶胞中，黑球代表的是(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应②已知开始时量气管读数为V1mL，最终读数为V2mL（均折合成标准状况，且V(2)已知SO2具有还原性，可以还原I，也可以与Na2O2发生反应。①将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式②将SO2(3)为探究SO2在盐酸中与Cu、Cu2+的反应，某实验小组设计如图实验。已知实验Ⅰ中得到的黑色固体为Cu2S。②实验Ⅱ若消耗SO2，则生成4NA个H+。2(1)ΔH10(填：“>”或“<)。(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照n(C2H4):n(CO):n(H2)=1:2:1投料，发反应Ⅰ的Kp= kPa-2。(用含p的代数式表示，C2H6的选择性(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照n(C2H4):n(CO):n(H2)=1:2:1投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ,相同时间内，测得不同温度下C2H4的转化率(α)如图所示。18．Glivec(甲磺酸伊马替尼)在治疗慢性粒细胞白血病和胃肠道间质瘤上效果显②(3)有关J的说法正确的是______(填序号B．键的极性：C-H<N-H(5)芳香化合物M是B的同分异构体，写出所有满足下列条件的M的结构简设计合成路线(无机试剂与有机溶剂任选)化学参考答案D．二氧化氮能与水反应，不能用图示装置测量其体积，D错误；故答案选A。4.6g，物质的量为0.1mol，溶液中水中也含错误；C．常温下Al与浓硝酸钝化，C错误；D．CH3COOH溶cH+A正确；B．铝溶于NaOH溶液中，生成氢气和四羟基合铝酸钠：中，发生氧化还原反应：SO2+H2O+3ClO-=SO-+Cl-+2HClO，C错误；D．用纯＋，子的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，N3->O2->【解析】A．向2mL0.1mol.L−1KMnO4溶液中滴加过量的0.1mol.L−1H2O2溶液，反应物为BaSO4沉淀和水，恰好完全反应时几乎不导电，电导率最低，沉淀最多，成[Ag(NH3)2]OH和NH4NO3，C错误；D．Al3+与HCO在溶液中可发生相成氢气，电极反应式为2H2O+2e−=2OH−+H2↑,电极B上尿素失电子生成氮气，电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+6OH-=CO2↑+N2↑+5H2O，电极B上生成氧气的反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O。A．没有标明为标况，无法计算转移电子数，故A【解析】分析整个过程可知，水样中的还原性物质和Na2C2O4发生氧化反应失去电子，KMnO4发生还原反应得电子，KMnO4发生还原反应变成Mn2+，故得电子总量为5（V1+V3-3×c1mol2C2O4被氧化为二氧化碳共失去电子2V2×10-3c2mol， 【解析】A．催化剂降低反应的活化能，提高反应物分子中活化分子的百分数，A正确；B．HCOOO*+H2O+e−→HCOOH*+OH−为相对能量差值最大的一步，反lg(H2A-)=lgK1+lgK0+pHlgK2=lgc(HA2-)-pH-lgc(H2A-)=lgc(HA2-)-pH-lgK0-lgK1-pH，HA2-)=lgK0+lgK1+lgK2+2pHlgK3=lgc(A3-)-pH-lgc(HA2-)=lgc(A3-)-pH-(lgK2+lgK0+lgK1+2pH)，lgc(A3-)=lgK0+lgK1+lgK2+lgK3+3pH，因此lgc(H2A-)、lgc(HA2-)、lgc(A3-)与pH的cH+H+H2A−)=c(A3−)，2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O（2分）的水解程度增大，NH浓度减小导致沉钒率下降（2分）素转化为VO、铁离子、铝离子，二氧化硅不能与酸反应，过滤得到含有二氧滤液中加入草酸溶液，将VO离子还原为VO2+离子，向反应后的溶液中加入萃酸铵；钒酸铵煅烧分解生成五氧化二钒。（1）“焙烧”时添加适量“盐对”与钒页岩形成混合物的目的是焙烧时氯化钠和硫酸钠提供的钠元素能将钒页岩中的钒杂质元素是硅元素，故答案为：Si3）由题给信息可知，VO2+的萃取率大于VO，则转化过程中加入草酸溶液的目的是将VO离子还原为VO2+离子，有利为VO2+可以提高钒的萃取率；2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O4）=NH4VO3↓;②氯化铵在溶液中的水解反应我吸热反应，升高温度，水解平衡时，NH的水解程度增大，NH浓度减小导致沉钒率下降5）①由无限链状结构可知，多钒酸盐中钒元素的化合价为+5价，由化合价代数和为0可知， SO2+I2+2H2O=4H++SO−+2I−（2分）(3)6Cu+SO2+4H++12Cl−=4CuCl−+Cu2S+2H2O（2分）2Cu2++SO2+2H2O+6Cl−=2CuCl−+SO-+4H+（2分）64g（2分）【解析】Y形管中Zn足量，将Y形管倾斜，使硫酸与Zn充分反应，生成的氢浓度1）①实验结束后应先冷却至室温，然后调节水准管使量气管和烧杯的的体积为结合反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+ 可知硫酸体积为200mL，则浓度为：与Na2O2反应无O2生成，则产物应为硫酸钠，反应为：SO2+Na2O2=Na2SO4；②将SO2通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若溶液蓝色消失，可知发生反应：SO2+I2+2H2O=4H++SO−+2I−,反强于还原产物可知：还原性：SO2>I−3）实验Ⅰ原理相同，均为，则在通入二氧化硫的过程中两者均生成CuCl−,实验Ⅰ中Cu单质转化为CuCl−,Cu被氧化，则二氧化硫作氧化剂，被还化硫得6mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：6Cu+SO2+4H++12Cl−=4CuCl−+Cu2S+2H2O；实验Ⅱ中硫酸铜转化为CuCl−,Cu化守恒得反应离子方程式：2Cu2++SO2+2H2O+6Cl−=2CuCl−+SO-+4H+；由反应可知生成4mol氢离子即4NA个氢离子消耗1mol二氧化硫即64g。(2)80（2分2分）(4)>（2分）反应Ⅰ为放热反应，由甲2H4)=0.2mol，n(H2)=0.2mol，n(CO)=1.4mol，n(C2H6)=对反应速率加快的影响，所以v(B)＞v(D)4）反应Ⅰ为放热反应